九年级物理化学复习检测
20１2年九年级复习检测；
物理、化学试题( 20120４LX）
注意事项:
1.本试题分第1卷和第1I卷两部分。第１卷共４页，满分为60分;第II卷共8页，满分为90分。本试题共12页，满分１50分，考试时间为120分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷的密封线内。
第１卷（选择题共60分)
一、单项选择题(本大题包括24小题，每小题２分,共48分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求）
【化学部分】
相对原子质量:Ｈ1 C12 N14 ０ 16 Na 23 Mg 24 Ｓ３２ CI 35.５
K３9 Ca ４0 Fe 5６ Cu 64 Zn 65 Aｇ1０8 Ba 13７
１．下列变化属于化学变化的是
A.轮胎爆炸B．冶炼金属Ｃ．甘蔗榨汁 D.冰雪融化
2.美丽泉城,节水保泉,爱护环境,从我做起。下列做法中,不利于环境保护的是
A．不随意丢弃废旧电池 B.严禁生活污水排入大明湖
C.垃圾集中露天焚烧Ｄ.工业废水经处理后再循环利用
3.饮食健康是当前人们关注的热点话题。下列做法中,不会危害人体健康的是
A．食用适量动物肝脏来补充铁元素 B．用地沟油烹调食品
C.浸泡蟹肉粒D．羊肉汤中加入增白剂
4.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是
5．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，不符合操作规范的是
A.实验室制取气体前要先检查装置的气密性
B.测定溶液的pＨ，先用水润湿ｐH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.硫酸不慎辨到手上,立即用大量的水冲洗,然后涂上3％一5％碳酸氢钠溶液
Ｄ.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度
6．化学影响着社会的发展和人们的生活质量。以下说法中,不正确的是
A．使用可降解塑料可以有效解决“白色污染”问题
Ｂ.为使饮料变稠可大量添加塑化剂
c.用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料,雾烈雾琴孥努黪7：
D.使用熟石灰来改良酸性土壤。
7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法中，叙述错误的是,
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变
C．中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水
D．某固体物质中加盐酸会产生气体,则证明该固体中一定含有碳酸根离子
８．化学的发展使人类进入了文明时代,推动了社会韵进步。我国在化学领域也取得了巨大成就。下列有关说法中，不正确的是
A.最早发明了火药、造纸术
B．早在西汉时期就掌握了湿法炼铜的技术
C.侯德榜创立的制取氢氧化钠的方法，被誉为“侯氏制碱法”沿用至今
D．最早合成了入工豢胰岛素
9．有三瓶失去标签酶无色溶液,已知它们分别是稀盐酸、Ｎａ２Ｓ04溶液、NH4CI溶液中的一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A.Ba（OH）2B．H2S04溶液
Ｃ. ＭｇCＩ2溶液 D. NaOH溶液
１0．除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是
11．A、B两种不合结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时，若用等质量水分别配制Ａ、B饱和溶液，需要Ａ的质量比B的大
B.将ｔ２℃时Ａ的饱和溶液升温至t３℃，溶液的溶质质量分数增大
C．当Ａ中含有少量Ｂ时,可用降温结晶的方法提纯A
D.ｔ2℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
12.将过量的铁粉加入到AgＮ０3和Cu(N０３）2的混合溶液中，充分反应后,过滤。下滤液所含溶质的说明中，正确的是
A.只有Fe（Ｎ03）2
B.只有Ｃu(N０3)2和Fe(N03)2 .
Ｃ．只有Cu(N０3）2D．只有ＡgＮ0３和Fｅ(Ｎ0３)2
13.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体,通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,测得溶液增重13.２g,则原固体物质质量减少
A. １６g C. 9.６ｇ D. 11.2ｇ
【物理部分】
14．在公共场所“轻声”说话是文明的表现，而在旷野中要“大声”喊叫才能让较远处的人听见。这里的“轻声”和“大声”是指声音的
Ａ.音色 B．响度 C.音调 D.频率
15．下列设备的运行与电磁波无关的是
Ａ．“嫦娥二号”接收地面指挥中心的运行指令，实现变轨而奔向月球
B．汽车上安装有GPS(全球卫星定位系统),以确定行驶路线和距离
Ｃ．日常生活中,人们常利用手机进行通讯联系
Ｄ．医院里,医生利用B超可观察到母体内婴儿的情况
1６.纳米铜是由纳米颗粒经过特殊工艺制成的。室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多
拉长50倍而不断裂,这表明纳米铜具有较好的
A延展性 B．导热性 C.导电性 D.弹性
１７．如图是机场的安检人员用手持金属探测器检查乘客的情景,当探测线圈靠近金属物体时，在金属物体中就会产生电流，如果能检测出这种变化,就可以判定探测线圈下面有金属物体了。下图中能反映出金属探测器工作原理的是
18.小明用凸透镜观察课本上的字，看到如图所示情景。以下说法中正确的是
A.透过凸透镜看到的是实像
B．课本在凸透镜2倍焦距以外
C．凸透镜靠近课本,所成的像变小
D.图中的成像规律可应用于投影仪
１9.节能减排从生活细节做起。下面列举的家用电器使用方式可以提倡的是
Ａ.为了方便,电热水器24小时通电 B.电脑长时间处于待机状态
C.电冰箱及时除霜并减少开门次数Ｄ.夏天，将空调器的温度设置为18℃
20.小明用压强计做了如图所示的实验。根据他记录在表中的信息判断小明研究的问题是
A．液体压强与气压的关系
B.液体压强与液体深度的关系
C.液体压强与液体密度的关系
D.液体向各个方向压强的大小关系
21.四个同学在千佛山进行登山比赛,规定功率最大者获胜。胜出者一定
A．体重最大B.时间最短Ｃ.速度最大 D.做功最快
２2.如图所示，是探究‘i动能的大小与什么因素有关”实验的示意图。小球从口处滚下,
在c处与小木块碰撞，并与小木块共同运动到矗处停下。下面判断正确的是
Ａ.从a到ｂ,小球的势能不变，动能增大
B．从b到ｃ，小球的势能增大,动能增大
Ｃ.到达c处,小球的势能最小,动能最大
D.到达d处,小球的动能为零,小木块的动能最大
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学测验题(表面)
物理化学测验题（六） 一、选择题。在题后括号，填上正确答案代号。 1、接触角是指： （１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角； （３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； （４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； 2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。 （１）五类吸附等温线； （２）三类吸附等温线； （３）两类吸附等温线； （４）化学吸附等温线。 3、化学吸附的吸附力是：（ ）。 （１）化学键力；（２）德华力； （３）库仑力。 4、温度与表面力的关系是： （ ）。 （1）温度升高表面力降低； （2）温度升高表面力增加； （3）温度对表面力没有影响； （4）不能确定。 5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面力的方向总是：（ ）。 （1）沿液体表面的法线方向，指向液体部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。 6、下列各式中，不属于纯液体表面力的定义式的是： （ ）； （1）p T A G ,??? ????； (2) p T A H ,??? ???? ； (3) V T A F ,? ?? ???? 。 7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。 （１）两类； （２）三类； （３）四类； （４）五类。 8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面力为σ，则肥皂泡附加压力是：（ ）。 （1）r p σ2=? ；（2）r p 2σ =?；（3）r p σ 4=?。 9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。 （１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。 10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。 （１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程；
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物理化学试卷-测试版
物理化学试卷 班级姓名分数 一、选择题( 共1题1分) 1. 1 分(3803) 3803 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 二、计算题( 共8题80分) 2. 5 分(3834) 3834 某电导池内装有两个直径为4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为 12.00×10-2 m，若在电导池内盛满浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液，施以20 V 的 电压，则所得电流强度为0.1976 A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔 电导率。 3. 10 分(4655) 4655 有电池Cu(s)│Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)│AgAc(s)│Ag(s) 在298 K 时电动势 E = 0.372 V，在308 K 时E = 0.374 V，已知298 K 时φ? (Ag+/Ag) = 0.80 V， φ? (Cu2+/Cu) = 0.340 V。 (1) 写出电极反应和电池反应 (2) 298 K 时，当电池有2F 的电量通过时，求?r G m、?r S m、?r H m的值，设电动势E 随T的变化是均匀的。 (3) 求醋酸银AgAc(s) 的溶度积K sp（设活度系数均为1） 4. 10 分(4636) 4636 已知Ag+│Ag 和Cl-│AgCl(s),Ag 电极的标准电极电位分别是0.7991V 和 0.2224 V，请计算298 K 下， (1) AgCl(s) 在水中的溶解度 (2) 用德拜－休克尔公式计算AgCl(s) 在0.01 mol·kg-1KNO3溶液中的溶解度. 已知A= 0.509 (mol·kg-1)-12 5. 10 分(4661) 4661
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
初中物理化学综合测试题
初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V
C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水
智慧树知到《简明物理化学》章节测试答案
智慧树知到《简明物理化学》章节测试答案 绪论 1、下述内容不属于物理化学研究的范畴的是 A:电动汽车电池的充电量和充电时间研究 B:冬季燃烧天然气取暖 C:新型洗涤用品的研究 D:核反应堆发电 答案:核反应堆发电 2、下述研究思路不属于物理化学的研究方法的是 A:从简单问题开始研究到研究复杂问题 B:从定性研究到定量研究 C:从特殊到一般再到特殊的研究过程 D:直接从最难的问题开始研究 答案:直接从最难的问题开始研究 第一章 1、下列说法中正确是：()。 A:理想气体等温过程，DT=0，故Q=0 B:理想气体氧气和氢气等容条件下发生化学反应ΔU= C:理想气体等容过程，ΔH= D:理想气体绝热过程，pVγ=常数 答案:理想气体等容过程，ΔH= 2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O，此过程中下面哪个表示式是正确的（）
A:DH=0 B:DH<0 C:Q<0 D:DU=0 答案:DU=0 3、理想气体从同一始态(P1，V1)出发，经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作的功的绝对值应有() A:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功 B:绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功 C:绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功 D:无确定关系 答案:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功 4、理想气体向真空容器中膨胀，以所有的气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功() A:W>0 B:W=0 C:W<0 D:无法计算 答案:W=0 5、化学反应A→B，A→C的焓变分别为ΔrH1和ΔrH2，那么化学反应B→C的焓变ΔrH3为（） A:ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2 B:ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学测验(溶液热力学)
物理化学测验（三） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号 1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。 2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。 ( 1 )只有广度质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质; ( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。 3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。 （1）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n V T n U ； （2）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n P T n G ； （3）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n p T n A 。 4、 等压过程是指：（ ）。 ( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程； ( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程； ( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，该物质B 的摩尔凝固焓 ? 1S H m = ( )。 （?1S H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。） （1）?vap H m + ?sub H m ； （2）－?vap H m + ?sub H m ； （3）?vap H m － ?sub H m ； （4）－?vap H m + ?sub H m 。 6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol -1 。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。 ( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。 7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol -1 则苯的气化 焓为：( )。 ( 1 ) 31.53 kJ ·mol -1 ； ( 2 ) 335 kg ·mol -1 ； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol -1 。 (已知 C 6H 6的M r =78.11。) 8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。
物理化学测试练习题(题目)
第三章 化学平衡测试练习题 选择题： 1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点 [B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点 [D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程． 2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用 θ m r G ?直接判断反应方向和限度：（ ） [A]．任意压力和组成 [B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3 1===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，3 1===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，4 1= =B A x x ，2 1= C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ） [A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在 373K 时的 1 43.192-?-=?mol kJ H m r θ ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右 移动（ ） [A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压 5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB 6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ?）；(2) C B A =+ 2 12 1，（θ 2,m r G ?）
物理化学测验-相平衡
物理化学测验（四） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。 （1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应； （3）是一个体积增加的放热反应； （4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。 （1）①向左，②向右； （2）①向右，②向左； （3）①和②都向右。 二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa： 反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
物理化学(7B)
<<物理化学>>第七章动力学单元测试练习题(7B卷) 一、判断题（说法正确否）：(本题10分, 每小题1分) 1.若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。2．双分子反应一定是基元反应。 3．若一个化学反应是一级反应，则该化学反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。4．一个化学反应的级数越大，则其反应的速率也越大。 5．若反应A+B→Y+Z的速率方程为υ=Kc A C B,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。6．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物。 7.若某化学反应的△rU m＜0,则该化学反应的活化能小于零。 8.对于平行反应的两个速率常数k1/k2,其值不随温度的变化而变化。 9.温度升高,分子的碰撞频率增加,故反应速率增加。 10.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 二、单选题(本题34分,每小题2分) 1.某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t 1/2 （） A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1) 2.对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（） A.△S≠越负，反应速率越快 B.△H≠越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 3.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（） A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少 4.两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H 2(g)+M，此反应的活化能E a 是 ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( ) A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 6.在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t 1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t 1/2,B 已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0 =2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行 的时间t 1=2t 1/2,A , 当反应（2）进行的时间t 2 =2t 1/2,B 时, A, B物质的浓度c A 和c B 之间的 关系为 ( ) A.c A = c B B.c A = 2 c B C.4c A =3c B D.c A =1.5 c B
物理化学测试题一.pdf
成绩 物理化学(本科)模拟试卷一（A班） 校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________ （请考生注意：本试卷共4页） 一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、理想气体节流膨胀时，[ () ? ? pV p H 0。（选填>，=，<） 2、在101 325 Pa下，?5℃过冷水的化学势____?5℃冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。 3、某真实气体其压力为p，温度为T，逸度因子(系数)为?，逸度为则其化学势表达式为：_____________________________________________。 ~p 4、吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程所表达的是_______________之间的关系。 5、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200 K 范围内）： CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) == Ca CO3(s) + H2(g) 问该系统的自由度数为________。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，Δf H(HCl)=－92.30 kJ·mol-1,则该过程的ΔU0, ΔH0, ΔS0。 （选填>, =，<） 2、Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5693 ?6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5218 ?5.772 则Cd的三相点温度为______ K，蒸气压为_______ Pa。 三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、在临界点处，饱和液体的摩尔体积V m(l)与饱和气体的摩尔体积V m(g)的关系是：( )。 ( 1 ) V m(l) > V m(g) ( 2 ) V m(l) < V m(g) ( 3 ) V m(l) = V m(g) 2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ΔH = 0； ( 2 ) ΔT = 0； ( 3 ) pVγ = 常数； ( 4 ) ΔU = 0。 四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？ ( )
物理化学测试试卷
物理化学测试试卷 班级 姓名 学号 一.选择题（每题2分，共20分） 1.下列过程中系统的ΔG ≠0的是（ C ）。 (A) 水在0℃，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH 4Cl （s ）→NH 3（g ）+HCl （g ）在大气中进行； (D) 100℃，p θ 下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 2.理想气体等温自由膨胀过程为：（ D ）。 （A ）Q > 0； （B ）ΔU < 0； （C ）W < 0； （D ）ΔH = 0 3．在101.325Kpa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液的沸点（ B ）。 （A ）降低 （B ）升高 (C)不变 4．压力增大，水的凝固点 ( B )。 (A) 升高 （B ）降低 （C ）不变 (D) 不确定 5. 温度T ，压力p 时理想气体反应： ① 2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1 ； ② CO 2(g) == CO (g) +1/2O 2 (g) K 2 ； 则反应：③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3 应为（ C ）。 （A ）θθθ213/K K K =；（B ）θ θθ213K K K -= ；（C ）θθθ213/K K K = 6. BaCO 3（S ）受热分解成 BaO （S ）和 CO 2（g ），组分数C 和自由度数F 正确的是（ C ）。 (A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； (C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 7．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增大而（ A ） （A ）减小 （B ）增大 （C ）先减小后增大 （D ）先增大后减小 8. 甘汞电极属于（ B ） （A ）第一类电极； （B ）第二类电极； （C ）氧化还原电极； 9．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( C ) (A) 平p >凹p >凸p (B) 凸p >平p >凹p (C) 凹p >平p >凸p (D) 凸p >凹p >平p
物理化学热力学单元检测含答案
物理化学热力学单元检 测含答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
热力学单元检测 一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分） （1）1mol 单原子分子理想气体，从始态p 1=202650Pa ，T 1=273K 沿着p /V =常数 的途径可逆变化到终态为p 2=405300Pa 则ΔH 为（ ） (A) 17.02kJ (B) -10.21kJ (C) -17.02kJ (D) 10.21kJ （2）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径 （ ） (A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 （3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（ ） (A) 必定减少 （B ） 必定增加 (C) 必定不变 （D ） 不一定改变 （4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设（ ） (A) C p -C v =nR (B) (dln p )/d T =ΔH /(RT 2) (C) 对恒压过程，ΔH =ΔU+p ΔV (D) 对绝热可逆过程，pV γ =常数。 （5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ ）。 A ．W =0 B ．Q =0 C ．ΔU =0 D ．ΔH =0 （6）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一 段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以电阻丝为体系有（ ）。 A ．W =0，Q <0，ΔU <0 B ．W >0，Q <0，ΔU >0 C ．W <0，Q <0，ΔU >0 D ．W <0，Q =0，ΔU >0 （7）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1 (298.15K)200kJ mol c m H -?=-?，则该 物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ?为（ ）。 A ．1 200kJ mol --? B ．1 0kJ mol -?
《材料物理化学》考试试题(七)
《材料物理化学》考试试题（七） 一、填空题（每空1分，共15分） 1、系统中具有相同的性质的均匀部分称为相。的系统，称为 单元系统的系统，称为无变量系统。 2、球体的紧密堆积方式为和。 3、依单键能大小，可将形成玻璃的氧化物分为、和 三类。 4、晶体缺陷按几何形状可分为、和三种。 5、随温度的升高，熔体的粘度将而表面张力将。 6、当润湿角Q>90°时，称为，反之，当Q<90°时，称 为。 二、名词解释（每题3分，共15分） 1、粘附 2、填隙型固溶体 3、色心 4、弗仑克尔缺陷 5、胶体 三、判断题（每题2分，共10分，正确的打“√”，错误的打“×”）。 1、金斯特林格方程式采用的是球体模型进行推导，并放弃了扩散面积恒定的 假设。（） 2、凝聚系统是指只有固体状态的物质的系统。（） 3、非化学计量化合物TiO2－X是指由于间隙正离子存在而造成正离子过剩的 化合物。（） 4、熔体及玻璃体的结构都是近程有序，而远程也有序。（） 5、固体、液体系统的表面能及表面张力在大小，因次单位上均不相同。 （） 四、选择题（将正确答案的序号填在括号里，每题3分，共12分） 1、三元凝聚系统相图中，有n条界线，则在此系统中能连接画出连结直线的数目是：（）（A）（n+1）条（B）（n —1）条 （C）n条（D）没有 2、属于架状结构的硅酸盐矿物是：（） （A）镁橄榄石 Mg2[sio4] （B）硅钙石Ca3[si2o7] （C）石英sio2（D）透辉石Ca2[si2o6] 3、如果在H—粘土中加入过量的NaoH，结果会使泥浆的流动性随粘土—— 水系统的动电电位的。（）（A）升高而降低（B）降低而降低 （C）降低而升高（D）升高而升高 4、三元凝聚系统中，共有十五个无变点，其中低共熔点八个，双升点七个， 还有九个鞍心点，据此系统中可以划出分三角形数目为（）（A）八个（B）九个 （C）十五个（D）七个 五、计算题（共10分） 非化学计量化合物Fe x O，Fe3+/Fe2+=0.1，写出缺陷反应方程式，求Fe x O 空位浓度及X值。 六、分析题（每题9分，共18分） 1、在组成为16NaO·XB2O3·（84-X）SiO2的熔体中，当X<15时，增加B2O3 的含量会使粘度升高，当X>15时，增加B2O3的含量则反而会使粘度降低，为什么？ 2、在三元凝聚系统相图中，试分析化合物有些什么性质？无变量点有哪 几种类型？界线上的性质有哪些？鞍形点是如何形成的？ 七、问答题（共20分） 1、什么是杨德尔方程式？它是依据什么模型推导出的？（6分） 2、比较烧结与烧成的区别？烧结分几个阶段进行？（6分） 3、试用鲍林五个规则说明Mg2[SiO4]的结构特点。（8分） 《无机材料物理化学》考试试题（七），共1页，第1页
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)