2016-2017学年高一化学期末试卷及答案

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2016--2017 学年度上学期期末考试

高一化学试卷

考试时间; 90 分钟 试题分数: 100 分

相对原子量: H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Fe : 56 Al : 27 Mn

Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5

卷I

一、单选题(每题 只有一个 选项是正确的,每题 2分共 2×10=20 分) 1、化学与生产、生活密切相关,下列表述错误的是 : A .使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生 B .光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

C .建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是使用量最大的无机非金属材料之一

D . “鸟巢 ”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是: A .氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B .明矾在水中能形成胶体,可作为净水剂 C .氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D .过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来 源 3、下列对某些问题的认识正确的是 :

A .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

B .Na 的金属性比 Cu 强,故可用 Na 与 CuSO 4溶液反应制取 Cu

C .不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

D .玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料 4.下列有关说法正确的是 :

A .Al 2O 3和 Na 2O 按物质的量比 1:1投人水中可得到澄清溶液

B .Fe (OH ) 3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

C .Na 2O 2、FeO 、Fe 2O 3 均是碱性氧化物

D .SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应又 能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 :

A .某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+

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2﹣

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣

C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中不一定含有CO32—

2+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 6、下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.将 FeCl2溶液滴加到少许酸性 KMnO 4 溶液中,溶液褪色说明 FeCl2具有漂白性

D.某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值,先变红后褪色,是因为 Cl2 有强氧化性

7、下列物质分类正确的是 :

A. Cu OH 2难溶于水,属于非电解质

B.Al2O3 既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水,属于两性氧化物 C.NH 4Cl 组成

中不含金属离子,不属于盐

D.HCl气体溶于水电离出 H 和 Cl ,属于离子化合物

8、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

A .稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化亚铁溶液

9、下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是:

A.液氯B.氯水C.NaClO 溶液D.Na2O2 与水反应后的溶液

10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被

磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是 :

2+ 3+ 2+ +

A.Cu +B.Fe +C.Fe +D.H+

二、选择题(每题最多有两个选项是正确的。每题 3 分共 3 ×10=30 分)

11、设 N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 :

A.一定条件下, 6.4 g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为 0.2N A

B.3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4,失去 8N A 个电子https://www.360docs.net/doc/da3696346.html,

C.标准状况下, 11.2L 水蒸气中含有 3N A 个原子

D.用石灰乳完全吸收 1 mol Cl 2时,转移电子的数目是 N A 12、下列装置所示的实验中,能达到实验目的是:

C.验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3 的热稳定性

13、把

NaHCO 3 和 Na 2CO 3 10H 2O 混合物 6.56g 溶于

水制成 100mL 溶液,其中 c (Na +

)=0.5mol L ·-1

。如果把 6.56g 这种混合物加热至恒重会失重多少克

A . 2.65g

B . 3.56g

C .3.91g

D . 4.65g

14、下列离子方程式书写正确的是 :

A .漂白粉溶液中通入过量的 CO 2: Ca +2ClO +CO 2+H 2O ═ CaCO 3↓+2HClO

B .氯气与水的反应: Cl 2+H 2O ═2H +

+Cl ﹣

+ClO ﹣

C . NaHCO 3 溶液中加足量 Ba (OH ) 2溶液: HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣═BaCO 3↓+H 2O

D .AlCl 3溶液中加入足量的氨水: Al 3+

+3OH ﹣

══ Al (OH ) 3↓

15、被称为万能还原剂的 NaBH 4( NaBH 4中 B 元素为 +3价)溶于水并和水反 应:NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑下列说法中正确的是 : A .NaBH 4既是氧化剂也是还原剂 B . NaBH 4是还原剂, H 2O 是氧化剂

C .硼元素被氧化,氢元素被还原

D .被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1

16、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是:

A .HCl

B .NaHCO 3

C .KOH

D .FeCl 2

17、有一镁、铝合金,在适量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量

随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示,则合金中镁、铝的物质的量之比为

A .2:1

B .4:1

C .1:1

D .1: 2 18、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:

A .分离碘和酒精

B .较长时间观察 Fe ( OH ) 2 白色沉淀

D .除去 Cl 2 中 HCl

A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中

B. 过量 Na2O2溶液和明矾溶液混合

C.等物质的量的 Na 2O 2溶液和 Ba (HCO 3)2溶液混合

D.Na 2O 2 投入 FeCl 2溶液中 19、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 :

A .FeCl 3 溶液中: K +

、 Na +

、 SO 42﹣

、 SCN ﹣

B .加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:

Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣

C .漂白粉溶液中: K +、Na +、I ﹣、CO 32﹣

+ + ﹣

2 ﹣

D .在强碱性溶液中能大量存在: Na +、K +、Cl ﹣、CO 32﹣

20、某无色透明酸 性溶液,可能含有 K +、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 42-、NO 3-中的

三、填空题 21.(9 分) 铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿

中制备铝的工艺流程:

已知:( 1)铝土矿的主要成分是 A l 2 O 3,此外还含有少量 SiO 2、Fe 2O 3 等杂质;

2)溶液中的 Na 2SiO 3与 Na[Al (OH ) 4]反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程

式为: 2Na 2SiO 3

+2Na[Al(OH) 4]=Na 2Al 2Si 2O 8↓+2H 2O+4 NaOH

1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:

几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量

Zn 产生 H 2,②逐滴加人 NaOH 溶液,其加入量和

沉淀生成量关系如图所示,③加入

0.1 mol/LBaCl 2 溶液至 5 ml 时不再产生白色沉淀,取上层清液加 入足量 AgNO 3 溶液,得到

0.287g 沉淀,由此推知 原溶液中: A .一定没有 NO 3-

B .可能有 K +、 NO 3-、SO 42-

C .不能确定是否含有 K +

、NO 3-

D .一定有 Mg

2+、 3+

Al 3+、 Cl -、 SO 42-

卷II 满分 50分)

( 2 )滤渣 A 的主要成分为;

滤渣 A 的用途是(只写一种)

(3)写出灼烧反应的方程式

22、(7 分)某透明澄清溶液可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几

种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以.下.顺.序...进行三个实验:

实验①:加 CCl 4,再滴加少量氯水,振荡后, CCl4层变为紫色;实验②:加盐酸后,生成无色.无.味..气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;实验③:加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。

(1)分析上述 3 个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完.全.填.满....。实验①:含有;不含;实验②:含有;不含;实验③:含有;不含;

(可

.不

..)

( 2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是。

23.( 8 分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后,加入 KSCN,见不到血红色产生,其原因是、

(用离子方程式解释)。再向此溶液中加入足量氢氧化钠,生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色,写出此变化的化学方程为

24、(9 分) MnO 2是重要无机材料,某小组设计了将粗 MnO 2(含有MnO 、MnCO 3和Fe2O3等杂质)

样品转化为纯 MnO 2实验,流程如下:

已知:氧化性强弱顺序: ClO3﹣>MnO2>Fe3+)

1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为

2)请配平第② 步反应的离子方程式:

Mn 2++ ClO 3﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+

(3)第③ 步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、、;

第③ 步蒸发得到的固体中除了含有NaClO 3和 NaOH

外,还一定含有(写化学式).

(4)若粗 MnO2样品质量为 23.0g,标准状况下,第① 步反应收集 448mLCO2气体,则原样品中 MnCO3 的质量百分含量为( MnCO3相对分子质量为 115).

25、(7分)

(1)实验室用固体烧碱配制 500mL 0.10 mol·L-1的 NaOH 溶液,需要称取g固体,定容时所

需的仪器为。

( 2)实验室要用 98%(ρ=1.84g·c-m3)的硫酸配制 0.5mol ·L -1的硫酸溶液 240mL ,需准确量取 98% 的硫酸 mL

(3)若配制 0.5mol ·L -1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)。

A .将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

C .用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,

使溶液凹液面与刻度相切。

D .用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

26、(10分)向200 mL ,某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO 2,充分反

应,向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

( 1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是_____________ ;如果是多种成分,可能

2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加 2 mol ·L -1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①加入盐酸 200 mL 之前,无气体产生,写出 OA 段发生反应的离子方程式

② B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是计)。( 溶液体积的变化忽略不

2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡21.(9 分)

( 1);

( 2);

(3)

22、(7 分)

( 1);;

;;

;;

(2)

23、(8 分)

24.(9 分)

( 1).

(2)Mn 2++ ClO 3﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+

( 3)、;

(4)

25、(7 分)

( 1),。

( 2),

(3)

26、( 10 分)

( 1) _______________ ; _____________________ 。

(2)① ____________________________________________________ 。② ___

2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答案

、单选题(每题 只有一个 选项是正确的,每题 2分共 2×10=20 分)

、选择题(每题最多有 两个正确 答案。每题 3 分共 3×10=30 分)

三、共 50 分 21. (9 分)

- 2-

2分) SiO 2+2OH -=SiO 32-

+H 2O (2 分)

22、(7 分)

1)① 含有 I -

(1分) 不含 Fe 3+

(1 分) ② 含有 CO 32-

、 Na +

;( 2分) Ba 2+

(1分) ③ 含有 SO 42- (或含有 CO 32-和 SO 42-,) (1 分) 2) Cl - ( 1 分)

23、(8 分)

4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3

24、(9 分) (1)2Al +3MnO 2

3Mn +2Al 2O 3;( 2分) (2)5;2;4;5;1;8;( 2分)

(3)酒精灯、蒸发皿;( 2分) NaCl ;( 1分) ( 4)10.0%.( 2分)

25、(7 分)

( 1)2.0 ;( 1 分) 500ml 容量瓶、胶头滴管( 2 分)

2)Fe 2O 3 、Na 2Al 2Si 2O 8 (2 分) 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)( 1 分) 3)2A l(OH)3

Al 2O 3+3H 2O

2 分)

1) Al 2O 3+2OH +3H 2O=2[Al(OH) 4] 3Fe+4 H 2O Fe 3O 4+4 H 2 + 3+ 2+ Fe 3O 4+8H += 2Fe 3++Fe 2+

+4 H 2O

3+ 2+

2Fe 3++Fe= 3Fe 2+

2) 6.8 ;( 2 分)

3)AC(2 分)

26、( 10 分,每空 2 分)(1)

Na2CO3或NaHCO3 (2 分)(2)①

2 分)OH -+ H+===H2O,( 2分)

②1.2 mol ·L-1(2 分)

NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO 3

2-+-

CO23-+H+===HCO3-(2 分)

师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案

福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题共84分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共84分。) 1.近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 ()A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各饬分均是纯净物 2.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是()A.32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S 具有相同的中子数 C.32S与33S 具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数 3.据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是() A.O2、O3、O4都是氧的同位素B.O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C.O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体 4.下列不属于天然高分子化合物的是()A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质 5.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是()A.甲烷B.苯C.聚乙烯D.乙烯 6.难溶于水而且比水轻的有机物是() ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A.②④⑥B.①②③④⑤C.③④⑥D.①②③ 7.下列物质中,含有共价键,且熔融状态能导电的是()A.HCl B.NaOH C.Br2D.NaCl 8.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.N2B.PCl3C.CO2D.H2O 9.下列说法正确的是()A.碘升华共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O=C=O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是()A.C B.SiO2C.NaCl D.HCl 11.某烷烃含200个氢原子,则该烃的分子式是()A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200 12.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()A.C5H10 B.C8H10 C.CH4O D.C2H4Cl2 13.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 14.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径; C和A两元素的最外层电子数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()

(工作总结)高中化学老师工作总结

高中化学老师工作总结 高中化学老师工作总结 范文一 本学期我担任高二(9)、(10)两个班级的化学教学工作,本学期主要的教学任务就是完成“选修模块-化学反应原理”的教学任务,而化学反应原理是一本比较抽象的模块,它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程,她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手,引导学生研究化学反应现象,探索化学反应规律。对于这个模块的教学,务必建立在学生有必须的基础知识的基础上方来展开教学的,这一个学期高二的教学中的确面临了很大的压力和问题。,下方我对本学期的教学做以下几点的总结: ●一、能认真完成学期初制定的教学工作计划,完成备课组的教研活动,在每一次上课前能 认真备好课,以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱,而化学反应原理又比较抽象,在教学过程中我不断改变自我的教学方法来激发学生学习的热情,到达教学的效果和目的。 ●二、作为高二化学备课组长,本学期能与同伴展开群众备课,并构成统一的教案,这样能 从各方面提高我们实际教学的潜力,能按时出好每一份练习,对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试,及时检查自我在教学中的不足,及时改善。 ●三、这一个学期的教学是虽然是一个选修模块的教学,但是从高考考试大纲的要求中,明 白这一部分在高考中属于必考的资料,而且占的比重也是比较大,所以在高二年的整个教学过程中,我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲,再结合我们教学大纲,认真备好每一堂课,并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的资料。 ●四、有时光我就去听同组老师的课,在听课的过程中我学到了十分多的知识,及时纠正了 自我教学上的不足之处。作为一个老师经验和方法真的十分重要,在平时教学中要不断给自我充电,不断提高自我,不能有所怠慢,学生的问题不能忽视,他们的问题提出,不仅仅体现了他们对知识的渴望,另一个方面也是对我的提高。 ●五、在对学生作业的批改过程中,采用多种方式,比如面批,学生在对化学用语这一方面 经常出错,所以在这一方面我下了比较大的工夫,在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选,让学生在做题的过程中有所收获, ●六、在本学期高二基础学段的教学中,我能引导学生回顾已有的知识,在新旧知识之间架 起“桥梁”,设置了一系列问题情景,引导学生展开用心的讨论,在教学中提高学生学习的兴趣。能帮忙学生巩固知识,应用知识解决某些实际问题。

化学教师个人教学工作总结

化学教师个人教学工作总结范文(精选8篇) 时间象奔腾澎湃的急湍,它一去无返,毫不流连,回眸过去这段时间的成果,一定承载着我们许多的心血和汗水,是时候静下心来好好写写教学总结了。相信写教学总结是一个让许多人都头痛的问题,以下是小编帮大家整理的化学教师个人教学工作总结范文,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。 本学年度,我担任高一化学教学,兼xx班付班主任,兼高一化学备课组组长,化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中,本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体。高一化学备课组成员由詹海东和刘莹老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组,是一个团结奋进的备课组,各成员间通力合作,开展了一系列的教学改革工作,取得了明显的成绩,受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下: 一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划: 新学期开课的第一天,备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召,开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划,能保证教学工作的顺利开展和完满完成,所以一定要加以十二分的重视,并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章,第一学期完成前四章内容的教学,中段考到第二章。

在以后的教学过程中,坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动,发现情况,及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动,解决有关问题 高一化学备课组,做到了:每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动,内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究,化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言,时间为二节课。经过精心的准备,每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题,各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序,确保教学工作的有效开展 按照学校的要求,积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用。一般要求每人轮流制作,一人一节,上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业,要求全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每章由专人负责出题;每章一次的测验题,也由专人负责出题,并要达到一定的预期效果。 四、积极参加教学改革工作,使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式,要使学生参与到教学的过程中来,更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性,使他们更自主地

高一化学教师学期工作总结

高一化学教师学期工作总结 ----WORD文档,下载后可编辑修改---- 下面是小编收集整理的范本,欢迎您借鉴参考阅读和下载,侵删。您的努力学习是为了更美好的未来! 高一化学教师学期工作总结篇1 时光飞逝,转眼间一学年已经结束,这一学年我担任的是高一年7班的班主任和7、8班的化学的教学工作,由于刚参加工作,又是新课改年段,对于我来说是一个新的挑战,回想这一段时间的工作,感觉有成功也有不足,现本人就从政治思想方面、教育教学方面、班级管理和工作考勤方面做如下总结: 一、政治思想方面: 本人坚决拥护党的领导,认真遵守学校各项规章制度,认真学习新课改的教育理论,认真钻研课标,不断学习和探索适合自己所教学生的教学方法,本着:“以学生为主体”的原则,重视学生学习方法的引导,帮助学生形成比较完整的知识结构,同时本人积极参加校本培训,并做了大量的探索与反思。并积极参与听课、评课,虚心向同行学习教学方法,博采众长,不断的提高自己的理论水平和教育教学水平,以适应教育的发展,时刻以做为一个优秀数学教师应该具备的条件来要求自己,努力做到更好。 二、教育教学方面: 要提高教学质量,关键是把握住重要的课堂时间。为了上好每一堂课,我坚持做到以下几点: 1、认真做到全面的备课 新课改使得原来简单的写写教案,列列知识点就算是备课的方法再也不能适应新时期的教学的要求了,所以我们的备课要认真做到如下三个方面: ⑴、备教材:认真钻研教材,对教材的基本思想、基本概念吃透,了解教材的结构,重点与难点,掌握知识的逻辑,能运用自如,知道应补充哪些资料,怎样才能教好。 ⑵、备学生:了解学生原有的知识技能的质量,他们的兴趣、需要、方法、习惯,学习新知识可能会有哪些困难,采取相应的预防措施。 ⑶、备教法:考虑教法,解决如何把已掌握的教材传授给学生,包括如何组

高一化学第二学期期末考试试题卷

高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H —1,C —12, O —16 第Ⅰ卷(选择题,共36分) 一、选择题:(有18小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共36分) 1、同一个原子的下列电子层中,能量最低的是 (A )K 层 (B )L 层 (C )M 层 (D )N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 (A )含铅汽油 (B )含磷洗衣粉 (C )含碘食盐 (D )含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 (A )溴笨 (B )氨基酸 (C )乙酸乙脂 (D )氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量,只用于克服分子间作用力的是 (A )干冰升华 (B )氯化钠融化 (C )水电解 (D )甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60,发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS )。下列有关14C 的叙述正确的是 (A )14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 (B )14C 与14N 含的中子数相同 (C )14C 是C 60的同素异形体 (D )14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时,1g 甲醇(CH 3OH )完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ,同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 (A )CH 3OH (l )+2 3O 2(g )= CO 2(g )+2H 2O (l ) △H = kJ/mol (B )2CH 3OH (l )+3O 2(g )= 2CO 2(g )+4H 2O (l ) △H =+ kJ/mol (C )2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O (l ) △H = kJ/mol (D )CH 3OH (l )+23O 2(g ) = CO 2(g )+2H 2O (g ) △H = kJ/mol

高一化学教学期末总结

亲爱的朋友,很高兴能在此相遇!欢迎您阅读文档高一化学教学期末总结,这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档,一定会有所收获。假若亲能将此文档收藏或者转发,将是我们莫大的荣幸,更是我们继续前行的动力。 高一化学教学期末总结 本学期我担任了高一(1)、(2)、(7)班的化学教学工作。一学期来,我按照教学计划,以及新课程标准的要求,已经如期、较好地完成了教学任务。现对本学期教学工作作出总结,希望能发扬优点,克服不足,总结经验教训,使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课,不但备学生而且备教材备教法 今年我在备课时,参考和分析了很多有关资料,尽量根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,拟定采用的教学方法、方式,认真写好教学纲要,尽量使知识点的教学有条理性,学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结,写好教学后记,记录自己的不足和收获,从而对自己的教学方法和方式进行改进,努力提高自己的教学水平。 二、虚心请教其他老师,提高自身的教学水平 为了更好地进行教学,达到较好的教学效果,在教学时,我积极征求其他老师的意见,学习他们的方法,同时,多听同科组

老师的课(尤其是同级的老师),学习别人的优点,克服自己的不足,也邀请其他老师来听课,虚心听取他们的意见,从而改进自己的教学工作,提高教学水平。 三、认真批改作业,及时进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式,从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练,有针对性,有层次性。为了做到这点,我对市面上各种辅助资料进行筛选,选编习题,力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况,将他们在作业过程出现的问题作出分类总结,进行针对性的评讲,并及时对教学方法进行改进,做到有的放矢。 四、根据学生实际,做好后进生的转化工作 我教的三个班中,大部分同学上课还是很认真,学习劲头也较浓,只是个别班后进生面太大了,后进生基础太差,考试成绩也就差,有些学起来就没信心,更不想去学。针对这种情况,我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因,对于对化学不感兴趣的,我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性,或聊一些有趣的化学故事,提高他们的兴趣;对于没有努力去学的学生,我提出批评以后再加以鼓励,并为他们定下学习目标,时时督促他们,帮助他们;对于由于基础太差,抱着破罐

高一化学教学工作总结与目标

高一化学教学工作总结与目标 在当前强调环境保护的大时代背景下,在化学教学中实施绿色化学教育,无论对学生的科学素质的培养和形成绿色化学理念是十分必要的。下面是小编整理的一些关于高一化学教学工作总结,供您参考。 高一化学教学工作总结范文一本学年度,我担任高一7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业,要求全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;认真上好的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每章由专人负责出题;每章一次的测验题,也由专人负责出题,并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作,使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式,要使学生参与到教学的过程中来,更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性,使他们更自主地学习,学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求,充分利用网上资源,使用启发式教学,充分体现以学生为主体的教学模式,不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识,以充实自己,以便在工作中以坚实的知识作为指导,更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式,给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件,为教学服务,同时也帮助其他同志制作课件,上网查找资料等等。 四、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练,课堂上做到精讲精练,注重对学生能力的培养,知

人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案

高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项,多选错选均为0分,共 16小题,32分 2、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体, CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A ?化学键,化学键 B ?化学键,分子间作用力 C ?分子间作用力,化学键 D ?分子间作用力,分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是( ) A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是() A .原子序数:XY D .原子最外层电子数:X V Y 6、 1mol 下列物质完全燃烧时,消耗 O 2的质量最多的是 () A 、 C 2H 6 B 、 C 2H 6O C 、 C 2H 4O 2 D 、 CO 7、 下列说法中不正确的是( ) A .共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能存在共价键 B .一定条件下 1moI N 2 与 3moI H 2 密闭容器中充分反应可生成 2 moI NH 3 C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D .在多电子原子中,外层电子能量比内层电子能量高 8、 把 SO 2 通入 Fe (N O 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时 若滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( ) - 3+ - A. SO 2 B. Cl - C. Fe 3+ D. NO 3- 9、 2012年4月22日是第43个“世界地球日”,其主题为“绿色梦想,低碳行动”。① 开发太阳能、风能和氢能等能源;②大量开采地下水,以满足生产、生活的需求;③在含 硫的煤中加入适量生石灰;④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂;⑤利用可降解的“玉 米塑料”生产一次性饭盒。以上做法符合这一主题的是 ( ) 1、 131 53 I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 131 53 I 的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏.下列有关 131 53 I A . 131 53 I 的化学性质与 127 53 I 相同 B . 131 53 I 的质子数为 53 C . 131 53 I 的原子核外电子数为 78 D . 131 53 I 的原子核内中子数多于质子数 的叙述中错误的是

高一化学期末教学总结

高一化学期末教学总结 高一化学期末教学总结1 对化学平衡这节课,从教学目标的达成来看,我觉得授课教师李丽基本完成了教学任务。而且资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。 首先,处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候,出现了很多情况,比如,有的组只取了一个点来做图;有的组没有从零点开始找点,有的组只找了起始点和变化点,从这点可以看出来,有些学生对如何选取点来做图还不清楚,也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像,那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起,那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义,事实上,还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上,我采取先找到一张做的比较准确的图像,带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后,再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念,;另一方面,加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系,我只找了其中的几个例子来进行分析。 接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中,应该是不断向水中加入蔗糖,直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系,这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程,开始溶解时和溶解一段时间后的课件中,小球逐渐减少的过程是不断重复的,这样容易给学生造成错误的印象,应该到最后画面停止,然后放个重来一次的按扭,让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后,蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率,所以加入的蔗糖最后都溶解了。 课前准备不够充分,课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多,而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像;或者课前做一定的准备,在做第二张浓度随时间变化的图像的时候,可以由老师提供一个做好的c—t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候,学生已经了解到

高一化学老师工作总结5篇

工作总结就是把一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总研究,并分析成绩的不足,从而得出引以为戒的经验。下面是收集整理的高一化学老师工作总结5篇,欢迎借鉴参考。 高一化学老师工作总结5篇(一) 个人任职高一化学教师五年来,能热爱党的教育事业,坚持四项基本原则,拥护党的路线、方针、政策,有正确的政治立场。遵守法规法纪,关心集体,团结同事,作风正派,从严治教,有较高的思想觉悟和良好的化学教师职业道德。能全心全意从事本学科的教学,力求精益求精,绝对服从上级和学校领导的工作安排,任劳任怨,诚诚恳恳,从工作中去体味教育工作的崇高,从工作总结中去获取人生的奋斗意义,在工作中去享受为人师的乐趣,在工作中逐渐充实了自己。 2.我先后任教过高一(2)班、高一(3)班、高一(4)班的化学,并自己熟悉了高中化学教材和教学大纲,对高一化学教材有比较充分的理解,能正确理解、掌握化学教学大纲和教材,能正确传授内容,重点突出。能够落实“双基”教学,注意培养学生的化学创新精神和实践能力,普通话流畅,表达准确,板书清晰,条理性好。 3.化学教师任现职以来,我努力探索课堂教学的艺术性,不断提高自身教学能力的个人总结。我知道要在教学中有所建树,必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云:“亲其师,信其道”。我首先要求自己在言行举止上,做学生的表率,爱每一个学生,既是师长又是朋友,把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱,用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。要求自己在讲台上,完美展现教师的风采;要求做到每一节课都生动活泼,引人入胜,而且教学质量达标,把每一节课当成优质示范课来上。 4.我注意教研与教学相结合,开展专题教学研究。教研是教学进步的动力,更是教学特色形成的根本途径。任现职以来,我坚持在教研中教学,在探索中教书,在思想的升华过程中育人。我积极参加学校的各项教研活动,密切注意和追踪本学科的发展趋势、最新教学科研成果和高考信息,掌握教育发展动态,积极参与科组的教研活动,主动承担教研课题,并把新的科研成果引进到教学中来,在教学中探索理论和实践相结合的可行性和可操作性,使教学和科研互相促进。例如,认真学习教育教学理论,创造适合我校校情的教改方法;探讨多媒体电化教学手段在化学教学中的运用;加强对学生心理行为与学习效率关系的研究;探讨提高课堂教学的艺术,增强学生对化学学习的兴趣、方法和措施;抓好培优转差工作的开展与落实等等。 我在20 年加入教研课题“主体式教学法”的研究,并取得一定的成效,学生的学习积极性和学习成绩都有了很大的提高。因为自己是青年化学教师,只担任过一次高二教学,指导高考的经验不足,所以我十分注意研究高考。平时认真钻研近年来的高考题,积极收集高考信息,密切关注高考最新动向,让自己充分具备带高三的实力。20 年参加南海市青年教师解题大赛获二等奖,在学校多次的高考题、模拟题测试中获得好成绩。近一年来,我又针对高三综合科复习这一新领域展开了研究,收获良多。 高一化学老师工作总结5篇(二)

江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题

2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 (合格性考试) 一、单项选择题 (共16小题,每小题 3分,共48分) 1.月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ,它是可控核聚变的原料,关于 3He 的叙述正确的是( ) A .3He 和 4He 是同种原子 B .3He 和 4He 互为同位素 C .核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学变化 D .在 3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数 2.核内中子数为 N 的R 2+ 离子,质量数为 A ,则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 ( ) n A . A +16(A - N + 8) mol n B .A +16( A - N +10)mol C .(A - N +2)mol n D .A (A -N +6)mol 3.下列化学用语表达正确的是( ) A .HF 的电子式: H +[:F : ] B .HClO 的结构式: H —Cl —O C .中子数为 146的 U 原子: 19426U 4.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍,下列判 A .元素的非金属性大小: B .简单气态氢化物稳定性: X Y Z M R 断正确的是( Y>X>M M>R C . Z 的氧化物可以作光导纤维 D .最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 5.如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图, 下列说法不正确的是 ( A .X 和 W 位于同一主族 B .原子半径: Y>Z>X D . Cl -的结构示意 图: )

C.盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D.Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6.下列说法正确的是() A .任何化学反应都伴随着能量的变化 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH<0,则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-Q kJ · m-o1。l 下列分析正确的是() A.1 mol S(g)与 1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1 mol S(g)与 1 mol O 2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的热量 C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH<-Q kJ ·mo1l D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量 8.常温下,0.01 mol ·-1L MOH 溶液的pH 为10。已知:2MOH(aq)+H2SO(4 aq)===M2SO4 (aq)+2H2O(l )ΔH1=-24.2 kJ ·-m1;olH+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2 =-57.3 kJ ·m-o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为() A .+33.1 kJ ·m1ol B.+45.2 kJ ·m1ol C.-81.5 kJ ·-m1ol D.-33.1 kJ ·-m1ol 9.图1是铜锌电池示意图。图2 中,x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量,y 轴表示() A .铜棒的质量B.c(Zn2) C.c(H+)D.c(SO42-) 10.工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2,利用如图装 置制备NCl3(已知NCl3 的水溶液具有漂白 性)。下列推断正确的是() A.石墨极为正极 B.铁极附近溶液的pH 减小 C.每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D.电解反应为NH 4Cl+2HCl =====NCl 3+3H 2↑

最新高一化学上学期教学工作总结

高一化学上学期教学工作总结(通用6篇) 本学期,我担任高一年级(4)(5)(9)(10)四个班的化学教学任务,从学生总体的化学成绩来看,这四个班的化学成绩一般,学生的基础较薄弱,学习化学的方法基本上停留在初三的学习阶段,主要靠死记硬背来学习,没有找到一种自身学习的方法,再者,很少主动学习,因而造成学习效率不高。 一学期来,本人按照教学计划,以及新课程标准的要求,严格执行文科会考为中心目标,理科高考为目的化学教学。已经如期、较好地完成了教学任务:高一化学必修2模块的教学,同时做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习,并做好补缺查漏工作。现对本学期教学工作作出总结,下面就本人的工作做一个小结。希望能发扬优点,克服不足,总结经验教训,使今后的工作取得更大的进步。 本学期除了踏踏实实认认真真的教育教学,主要的目标就是激发学生兴趣,点燃对化学“喜爱”的火花,增强责任感,成为学习的主人。激发学生的学习化学的兴趣和积极性,注重夯实学生基础,改进学习方法,收到了很好的教学效果。在平时教学过程中,特别注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段,以吸引学生,每节课都以饱满的热情走上讲台,以激情的教学吸引学生,以精彩的表演感动学生,让学生入迷。尽可能做到学生渴望上化学课,爱听化学课,想听化学课,学生学习化学的积极性就被调动起来了,学习化学的兴趣浓厚了,学习成绩也就慢慢提高了。 认真备课,不但备学生而且备教材备教法,同时加强实验教学,提高学生的实验水平。新课标人教版教材的编排有了大的改革,比以前系统,但知识点间的联系较差,因此在备课时,认真参考和分析了很多有关资料,尽量根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,拟定采用的教学方法、方式,认真写好教学纲要,尽量使知识点的教学有条理性,学生较易学和理解。 化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段,也是培养学生观察、思维等能力的有效方法,还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。因此,我们不但不能因为(9)(10)班学生是文科学生,实验要求较低而削弱化学实验,而通过实验来调动文、理科生学习化学的积极性,培养文、理科生的科学方法、科学精神和正确的科学价值取向。 认真批改作业,及时进行针对性评价。作业是一种很好的信息反馈方式,从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练,有针对性,有层次性。为了做到这点,我对网上各种辅助资料进行筛选,选编习题,力求每一节练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况,将作业过程出

高一化学老师教学总结

高一化学老师教学总结 一 本学期,我担任高一15、16班共2个教学班的化学教学,下面就本人的工作作一个小结。 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究,发现学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策: 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单、无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展。在分组探究式教学模式下,在课堂问题的设置时,难易结合,使不同层次的学生都能够满足。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生,重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序,使教学工作有效开展 按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用。每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察

高一化学教师教学工作总结

高一化学教师教学工作总结 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 高一化学教师教学工作总结 本学年度,我担任高一化学(3至7班共5个教学班)的化学教学,兼106班付班主任老师,兼高一化学备课组组长,化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中,本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体 高一化学备课组成员由詹海东和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组,是一个团结奋进的备课组,各成员间通力合作,开展了一系列的教学改革工作,取得了明显的成绩,受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下: 一、有计划的安排高一第一学期的

教学工作计划: 新学期开课的第一天,备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召,开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划,能保证教学工作的顺利开展和完满完成,所以一定要加以十二分的重视,并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章,第一学期完成前四章内容的教学,中段考到第二章。 在以后的教学过程当中,坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动,发现情况,及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动,解决有关问题 高一化学备课组,做到了:每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动,内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究,化学教学的最新动态、化学教

学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言,时间为二节课。经过精心的准备,每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题,各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序,确保教学工作的有效开展 按照学校的要求,积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学后共享,全备课组共用。一般要求每人轮流制作,一人一节,上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业,要求全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每章由专人负责出题;每章一次的测验题,也由专人负责

高一化学第二学期期末考试试卷

第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示:请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答,答案无效!考试结束后,本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项......符合题意。) 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示,完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层,电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中,具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是: A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后,t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是: A.若a +b =c ,则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a +b =c ,则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a +b≠c ,则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a +b≠c ,则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起,醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关,一种是醇脱氢酶(ADH ),另一种是醛脱氢酶(ALDH ),则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO 3,反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期,主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族,从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式: 35、中子数45的溴原子:80 35 Br C.D .HCN 的结构式:H —N=C 12. 一定温度下,在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时,Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下,下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中,正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式,则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题,常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是( ) A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒,其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ,同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ,无其他物质生成,则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷(非选择题 共50分) 二、填空题(本题包括4小题,共计25分) 26.(6分)NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有___________;既能水解又能电离的有__________ ;既不能水解又不能电离的有___________。写出

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