高中上海复旦附中高三化学第一次月考测试题(答案解析)

【精品】上海复旦附中高三化学第一次月考测试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．若氧元素只有16O、18O两种同位素,下列说法错误的是（）

A．16O和18O在自然界的含量保持不变

B．16O和18O的质量数不同，质子数相同

C．16O和18O可以通过化学反应相互转化

D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同

2．下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）

A．B．C．1s22s22p3

D．

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围

4．共价化合物不可能（）

A．硬度很大B．常温下为气态

C．由一种原子直接构成D．溶于水产生阴阳离子

5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A．Ar B．SiO2C．Na2O2D．金刚石

6．下列有关晶体的说法正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

7．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1，2

8．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是（）

A．加入少量Y，v(逆)一直增大

B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大

C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大

D．当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡

10．将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少11．如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（）

A．c(Ca 2+ ) B．c(CO32- ) C．c(H + ) D．碳酸钙的溶解度

12．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列图象正确的是（）A．B．C．

D．

13．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（）

A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体D．C可能是气体

14．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）

A．平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B．平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大C．平衡常数K一样大D．平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大15．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

二、填空题

16．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。（2）根据上图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为

K=________。

（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c 的编号回答)。

三、原理综合题

17．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用反应4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。完成下列填空：

（1）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生,能说明反应已达平衡的是_________(选填序号)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆b．体系压强不再改变

c．混合气体密度不变d．K=

22

22

4

2

c(Cl)c(H O) c(HCl)c(O)

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是___(选填序号)。

a．S2C12分子中有4对共用电子对b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________________(表达式中写物质的化学式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（_______）A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸

（5）若向氯化银沉淀中逐渐滴加HBr，会看到白色沉淀逐渐变为淡黄色沉淀现象，请用溶解平衡原理解释此现象____。

（6）已知BBr3与BI3的空间构型是平面三角形结构，则它们是____分子（填极性或非极性），且BBr3的沸点低于BI3，原因是____________。

18．肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ 的热量。写出该反应的化学方程式：________。

（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，已知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断p l、p2压强的大小关系，p l___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A. 一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；

B.16O和18O的质量数分别为16、18，质子数均为8，故B正确；

C.16O和18O的转化不是化学变化，故C错误；

D. 同位素原子的最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确。

故选C。

2．C

【详解】

A. 是N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；

B. 是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C. 是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；

D. D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，且自旋方向相同，这样的排布使原子的能量最低，故D错误。

故选C。

【点睛】

核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，核外电子排布应符合构造原理，泡利原理，洪特规则。

3．D

【详解】

A、Si原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，电子占据的是s、p能级，s能级有1个轨道，是球形，p能级有3个轨道，所以Si原子核外电子由4种不同的伸展方向，正确；

B、Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，正确；

C、根据核外电子的排布式可知，Si原子的核外电子占据5个能级，所以有5种不同能量的电子，正确；

D、Si原子的核外电子占据3个电子层，所以运动范围有3种，错误；

答案选D。

4．C

【解析】A、共价化合物可以形成原子晶体如SiO2，硬度很大,故A错误。B、共价化合物也可形成分子晶体，如HCl常温下为气态，故B错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成，故C正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如HCl溶于水产生H+ 和Cl-，故D错误。本题的正确选项为C。

5．C

【解析】

【详解】

A、Ar中只存在范德华力，A不选；

B、SiO2中只存在共价键，B不选；

C、Na2O2中既含有离子键，又有共价键，C选；

D、金刚石中只有共价键，D不选；

答案选C。

6．B

【详解】

A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；

B、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；

C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H-O键未发生断裂，故C错误；

D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。7．A

【解析】

【详解】

原子数相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，BO2－中含有3个原子，价电子数是16，则m=5、n=3时，故A项正确。

8．C

【详解】

A. 加入少量Y，开始逆反应速率不变，然后增大，平衡后不再发生变化，故A错误；

B. Q与方程式中化学计量数呈正比，与某种反应物的量无关，故B错误；

C. 升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C正确；

D. 反应前后体积不变，则压强不变，不能根据压强判断是否达到平衡状态，故D错误。

故选：C。

9．A

【详解】

A. 对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0，温度越高越不利于平衡向正方向移动，不能用勒沙特列原理解释，故A选；

B. 铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，将氯化铁加入盐酸中，可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；

C. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；

D. 因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选：A。

【点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

10．C

【详解】

A. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B. 缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；

C. 温度不变，平衡常数不变，K=c(O2)，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；

D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，BaO2量增加，则D错误。

故选：C。

11．B

【解析】

碳酸钙饱和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32?(aq)，加入盐酸，c（H+）增大，

消耗CO32-，c（CO32-）减小，平衡正向移动，c（Ca2+）增大，碳酸钙溶解度增大，故B正确。12．B

【详解】

A. 该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B. 由图象可知,温度高的先达到平衡,且温度高时向正反应进行的程度大,则AB3的含量低，故B正确；

C. 增大压强,化学平衡逆向移动,AB3的含量增大,由图象可知,向横坐标作垂线,得出压强

的大的AB3的含量低，不符合题意，故C错误；

D. 升高温度,化学平衡正向移动,B2的含量增大,由图象可知,向横坐标作垂线,得出温度的

大的B2的含量低，不符合题意，故D错误；

故选B。

13．D

【详解】

根据图象可知,降低温度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反应为放热反应，故A正确；增大压强后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反应为有气体参加和

生成的反应，且正反应为气体的物质的量减小的反应。故若A和B均为气体，则D一定不是气体，C一定是气体；若A或B任何一种不是气体，若使平衡右移，则需C和D均不是气体，则无法满足加压时v逆″也立即增大的情况，故不成立。即A和B均为气体，C一定为气体，D一定不是气体，故B、C正确，D错误。故选：D。

14．A

【详解】

A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；

B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故

B正确；

C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；

故选：A。

【点睛】

根据图象可知，在平衡状态Ⅰ的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，据此进行解答。

15．C

【解析】

【详解】

A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；

B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V

＜V逆，故C正确；

正

D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；故选C。

16．0.067 2D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸热增大 b

【分析】

（1）根据V=?C/?T进行计算；

（2）根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

（3）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；

（4）增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动。

【详解】

(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为

0.4mol /(2.0L ×3min )=0.067mol /L ?min ，故答案为：0.067；

(2)根据图象知，随着反应的进行，D 的物质的量减少，A 、B 的物质的量增加，所以D 是反应物，A 、B 是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0～3min 时，△D =0.4mol ，

△A =0.4mol ,△B =0.2mol ,△D :△A :△B =0.4mol :0.4mol :0.2mol =2:2:1,方程式为：2D (s )

2A (g )+B (g )；因D 为固体,所以化学平衡常数K =c 2(A )·c (B )；

(3)温度升高，D 的物质的量减少，A 、B 的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应；平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；

(4)D 为固体，增加D 的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b 。

【点睛】

勒夏特列原理适用与已达平衡的可逆反应。平衡常数表达式中固体和纯液体不能写入表达式，固体和液体对平衡移动没有影响。

17．b ab ＞ 222c (HBr)c(H )c(Br ) B 氯化银悬浊液中存在AgCl （s ） Ag +

（aq ）+Cl —（aq ），AgBr 的溶解平衡常数小于AgCl ，因此滴入HBr 的过程中，

Ag ++Br —=AgBr ↓，Ag +浓度降低，AgCl 溶解平衡正向移动，AgCl 不断溶解，最终生成了AgBr 淡黄色沉淀 非极性 两者同属于分子晶体，且结构相似，BBr 3相对分子质量小于BI 3，因此BI 3的分子间作用力更大，沸点更高

【详解】

（1）a 、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，ν（HCl ）正=2ν（Cl 2）逆，说明氯气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但2ν（HCl ）正=ν（Cl 2）逆不能说明正逆反应速率相同，故a 错误；b 、反应前后气体物质的量变化，体系压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故b 正确；c 、反应前后气体质量和体积不变，混合气体密度始终

不变，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d 、温度一定时，222242c (Cl )c (H O)c (HCl)c(O )

=K 说明反应达到平衡状态，但温度不知不能说明反应达到平衡状态，故d 错误；故答案为b ；

（2）S 2Cl 2的分子结构与H 2O 2相似，所以S 2Cl 2的分子结构与H 2O 2相似，结构式为Cl -S -S -Cl ，所以分子中有3对共用电子对，S 2Cl 2分子中有硫硫非极性，S 2Cl 2分子中，S 为+1价，Cl 为-1，S 2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab 。

（3）①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q ＞0；

②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关

系。平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K =222c (HBr)c(H )c(Br )

； （4）在氯水中存在反应Cl 2+H 2O ?H ++Cl -+HClO ，若消耗氢离子使反应向右进行，使溶液中

次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。

A ．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故A 错误；

B ．由于酸性HCl ＞H 2CO 3＞HClO ，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl +CaCO 3＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故B 正确；

C ．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C 错误；

D ．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故D 错误；

故选B 。

（5）若向氯化银沉淀中逐渐滴加HBr ，会看到白色沉淀逐渐变为淡黄色沉淀现象，原因是：氯化银悬浊液中存在AgCl （s ）?Ag +（aq ）+Cl -（aq ），AgBr 的溶解平衡常数小于AgCl ，因此滴入HBr 的过程中，Ag ++Br -→AgBr ↓，Ag +浓度降低，AgCl 溶解平衡正向移动，AgCl 不断溶解，最终生成了AgBr 淡黄色沉淀；

（6）已知BBr 3与BI 3的空间构型是平面三角形结构，分子为非极性分子，两者同属于分子

晶体，且结构相似，BBr 3相对分子质量小于BI 3，因此BI 3的分子间作用力更大，沸点更高。

【点睛】

可逆反应处于平衡状态的判断依据是：同一物质的正反应速率等于逆反应速率。 18．A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化 增大 减小 减小 2N 2H 4(g )+2NO 2(g )＝3N 2(g )+4H 2O (g )+1136kJ 合成氨为气体体积缩小的反应,压强越大氨气的含量越高,根据图象可知,温度相同时p 2条件下氨气的含量较高,则p l 、p 2压强的大小关系为p l ＜p 2

【分析】

（1）图象分析可知催化剂A的反应速率加快的倍数大，温度低；

（2）其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；

（3）4gN2H4（g）在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量，据此书写化学方程式；

（4）根据反应的方程式判断，增大压强，平衡正向移动。

【详解】

(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，其中催化剂A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，故答案为A；在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；

(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，反应速率增大，温度升高影响平衡的程度较大，平衡逆向进行，平衡常数减小，氨气体积分数减小，故答案为增大；减小；减小；

(3)4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热量,2mol肼完全反应放热=71kJ×2×32/4=1136kJ，热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ；

(4)合成氨为气体体积缩小的反应，压强越大氨气的含量越高，根据图象可知，温度相同时p2条件下氨气的含量较高,则p l、p2压强的大小关系为p l＜p2。

【点睛】

图形题的分析方法：（1）先拐先平原则；（2）定一议二原则。看清图像的横坐标，纵坐标代表的物理量，起点，折点，拐点，平衡点。