2019届高三化学考前周周模拟卷6201905130229

2019届高三考前化学周周模拟卷（6）

1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )

2、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )

A． B．C．D．

4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，2.4L 的37Cl 2中所含的中子数为20N A B ．标准状况下，8.0g 甲烷所含C 一H 键数目为2.0N A

C ．若将1mol 氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A

D ．一定条件下，0.1mol N 2与足量H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2N A

5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的原子半径在同周期元素中最大;Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素的单质用于制作计算机芯片;W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是( ) 22H WO n n A.简单离子半径:X

B.X 、Y 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应

C.Z 、W 形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构

D.X 、W 分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应

6、一定温度下,在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)达

到平衡。下列说法正确的是( )

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c (H 2)大于容器Ⅲ中c (H 2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

7、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 电解池:2Al+3H 2O

Al 2O 3+3H 2↑

电解过程中,以下判断正确的是( ) D

8、某化学课外活动小组通过实验探究的性质。已知: =

2NO 22NO 2NaOH 。

322NaNO +NaNO +H O 1.任务1:利用图甲所示装置探究能否被还原(、为止水夹,夹持固定装置2NO 3NH 1K 2K 已略去)。

(1 )E 装置中制取的化学方程式是__________。

2NO (2)若能被还原,预期观察到C 装置中的现象是__________。 2NO 3NH (3)此实验装置存在的一个明显缺陷是__________。 2. 任务2:探究能否与发生氧化还原反应。 2NO 22Na O (1)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设1:二者不反应;

假设2: 能被氧化; 2NO 22Na O 假设3:__________。

(2)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置,将B 中的药品更换为

,另选F 装置(如图乙所示),重新组装进行实验。

22Na O

①装置的合理连接顺序是__________(填装置序号,某些装置可以重复使用)。

②实验过程中,B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且B 装置中无其他物质生成。推测B 装置中发生反应的化学方程式为__________。

9、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：K sp (CoC 2O 4)=2.5×10-9，K sp (CoCO 3)=1.5×10-13 回答下列问题：

（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC 2O 4、Al(HC 2O 4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC 2O 4。“浸出”中生成CoC 2O 4的化学方程式为 _______ ，若H 2C 2O 4用量过大，CoC 2O 4的产率反而会降低，原因是____。

（2）.“转化”中加入Na 2CO 3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K 解释原因 _____ 。

（3）.“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a 室中的电解液可返回 ________工序继续使用。

（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。

10、二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

(g) CH

OH(g)CH

O(g)CO

回答下列问题:

（1）.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

由上述数据计算ΔH1=____________;

（2）该工艺的总反应为3CO(g)+3H 2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH,该反应

ΔH=_________,化学平衡常数K=_______________(用含K1、K2、K3的代数式表示); （3）.下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有( )

A.分离出二甲醚

B.升高温度

C.改用高效催化剂

D.增大压强

（4）.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是________________________________________________;

（5）.以n(H 2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是__________;

A.该反应的ΔH>0

B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反

应:4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则

该温度下反应的平衡常数K=___________.

11、K4[Fe（CN）6]可用于生产油漆、药物等。

（1）Fe2+的核外电子排布式为 。

（2）.CN﹣中C原子轨道的杂化类型为 。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为 。（3）[Cu（H2O）4]2+结构示意图如图1所示。[Fe（CN）6]4﹣结构示意图如图2所示，请在

图中相应位置补填配体。

（4）.已知3K4Fe（CN）612KCN+Fe3C+3C+（CN）2↑+2N2↑．（CN）2分子中σ键与π

键的数目比n （σ）：n （π）＝ 。

（5）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为 。

12、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X 。

（1）.下列说法正确的是________。 A ．化合物B 到C 的转变涉及到取代反应 B ．化合物C 具有两性 C ．试剂D 可以是甲醇

D ．苯达松的分子式是C 10H 10N 2O 3S （2）.化合物F 的结构简式是________。 （3）写出

E ＋G →H 的化学方程式________。

（4）写出C 6H 13NO 2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；

②1H ?NMR 谱和IR 谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N －O 键，没有过氧键(－O －O －)。

（5）.设计以CH 3CH 2OH 和

原料制备X()的合成路线(无机试

OCH 3

NH 2

OCH 3

NHCOCH 2COCH 3

剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)________。

答案

1.C

解析：根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO 4·7H 2O,故A 合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4),故B 合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C 不合理;黑火药爆炸生成氮气,N 元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D 合理。 2.B

A ．CH 2＝CH ﹣COOH 含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A 错误；

B ．石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B 正确；

C ．根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C 错误；

D ．高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D 错误。 故选：B 。 3.C

解析：取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在桌面上,A 项正确;溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B 项正确;过滤时,要用玻璃棒引流,C 项错误;蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D 项正确。 4.B 5.C

解析：一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径:,故A 3++-(Al )(Na )(Cl )r r r <<错误;Na 、Al 、Cl 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故B 错误;Si 、Cl 形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为

,各原子均满足8电子的稳定结构,故C 正确;Na 的简单氢化物为

NaH,Cl 的简单氢化物为HCl,是氧化还原反应,D 错误。 2NaH+HCl =NaCl+H ↑6.AD

解析： 若反应Ⅲ的温度为400℃,则反应Ⅰ和反应Ⅲ达到的平衡为等效平衡,而反应Ⅲ的实际温度为500℃,500℃时CH 3OH 的平衡浓度比400℃时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A 项正确;反应Ⅱ相当于给反应Ⅰ加压,平衡正向移动,故容器Ⅱ中反应物的转化率大,B 项错误;由表中数据知,达到平衡时,可求得容器Ⅰ中c (H 2)=0.4mol·L -1,推知容器Ⅱ中c (H 2)<0.08mol·L -1,容器Ⅲ中c (H 2)=0.15mol·L -1,则,C 项错误;达到平衡时,容器Ⅲ中反应物的浓度比容器Ⅰ中()()12II 12III

2H 20.080mol L 16

H 0.15mol L 15

c c --??<=

?反应物的浓度大,且容器Ⅲ中的温度高,所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的,D 项正确. 7.D

解析：原电池中H +移向正极,电解池中H +移向阴极,A 错误;由电子守恒,B -233Pb~6e ~Al O 错误;C 项中原电池正极反应:,电解池中阳极反应:

+-2-2442PbO +4H +2e +SO =PbSO +2H O ,C 错误;D 项中,原电池负极:,Pb 电极

-+2232Al+3H O-6e =Al O +6H 2--44Pb+SO -2e =PbSO 增重,电解池中Pb 作阴极,阴极上析出H 2,Pb 电极质量不变,D 正确。 8. 1. (1) (浓)= 3Cu+4HNO ()3222Cu NO +2NO 2H O ↑+(2)气体颜色逐渐变浅 (3)缺少尾气处理装置 2. (1) 能被还原 2NO 22Na O (2)① E D B D F →→→→②=

2222NO +Na O 32NaNO 9.1. 2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑;CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解

2.CoC 2O 4+ CoCO 3+

;该反应的平衡常数K=1.67×104，反应正向进行的趋势23CO -

224C O -

很大

3.2H 2O-4e -=O 2↑+4H + ;酸溶

4.

98100%59n

mw

?解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC 2O 4、Al(HC 2O 4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC 2O 4。“浸出”中LiCoO 2与H 2C 2O 4反应生成CoC 2O 4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑，若H 2C 2O 4用量过大，CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解，CoC 2O 4的产率反而会降低；

2.根据CoC 2O 4和CoCO 3的溶度积，“转化”中加入Na 2CO 3溶液，将CoC 2O 4转化为CoCO 3，发生反应的离子方程式为CoC

2O 4+

CoCO 3+

，该反应的平衡常数K=K sp

23

CO -

224

C O -（CoC 2O 4）÷K sp （CoCO 3）=2.5×10-9÷（1.5×10-13）=1.67×104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；

3.“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a 室，a 室得到酸，故电解后a 室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；

4.根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO 2的质量分数为w ，将m kg 该废料进

行回收利用，电解得到钴n kg ，钴的回收率为。

10.1.-99kJ.mol -1

2.-263kJ·mol -1;

2123 ··K K K K =3.AD; 4.反应③消耗了反应②中的产物H 2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CH 3OCH 3的产率 5.CD; 6.2.25L 4/mol 4

11.1. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或[Ar]3d 6 2. sp N ≡N 或C ≡O

3.

4. 3：4

5. 1：2

解析：1. Fe2+的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子得到的，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

https://www.360docs.net/doc/e410493494.html,﹣中C价层电子对个数＝1+ ＝2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂

4113

+-?

2

化类型为sp；与CN﹣互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO分子，其结构式为N≡N 或C≡O，

故答案为：sp；N≡N或C≡O；

3.[Fe（CN）6]4﹣中中心离子是Fe3+，CN﹣为配离子，配离子在中心离子周围，其结构为

，

故答案为：；

4.（CN）2分子结构式为N≡C﹣C≡N，共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键、2个

π键，该分子中含有3个σ键、4个π键，所以（CN）2分子中σ键与π键的数目比n （σ）：n（π）＝3：4，

故答案为：3：4；

5.根据图知，每个N原子周围有4个Fe原子，每个Fe原子周围有2个N原子，据此判

断铁表面上N原子和Fe原子个数之比＝2：4＝1：2，

故答案为：1：2

12.1. BC

2. (CH3)2CHNH2

3.

4.

5.

解析：