鲁科版《有机化学基础》学案2.2 醇与酚
2.2.1 醇（一）基础知识
（二）考点归纳
练习：
2.2.2 酚
【全国百强校】山东省历城区第二中学高三一轮复习化学学案：醇和酚(第1课时)
第二章 第二节 醇和酚（第1课时） 【自主学习】 1．醇：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 2．酚：芳香烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 3．醇的分类 醇 如：CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 等。 醇 如：HO －CH 2－CH 2－OH 。 醇 如： 醇 如：CH 3－CH 2－CH 2－OH 是否饱和 醇2－CH 2－OH 脂肪醇 如：CH 3CH 2OH 烃基结构 脂环醇 如： 芳香醇 如： 4．醇的命名 ⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。 ⑵系统命名法：以 为例。 步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号； ③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。 则上述有机物的系统命名为： 。 5.醇的物理性质 ⑴饱和一元醇 ①通式： 或 ②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为 ；分子中碳原子数为4～11的醇为 液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为 体，不溶于水。 ③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点 ；碳原子数较少的饱和一元醇能与水互溶．．．．的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成 。 ⑵多元醇的物理性质：①沸点高 ②易溶于水。例如：乙二醇、丙三醇 6.醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应 ①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应： CH 3CH 2OH ＋HBr ②成醚反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH ⑵消去反应 CH 3CH 2OH 当醇发生消去反应时，α碳周围结构不对称，产物有多种。 2．羟基中氢的反应 ⑴与活泼金属的反应：CH 3CH 2OH ＋Na ⑵酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3．醇的氧化反应 ⑴燃烧反应 ：CH 3CH 2OH ＋O 2 点燃 ⑵催化氧化反应： CH 3CH 2OH ＋O 2 ＋O 2 【醇的催化氧化规律】： a ：与羟基相连的碳原子（α碳）上有两个氢原子的醇，被氧化生成 。 2R －CH 2－CH 2OH 2R －CH 2CHO ＋2H 2O b ：与羟基相连的碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化生成 。 2 ＋O 2 2 ＋2H 2O C ：与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇 被催化氧化。 第二章 第二节 醇和酚 随堂检测1 1 ( ) A ． B ． C ． D ． 2．下列物质的名称中，正确的是 （ ） A ．1，1－二甲基－3－丙醇 B ．2－甲基－4－丁醇 C ．3－甲基－1－丁醇 D ．3，3－二甲基－1－丙醇 3．下列每对物质的沸点高低比较不正确的是 ( ) A ．乙二醇高于乙醇 B ．丁烷高于丙烷 C ．乙醇高于甲醇 D ．乙醇低于丁烷 170℃ 浓硫酸 △ Cu/Ag △ Cu/Ag △ Cu △ Cu CH 2－OH CH －OH CH 2－OH —OH —CH 2OH 醇 羟基的数目 烃基的不同 CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3 OH CH 2－CH －CH 3OH —OH —OH —CH 2OH CH 3－CH －CH 3OH R － CH －R ′ OH R －C －R ′O
高中化学选修5导学案-酚的性质
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
鲁科版高中化学必修二第一章检测题
第一章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是() A．原子序数116B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 答案：D 2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。 答案：D 3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是() A．中子数、质子数 B．质量数、核电荷数 C．最高正化合价数、负化合价数 D．核外电子数、其阳离子核外电子数 解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。 答案：D 4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()
2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
(vip专享)【人教版】高中化学必修一 【整套】 精品配套学案 打包下载
（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习
一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的
高考化学第一节醇酚第二课时的教学学案新人教版选修5
选修5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇 酚》——苯酚学案 【学习目标】 1．知识目标：通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。 通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。 通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物基团之间的互相影响。 2．能力目标：通过实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。 3．情感目标：通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决 问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。 【学习重、难点】 重点：苯酚的化学性质 难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。 【学习过程】一、酚 1、酚的定义： 2、酚和醇的结构特点的不同 二、苯酚的结构 分子式结构式结构简式 [学生实验1]取少量苯酚观察 少量苯酚加2mL水冷却（待用） 三、苯酚的性质 1．苯酚的物理性质 2、苯酚的化学性质 ①、苯酚
[学生实验实验、交流2]利用下列药品证明苯酚有… （药品：苯酚、乙醇、紫色石蕊试液、NaOH溶液） ②、苯酚 [学生实验、交流3]学生设计的实验如下： A.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液。说明。方程式： B.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液。说明。方程式： C.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液，说明。方程式： D、向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末 【结论】 类别乙醇苯酚 官能团 结构特点 与钠反应 酸性 原因 [学生实验4] 苯酚和浓溴水的反应 ③、苯酚
类别苯苯酚结构简式 溴化反应溴水状态 条件 产物 结论 原因。 [学生实验5]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变。 ④、苯酚与FeCl3溶液的。可以用来。 四、苯酚的用途 【学生小结】本节课学到了那些东西？ [课后作业] 1.有机物丁香油酚结构简式为 试推断它应具有的化学性质有哪些（最少写三种）？ 2.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液，苯酚溶液的
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案编号：使用时间：2011-5 编写人: 秦凡审核人：万天明 酚（复习课） 【学习目标】 1．了解酚的物理性质、用途和常见的酚。 2．掌握苯酚的化学性质。 【自主学习】 一、酚类知识： ⑴代表物：苯酚其分子式为C6H6O，结构简式为 。 ⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4— ①酚中烃基异构 ⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构 ③与芳香醚异构 练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体 2、物性： ⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤） 说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH互相影响 苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性， —OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代 ⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。 4、化学性质 ⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色 ①酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清 ②酸性强弱及验证： 弱酸性：思考：—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3？ 审批人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： OH
—OH ＋NaHCO 3 → －ONa ＋CO 2＋H 2O ？ ⑵取代反应：（易与Br 2、HNO 3发生苯环H 取代，不能发生－OH 取代） ①卤代（反应方程式）： 注意：a 常温下浓溴水能与 苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易， b 苯酚可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚。由于三溴苯酚可以 溶于过量的苯酚中．所以继续滴加苯酚浓溶液白色沉淀会溶解。此反应常用于苯酚的 定性检验、 与定量测定， ②硝化： 2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性 炸药 ⑶显色反应：苯酚＋Fe 3+→溶液呈紫色（用于Fe 3+和 －OH 的相互鉴别 ⑷与甲醛的缩聚反应 5、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消 毒剂。 一 选择题 1．下列物质中最难电离出H +的是( )。 A ．CH 3COOH B ． C 2H 5OH C ．H 2O D ．C 6H 5OH 2、下列各项中的两种溶液反应时，将第一种滴入第二种中与将第二种滴入第一种中出现 的现象相同的是 （ ） A ．AlCl 3和NaOH B ．AgNO 3和浓氨水 C ．苯酚钠与盐酸 D ．苯酚与浓溴水 3. 丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式为： 丁香油酚不具有的性质是 （ ） A.可使酸性KMnO 4溶液褪色 B.与NaOH 溶液反应 C.与Na 2CO 3反应放出CO 2 D.能发生加聚反应 E.可以跟溴水发生取代反应 F.可与FeCl 3溶液发生显色反应 4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃 取；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量Na ；⑦加足量NaOH 溶液；⑧加足量FeCl 3；⑨加入浓溴 水；⑩加入乙酸和浓硫酸的混合液；合理的步骤是（ ） A.④⑤⑩ B.⑦①⑤③ C.⑨②⑧① D.⑦①③⑩ CH 3 CH 2CH ＝CH 2 HO
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
苯酚学案
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第二课时） 一酚的概念及结构特征 定义：分子中的羟基与苯环（或其他芳香环）中的碳原子直接相连形成 的有机物 注意判别含羟基的物质是否属于酚类时，关键要看羟基是否与苯环直 接相连，其苯环可以是单环，也可以是稠环，如下列物质由于羟基直接 与苯环相连，均属酚类： 又如下列物质由于羟基没有直接与苯环相连，则均不属于酚类： 三、苯酚的物理性质 物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气里会因小部分发生 氧化而呈粉红色，所以苯酚要密封保存，苯酚具有特殊的气味，熔点为 C 43，在水中的溶解度不大为 9.3 g ，当温度高于C 65时，则能与水 以任意比互溶，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 苯酚有毒，其稀溶液可以做防腐剂，杀菌剂，其浓溶液对皮肤有强 烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，可做酚皂消菌杀 毒 四、苯酚的化学性质 已知甲苯分子中的甲基和苯基互相影响，由此联想，苯酚分子例的羟 基和苯基也相互影响
说明酸性： 说明酸性： 水溶液反应的方程式： （2）苯酚与钠反应：（熔融状态下，而不是水溶液） （3）苯酚的取代反应 由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原 子活性增强，容易被取代。 苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2 mL，然 后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，立即有白色沉淀产生。 名称：（） 注意：生成物不溶于水，但是以荣誉本，弱苯中荣有少量苯酚，加 浓溴水，不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出苯中的苯酚，也不能 用溴水来除去苯中混有的少量苯酚（应加NaOH溶液后分液） (名称： ) + Br 2 （名称：） + Br 2 应用：此反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
高二化学《化学与生活》导学案 新人教版
高二化学《化学与生活》导学案新人教版 1、必做题35分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正。 3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中必做题 1、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是: A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B、人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的 C、重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒 D、浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是： A、变性 B、煮熟 C、盐析
D、加入浓硫酸 4、维生素C具有的性质是： A、难溶于水 B、强还原性 C、强氧化性 D、加热难分解 5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、糖类 6、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是： A、没有水就没有生命 B、饮用水越纯净越好 C、养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D、调味剂和营养剂加得越多越好 7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c 到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A、a>b>c>d
(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总
（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= +
2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量
（2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
2018_2019版高中化学第二章官能团与有机化学反应烃第2节醇和酚第2课时学案鲁科版选修5
第2课时酚 [学习目标定位] 1.了解苯酚的物理性质、用途和常见的酚。2.掌握苯酚的化学性质、理解苯环和羟基之间的相互影响。3.了解苯酚在产生和生活中的应用。 一、酚的结构特点、苯酚的结构和物理性质 1．酚的概念 芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为酚。如 (邻 甲基苯酚)、 (萘酚)。 2．苯酚的组成和结构 苯酚俗称石炭酸，是组成最简单的酚，分子式：C6H6O，结构简式：，官能团—OH。 3．苯酚的物理性质 (1)苯酚是一种无色有特殊气味的晶体，熔点为43 ℃，易被空气氧化而显粉红色。 (2)室温下，苯酚在水中的溶解度较小，温度高于65 ℃时，能与水互溶，易溶于有机溶剂。 (3)苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。4．酚的用途 (1)苯酚常用于制造日常生活中有消毒作用的酚皂。 (2)从葡萄中提取的酚可用于制造化妆品。 (3)从茶叶中提取的酚可制备食品防腐剂和抗癌药物。 (4)很多农药的主要成分中也含有酚类物质。 (1)苯酚的结构特点 苯酚可以看作是苯分子中的1个H原子被羟基取代的产物，由于O—H单键可旋转，则羟基 上的H原子不一定与苯环共面，故分子中至少有12个原子共面，最多有13个原子共面。
(2)醇与酚的本质区别 羟基是否连接在苯环上。羟基连苯环为酚，否则为醇。 (3)苯酚的同系物 分子组成通式：C n H2n－6(n>6)。 结构特点：有1个苯环(接1个羟基)，且苯环上有1个或多个烷基。 (4)酚的同分异构体 含相同碳原子数的酚与芳香醇、芳香醚互为同分异构体，但不属于同类物质。 例如：C7H8O属于芳香化合物的同分异构体有 (苯甲醇)、 (邻甲基苯酚)、 (间甲基苯酚)、 (对甲基苯酚)、 (苯甲醚) 例1(2017·湖北仙桃中学高二月考)下列物质与苯酚互为同系物的是( ) A． B． C． D． 答案 B 解析同系物必须是结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2原子团的同一类物质，A属于醇类，C中含有2个酚羟基，D中含有碳碳双键，所以只有B是苯酚的同系物。 【考点】酚的结构特点 【题点】苯酚同系物的判断 方法点拨苯酚的同系物含有1个苯环且苯环上连有1个羟基和n个烷基，芳香醇与苯酚不属于同系物。 例2(2017·广西来宾高二期末)分子式为C9H12O的有机物的分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有( ) A．2种B．4种 C．5种D．6种 答案 D 解析酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，—C3H7有—CH2CH2CH3、
《醇酚——酚》教学设计
《醇酚——酚》教学设计 【教材分析】 一、教学内容的地位和作用 酚是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。 二、教学目标 1、知识与技能 苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。加深理解“基团相互影响”的基本思想方法。提高实验探究能力。 2、过程与方法 实验探究苯酚具有弱酸性；学以致用，设计处理含酚废水的方案，学会对比学习方法。 3、情感态度价值观 学会辩证看待化学物质。感受化学问题与社会实际问题紧密相连，增强社会责任感。体会“事物是普遍联系和相互影响”。 三、教学重点和难点: 苯酚的结构特点和主要化学性质，以及结构对化学性质的影响。 【教学学法】 一、学情分析 1、学生已有的知识 学生在学习本课之前已经具备的知识基础是苯的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。 2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力， 3、学生的心理分析 兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样
具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。 因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。 二、教法选择启发引导法、探究对比法。 三、学法指导实验探究法、迁移对比法。 【教学过程】 我把整个教学过程设计为如下个五教学环节： 1：课堂引入 我为学生提供了李斯特用苯酚消毒和贝克兰合成酚醛塑料的历史资料。 2：苯酚的物理性质和结构 学生自然对苯酚这种物质产生了极大的兴趣，水到渠成的展示了苯酚，并认识物理性质和结构。 同时引出问题：苯酚和醇的官能团都是羟基，二者在性质上有何不同呢？ 3：苯酚的化学性质 这一部分是本节课教学难点和重点突破的地方，要达到知识、能力、方法多重目标的实现。 （1）实验探究苯酚的弱酸性 通过课前预习学生知道苯酚具有弱酸性，如何证明苯酚具有酸性并检验苯酚的酸性强弱呢？通过讨论最后将认知冲突转化为三个问题，“苯酚能和NaOH反应吗？”“苯酚具有酸性吗？”“酸性强弱如何？”带着这些问题，课堂推进到了实验探究阶段。给出试剂，由学生分组探究。1、2组探究第一个问题，给出以下试剂：苯酚、NaOH溶液、水3、4组探究第二个问题，给出以下试剂：石蕊 试液、pH试纸5、6组探究第三个问题，给出以下试剂：Na 2CO 3 溶液、苯酚浊液、 NaOH溶液、盐酸、大理石 一、二组两个方案：1、向苯酚浊液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚浊液中加入相同体积的NaOH溶液和水比较现象方案1不如方案2，方案2通过对比解决了苯酚是否溶于水的问题。 三、四组两个方案：1、使用pH试纸测量 2、使用石蕊试液 方案1可以测出为酸性，方案2石蕊不不变色，为什么？五六组的实验探究
鲁科版高中化学必修一
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
新课标(人教版)高中化学必修1教学案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1
教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2
第三章第二节 醇 酚第1课时 醇学案及课堂检测
第三章第二节醇酚第1课时醇学案及课堂检测 核心素养发展目标 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.2. 通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 知识梳理 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇| 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 | 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例 CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇； 1,2,3-丙三醇。 ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。 3．几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如 1．与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．消去反应——乙烯的实验室制法 (1)实验装置
第一节 醇 酚学案
第一节醇酚（学案）班级姓名 一、学习目标 （1 ）了解醇的类型以及其分类标准 （2）认识醇的物理性质 （3）掌握醇的结构特征及化学性质 （4）.掌握苯酚的化学性质，掌握苯酚的检验方法。 二、问题与例题 第一部分、自学（8分钟） 1、烃的含氧衍生物： 2、醇： 3、氢键： 4、酚： 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：如何区分醇和酚？ 1、如何定义醇和酚？ 2、如何对醇进行分类？ 3、醇具有哪些物理性质？ 【例题1】下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇 C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH 【变式训练1】下列芳香族化合物常温下，能与溴水发生取代反应的是（） A B C D 问题二：醇具有哪些性质？ 1、相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？ 2、乙醇具有哪些化学性质？ 3、实验时应该注意哪些注意事项？ 【例题2】下列物质中不存在氢键的是（）A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苯【变式训练2】下列4种醇中，不能被催化氧化的是 ( ) 问题三：苯酚具有哪些性质？ 1、苯酚有那些物理性质？ 2、苯酚有那些化学性质？ 3、苯酚具有那些用途？ 【例题3】能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气 C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有极弱酸性 C2H5CH=CH 2 OH
【变式训练3】苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（） A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水 三、目标检测 1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、醋酸 3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A C5H10 B C7H8 C CH4O D C2H4Cl2 4．分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有 A．1种B．2种C．3种D．4种 5．符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是 A．C n H2n＋2O B．C n H2n O C．C n H2n O2D．C n H2n＋2O2 四、配餐作业：A组 1.相同质量的下列醇分别跟足量的钠作用放氢气最多的是 A.丙三醇 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲醇 2.下列醇中，不能发生消去反应的是 A.CH 3OH B. CH 3 CH 2 OH C. D. 3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出， 铜片质量比加热前增加的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 4.分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”,它可能的结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.下列反应中，属于消去反应的是 A.蔗糖在浓硫酸作用下脱水 B.丙醇脱氢氧化成醛 C.乙醇脱水生成乙烯 D.卤代烃水解生成醇 B组6.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：