2010年北京市高考化学试卷
2010年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+
2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体
C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂
3．（6分）下列说法正确的是（）
A．的结构中含有酯基
B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS
7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol?L﹣1
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
二、非选择题（共58分）
8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．
（5）沉淀C的化学式是．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．
10．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．
11．（17分）镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成
路线如图所示：①②
已知：RCHO RCH（OH）COOH；RCOOH RCClO RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是．
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是．
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（4）A发生银镜反应的化学方程式是
．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
2010年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2010?北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+
【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；
B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；
C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．
【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；
故选B．
2．（6分）（2010?北京）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体
C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂
【分析】A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；
B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；
C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；
D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．
【解答】解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．
故选B．
3．（6分）（2010?北京）下列说法正确的是（）
A．的结构中含有酯基
B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
【分析】A．为的缩聚产物；
B．因为加氢后双键变为单键，单键是一样的；
C．葡萄糖不能水解；
D．脂肪不是高分子化合物．
【解答】解：A．为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，故A正确；
B．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故B错误；
C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；
D．蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D错误．
故选A．
4．（6分）（2010?北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
D．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象．
【解答】解：
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A 正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；
故选D．
5．（6分）（2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1：CH 3COOH ?CH 3COO ﹣+H +
B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）（红棕色）?N 2O 4（g ）（无色）△H ＜0
C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H ++2NO 3﹣?3Fe 2++2NO 2+4H 2O
D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣
【分析】A 、根据pH 可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；
B 、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；
C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；
D 、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．
【解答】解：A 、0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L ，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH
3COOH
CH 3COO ﹣+H +，故A 正确；
B 、因2NO 2（g ）（红棕色）
N 2O 4（g ）（无色）△H ＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B 正确；
C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe +4H ++NO 3﹣Fe 3++NO↑+2H 2O ，故C 错误；
D 、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO
32﹣+H 2O
HCO 3﹣+OH ﹣，故向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D 正确；
故选C ．
6．（6分）（2010?北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）．下列分析正确的是（ ）
A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2﹣═CuS↓
D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS 、PbS 发生复分解反应生成更难溶的CuS
【分析】A 、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的
物质转化；
B、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；
C、写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；
D、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断．
【解答】解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A 错误；
B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B 错误；
C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；
D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；
故选D．
7．（6分）（2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的
平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol?L﹣1
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【分析】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x
所以=，解得x=0.006．
A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；
C．甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；
D．浓度越大反应速率越快．
【解答】解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x
所以=，解得x=0.006．
A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为
×100%=60%，故B正确；
C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c （CO2）是甲中的2倍，故C正确；
D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D
错误，
故选：D．
二、非选择题（共58分）
8．（14分）（2010?北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲
同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）
CO3．
7
【分析】Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2．X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；
Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色．
Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．
Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．
综上所述：由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32﹣、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
【解答】解：（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；
（2）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：钠、硅；
（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3?H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）
沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
3
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，故答案为：Mg （OH）2；
（6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32﹣、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
故答案为：Mg3 Al（OH）7 CO3．
9．（14分）（2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣=NH3?H2O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=﹣273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．
【分析】（1）①铵根能和强碱反应生成一水合氨；②减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动；
（2）①当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；
②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．
【解答】解：（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故答案
为：NH4++OH﹣═NH3?H2O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，
故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=﹣273kJ/mol ＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O （l），△H=﹣273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO2﹣（aq）+0.5O2（g）═NO3﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol，
故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．
10．（13分）（2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色．（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析
【解答】解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：；
故答案为：；
（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，I2能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．
11．（17分）（2010?北京）镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②
已知：RCHO RCH（OH）COOH；RCOOH RCClO RCOOR′（R、
R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是醛基．
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是
．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有13种，写出其中一种含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的
结构简式．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是
．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
．
【分析】由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，
化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D 为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N 为，然后结合有机物的官能团及性质来解答．
【解答】解：由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，
化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D 为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N
为，
（1）A为苯甲醛，官能团为醛基，故答案为：醛基；
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B为苯甲醇，该反应为加成反应（或还原反应），苯甲醇的分子式为C7H8O，故答案为：加成反应（或还原反应）；（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是，故答案为：；
（4）苯甲醛和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯②含有酚羟基，故取代基为﹣OH、﹣CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH，当﹣CH3、﹣OOCH处于邻位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于间位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于对位，﹣OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式为
（任意一种），
故答案为：13；（任意一种）；（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是
，该反应为缩聚反应，
故答案为：；缩聚反应；（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
，
故答案为：．
近五年高考真题化学大题
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题
绝密★启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。 第I卷（共66分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯
2015年全国1卷高考化学试题附答案
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2012年全国高考理综试题-全国卷1
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
高考化学历年(2018)真题及答案
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
2008年江苏省高考化学试卷(含答案)
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2008年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2008?江苏）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．（3分）（2008?江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 3．（3分）（2008?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A D．1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个 4．（3分）（2008?江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．（3分）（2008?江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池
2015年 山东省 高考化学 试卷及解析
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2020年全国Ⅰ高考化学试题点评
2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。
2008年高考化学试题及参考答案(上海卷)
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量 [答案]：A [考点]：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。 [解析]：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。 [相关知识点归纳]：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。 ②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。 ③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容： Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一； Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题； Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品
2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是 2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同 2008年高考化学试题 第Ⅰ卷（选择题共46分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯 B． C．甲基苯酚 2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 2008年全国高考理综试卷Ⅰ生物部分解析 1．为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验时，如果以正常小鼠注射某种药物前后小鼠症状作为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序，正确的是： A.先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水 D.先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液 解析：在本实验中，实验目的是验证胰岛素是否具有降低血糖含量的作用，因而有无胰岛素应该是本实验中的唯一变量，也就是说，对照组中没有胰岛素，而实验组中应该有胰岛素，且注射胰岛素后血糖浓度应该与实验前发生变化，其一般作法是：给对照组注射一定量的生理盐水，给实验组注射等量的用生理盐水溶解的胰岛素溶液，一段时间后观察两组小鼠的症状表现，可见对照组小鼠正常，而实验组小鼠出现血糖降低的症状，再给实验组小鼠注射一定浓度的葡萄糖溶液，可见实验鼠的症状得以恢复。所以本题应该选A。 2.某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 解析：从图像中可以看出该水池中原有的两个物种甲与乙 之间符合捕食关系的曲线，其中甲先增先减，是被捕食者（藻 类），乙后增后减，是捕食者（浮游动物）。当在水池中加入物种丙后，改变了原来的种间关系，其中丙专食浮游动物，当三个物种仅剩余一个物种时，乙会因为丙对它的捕食而消失，而丙也因为乙的消失而缺乏食物也消失，甲会因为失去天敌乙而在一段时间内会有所增加。所以本题应该选C。 3.下列关于细菌的叙述，错误 ．．的是 A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B.某些细菌可以利用光能固定CO2合成有机物 C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质 D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌 解析：本题考查的是微生物部分内容，硝化细菌是自养细菌，能利用氨氧化分解时所释放的能量为自身生命活动合成ATP，故氨可作能源物质，同时也可把氨转化成氨基酸或核酸、ATP等物质，故也可作氮源，A正确；某些细菌如光合作用细菌就能完成利用光能固定二氧化碳来合成有机物，B也正确；生长因子的概念就是微生物生长过程中自身不能合成，必须需要补充的一部分小分子有机物，C也正确；含伊红和美蓝的培养基是专门用来鉴定大肠杆菌的培养基，使用时，将带菌材料接种在灭菌的伊红-美蓝培养基中，如果材料中含有大肠杆菌，就会在培养基上长出具有金属光泽的紫黑色菌落，所以本题应该选D。 4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷） 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br + HBr 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32- 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 7．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
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