物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料
一、单项选择题：
1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]
2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]
3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]
4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]
5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ]
6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]
7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ
?H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]
8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1]
9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想
气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ]
10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数
表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ]
11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ]
12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ]
13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]
14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ]
15.对(基)元反应 A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k t
c =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ] 16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]
17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。两液接电势的关系为 [ A.E j(1) ＞ E j(2) ]
18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 [ A.反应活化能 ]
19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是[ B.表面张力 ]
20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·m -1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m ，则该球形肥皂泡所受的附加压强为
[ D.20 Pa ]
21.298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa 时，覆盖度θ = 0.05；当θ = 0.5时，苯的蒸气压为 [ B.760 Pa ]
22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是 [ B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性]
23.在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 [ A.AlCl 3＜ZnSO 4＜KCl ]
24.在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4制备Au 溶胶，其主要反应为：HAuCl 4+5NaOH→NaAuO 2+4NaCl+3H 2O
2NaAuO 2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H 2O 若Au 溶胶以AuO 2-为稳定剂，则Au 溶胶的结构式为 [ D.[(Au)m ·x
AuO 2-·(x – y ) Na +] y -·y Na +
]
25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是 [ D.硅溶胶 ]
二、判断题：
1.对气态物质而言一定有C p – C V = nR 。 [ X ]
2.室温、大气压为p Θ
的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程。 [ X ]
3.体系从同一始态出发,经绝热不可逆过程达到的终态,若经过绝热可逆过程,则一定达不到该终态。 [ √ ]
4.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。 [ X ]
5.如果某一化学反应的r m H Θ?不随温度变化，那么其r m S Θ?也不随温度变化，但其r m G Θ?却与温度有关。[ √]
6.二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。 [ X ]
7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。[ X ]
8.在374K ，p Θ下，液态水H 2O(l)的化学势比气态水H 2O(g) 的化学势高。 [ √]
9.因为r m ()ln ()p G T RT K T ΘΘ
?=-，所以r m ()G T Θ?是在温度T 时，化学反应到达平衡状态时的Gibbs 自由能变化量。 [ X ]
10.对理想气体反应 0 = ∑νB B 而言，若反应体系的∑νB > 0，则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。 [ X ]
11.如果某化学反应的0m r
H ，则该反应的平衡常数K Θ随温度升高而减小。 [ √ ] 12.反应CO(g) + H 2O(g) ? CO 2(g) + H 2(g)，因反应前后的分子数相等，所以无论体系压力如何变化变化，对平衡均无影响。 X [ ]
13.某一固体在25℃和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。 [ √ ]
14.单元系的相数一定少于多元系的相数。 [ X ]
15.分解反应Pb(C 2H 5)4 == Pb + 4C 2H 5 是基元反应。 [ X ]
16.反应速率常数k A 一定与反应物A 的浓度有关。 [ X ]
17.已知某平行反应的一个分支反应A→B 的活化能为E 1，另一个分支反应A→C 活化能为E 2，且E 1> E 2。为提高B 的产量，应该提高反应温度。 [ √ ]
18.因为电解质溶液的电导率κ与电导池常数K cell 及电导G 之间的关系为κ =K cell ·G ，所以可以说电导率κ与电导池常数K cell 成正比。 [ X ]
19.标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。 [ X ]
20.电池反应的电动势E MF 与对应电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的Δr G m 值与对应电池反应计量方程式的写法有关。 [ √ ]
21.如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则各可逆电极的还原氢标电势值都将增加1V ，而电池的电动势不会改变。 [ √ ]
22.盐桥可以完全消除液接电势。 [ X ]
23.实际分解电压一定比理论分解电压高。 [ √ ]
24.溶胶的电泳与电解质溶液的电解本质是相同的。 [ √ ]
25.以过量的KI 稳定的AgI 溶胶带正电。 [ X ]
26.用同一支滴管滴出相同体积的水、NaCl 稀溶液和乙醇溶液，滴数是相同的。 [ X ]
三、填空题：
1.将1mol 的HCl(g)在298K 、p Θ下溶于水中，Q < 0，W < 0，ΔH < 0。(填>，<或=)
2.若1mol 理想气体从压强p 1=0.5MPa 的始态经节流膨胀到压强p 2= 0.1MPa 的末态，则体系的熵变
ΔS = 13.38 J·K -1。
3.物质的热容C 不是 状态函数（填“是”或“不是”），为物质的 容量 性质(填“容量”或“强度”)。
4.将N 2(g )和Ar(g )视为理想气体，则经以下恒温混合过程后，体系的熵变分别为（填“>”，“<”或“=”）：（1）1mol N 2(p ,V ) + 1mol Ar(p ,V ) —→ [1mol N 2 +1mol Ar ](p ,V ) ，ΔS = 0；
（2）1mol N 2(p ,V ) + 1mol N 2(p ,V ) —→ 2mol N 2(p ,2V )， ΔS = 0。
5.体系Gibbs 自由能在确定温度下随压强的变化率T
G p ????= ??? V ，在确定压强下随温度的变化率=??? ????p T G -S 。
6.含不挥发溶质的稀溶液，其沸点 > 纯溶剂的沸点。(填 >，< 或 = 号)
7.由两种液体所形成的溶液中，组元的蒸气压对拉乌尔定律产生不太大的正偏差。若溶液浓度用物质的量分数表示，且选取纯液体为参考态，则溶液中组元的活度系数必定 > 1；如果选择极稀条件下服从亨利定律，
且物质的量分数等于1的状态为参考态，则溶液中组元的活度系数必定 < 1。(填 >，< 或= )
8.化合物A 的分解反应为 A(s) ? B(g) + 2C(g)，则反应的标准平衡常数Θp K 与A 物的分解压p 分之间的关系
为 3)(274ΘΘ?=p
p K p 分 9.将NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)、H 2S(g)混合。在一定温度下，当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C =_ 2
__，自由度f = 1 _。
10.AlCl 3溶于水后水解产生Al(OH)3沉淀，该体系的组元数C = 3 ，自由度数f = 3 。
11.在一定压力下A 和B 形成具有最低恒沸点的二元系，最低恒沸物的组成为x B = 0.475。若进料组成为x B = 0.800，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到 恒沸物 ，而在塔底得到 纯B 。
12.已知某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为2
14122???? ??=k k k k ，则表观活化能E a 与各元反应活化能之间的关系为： E a = E a,2 + 0.5(E a,1 - E a,4) 。 13.链反应包含链的 引发，链的 传递 和链的 终止三个基本步骤，链反应可分为 直 链反应和 支 链反应两种。
14.某反应物的转化率达到50%、75%所需要的时间分别记为t 1/2和t 1/4，这两者的比值t 1/2:t 1/4对一级反应而言为 1:2 ，对二级反应而言为 1:3 ，对三级反应而言为 1:5 。
15.连串反应的总包反应速率由速率 最慢 的反应步骤决定，该反应步骤称为反应的 速控 步骤；总包反应的级数与该反应步骤的级数 不一定 相等（填“一定”或“不一定”）。
16.强电解质溶液的电导率与溶液浓度的关系为：随浓度增大，电导率先 增加 后 下降 ；而其摩尔电导率与溶液浓度的关系为：随浓度增大，摩尔电导率 降低 。
17.如果标准氢电极的电极电势被规定为1V ，则与之对应的可逆电极电势值相对现行的可逆电极电势应该 增加1V ；而由此可逆电极电势计算出的可逆电池电势值应该 不变 。
18.反应Cu(s) + Cu 2+(a 1) ==== 2Cu +(a 2) 可设计成如下两个电池：
(1) Cu(s) Cu +(a 2) || Cu +(a 2), Cu 2+
(a 1) | Pt Θ)1(E ，Θ?)1(m,r G (2) Cu(s) | Cu 2+(a 1) || Cu +(a 2), Cu 2+(a 1) | Pt Θ)2(E ，Θ?)2(m,r G
则在298K 时，两电池的标准电动势之间的关系是Θ)1(E ≠ Θ
)2(E ，标准吉布斯自由能变化量之间的关系是
Θ?)1(m,r G = Θ?)2(m,r G 。（填“=”或“≠”） 19.电极极化的种类有 电阻 极化、 浓差 极化和 电化学（或活化） 极化。
20.由于电极极化，与可逆电池相比，原电池的实际输出电势 降低 ，电解池的能耗 增加 。（填“增加”或“降低”）
21.溶胶是 动力学 不稳定，而 热力学 稳定的高度分散体系。（填“热力学”或“动力学”）
四、计算题：
1.1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370K 、压强为1 010 kPa 。求整个过程的ΔU 、ΔH 、W 及Q 。
2.设有0.1 kg N 2为理想气体，温度为27
3.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求各过程的Q 和W ，及经各过程后体系的ΔU 、ΔH 和ΔS
⑴恒容加热至压强为151987.5 Pa ；⑵恒温可逆膨胀至原体积的2倍。
3.计算1mol 的O 2(g)从298K 及p Θ的始态出发，经过绝热、恒外压压缩至3p Θ的末态时W 和Q ，以及体系的ΔU ，
ΔH ，ΔS ，ΔG 和ΔA 。已知S m Θ(O 2，298K)=205 J·K -1·mol -1；设O 2(g)为理想气体。
4.1 mol 水在373 K 、p Θ下，恒温向真空蒸发，体系的末态压力为0.5p Θ，已知水在373 K 下的汽化热为40.66
kJ·mol -1。设水蒸气为理想气体，求该过程的W 、Q 和经过过程后体系的ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。
5.试计算反应 C 2H 4(g) + H 2(g) ? C 2H 6(g) 在1000 K 下的标准平衡常数K p Θ。已知在298~1000K 范围内，反应
的平均热容差ΔC p = 10.8 J·K -1·mol -1；298 K 下，乙烯和乙烷的标准燃烧焓分别为-1411 kJ·mol -1和-1560
kJ·mol -1，液态水的标准生成焓为-286 kJ·mol -1；C 2H 4(g)、C 2H 6(g)和 H 2(g)的标准熵分别为219.5、229.5
和130.6 J·K -1·mol -1。
6. 288.15K 时，1mol NaOH 溶解在 4.599mol H 2O 中所成溶液的蒸汽压为596.5Pa ，在该温度下，纯水的蒸汽压
为1705 Pa 。已知水的汽化热为40.62 kJ·mol -1，并设水的汽化热不随温度变化而变化。求：
⑴溶液中水的活度及活度系数；
⑵在溶液中与在纯水中，水的化学势相差多少？
⑶该溶液的沸点。
7.在100 g 水中溶解了29 g 的 NaCl 后，溶液在373.15 K 时蒸气压为82.927 kPa 。求⑴该溶液在373.15 K
时的渗透压；⑵ 该溶液的凝固点；⑶ 该溶液的沸点。已知373.15 K 时水的比容为1.043 dm 3·kg -1，冰的熔
化热为Δfus H m = 6.048kJ·mol -1，水的蒸发热为Δvap H m = 40.67kJ·mol -1，并设冰的熔化热和水的蒸发热均
为与温度无关的常数。
8.某元反应为 A + B →C ，若两种作用物的初始浓度均为0.2mol·d m -3，在25℃时的初速度为
5×10-2mol·dm -3·s -1，在45℃时的初速度为0.5mol·dm -3·s -1。试求该反应在上述两个温度下的反应速率常数，半衰期及该反应的活化能值。
9.某有机化合物A 在323K ，酸催化下发生水解反应。当溶液的pH = 5时，反应半衰期t 1/2 = 69.3min ；pH = 4时，反应半衰期t 1/2 = 6.93min 。实验表明反应半衰期与A 物的初始浓度无关，反应速率方程为βα+=-H A A A d d c c k t
c 。求⑴ α和β；⑵ 在323K 时的速率常数k A ；⑶ 在323K 、pH = 3时，A 水解80%所需要的时间。
10.某物质A 在有催化剂K 存在的条件下发生分解反应，得到产物B 。若用X 表示A 和K 所生成的活化络合物，并假设反应按照以下机理进行：①A + K → X ，速率常数为k 1②X → A + K ，速率常数为k 2③X → K + B ，速率常数为k 3
求：⑴反应速率 -d c A /d t 的一般表达式（式中不含X 项）；
⑵ k 2>> k 3时，反应速率简化表达式，并说明此时由机理推导速率方程采用了什么近似方法；
⑶ k 2 << k 3时，反应速率简化表达式，并说明此时由机理推导速率方程采用了什么近似方法。
11.请用Debye-Hückel 极限公式计算298K 时0.01mol·kg -1的NaNO 3和0.001mol·kg -1的Mg(NO 3)2混合溶液中
Mg(NO 3)2的离子平均活度系数，离子平均活度和活度。
12.在298.15K 下，某电导池先后充以高纯水、0.02mol·L -1的KCl 溶液和AgCl 饱和溶液进行电导测定，所测得
的电阻R 值依次为2.20×105、100和1.02×105Ω。已知该温度下KCl 溶液和AgCl 饱和溶液的摩尔电导率Λm
分别为1.383×10-2、1.268×10-2S ·m 2·mol -1。求：
⑴ 电导池常数K cell ；⑵AgCl 的电导率κAgCl ；⑶ 298.15K 下，AgCl 的溶解度。
13.下列电池在298K 时的电动势E = 0.165 V ，电池反应（得失1个电子）的△r H m = 50 kJ·mol -1。
Pt ，H 2（1.0kPa ）| HBr （0.1mol·kg -1）| AgBr （s ），Ag （s ）
1)计算电池的标准电动势ΘE 值；
2)计算可逆电池产生1 mol 电子电量时的热效应和电池电动势的温度系数。
已知Θ+/Ag Ag E = 0.799V ，固体AgBr 的溶(活)度积为K sp =1×10
–12。 14.在298.15 K 及p Θ下，V 799.0Ag/Ag =Θ+E ，V 373.023)Ag/Ag(NH =Θ
+E 。试将Ag(NH 3)2+配合物的形成反应设计成
原电池，并求Ag(NH 3)2+
的配合稳定常数K 配合。
15. A 、B 二组元凝聚系相图如下图所示。请指出图中各部分存在的相态，并绘出从M 点开始降温（如图所示）的步冷曲线。
16.20℃时，水的表面张力为72.8×10-3 N·m -1，汞的表面张力为48.3×10-2 N·m -1，汞和水的界面张力为37.5×10
-2 N·m -1。设汞与水完全不互溶，试通过计算说明：
1)水能否在汞的表面上铺展开？
2)汞能否在水的表面上铺展开？
17.常压下，水的表面张力σ(N ·m -1)与温度t (℃)的关系为σ = 7.567×10-2 – 1.4×10-4t 。若在10℃下，保
持水的总体积不变，试求可逆地扩大1cm 2表面积时，环境对体积所做的最小表面功W s ，体系与环境所交换的
热Q ，及体系的熵变ΔS ，焓变ΔH 和吉布斯自由能变化量ΔG 。
18.在292 K 时，丁酸水溶液的表面张力)1ln(0Θ+-=c
c βασσ。式中σ0为纯水的表面张力，α、β为常数。
(1)求丁酸的表面吸附量与浓度的关系式。
(2)当α＝13.1×10-3N·m -1，β＝19.62，而浓度ｃ＝0.2 mol·L -1时的吸附量。
(3)当Θ
c c β＞＞１时，吸附量为多少?此时丁酸在表面上可认为构成单分子层紧密排列，则丁酸分子的截面积为多少
参考答案
四、计算题：
1.解：第1步是理想气体经恒温过程，所以△U 1 = 0，△H 1= 0
1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下的体积为：331dm 695.2410
101300314.8=??=V 由于第2步是恒容升温过程，则完成第2步所达到的末态体积应该与经第1步至平衡态时体系的体积相等，该体积值为：
故经第1步至平衡态时的压强为
因此，恒外压恒温压缩至平衡态的过程做功为：
W 1= -p ’(V 2 - V 1) = -818.92×103×(3.046 - 24.695)×10-3 =17727 J = 17.727 kJ 故： Q 1 = -W 1 = -17.727 kJ
第2步是理想气体经恒容升温过程，则W 2 = 0
故，△U 2= Q 2 = C V,m (T 2-T 1) = 20.79×(370 -300) =1455.3 J=1.455 kJ △H 2 = C p,m (T 2-T 1) = (20.79 + R )×70 =2037.3 J =2 .037 kJ
整个过程：W = W 1 + W 2 = 17.727 kJ
Q = Q 1+ Q 2 = -17.727+1.455 = -16.27 kJ
△U =△U 1+ △U 2 =1.455 kJ
△H =△H 1+△H 2 = 2.037 kJ
2.解：因为N 2 气为双原子理想气体，则
C p ,m = R 27=29.10 J ·mol -1·K -1，C V ,m =R 2
5=20.79 J ·mol -1·K -1
⑴恒容过程W = 0，且
11222211T p p T p T p T nR V =?== 则末态温度 T 2 = 1.5T 1 =1.5×273.15 K
∴ ΔU V = n C V ,m (T 2-T 1) = (100÷28)×20.79×(1.5×273.15 -273.15) =1.01×104 J
Q V =ΔU V =1.01×104 J
ΔH V = n C p ,m (T 2-T 1) = (100÷28)×29.10×(1.5×273.15 -273.15) = 1.42×104 J
ΔS V = n C V ,m ln (T 2/T 1) = (100÷28)×20.79×ln(1.5 T 1/ T 1) = 30.11J ·K
-1 ⑵理想气体恒温ΔH T = 0，ΔU T = 0 =???==2
1ln 15.273314.828100ln 21V V nRT W W = -5622 J= -5.62 kJ W = - Q = 5622 J = 5.62 kJ
3.解：O 2(g)为双原子理想气体，则C V ,m = 2.5R ，C p ,m = 2.5R ，绝热则有：Q = 0，
故ΔU = W ，对理想气体而言，U 只是温度的函数，有ΔU = nC V ,m (T 2－T 1) = 2.5 R (T 2－T 1) 而 W = －p 外(V 2－V 1) =1
122p nRT p nRT +-= = R (3T 1－T 2) = 2.5 R (T 2－T 1) 根据上式解得：T 2 = 468.3 K
所以，ΔU = 2.5 R (T 2－T 1) = 2.5 ×8.314×(468.3－298) = 3540 J
W = ΔU = 3540 J
ΔH = nC p ,m (T 2－T 1) = 3.5 R (T 2－T 1) = 4955 J
S 2 = S 1 + △S = 205 + 4.02 = 209.02 J·K -1
ΔA = ΔU －Δ(TS ) = 3540 － (468.3×209.02－ 298×205) = －31.84 J
ΔG = ΔH －Δ(TS ) = 4955 － (468.3×209.02－ 298×205) = －33.24 J
4.解：向真空蒸发，则p 外 = 0，所以W = 0
向真空蒸发为不可逆蒸发过程，各状态函数变化量可以通过以下可逆过程计算：
过程⑴为水的可逆蒸发，所以：ΔH 1 = n Δvap H m Θ = 1×40.66 = 40.66 kJ
U 1–T ΔS 1 = 37.56 –40.66
，ΔU 2 = 0
–2.15 kJ
2 2212/0.5 p Θ) = 5.76 J·K -1
故 ΔH =ΔH 1 +ΔH 2 = 40.66 kJ ，ΔU =ΔU 1+ΔU 2 = 37.56 kJ
ΔG =ΔG 1 +ΔG 2 = –2.15 kJ ，ΔA =ΔA 1 +ΔA 2 = –3.1–2.15 = –5.25 kJ
ΔS =ΔS 1 +ΔS 2 = 109 + 5.76 = 114.76 J·K -1，Q =ΔU –W = ΔU = 37.56 kJ
5.解：因为水的生成反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O(l) 就是H 2(g)的燃烧反应，
所以有在298 K 下，Δc H m Θ[H 2(g)] = Δf H m Θ[H 2O( l)] = -286 kJ·mol -1
故反应在298 K 下的焓变为：
Δr H m Θ[298 K] = Δc H m Θ[C 2H 4(g)] + Δc H m Θ[H 2(g)]- Δc H m Θ[C 2H 6(g)]
= (-1411) + (-286) - (-1560) = -137 kJ·mol -1
根据基希霍夫定律，反应在1000 K 下的焓变为：
Δr H m Θ[1000 K] = Δr H m Θ[298 K] + ΔC p ×ΔT = -137 + 10.8×702×10-3 = -129.4 kJ·mol -1
在298 K 下，反应的熵变为：
Δr S m Θ[298 K] = S m Θ[C 2H 6(g)] - S m Θ[C 2H 4(g)] - S m Θ[H 2(g)]
= 229.5 - 219.5 - 130.6 = -120.6 J·K -1·mol -1
而反应在1000 K 下的熵变为：
Δr S m Θ[1000 K] = Δr S m Θ[298 K] + ΔC p ×ln(T 2/T 1)
= (-120.6) + 10.8×ln(1000/298) = -107.5 J·K -1·mol -1
则反应在1000 K 下的吉布斯自由能变化为：
Δr G m Θ[1000 K] = Δr H m Θ[1000 K] - T Δr S m Θ[1000 K]
= (-129.4)×103 - 1000×(-107.5) = -21.9×103 J·mol -1
由Δr G m Θ[1000 K]= -RT ln K p Θ 得：K p Θ= exp[ 21900/(8.314×1000)] = 13.9
6.解：（1）依题意NaOH 溶液中H 2O 和NaOH 的浓度分别为：
8214.0599
.41599.4O H 2=+=x ，1786.01O H NaOH 2=-=x x 因为NaOH 为非挥发性溶质，所以288.15K 时溶液的蒸汽压就是来源于水蒸气， 根据沸点下降公式O H *O H 22O 2H
a p p =得： 则：4259.08214
.03499.0O H O
H O H 222===x a γ ⑵ 根据O H *O
H l O,H 222ln a RT +=μμ得： ⑶ 根据沸点升高公式 )11()A (ln *A
b,l b,m vap A T T R H a -?=得： 7.解：该溶液已不是稀溶液，所以相关计算必须用活度取代浓度。
溶液中水的活度可用拉乌尔定律计算：8184.0325
.101927.82*O H O
H O H 222===p p a ⑴ 因为渗透压π= (- RT ln a H 2O )/V m ≈ (- RT ln a H 2O )/ V m, H 2O
而V m, H 2O = 1.043×18.02×10-3 dm 3?mol -1
所以，kPa 10309.310
015.18043.18184.0ln 15.373314.8ln 43O H m,O
H 22?=????-=-=-V a RT π ⑵ 因为溶液的凝固点降低值为：
所以该溶液的凝固点为T f = 252.6K
⑶ 因为溶液的沸点升高值为
所以该溶液的沸点为T b = 378.85K
8.解：该元反应为二级反应，根据质量作用定律可得其反应速率方程为：r =k c A c B
因为两作用物的初始浓度相等，所以r =k c 2 ，即2
c r k = 在25℃时，1-1-3221,01,0s mol dm 25.12
.005.01??===c r k T 反应的半衰期 s 42
.025.111)(1,012/11=?==c k T t T 在45℃时，1-1-3222,02,0s mol dm 5.122.05.02??==
=c r k T 反应的半衰期 s 4.02.05.1211)(2
,022/12=?==c k T t T 根据阿仑尼乌斯方程可得：
9.解：⑴ 因为反应半衰期与A 物的初始浓度无关，所以反应对A 物而言为一级，即α =1
而H +为反应催化剂，其浓度在反应前后相等，所以反应的表观速率常数k = k A (c H +)β 则k
t 2ln 2/1=，由题目所给数据得： ⑵ 利用pH = 5（或pH = 4）时的数据计算可得：
⑶ 因为pH = 3，所k ⑶ = k A ×10-3 = 1 min -1
A 水解80%时，体系中A 的浓度就是初始浓度的20%，则A 水解80%所需时间为：
10.解：⑴ 因为基元反应①和②均涉及A 物的浓度变化，所以：X 2K A 1A d d c k c c k t
c -=- 式中涉及活化络合物X 的浓度，而活化络合物X 只是中间产物，不出现在总包反应中，所以有： 则： 3
2K A 31X 2K A 1A d d k k c c k k c k c c k t c +=-=-
⑵ 当k 2>> k 3时，k 2+ k 3 ≈ k 2，则反应速率简化表达式为：2K A 31A d d k c c k k t c =-
此时采用的近似方法是平衡近似法。
⑶ 当k 2 << k 3时，k 2+ k 3 ≈ k 3，则反应速率简化表达式为：K A 1A d d c c k t
c =- 此时采用的近似方法是稳态近似法。
11.解：依题意，该混合溶液中各离子的浓度分别为：
m Na + = 0.01mol·kg -1，m Mg 2+ = 0.001mol·kg -1
，m NO 3- = 0.012mol·kg -1
所以，该混合溶液中离子强度为：
I = ∑m i z i 2
= (0.01?12 + 0.001?22 + 0.012?12) = 0.013 mol·kg -1
根据Debye-Hückel 极限公式I z z ||509.0lg -+±-=γ得：
1161.0013.0|)1(2|509.0lg 23)Mg(NO ,-=-??-=±γ，7655.023)Mg(NO ,=±γ 根据-+-++-+±=νννν
1
)(m m m 可计算出该混合溶液中Mg(NO 3)2的平均质量摩尔浓度为：
所以，该混合溶液中Mg(NO 3)2的离子平均活度为： 或0086.00113.07655.0232323)Mg(NO ,)Mg(NO ,)Mg(NO ,=?=?
=Θ±±±m m a γ 由a B =( a ±)ν 得：733)Mg(NO ,)Mg(NO 10459.6)0086.0(2323-±?===a a
12.解：⑴ 根据R K A l R s cell 1=?=κ和c
Λκ=m 可得：m cell Λc R K ??= 由题知KCl 溶液的Λm = 1.383×10-2S ·m 2· mol -1，c KCl = 0.02mol ·L -1 = 20.0 mol ·m -3， R =100Ω，代入上式计算得：K cell = 100 ×20.0 ×1.383×10-2 = 27.66 m -1
⑵ 由R
K cell =κ得AgCl 溶液的电导率：1-45l cell l m S 10712.21002.166.27??=?==-R K κ 高纯水的电导率：1-45O H cell O H m S 10257.11020.266.2722??=?==
-R K κ 因此，AgCl 的电导率为：κAgCl = κl –κH 2O = (2.712 -1.257) ×10-4=1.455×10-4S · m -1
⑶ AgCl 的溶解度为：3-224AgC m,AgC
AgCl m mol 10147.110
268.110455.1??=??==---Λc κ 13.解：（1）该电池的电极反应分别为
正极反应：AgBr(s) + e —→ Ag (s) + Br -(aq)
负极反应：0.5H 2(1.0kPa) —→ H +(0.1mol·kg -1
) + e
故电池的标准电动势ΘΘΘΘ-Θ+Θ=-=-=+AgBr/Ag /H H AgBr/Ag 2E E E E E E 而反应①：Ag +
(aq) + e —→ Ag (s) F E G ΘΘ+-=?/Ag Ag m,1r 反应②：AgBr(s) === Ag +(aq) + Br -
(aq) sp m ,2r K RT G ln -=?Θ 正极反应 = 反应② + 反应① ，即 F E G G G ΘΘΘΘ+-=?+?=?AgBr/Ag 2m ,r 1m ,r m ,r 所以：sp /Ag Ag AgBr/Ag K F
RT E E E ln +==ΘΘΘ+V 0890101059160799012.)lg(..=?+=- （2）由电池的电动势可得电池反应的 △r G m = - zEF = -1×0.165×96485 = -15920 J ·mol -1
则 Q r =T △r S m = △r H m -△r G m = 50 + 15920×10-3 = 65.92 kJ·mol -1
因为Q r = zFT (?E /?T )p ，所以，298K 下电池的电动势温度系数为
(?E /?T )p = Q r / zFT = 65920/(96485×298) = 2.29×10-3 V ·K -1
14.解：Ag(NH 3)2+ 的形成反应为：Ag + + 2NH 3 ? Ag(NH 3)2+
设计成电池时，电极反应为：
正极 Ag + + e → Ag ，负极 Ag + 2NH 3 → Ag(NH 3)2+ + e
所以电池为 Ag| Ag(NH 3)2+ || Ag +| Ag
由能斯特公式得反应的平衡常数与电池标准电动势的关系为：
15.解：各部分存在的相态如下：
1 ——液态l （单相）；
2 —— B(s) + l （两相）；
3 —— l 1+ l 2（两相）；
4 —— C(s) + l （两相）；
5 —— B(s) + C(s)（两相）；
6 —— C(s) + l （两相）；
7 —— α(s) + l （两相）；8 —— α(s)（单相）；9 —— α(s) + C(s)（两相）；
步冷曲线如图所示：
16.20℃时，水的表面张力为72.8×10-3 N·m -1，汞的表面张力为48.3×10-2 N·m -1，汞和水的界面张力为
37.5×10-2 N·m -1。设汞与水完全不互溶，试通过计算说明：
1)水能否在汞的表面上铺展开？
2)汞能否在水的表面上铺展开？
解法一：计算铺展系数
（1）水在汞的表面上的铺展系数为：
因为01>?，所以水能在汞的表面上铺展开。
（2）汞在水的表面上的铺展系数为：
因为02
解法二：计算接触角
（1） 水在汞的表面上的接触角为
因为1cos 1>θ，所以水能在汞的表面上铺展开。
（2）汞在水的表面上的接触角为
因为0cos 2<θ，即o
290>θ，所以汞不能在水的表面上铺展开。
17.解：可逆扩大1cm 2表面积，即为ΔA s = 10-4 m 2，则环境对体积所做的最小表面功为：
W s = σΔA s = （7.567×10-2 – 1.4×10-4×10）×10-4 = 7.424×10-6 J
可逆条件下ΔG = W s = 7.424×10-6 J
ΔS = -(?ΔG /?T )p = -(?ΔG /?t )p = -ΔA s (?σ/?t )p = 10-4×1.4×10-4= 1.4×10-8 J·K -1 Q = T ΔS = 283×1.4×10-8= 3.962×10-6 J
ΔH = ΔG + T ΔS = 11.386×10-6 J
18.解： （1）)
/(1d )]d[ln(1d ΘΘ+-=+?-=c c c c c βαββασ ∴ )
/(1d d Θ+-=c c c βαβσ，代入吉布斯吸附等温式得： (2) 2-63m mol 1030.42
.06.1912.06.19101.13292314.81??=?+?????=--Γ (3) 当Θc c β＞＞1时，Θ
Θ≈+c c c c ββ1，则 a 丁酸 =
219236m m 1008.310022.6104.511
--?=???=L Γ
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
中南大学物化课后习题标准答案-10章-电极过程
第10章电极过程 1．用间接方法求得298.15K H 2＋?O 2 ==== H 2O （l ） ＝－236.65 kJ ·mol -1 试问298.15K 时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并 （答案：1.226V ） 解： ∵ = - zFE Θ ∴ U 分 = E 理 = E Θ= 2．298.15K 时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V ，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V 。并设稀硫酸水溶液中a H2O ＝1)。 （答案：3.059V ；1.769V ） 解： 电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229， 考虑极化作用，则其实际分解电压 = 理论（可逆）分解电压 + ∑超电压，故， 用Ag 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V 用Pt 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V 3．某溶液中含10-2mol ·dm -3 CdSO 4，10-2mol ·dm -3 ZnSO4和0.5mol ·dm -3H 2SO 4，把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，
①哪一种金属将首先沉积在阴极上? ②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓 度为多少? （答案：6.65×10-15 mol·dm-3） 解：（1） 在此溶液中，，，而查表知： ， ∴一定有：，故金属Cd先析出。 （2）在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系： (-0.4026) + 0.02958 lg c Cd2+ = (-0.7628) + 0.0296lg（0.01） 解得：c Cd2+ = 6.65×10-15 mol·dm-3 4．电解某溶液在阴极上有Zn沉积，H 在Zn上的超电压为0.72V，欲使溶液中 2 气，溶液的pH值最小应控制为多Zn2+的浓度降到10-4mol·dm-3，阴极仍不析出H 2 少?（答案：2.7） 解：当c Zn2+= 1.0×10-4mol·dm-3时，有 时，有E H+/H2 = (-0.05916)×pH-0.72 析出H 2
中南大学物理化学A下册
中南大学考试试卷 2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6) 物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等2010级 总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共26分） 1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（） （A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-1 2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（） （A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数 3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（） (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl 4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( ) (A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。 5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（） （A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl 6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( ) (A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。 7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
中南大学物理化学考试试卷 和答案
中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟 界面化学课程 32 学时 2.0 学分考试形式：开卷 专业班级：矿物加工工工程姓名学号 095611057 卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分 一、选择题(每小题2分，共26分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ B） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时 。 （答案：9.15×10-4 J） 解：一滴大水滴可分散成N个小水滴： 小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。 （答案：2.625×10-3 mol·dm-3） 解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为
1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa） 解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。 （答案：7.8×10-10 m，66个） 解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为： 雨滴中的水分子数为： （个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
中南大学物化考试卷3
中南大学考试试卷03 一、单选题（每题2分，共24分） 1. 1 mol 理想气体，从始态(p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）| W⑴| = | W⑵| （B）| W⑴| > | W⑵| （C）| W⑴| < | W⑵| （D）无法确定 2. 在T 和pΘ下，C (石墨) + O2(g) === CO2(g) 的反应热为△r H mΘ(T)。下列说法中不正确的是 （）（A）△r H mΘ(T)是CO2(g) 在温度T 下的标准生成焓（B）△r H mΘ(T) = △r U mΘ(T) （C）△r H mΘ(T)是C (石墨) 在温度T 下的标准燃烧焓（D）△r H mΘ(T) > △r U mΘ(T) 3. 在确定的T 、p下，无论用什么手段进行一个A + B === C 的反应，若反应的△r H m > 0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零 4. 某单组分体系的V m(l) > V m(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定 5. 使用热力学判据△G T,p,W’=0 < 0 判别某过程方向时，下标p 所表示的是（）（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压pΘ 6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是( ) （A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分 （B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数 （C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零 （D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势 7. 恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是（）（A）Δmix G（B）Δmix S（C）Δmix H（D）Δmix A 8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是（）（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲 （B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关 （C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1 （D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关
大学物理化学下_期末考试试卷..doc
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
物理化学选做作业复习资料中南大学
纸质作业答案 一、术语解释 节流膨胀：在绝热条件下，流体的恒焓膨胀过程。多数流体经节流膨胀(多数情况下的流体是始态为液体，末态为气体)后温度下降，产生制冷效应。 可逆过程：在一系列无限接近平衡的条件下进行的过程。沿可逆过程途径进行一次来回变化，不会给体系和环境留下任何痕迹，即体系和环境都可回到始态。 反应进度：用来表示化学反应进行程度的量，一般记为ξ，ξ = (n B,t - n B,0 )/νB ，式中n B,0为反应开始(ξ = 0)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，n B,t 为反应进行到t 时刻(ξ)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，νB 为反应方程式形为0 = ΣνB B 时，物质B 的化学计量系数。ξ值与选用体系中的哪种物质的量的变化来进行计算无关，但与化学反应计量式的写法有关。 热容：在不发生相变和化学变化的前提下，体系在经历某一过程时，与环境所交换的热与由此引起的温度变化值之比称为体系的热容。若过程为恒压过程，则所得热容称为恒压热容，过程为恒容过程，则所得热容称为恒容热容。 反应热效应：也称反应热，是指在只做体积功和始末态温度相等的条件下，完成化学反应过程中体系与环境所交换的热。热效应有为恒(等)压热效应和恒(等)容热效应之分，恒(等)压热效应Q p =ΔH ，恒(等)容热效应Q V =ΔU 。对应不同类型的反应，反应热也可分为生成热、燃烧热、溶解热、稀释热等。 熵判据：在隔离体系中，ΔS 隔离 = ΔS 体系 + ΔS 环境 ≥ 0，若ΔS 隔离 = 0，则体系达到平衡，若ΔS 隔离 > 0，则体系中发生的变化为自发（动）过程。 熵增原理：在绝热或隔离体系中发生任何变化，体系的熵总是增加或不变，而不会减少，即ΔS ≥ 0。对绝热体系而言，ΔS 绝热 > 0时，体系中发生的变化为不可逆过程，ΔS 绝热 = 0时，体系中发生的变化为可逆过程。 化学势：溶液中组元i 的偏摩尔吉布斯自由能称为组元i 的化学势。其定义式为： i j i j i j i j ,,i ,,i ,,i ,,i i i ≠≠≠≠???? ????=???? ????=???? ????=???? ????==j j j j n V S n p S n V T n p T n U n H n A n G G μ 稀溶液依数性：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压是值只与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，这四个性质统称为稀溶液的依数性。 标准平衡常数：反应体系达到平衡，且各物质均处于标准状态时的反应平衡常数，其定义式
大学物理化学期末考试试卷
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）
解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）
海南大学物理化学期末试题[完整]
海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷 科目:《物理化学C 》试题(A 卷） 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院: 专业班级: 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”） 1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。?? （ ) ３、H ２与O 2经绝热恒容反应,此过程得ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。 ( ) ５、标准平衡常数 K θ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１ 01、325kPa 下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( ) 9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ） 二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内) ′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0? B 、= 0? C 、< 0? ? D 、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ） Ａ、变小?? B 、不变 Ｃ、变大 ?D 、无法判断 3、０℃ 5个大气压下，H 2O(Ｓ)→H ２O （1）其体系熵变( ) A 、ΔS 体＞0 ?B 、ΔS 体＜0? ?C 、ΔS 体＝０ ４、合成氨反应N ２（ｇ)＋3H ２(g) == ２NH 3(g ），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A 、增加溶液得表面张力 ???B 、改变溶液得导电能力 Ｃ、显著降低溶液得表面张力? ?D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k 2（k 1/k 3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ） A 、E a =E 2+E 1- E ３ B 、E a = E 2 +（ Ｅ１- 2E 3）1/２ C 、E a ＝ E 2 +(E 1- E 3) ７、两反应均为一级得平行反应 A ，Ｂ为所需产物，而C 为副产物,已知两反应得指前因子A 1＝A ２，Ｅa1=100KJ ·mo ｌ—1,E ａ2=70K Ｊ·m ｏl －１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A 、提高反应温度? ? ? B 、降低反应温度 C 、升高压力? ?? ??D 、降低压力 8、胶体系统得电泳现象表明 . A 、分散介质不带电 ? ? B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电?? ??D 、胶体粒子带有大量得电荷 9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A 、增加农药得杀虫药性 B 、消除药液得泡沫 C 、防止农药挥发???? D 、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A 、反应级数为正整数得反应???B 、基元反应 C 、?恒温恒容反应 ?? D 、理想气体反应 三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿ ____处填上答案. 1律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。 2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式