2019高考化学一轮训练学题1含解析新人教版

人教化学2019高考一轮训练学题（1）

一、选择题

1、常温下，在水溶液中发生如下反应

①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C

－。下列说法错误的( )

A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋

C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋

D．反应③是置换反应

【参考答案】B

答案：C

3、

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D

下列说法中正确的是( )

A ．①稀释到原来的100倍后，pH 与②相同

B ．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C ．①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，

c

NH 3·H 2O

c NH ＋

4

的值都变小 D ．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大

解析：A 选项，稀释后c(NH 3·H 2O)＝0.001 mol·L －1

，一水合氨是弱电解质，c(OH －

)<0.001 mol·L －1

，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B 选项错误；C 选项，CH 3COONa 水解显碱性，加入CH 3COONa 固体，使NH 3·H 2O NH ＋

4＋

OH －

平衡左移，c NH 3·H 2O

c NH ＋

4

的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH 分别为3、5，D 选项正确。

答案：D

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦

解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D

6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇

D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应

解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。

答案：A

二、非选择题

1、T 温度时，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO 和2 mol CO 发生反应 2NO(g)＋2CO(g)??N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol －1

5 min 时达到平衡，测得0～5 min 内该反应速率v(N 2)＝0.01

6 mol·L －1

·min －1

。 (1)T 温度时，该反应的平衡常数K ＝_______________________________________。 (2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。 答案 (1)800 (2)4∶5

解析 (1)T 温度时， 0～5 min 内该反应速率v(N 2)＝0.016 mol·L －1

·min －1，则平衡时c(N 2)＝0.016 mol·L －1

·min －1

×5 min ＝0.08 mol·L －1

，根据方程式

2NO(g)＋2CO(g)??N 2(g)＋2CO 2(g)，平衡时c(CO 2) ＝0.16 mol·L －1

，c(CO) ＝0.04 mol·L

－1

，c(NO) ＝0.04 mol·L －1

，该反应的平衡常数K ＝0.162

×0.080.042×0.04

2＝800。

(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝(0.16＋0.08＋0.04＋0.04)×102＋2＝4

5

。

2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： ①NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2＋

和Fe 2＋

的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量

之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位是V 、Cr 、Mn 、Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。 ①用A 、B 、O 表示这类特殊晶体的化学式：________。

②已知La 为＋3价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La 1－x A x MnO 3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La 1－x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

③下列有关说法正确的是________。 A ．镧、锰、氧分别位于周期表f 、d 、p 区 B ．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C ．锰的电负性为1.59，Cr 的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D ．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

解析：(1)①NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni 2＋

的离子半径小于Fe 2＋

的离子半径，则熔点NiO>FeO 。②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3。 (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d 106s 1

，在晶胞中Cu 原子处于面心，N(Cu)＝6×12＝3，Au 原子处于顶点位置，N(Au)＝8×

18＝1，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。

(3)①由图1可知，晶胞中A 位于顶点，晶胞中含有A 为8×1

8

＝1个，B 位于晶胞的体心，含

有1个，O 位于面心，晶胞中含有O 的个数为6×1

2

＝3，则化学式为ABO 3。

②设La 1－x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m 和n ，则有3(1－x)＋2x ＋3m ＋4n ＝6、m ＋n ＝1，解之得m ＝1－x ，n ＝x ，则La1－xA x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)x 。

③A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f 、d 、p 区，故A 正确；B.氮元素的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B 错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故C 正确；D.图中堆积方式为镁型，故D 错误。

答案：(1)①< ②4：3 (2)3：1 金属键 (3)①ABO 3 ②(1－x)：x ③A、C