人教版九年级下册化学知识点汇总

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人教版初三化学下册知识点总汇

第八单元金属和金属材料

考点一、金属材料:金属材料包括纯金属和合金

1. 金属的物理性质及用途:

(1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。

决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收

2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。

(2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。

1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识?

一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大

2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?

答:铅的硬度小,而铁的硬度大

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?

钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。

5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?

银的价格比铜高许多

6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素?

是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响

7地壳中含量最高的金属元素──铝

8人体中含量最高的金属元素──钙

9目前世界年产量最高的金属──铁

10导电、导热性最好的金属──银

11硬度最大的金属──铬

12熔点最高的金属──钨

13熔点最低的金属──汞

14、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了钨的哪些性质?

答:导电性、导热性、熔点高

考点二、金属的化学性质

2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.

钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金. (1)金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气)。

(2)排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应,不能置换出化合物溶液中的金属。(3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时,生成__+2__价的_____铁离子__化合物。

16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?

资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工

17日常生活中,用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ,温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁具有_导热性_性,铁能拉成铁丝,说明铁具有_延展_性。

18合金:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意:合金中并非都是非金属,组成合金的元素中可能有非金属;合金是一种混合物而不是化合物。

19合金与组成它们的金属的性质比较,有哪些有点?

答:合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,耐腐蚀性强。

20结论:合金与纯金属相比

更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能

22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗,而不用纯铝?

铝合金的硬度比铝大。

23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质?

铝合金的硬度大、密度小。

24、钛和钛合金:被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等

25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线:形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿矫正等医疗材料。

金属的性质:4Al + 3O2 = 2Al2O3

26为什么铝制品不易生锈?

铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。

28大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。

1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。

2.铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。

3.金即使在高温时也不能与氧气反应

29、铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?

答:铝在空气中能与氧气反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止里层的铝进一步被氧化,所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能;而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈。

7、加快铁生锈速率的情况:离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触(置换反应)。

5、铁生锈:1.铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。(缓慢氧化,放热);2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率;3.铁锈(混合物)的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.

铁生锈的条件:与氧气(或空气)接触、与水接触;其它影响因素:温度、盐等

6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么?

答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护

1. 炼铁:(赤铁矿:Fe 2O 3、磁铁矿:Fe 3O 4、铝土矿:Al 2O 3、辉铜矿:Cu 2S ) (1)工业炼铁的原理:在高温下,用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来;

(2)工业炼铁的原料: 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。

(3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ;②

CO 2+C=2CO ;③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验:

(1) 实验现象是; 黑色固体逐渐变成红色 ; 澄清石灰水边浑浊 。

(2) 反应的化学方程式:Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ; CO 2+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O

(3) 实验中应先进行的步骤是: 先通CO ,目的是 排除管内的空气 (4)澄清石灰水的目的是 吸收CO 2 ;

(5)放置最后一个酒精灯的目的是: 除去多余的CO ,防止CO 污染空气 。 3、金属资源的保护: (1)金属的腐蚀与防护

铁生锈的条件:铁与__水__和__空气___共同发生化学反应,生成铁锈(主要成分Fe 2O 3),该反应属于__化合__反应。

? (2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外,常采用a. 形成保护层 ;b. _改善腐蚀环境_;c.在铁制品中加入金属_铬、镍__,改变内部结构等。 (3)保护金属资源的有效途径:

a. 防止金属的腐蚀_;

b. 回收利用废旧金属;

c. 合理有效开采矿物;

d. _寻找金属的代用品__。 (4)废旧金属回收利用的意义:a. _节约金属资源_;b. _减少对环境的污染_;

溶液的性质

考点一、溶液的定义、组成和特征

1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的___均一的__、_稳定___的混合物。

2、溶液的特征:_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后,各部分的_组成_相同;稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。

3、组成:溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作_溶质__,液体当作_溶剂_。 b. 一般有水,水都是_溶剂_。两种液体形成溶液,量多的做_溶剂_,量少的做_溶质_。

c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质,;__酒_是溶剂。

d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是_反应的生成物质_,如CaO 与水反应后形成的溶液,溶质是_Ca (OH )2_,CO 2与水反应后形成的溶液,溶质是 H 2CO 3 。

高温

高温

高温

e当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中__可溶物__为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反应:2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑,反应后形成的溶液中,溶质是_ NaCl __,生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。

f、有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热:扩散过程: 会吸热;水合过程: 会放热,扩散过程=水合过程:温度变化不明显吸热=放热,

扩散过程>水合过程:温度降低吸热>放热

扩散过程<水合过程:温度升高吸热<放热

10、浊液:1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物

2、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物

3、特征:不均一、不稳定

4、用途:医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).

11、饱和溶液、不饱和溶液:1.定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的的溶液,叫做不饱和溶液。

2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系

判断溶液是否饱和的方法:(1)一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果不能再溶解,则说明是饱和溶液;如果还能再溶解,则说明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。

饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗?

答:对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说,在一定温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

1.不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。

答:不同。例如食盐在水中溶解能力较大,而熟石灰在水溶解能力很差。

2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?

答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

12、1溶解性:通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性;2、影响因素:溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法:溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(符号S)。

四个因素:

14、溶解度与溶解性的关系

4.固体溶解度的表示方法

溶解度随温度变化有两种表示方法:

①列表法;②溶解度曲线。

5.溶解度曲线的意义:1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。

6、溶液饱和方法:1、降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法),适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3;

2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ;

3、升温结晶,适合溶解度随温度升高而减小,如熟石灰。

7、粗盐提纯:1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?答:溶解、过滤

2、除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?答:蒸发结晶

3、蒸发操作过程中的注意事项:a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;b、加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;c、不能蒸干,应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干

三、气体的溶解度

1、定义:通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响气体溶解度的因素:气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。

一、溶质质量分数

1、定义:是溶质质量和溶液质量之比。

2、公式:

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数

1,、质量分数的是否改变

2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液

主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒

实验步骤:1、计算所需溶质和溶剂的质量;

2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;

3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完全溶解。

4、溶质质量分数与溶解度的比较:溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。

5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系:

6、对于某温度下的不饱和溶液:

7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液

(未溶解的固体不能当成溶质来计算)

8、溶液稀释问题

稀释方法:向浓溶液中加水

解题突破口:溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变

即:M浓×W浓=M稀×W稀

M=pv M稀=M浓+M水

3、溶液变浓问题

变浓的方法:

加溶质或蒸发溶剂、

解题突破口:

(1)加溶质:

变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量,溶液的质量改变

(2)蒸发溶剂:

无晶体析出时,蒸发前后溶质质量不变,溶液质量改变

4、浓、稀溶液混合问题

解题突破口:

混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量

混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量

4、乳化现象

洗涤剂有_乳化_作用,它能使小液滴(如植物油)_分散到液体里面形成混合物,而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污,但二者原理不同,前者是_乳化__,后者是_溶解___,还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污,其原理是__乳化_。

考点二、溶液的应用

(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变_快_。

(2)动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。

考点三、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念:一定__温度_下,在一定量的__溶剂_里,不能再继续溶解某种__溶质_的溶液,叫做这种溶质的饱和__溶液,还能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的__不饱和_溶液。

2、判断方法

①当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是_饱和_的,若固体物质在减少,那么该溶液是__不饱和_的;

②当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是_饱和__的,若继续溶解,则原溶液是_不饱和_的。

(3)饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中改变温度的方法对气体、少数固体(如_Ca(OH)2_)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。

3、饱和溶液__不一定_是浓溶液,不饱和溶液_不一定_是稀溶液。对于同一溶质来说,在一定温度下,它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。

4、不同的物质在水中的溶解能力不同,同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同

考点四、固体物质的溶解度

(1)概念:在_一定温度_下,某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。(2)溶解度四要素:_一定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。

(3)影响因素:①内因:___溶质__;②外因:主要是_温度____。

(5)规律:①大多数固体物质的溶解度随温

度的升高而__增大__,如KNO3;少数固体物

质的溶解度受温度的影响_不大__,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__,如Ca(OH)2;

②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_,随着压强的增大而_增大_。

(6)物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如_氧化钙__、_NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升高,_硝酸铵_、_氯化铵_等(含NH4+的盐)溶解后会吸热使溶液温度降低。

考点五、气体的溶解度

(1)概念:是指该气体在压强为101 kPa,一定温度时,溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。

(2)影响因素:①内因:气体和水的性质;②外因:主要是__温度_和__压强____。

(3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在

水中的溶解度与压强有关;喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关,

用用石灰水,把汽水通入澄清石灰水中,看石灰水是否变浑浊,如果有的话,那汽水就有二氧化碳(CO2+Ca(OH2)====CaCo3↓+H2O)方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。

考点六、溶解度曲线

1、点表示的意义:

A点:表示t0C时,物质X的_饱和_溶液,且有固体未溶解。

B点:表示t0C时,物质X的_溶解度_为a克,(此时也表示表示t0C时,物

质X的_B_溶液)。

C点:表示t0C时,物质X的_不饱和_溶液。

2、交点的意义:

D点:表示t0C时,X、Y两物质的_溶解度_相同,都为a克。

3、获得提纯的方法:

物质X溶解度受温度影响__大__,提纯用_冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法(如KNO3)

物质Y溶解度受温度影响__小__,提纯用_蒸发溶剂__的方法(如NaCl)

考点七、关于溶质质量分数的计算

1、定义:溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。

考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算

计算原理:稀释(浓缩)溶液的过程中,__溶质的__质量不会发生变化。

计算公式:浓溶液质量×浓溶液质量分数 =稀溶液质量×稀溶液质量分数

考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液

1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g(即固体溶质与水配成溶液)

(1)仪器:_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。

(2)配制过程:①计算:需氯化钠___10__g,水___90__g

②称量:用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。

③溶解:把称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯里,并用__玻璃棒_搅拌,使氯化钠完全溶解。

④装瓶贴标签(写清溶液质量分数和标明溶液名称)。

第十单元酸和碱

1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。

2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根(OH)

3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

4浓盐酸:无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。

浓硫酸:无色黏稠状油状液体不易挥发[ 吸水性]无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。

如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。

考点1 酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试纸、无色酚酞溶液。其中紫色石蕊试液遇酸变__红_色,遇碱变_蓝_色;无色酚酞溶液遇酸_不变_色,遇碱变_红_色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是__指示剂__,而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示剂颜色的变化,只能判断溶液的__酸碱性__不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。

1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度,常用PH表示。

(1)pH的范围通常在0~14 之间;常用PH试纸来测定。

(2)酸性溶液的pH__< 7_,pH越小,酸性越强。碱性溶液的pH__> 7_。pH越大,碱性越强。

中性溶液的pH_=7_。

2、测定溶液pH的方法:在__滤纸_上放一片pH试纸,将被测液体滴到_PH试纸_上,把__PH试纸_与__比色卡_对比,即可看出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。

3、溶液酸碱度的应用

①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2,正常雨水的pH =__<7_酸雨的pH_<5.6,胃液的pH_0.9~1.5_,因其中含有_胃酸(HCl)_。

考点3 酸碱盐的定义

1、酸碱盐的溶液能(填能、不能)导电,是因为含有带电的离子。

2.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从结构上看都含有氢元素。

3.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从结构上看都含有氢氧根(OH)

考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

(1)浓盐酸是无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖后可看到__白雾,具有挥发性。

(2)浓硫酸是无色无味的体,易溶于水,溶解时放出大量的热,具有_吸水_性、_脱水性_性和腐蚀性。

【注意】①稀释浓硫酸时,一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢倒入__水___中,并不断搅动。原因是浓硫酸密度大且溶于水时会放出大量的热,会使液体向四周飞溅,发生危险。

②由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用做干燥剂,可干燥O2、H2、CO 等气体。

③由于浓盐酸具有挥发性,所以在制取气体时不能使用浓盐酸,否则制得的气体里会混有HCl 气体。

④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量_变轻_,质量分数变小;浓硫酸因吸水性,而使其质量_变大_,质量分数变小,所以它们都要_密封_保存。

【辨析】白雾和白烟

白雾:白雾的成分是小液滴。如浓盐酸敞口时,可看到_盐酸小液滴_,这是挥发出来的HCl 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。

白烟:白烟的成分是固体小颗粒。如磷在空气中燃烧冒_白烟_,这是五氧化二磷的固体小颗粒。考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。

+

【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气

考点6 氢氧化钠、氢氧化钙

【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的__CO 2_反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_密封__保存,氢氧化钙也同样要__密封_保存。 ②氢氧化钠不能干燥_CO 2_、__H 2S_等气体,因为它们会发生化学反应。

2、氢氧化钙的制取:可由____CaO_与水反应制得,其反应的方程式CaO+H 2O=Ca (OH )2,该反应放出大量的热,可将鸡蛋煮熟。

【注意】NaOH 和CO 2反应时,由于无明显现象,无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH 和CO 2发生了反应:

其中A 的现象是 试管内形成一段水柱 ;B 的现象是 烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中 ; C 的现象是 形成一段水柱 ;D 的现象是 气球变大 。 产生以上现象的共同原理是 二氧化碳与氢氧化钠反应了 。 考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。

1、定义:酸和碱作用生成_盐_和_水___的反应,叫做中和反应。反应的实质是 H + 和 OH - 反应生成 H 2O 。

【注意】①在做中和反应实验时,没有明显的实验现象,为了防止加入的酸过量或不足,使中和反应恰好完全进行,就需在_碱__中加入_紫色石蕊_试液,使溶液变红。在滴加酸的过程中,溶液由红色刚刚变为无色时,说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时,会放出_热量__。③中和反应属于基本反应类型中的_复分解反应__。 2、中和反应在实际中的应用。

(1)改良土壤的酸碱性:在农业上人们用适量的__Ca (OH )2_中和土壤的酸性。

A B C D

(2)处理工厂的废水:用Ca (OH )2中和硫酸厂的污水,有关反应的化学方程式为:Ca(OH)2 +H 2SO 4 == CaSO 4 +2H 2O

(3)用于医药:蚊虫叮咬肿痛可涂 碱性物质 ; 用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 Mg (OH )2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ;

第十一单元 盐 化肥

1. 氯化钠

(1)用途:是常用的_食盐_。生理盐水是0.9%的__ NaCl _溶液,还可用于消除积雪等。 (2)误食工业用盐会引起人体中毒,主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠(NaNO 2) 。 (3)粗盐提纯:_溶解、_过滤_、__蒸发_、__结晶_。

①蒸发:蒸发时,要用_玻璃棒_不断搅拌,以防_溶液沸腾飞溅_,当蒸发皿中出现_白色固体_时,停止加热。利用_余温_使滤液蒸干。

②玻璃棒的作用。溶解时 搅拌,加速食盐溶解 :过滤时 引流 ,蒸发时 搅拌,防止液滴飞溅 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应(请写化学方程式):

①碳酸钙: CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + CO 2+H 2O ②碳酸氢钠: NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2↑ ③碳酸钠: Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑

(2)23CO -和3HCO -的检验

将少量待测样品加入试管中,再滴加_HCl_,若观察到有_气泡_产生,将产生的气体通入_澄清石灰

水_中,若观察到溶液_变浑浊__,则样品中有23CO -或3HCO -。

3、硫酸铜:__蓝_色固体,能溶于水,水溶液呈_蓝_色,所以可用于检验_Cu +_。农业上用硫酸铜与__生石灰__混合制成波尔多液,可用于杀菌消毒。 考点二、复分解反应

1. 概念:由两种_化合物_相互_交换成分__,生成_另外两种化合物_的反应。

2. 发生条件:当两种化合物 相互交换成分 后有_沉淀_或有_气体_或有_水生成。

3. 酸碱盐的溶解性规律: 酸溶解性:酸类一般都可溶;

碱溶解性:可溶的有 氢氧化钾 、 氢氧化铵 、 氢氧化钡 、氢氧化钠_,其他均难溶。

盐溶解性:_铵盐_、_钾盐、_钠盐均可溶;盐酸盐只有_AgCl_难溶;硫酸盐只有_BaSO4、Ag2SO4_难溶;碳酸盐除__钾盐_、钠盐__、_铵盐可溶外,其余均难溶。

考点三、盐的相似化学性质(在横线上写出2个化学方程式)

①盐+金属→新盐+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu

②盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ;

③盐+碱→新盐+新碱2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl ;Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ NaOH;

④盐+盐→两种新盐_Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓_;Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓;

考点五、化学肥料

1. 化肥的种类及作用(口诀:叶氮茎钾果磷):化肥可分为:_氮_肥、_钾_肥、_磷肥,复合肥,可分别促进植物__叶、_茎_、_果_的生长。

复混肥与复合肥的区别:复混肥是把氮肥、磷肥、钾肥按一定的比例机械的混合,而复合肥是指化合物中含N、P、K三种元素中的至少两种

化肥和农药使用的利与弊:利:化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。

弊:化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污、对人类健康的危害。

一、如何合理的使用化肥和农药:

1.合理使用、

2.有机肥与化肥混合使用、

3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药、

4.大力发展无土栽培植物。

二、不合理使用化肥、农药对环境的污染

(1)化肥:一方面化肥中含有一些_重金属_元素。有毒_有机物__和_放射性物质_物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水_、_大气的污染。

(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对农作物的污染和对_人体_的危害。

3. 使用注意事项

NH+与OH-能发生反应,放出氨气,使肥效降低。铵态氮肥不能与_碱性物质_混合使用或接触,因为

4

如:Ca(OH)2+(NH4)2SO4=== CaSO4↓+2H2O·NH3 检验铵根离子的方法是:,加入浓氢氧化钠溶液,加热

1、离子共存:即互相不发生反应

常见不能共存的离子:

?与H+不能共存的离子:OH-、CO32-、HCO3-

?OH-:H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+

?CO32-:H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+

?Cl-:Ag+

?SO42-:Ba2+

?钾钠铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,

?盐酸盐除银亚汞,硫酸铅钡水不溶。

第十二单元化学与生活

1.人类摄取的食物中含有_蛋白质_、_糖类、_油脂_、_维生素_、_无机盐_、_水六大营养素,其中能为人体提供能量的是_蛋白质_、_糖类_、__油脂__三种。

2.蛋白质是构成__细胞基本物质,是__机体生长及修补受损组织___的主要原料。

人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂,但它经过一系列

反应能生成一类结构较简单的含氮有机物——氨基酸

3.人要保持身体健康,首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质,豆类、花生、肉类、乳类、蛋类、鱼虾类等都含有较多的蛋白质。

4.血红蛋白的作用是_载体__,酶是一类重要的蛋白质,是_催化剂_,能催化物质体内的反应,如_葡萄糖的氧化

5.在人体中提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖。人体内葡萄糖(化学式为C6H12O6)在酶

的作用下与氧气经过一系列复杂反应,最终生成 CO2和 H2O,并放出大量的能量请写出

反应的化学方程式6O2+C6H12O6=6CO2+6H2O

6.淀粉属于__糖类_、__C、_H、O三种元素组成的化合物,淀粉在人体内经酶的催化作用下,与水发生一系列反应,最终变成__水和二氧化碳_,

7.油脂是重要的营养物质,植物油脂呈_液_态,称为__油__,动物油脂呈__固_态,称为__脂肪__。

与糖相比,脂肪产生的能量更高。脂肪主要来自于肉类。

8.维生素有20多种,它们多数在人体内_不能__(填“能”或“不能”)合成,需要从__食物_中摄取。它们在人体内的需要量__很小__(填“很大”或“很小”),但它们可以起到__调节新陈代谢_、_预防疾病__和_维持身体健康_的作用。

9.根据元素在人体内含量的多少,通常将生命必需元素分为__常量元素_和_微量元素_两类,在人体内含量较多的生命必需元素称为常量元素,像C、H、O、N、S、P、Ca等;含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为微量元素,如Fe、_Zn、Cu、I等。

10.在人体内,氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其余的元素主要以__无机盐_的形式存在于水溶液中。

11.糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_有机化合物_,简称

__有机物_,把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做__无机化合物_,简称_无机物。而CO、CO2、CaCO3等,虽然它们也含有碳元素,但由于其性质与无机物相似,常将其归类为无机化合物。

12、工业用盐因含_NaNO2_而不能食用;工业酒精因含_甲醇_而不能饮用,霉变的大米、花生因含_有毒的黄曲霉素_而不能食用;甲醛_的水溶液(福尔马林)可用来制作动物标本,便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。

13

14.自然界中有许多元素不是人体所需要的,而且会在一定程度上毒害有机体,我们把这类元

素称之为有毒元素,如铅(Pb)、镉(Cd)、汞(Hg)等金属元素。

15、有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机化合物。_棉花_、__羊毛__、__天然橡胶__等都属于天然的有机高分子材料,而日常生活中用得最多的是_塑料_、_合成纤维_和_合成橡胶等则属于_合成_高分子材料,简称__合成材料__。

16、制造下列物品用热塑性塑料的是①②③,用热固性塑料的是④。①雨衣②食品或包装袋③手电筒的外壳④炒菜用的锅的手柄

17、回收废弃塑料的好处是节约资源、减少废弃塑料的数量;回收和利用塑料的最大困难是塑料的分类。

初三化学下册知识点

一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属轻金属:如钠、镁、铝 等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料(2页) 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金 属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质(2页-3页) 1.共性:★在常温下除汞为液体,其余金属均为固体。都具有金属光泽,都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性:大多数金属都呈银白色,★铜呈紫红色,★金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大; 考点3★金属之最(4页) 1.银的导电性和导热性最好; 2.锇的密度最大; 3.锂的密度最小; 4.钨的熔点最高; 5.汞的熔点最低; 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素; 8人体中含量最高的金属元素是钙元素;9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系(4页) 1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,★在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金(4页-5页) 1.合金:★在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同, ★生铁含碳量2%-4.3%, ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。(2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 (3)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;青铜:铜、锡的合金;白铜:铜、镍的合金。 (4)★钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。 性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。 用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

九年级下册化学知识点苏教版

九年级下册化学知识点苏教版 【篇一:盐化学肥料】 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练,可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下,____________是液体,____________是熔点最高的金属,通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯内则充入了低压_________蒸气,_________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1.(2006福建福州中考,2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说法正确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁,不是钢 D.从高炉排出的废气,可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中,金属元素约占____________;在冶金工业上,把____________等金属称为黑色金属,其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质? (1)熔点很低的非金属单质________________________; (2)电的良导体,熔点在100℃左右________________; (3)熔点很高的非金属单质________________________; (4)非导体,但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质? (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质,试列举常见金属或金属用途: (1)金属光泽: (2)导电性: (3)导热性: (4)延展性: 30分钟训练(巩固类训练,可用于课后) 1.元素在自然界中的分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能: 使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。 2、特性: 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思: 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

九年级下册化学知识点总结人教版

九年级下册化学知识点总结人教版 九年级下册化学知识点总结人教版篇一 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版) 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 (2)用途: 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。(2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质(请完成化学方程式)

九年级化学下册知识点总结

第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 考试要求: 了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料(考点一) 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。(注:混合物) ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1 、金属材料

1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注:MgO :白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注:Al 2O 3:白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注:CuO :黑色固体 注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H ) H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法: M(H 2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu 现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。 注意:①CuSO 4溶液:蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液:浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验() (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论: (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀) 不可加热的仪器——、、 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在), 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。 ②“三不”:任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用或②块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

2020九年级下册化学知识点总结

2020九年级下册化学知识点总结 【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次经验。没有失败和挫折的人,是永远不会成功的。 2020九年级下册化学知识点总结篇一 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电,因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种,溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样,溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气,其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时,通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知,也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高,如:氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低,如:硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大,如食盐、蔗糖。 4.同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质,但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液: 步骤:①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签) 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释: 步骤:①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签) 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意:需要选择与回答时,一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种,进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因: 固体不纯;称量固体时,左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰 视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算:依据溶质质量不变 计算式: 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时,其溶质质量分数变小(仅溶质减少,溶剂不变);恒温蒸发结晶时,溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象,溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意:结晶后得到的母液,一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是:降温结晶; 操作步骤为: ①用沸水溶解(制成热饱和溶液) ②降温结晶 ③过滤

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展的同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册的教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法

初三下册化学知识点总结人教版

初三下册化学知识点总结人教版 初三下册化学知识点总结人教版篇一 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物: Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。 初三下册化学知识点总结人教版篇二 第四节爱护水资源 一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%,其中大部分还分 布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是 钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均,人均不足。 4.水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理 的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施: a)提高水的利用效率。 b)使用新技术,改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后,循环利用。 d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施: a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 d)以预防为主,治理为辅。 初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断:根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用,能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金,了解合金与纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质,物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 课型:新课 教法:练习;讲解;实验;归纳。 教具:电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程: [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问:你对金属的了解还有哪些?为什么金属有这么广泛的用途呢? [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 (1)具有金属光泽不透明。 (2)大多数金属在常温下是固体(汞常温下呈液态) (3)大多数金属是电和热的良导体。 (4)具有良好的延展性。 (5)大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论](1)为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制? (2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? (3)为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡的话,可能会出现什么情况?(4)用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质? [提问] 为什么目前金属只有90余种,由它们制得的合金却有几千种? [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1,比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度,填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们 互相刻划、比较硬度,比较 [阅读] 指导学生阅读课文,了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫 做溶液。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。 注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。 (3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 (4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。 4、、溶质和溶剂的判断: (1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。 (2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。 (3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。 (4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化: 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。 三、物质溶解时的热效应: (1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。 (2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 (3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液: 1、概念: 饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。 (2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求,关于金属材料的学习,在认知领域的教学属于知道和了解水平,且学生已有关于金属和合金的不少生活常识,学习难度不大。为维护课标的严肃性,教学忌拔高知识难度,但在教学中,对于过程与方法,情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶,不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言,可以变枯燥为生动;对过程与方法而言,可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练;还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时,本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果,在课前、课中及课后力求安排一些学生活动,以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此,本课题的教学,以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能: 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法: 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质(重点探究导电、导热性等)。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料,培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观:

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A+B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB=A+B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

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