河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试

化学试卷

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是

A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴

B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】D

【解析】

【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误；

B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误；

C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误；

D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。

故选D。

2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。

【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。

3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A. NaCl固体（I2）：充分加热

B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

【答案】D

【解析】

【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确；

B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确；

C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确；

D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

故选D。

4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是

A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质

B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多

D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

【答案】A

【解析】

【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确；

B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误；

C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误；

D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。

故选A。

5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是

A. 在江河入海处容易形成三角洲

B. 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐

C. 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

【答案】C

【解析】

【详解】A 河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，由于入海口处海水中含电解质(氯化钠为主)，使得胶体溶液发生聚沉，涉及胶体性质；

B.石膏是电解质，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，涉及了胶体的性质；

C.在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，生成了氢氧化铁沉淀，没有涉及到胶体的性质；

D.看到从枝叶间透过的一道道光柱，是胶体的丁达尔现象，涉及了胶体的性质。

故选C。

6.下列关于含硅元素物质的说法正确的是

A. 玻璃有固定的熔点

B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池

C. SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性

D. NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】B

【解析】

【详解】A.玻璃是混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A错误；

B.单质硅是半导体材料，可用来制造集成电路，电脑芯片，太阳能电池等，故B正确；

C. SiO2是原子晶体，不导电，故C错误；

D. 普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起，影响实验使用，故D错误。

故选B。

7.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是

A. 2:5

B. 5:2

C. 40:13

D. 13:40 【答案】D

【解析】

【详解】同温同压下，乙炔（C2H2）与氧气（O2）体积比为2：5时，即乙炔（C2H2）与氧气（O2）的物质的量之比也为：2:5，设n（C2H2）=2mol，n（O2）=5mol，乙炔与氧气的质量比为：[2mol×26g/mol]:[5mol×32g/mol]=13:40，故乙炔与氧气的质量比是13:40。

故选D。

8.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是

A. 标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2

B. 常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子

C. 标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L

D. 1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3N A个NaCl分子

【答案】B

【解析】

【详解】A. SO2中只含有SO2分子，不含有O2，故A错误；

B. 11gCO2的物质的量是0.25mol，1个CO2分子中含有3个原子，所以0.25molCO2分子中含有

0.75mol原子，即0.75N A个原子，故B正确；

C. 标准状况下，水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；

D.NaCl是离子化合物，在溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，不存在NaCl分子，故D错误。故选B。

9.在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是

A. K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

B. K＋、Cl-、Ag＋、NO3-

C. Na+、CO32-、NO3-、H＋

D. Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A. K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-离子间不发生反应，所以它们可以共存，故A正确；

B. Cl-、Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，所以Cl-、Ag＋不能共存，故B错误；

C. CO32-、H＋反应生成CO2和水，所以CO32-和H＋不能共存，故C错误；

D. Fe3＋和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀， HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，所以Fe3＋和OH-， HCO3-和OH-不能共存，故D错误。

故选A。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2、

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。

10.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是

A. 容量瓶使用前应检查是否漏液

B. 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高

C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低

D. 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL

【答案】D

【解析】

【详解】A. 容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；

B. 容量瓶定容时俯视，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；

C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；

D. 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需要使用500mL规格的容量瓶，根据稀释公式可得到：c(浓)×V

=c(稀)×V稀=n，带入计算得：10mol/L×V浓=0.1mol/L×0.5L，V浓=0.005L=5mL，故D错误。

浓

故选D。

【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，都基于公式n B=c B?V液中，判断c B

和V液的变化对溶液的影响是解决本题的关键。

11.下列实验能达到预期目的的是