离子共存 附习题及答案

化学离子共存问题

发生复分解反应

１、有气体产生。

H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存；

③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存；

④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ

Mg2 不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存，

主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、

CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、

S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H 均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 、Mg2 、Al3 、

NH4 、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3 不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3 =I2＋2Fe2 。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

。（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2 、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与S O32ˉ等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2 等不能共存；

④ClOˉ与Fe2 、

Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe2 与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情况下则不能共存；

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H ＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3 和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。

如Fe3 与SCN-不共存；Ag 与NH3?H2O分子不共存；Ag 与CN-不共存。

由于Fe3 ＋SCN- [Fe(SCN)]2 等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等

双水解

（1）Al3 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、

SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe3 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4 与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

Al3 与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；

AlO2-与Fe3 、Fe2 、Zn2 、Cu2 、Ag 、NH4 不共存；

SiO32-与NH4 不共存。

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2 等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2 与HCO3-、Mg2 与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色

3.使甲基橙呈红色

4.加镁粉放氢气

5.c(oH-)为十的负十四次方

隐含有H-

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液

2.使pH变蓝

3.使红色石蕊变蓝

4.酚酞呈红色

5.甲基橙呈黄色

6.c(H ）为十的负十四次方

隐含有OH-

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H )浓度为十的负N次方摩尔每升

2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

“与Al反应能放出H2的某溶液”，

可能是强酸性溶液（其中

不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2 ，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

如：Fe2 （浅绿色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、

Fe(SCN)2 (血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。

③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2＋与NO3－能共存，

但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；

MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；

S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存

。如SO42－与Ba2 、Ag ；

OH－与Cu2 、Fe3 、Mg2 、Al3 ；

Ag 与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2 、Ba2 、Ca2 与CO32－、SO32－、PO43－；

S2－与Cu2 、Pb2 等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；

HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3 、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2 等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3 与Fe2 可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3 不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3 等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3 为棕黄色；Fe2 为浅绿色；Cu2 为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3 、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3 ）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋； 2价硫（如S2－、HS－、H2S）； 4价硫

（SO2、SO32－、HSO3－）等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3 浓度；或者增加H ＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3 ；

H 、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3 、H＋可以共存。

2.Fe2 、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na＋ H＋CO32―

B NaHSO4 ====Na＋ H＋ SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋2Cl―

D Ba(OH)2 =====Ba2＋2OH―

2、离子方程式CO32－2H = H2O CO2↑中的CO32－代表的物质可以是

（）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 B．BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl C．BaCO3 H2SO4==BaSO4↓ H2O CO2↑ D．BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- 2H ==CO2↑ H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2 2OH- Cu2 SO42-==BaSO4↓

Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag Cu==Cu2 Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe 6H ==2Fe3 3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是

（）

A、氧化铜与盐酸反应O2― 2H＋ ====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－H = H2O CO2 ↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ OH－ = H2O SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－2H = H2O CO2 ↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－ H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2 2H =Ca2 2H2O 2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－2H = CO2↑ H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－2H = CO2↑ H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2 OH－ H SO42－=BaSO4↓ 2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3 Fe = 3Fe2

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 2OH－ = CO32－ H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 OH－ = HCO3－ H2O

10．下列离子方程式中，正确的是

A、氨气通入醋酸CH3COOH NH3 = CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2 2HCO3－ Ca2 2OH－=CaCO3↓ 2H2O MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 2H =Ca2 2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H ==Cu2 H2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K 、Cu2 、NO3-、SO42-

B、K 、Na 、Cl-、CO32-

C、Zn2 、NH4 、NO3-、Cl-

D、K 、Na 、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3 、Ag 、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2 、NH4 、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2 、K 、S2－、Cl－Ｄ．Cu2 、Na 、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO 、NO

C、Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO 、SO 、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3 、K 、Cl－、MnO4－

B、Ag 、Na 、NO3－、Cl－

C、Zn2 、Al3 、SO42－、Cl－

D、Ba2 、NH4 、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Ａ．Al3 、CH3C00—、Cl—

Ｂ．Mg2 、Ba2 、Br—

Ｃ．Mg2 、Cl—、I—Ｄ．Na 、NH4 、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K 、Ag 、NH4 、Mg2 、SO42－、Cl－、NO3－、

HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag 、K 、NO3－、HCO3－Ｂ．K 、NH4 、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag 、NH4 、Mg2 、HCO3－Ｄ．K 、Mg2 、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）

A、HCO3－

B、Cl－

C、OH－

D、Cu2

二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2 2OH-==Cu(OH)2↓

2．H OH-==H2O

3．2H CaCO3==Ca2 H2O CO2↑

4．Cu2 Fe==Fe2 Cu

三．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

（8）氢氧化铜和稀盐酸反应

离子反应答案

一选择题 1.A 2.C 3.C 4.CD 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A 11..

BD 12.BC 13.B 14.D 15.D 16. C 17.D 18.C 19. AD

二解答题

1 、CuSO4 2NaOH===Cu(OH)

2 ↓ Na2SO4 2 、NaOH HCl ==H2O NaCl

3、 2 HCl CaCO3 ===Ca2＋H2O CO2↑

4、 CuCl2 Fe ==FeCl2 Cu

三、（1）6H＋ Fe2O3 ===2Fe3＋ 3H2O

（2）CO32― 2H＋===H2O CO2↑ （3）Cu2＋SO42― Ba2＋ 2

OH― ===Cu(OH)2 ↓ Ba SO4↓

（4）2OH― CO2 ===CO32― H2O （5）Fe3＋ 3 OH―

===Fe(OH)3↓

（6）Zn Cu2＋ ===Zn 2 Cu （7）SO42― Ca2＋ ===Ca

SO4↓

（8） Cu(OH)2 2H＋ ==Cu2＋ H2O