2018高考化学押题卷

2018年全国II 卷高考化学押题卷

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Cu—64；B—117．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A ．油炸食品在空气中易被氧化，因此在包装中常加入一小包抗氧化剂

B ．近年来，饮用水消毒常采用二氧化氯进行，杀灭可引起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌

C ．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

D ．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L 的CCl 4含有的CCl 4分子数大于N A

B.常温下，2.7gAl 与足量浓度为18mo1/L 的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N A

C.1L 2mol·L -1CH 3COONH 4溶液中含有的NH 4+数目为2N A

D.1molNaHSO 4熔融时电离出的离子总数为3N A

9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z 2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A ．原子半径和离子半径均满足：Y

B ．氢化物的沸点不一定是：Y>R

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

D ．由X 、T 、Y 、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

10．下列各选项有机物数目，与分子式为C 4H 7O 2Cl 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)

A ．甲苯的一氯代物

B ．分子式为

C 4H 8O 2的酯

C ．分子式为C 5H 10的烯烃

D ．立体烷(

)的六氯代物

11．对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

选项实验

现象

结论

A 将BaSO 4固体粉末加入饱和K 2CO 3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）

B 将白色硫酸铜粉末进行高温加热

白色固体先变黑色

最后又变成红色硫酸铜最终分解生成铜单质C

将少量Mg(OH)2粉末加入到饱和NH 4Cl 溶

粉末溶解

NH 4Cl 水解使溶液

液中呈酸性

D向某溶液中滴加过量的稀硫酸有刺激性气味气体

硫酸被还原

产生，溶液变浑浊

12．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是

()

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2

g(忽略气体的溶解)

13．常温下，向20mL0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，

溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A.d点代表两溶液恰好完全反应

B.a、b之间的点一定满足：c(Cl-)>c(NH4+>c(H+)>c(OH-)

C.c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-)

D.常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0-5mol．L-1

26．（14分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成

分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+

开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8

完全沉淀的pH 3.28.8 5.09.5

②K sp(NiC2O4）=4.05×10-10。

（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____________________________________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：__________。

（2）若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________。

（3）调节pH的范围为：______________。

（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：______________________，NH4F的电子式

为：___________。

（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42-的浓度为0.18mol·L-1，则溶液中c（Ni2+）=_______mol·L-1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程

式为：_______________________________________________________

27．(15分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、

火箭的燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2=+50.6kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。

（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2mol NH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；

若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应

AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则

Ksp(AgCl)=。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为。

28．（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是和。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①_____________________________（用离子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

H、C、N、O、F、Se是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N 元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。

（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）SeO3、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）

（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________（填字母）。

a．两种晶体存在的作用力相同

b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片

c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

②若图2中晶胞的边长为a nm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________

36．【化学选修——有机化学】(15分)

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：

和

由A出发合成路线如下：

已知：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

2、

3、E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；H能发生银镜反应

根据以上信息回答下列问题

（1）M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子

（2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型____。F的结构简式____。

（3）写出D→E转化过程中①(D+NaOH)的化学方程式____。

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有____种，

a．苯环上有3个取代基

b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。（任写出一种）

（5）写出由苯制取到的合成路线（用流程图表示)。

示例

详解答案

7D8A9B10C11C12D13D

26．（14分）

(1)增大接触面积，提高酸浸速率；SiO2

(2)2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O

(3)5.0≤pH<6.8（写为5.0～6.8亦可）

(4)Ca2++2F-＝CaF2↓；

(5)2.25×10-9

(6)NiC2O4·2H2O＝Ni＋2CO2↑＋2H2O

27．(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol(2分)；

(2)①0.25mol/(L·min)(1分)；<(2分)；②L1，L2(各2分)；

(3)1.76×10-10(2分)；

(4)①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；2NO2+8OH—+4S2O42—=N2+8SO32—+4H2O

28．（14分）

（1）三颈烧瓶（1分）防止倒吸（1分）

降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可）（各1分）

（2）没有尾气处理装置（2分）

（3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。（各1分）

（4）2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O

（5）当最后半滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复（2分）90.5%（2分）

【答案】(1)1；4s24p4；N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外的稳定性，不易失去1个电子

(2)sp2、sp3杂化；不能

(3)SeO3；V形；SO3、CO32-

(4)①bc；②

36.（1）酯基和醚键（2分，有错误不得分，答1个且对得1分）6（1分）

（2）加成、消去；（2分，每个1分，出现错误不得分）；（2分）

（3）（2分）（产物结构简式正确得1分，配平1分）

（4）（2分）

（5）6（2分）；

CH3

OOCH HCOO

或CH3

OOCH

HCOO（1分）