初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练(同名8390)

初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练(同名8390)

初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练

一、推断题“突破口”

1.从物质的特征入手

（1）有色固体

①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2

②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）

③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3

④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）

（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）

（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试

纸变蓝色)、SO2

2.从化学之最入手

地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密

度最小的气体是氢气；

相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷

CH4

3.物质的用途

（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置

农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2

（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3

4、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl

③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH =

Fe(OH)3↓＋3NaCl；

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色

沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸

盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；

⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

二、化学推断题解题技巧和思路

1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼

1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件一物变二物—CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物—C＋2CuO高温2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

二物变一物—C＋CO2高温2CO

3.点燃

条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3

变三物

＋2HCl=2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；

NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O

6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁：

Fe(OH)3 红棕色

变蓝色——含Cu 2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe 3＋；7.溶液

变色变浅绿色——含Fe 2变红色——石蕊遇酸、

酚酞遇碱。

8.A ＋B→A＋C ＋D

2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑；2KClO 32KCl ＋3O 2↑。【催化剂：一变两不变】9.A→B →A CO 2→CO→CO 2；CO→CO 2→CO；

H 2→H 2O→H 2；……。

10气体的检验：【检验混合气体成分时，

先检验水蒸气，后检验其他气体

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——

检验H 2O ；

乙——铜【红色→黑色】——检验O 2 ；

【另：带火星木条复燃——O 2 。】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验

CO 2 。〖H 2、CO 可先转化，后检验〗

11 气体的除杂装置：【除去多种气体时，

先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H 2O ；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H 2O ；

甲——碱石灰〖NaOH 和CaO 〗——除去

（吸收）H 2O 和CO 2；

乙——氧化铜——除去中CO 2的CO ；

【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转

化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H 2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）

CO2 ；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除

去CO2中的HCl ；【转化】

12其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH 试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置：A：固体＋

固体△气体；

B：固体＋

液体气体【常温】

2.收集装置：C——排水法

〖气体不易或难溶于水〗；

解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。

【变式演练1】：A~H是初中化学常见的物质，其中

A

为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：

（1）写出A、B的化学式：A________________，

B

B________________

（2）在物质的分类中，D属于_____________（填

“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（3）图中反应②的化学方程式：

____________________________________

（4）图中反应④的化学方程式：

____________________________________

【变式演练2】：（2008年临沂市）已知，A、B、C、D

四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相

对分子质量最小的氧化物。试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化

学式：A________、C_________、

D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。（2）写出C→D的化学方程式

_________________________________。

【变式演练3】：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气

体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在

如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，

F ；

（2）写出C→A转化的化学方程式：。【变式演练4】：A为含三种元素的钠盐，C为相对分子

质量为100白色不溶物，请填空：

1）A 、B 、C 。（填写化学式）

2）D中一定含有的溶质是。理由是（用

化学方程式表示）。

3）D还可能含有溶质是。

【变式演练5】：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种

元素组成，其式量为100。

（1）用化学式表示：A ___________________，B

___________________

（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________

请完成（1）写出反应②的基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：A 是________________，G 是_______________。

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。【变式演练7】图4中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别代表相关反应的一种物质。已

知：X 、H 为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。常温下C 、E 、F 、G 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E__ ___，X______。（2）写出下列反应的化学方程式： ① D C 的反应：__________________。② C D 的反应：___ _ ______。③ F 与H 的反应：__________ _____________④ G 与Y 的反应： 。

【变式演练8】A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之高温碱

图4

间的转化关系如图6所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A 的化学式为 ；

(2)反应③的基本反应类型是 ；

(3)反应②的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。

【变式演练9】已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A________、

C_________、D_________。

浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。

（2）写出C →D 的化学方程式

_________________________________

。

图

【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

（1）X的化学式是________。

（2）写出图中①，②反应的化学方程式：①

②

类型二、方程式叙述型推断题

解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。

【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

　根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A________；B________；C_______；D________；E________。

【变式演练12】

已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+B →C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E　(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ________；B_______；C_______；D________；E________；F________。

【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ

（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ

根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。

类型三、文字叙述型推断题

解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用

“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

　据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。

　用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______________。

【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：

(1) 该固体粉末中一定含有____________ ，一定没有____________。

(2) 该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是____________。

【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。

类型四、表格型推断题

解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。这种方法直观明快。

【变式演练17】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na

2SO4、NaNO3任意编号，两两混合实　验A+D A+B B+C A、B、C、D分

别与E

现　象气体沉淀沉淀无现象

判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

五、除杂、鉴别、分离知识要点

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体

逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、

过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗

盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种

随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的

混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入

适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在

沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区

别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质

除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定

的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把

NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和OH -：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。

：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色

2溶① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。2

)(OH Ba 34

PO

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H + 不能与 、 、 共存；（2）Cl - 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH --不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba 2+ 不能与 共存； (6) Ca 2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe 3+ 不能与 共存； (11)Cu 2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO4-- pH >7 意为 性溶液，含有大量的 pH <7意为 性溶液，含有大量的 【变式演练18】用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、、Na 2SO 4四种无色溶液。选择试剂： 【变式演练19】某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。4

24)(SO NH

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填

写下列空白：

（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为；

D可能为。

（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可

能为；F可能为。

【变式演练21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试

剂除去的是（）

A．盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液） B．用

足量还原后留下的光亮红色固体（稀HCl）

C．盛过植物油的试管（热碱液） D．氯化

铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）

【变式演练22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液

是（）

A、BaCl2、H2SO4、HCl

B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HCl

D、NaCl、NaOH、HCl

【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量

一氧化碳，应采用的方法是（）

A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳

B．把混合气体通入石灰水中

C．使混合气体通过灼热的氧化铜

D．把混合气体从一容器倒入另一容器

【变式演练24】现有以下几项操作：①加适量盐酸②加

适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选

择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将

其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A．除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先

再。

B．除去生石灰中的碳酸钙，应

。

C．除去铜粉中的氧化铜，应先再

。

D．除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再

。

【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡 方案 对或错 原因 【变式演练26】某NaOH 固体中含有Na2CO3，某一小组的

同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl 2溶液。

【变式演练27】快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：

1、NaCl ( Na 2CO 3) 用稀硫酸

2、CO 2（CO ） 用石灰水

3、 Na 2SO 4 （CuSO 4） 用Ba(OH)2溶液

4、NaOH (Na 2CO 3) 用稀盐酸（HCl ）

5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl

6、CaO (CaCO 3) 用稀盐酸HCl

【变式演练28】在横线上填写所选的试剂

1、HNO3 ( HCl)

2、NaOH ( Ca(OH) 2)

3、NaNO 3 (Na2SO 4)

4、Cu (CuO)

5、KNO 3 (CuSO 4) 5、NaCl (CaCO 3)固体

6、KNO 3 (NaCl) 分离方法：

7、NaCl (KNO 3)分离方法：

1、 Zn

2、 NaOH

3、 Ba(NO 3)2

4、 BaCl 2

A ．FeCl2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3 C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 【变式演练31】下列各组物质在溶液中能够大量共存,得

A. BaCl2 NaCl H2SO4

B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH

D. NaOH H2SO4 NH4Cl

【变式演练32】下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D.KNO3、H2SO4、NaCl

【变式演练33】某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各

组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4

【变式演练34】M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、

Cu2+、Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。

则N 中含有的离子是

【变式演练35】下列各组物质，能够在溶液中大量共存

的是（）

A、NaNO3、Na2CO3、NaCl

B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3

C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl

D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 【变式演练36】下列各组物质，能够在溶液中大量共存

的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2

B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HCl

D、H2SO4、

NaCl、Cu(NO3)2

【变式演练37】下列各组物质能大量共存，且形成无色

溶液的是（）

A、NaCl、KOH、MgSO4

B、K2SO4、FeCl3、NaNO3

C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2

D、Na2CO3、K2SO4、HNO3

【变式演练38】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2

B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na 2CO3、K2SO4、HCl

D、H2SO4、

NaCl、Cu(NO3)2

【变式演练39】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2

B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

【变式演练40】在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是

A、Na2CO3、NaCl、HCl

B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

C、AgNO3、NaCl、HNO3

D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

【变式演练41】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2

B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl

D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

【变式演练42】分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A、HNO3、KOH、FeCl3

B、K2SO4、KCl、HCl

C、AgNO3、HCl、KCl

D、Na2CO3、KCl、BaCl2

【变式演练43】下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）

A、FeCl3、NaCl、KNO3

B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D、KNO3、H2SO4、NaCl

【变式演练44】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）