最新高考化学专题复习试题及答案

最新高考化学专题复习试题及答案

专题一、化学与技术

一、单选题

1.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是()

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

2.下列有关化工生产的叙述中正确的是()

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放

B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

3.下列叙述错误的是()

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

4.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）。

A．煤的气化与液化

B．液体燃料呈雾状喷出

C．通入大量的空气

D．将煤粉碎

5.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中

和，则试样中SO3的质量分数为（）

A．15%

B．17%

C．34%

D．60%

6.工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是()。

A．氨水

B．NaOH

C．H2SO3

D．H2SO4

7.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B．为改善食物的色，香，味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

8.能正确表示下列反应的化学方程式是()

A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2

B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaO CaSiO3

C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O

9.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图：合成它的单体为( )

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯

D．全氟异戊二烯

10.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是()

A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是()

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

12.下列说法正确的是（）

A．石油液化气的主要成份为甲烷

B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物

13.下列说法不正确的是()

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

14.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )

A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量

15.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯，丙烯和丁二烯

16.下列有关铁的叙述错误的是（）

A．由炼钢厂炼得的铁为生铁，含碳量高，硬而脆

B．除去生铁中的多余碳就得到熟铁，富有延展性

C．生铁含碳比熟铁更低

D．铁大多数都以氧化物的形式存在于自然界中

17.下列说法中错误的是()

A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染

B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染

C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的

D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染

18.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+，Mg2+

C．生产，生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

19.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟利昂

D．含汞电池

20.中央电视台《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是()

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染

二、非选择题

21.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是____________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________________________________。

(2)氢化釜A中反应的化学方程式为___________________________________________

________________________________________________________________________，

进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________。

(3)萃取塔D中的萃取剂是_____________________________________________________，

选择其作萃取剂的原因是____________________________________________________。

(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是

________________________________________________________________________。

(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。

22.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，其部分工业流程如下：

回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol

则N2(g)+2H22NH3(g)的△H=__________；

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_____________ 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_______________ ;

①增大压强②增大反应物质的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？_________(填编号) ，理由是________________________________。

①过滤②蒸馏③渗析④萃取

23.Ⅰ.下列单元操作中采用了热交换设计的有()

A．电解食盐水制烧碱

B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生产中的催化氧化

D．氨碱法中的氨盐水碳酸化

Ⅱ.海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号)，M的主要成分是________(填化学式)。

(2)除溴塔中主要的离子方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________________________________________________________________________。

(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)电解槽中阳极产物为________，该产物可直接用于本工艺流程中的________________________________________________________________________。

24.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________________________________________________________________________。

(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)“平炉”中需要加压，其目的是_______________________________________________。

(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2和________________(写化学式)。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________________________________________________________________________，

阴极逸出的气体是________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________。

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L －1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

答案

1-20:BABCA AACBC BCCBD CBCBA

21.【答案】(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂

(2)＋H2乙基氢蒽醌

(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水

(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸

(5)6H＋＋5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 8.9

22.【答案】(1)-92.4kJ/mol (2)0.057(mol·L-1)2，①②

(3)②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。

23.【答案】Ⅰ.BC

Ⅱ.(1)SO BaSO4

(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(3)脱除氯化镁晶体的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解

(4)Mg2＋＋2e－===Mg

(5)氧气除溴塔(除溴阶段)

24.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率

(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O

(3)增大氧气的压强，加快反应速率，提高软锰矿转化率

(4)①KHCO3②MnO－e－===MnO H2

③3∶2

(5)×100%

专题二、物质结构与性质

一、单选题

1.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是（）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

2.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

3.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8

电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

6.据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键

7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O

8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

9.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

10.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()

①H2O②NH3③F－④CN－⑤CO

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

11.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）

A．F2＜Cl2＜Br2＜I2

B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．HCl＜HBr＜HI＜HF

D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

12.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）

A．sp2杂化；sp2杂化

B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化

D．sp杂化；sp3杂化

13.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．电子云图是对电子运动无规律性的描述

14.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A．X，M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

16.冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF62-，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）

A．Na+

B．Al3+

C．F-

D．AlF62-

17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．CO2与H2O

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4

18.下列排序正确的是( )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

19.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。（）

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

20.下列原子核外电子排布不是基态的是（）

A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s12p2

二、非选择题

21.（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_______________________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

A.离子键

B.极性键

C.金属键

D.配位键

E.氢键

F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

22.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为，C分子中的σ键和π键的个数之比为。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是。

反应的离子方程式为。

(4)已知：

E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为

。

23.(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

(2)下列有关物质性质，结构的表述均正确，且存在因果关系的是：

(3)下列说法中错误的是（）

A．SO2，SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性

(4)已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图

。

请回答：

①A元素的名称是；

②B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是；

③E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为；

④从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

24.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：＜x(Mg)＜。

(2)推测x值与原子半径的关系是；

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。

(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO，HFO。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx ＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于周期族(放射性元素除外)。

答案

1-20：BAABD DCBDC BCBDD ABDDD

21.【答案】

（1）+3>

（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子

所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3

（3）TiN>MgO>CaO>KCl12

（4）CrO2（5）AC （6）62

22.【答案】1s22s22p4或2s22p43∶2

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2

(3)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色

H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+

(4)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH=-130.72 kJ·mol-1

(5)C2H2+2KMnO4+3H2SO42CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O

23.【答案】(1)B (2)B

(3)A

(4)①氢②F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键③四VIIB 锰1s22s22p63s23p63d5④CaF2

24.【答案】(1)0.9 1.5 (2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性

(3)－20(4)共价键(5)第六第ⅠA

专题三、有机化学基础

一、单选题

1.下列有机化合物中沸点最高的是( )

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸

2.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

3.下列叙述正确的是（）

A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

4.化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

5.下面说法中正确的是（）

A．标有“”的包装材料可以用来包装食品

B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素

D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

6.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是

()

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

D．它和丁基苯()互为同分异构体

7.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是()

A．乙醇

B．溴乙烷

C．乙酸乙酯

D．四氯化碳

8.将等体积的苯，汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )

9.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()

A．该醇分子中一定具有甲基

B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子

D．该醇分子中具有两个醇羟基

10.三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂，水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是( )

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

11.下列有机物的鉴别中,所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是( )

12.已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若

A．C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( )【A】3种

B．4种

C．5种

D．6种

13.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷

B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则

C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液

D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

14.能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是()

A．

B．

C．

D．CH3Cl

15.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）

A．乙醇

B．一溴乙烷

C．乙酸乙酯

D．四氯化碳

16.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液