2020高中学业水平考试化学模拟试题

2020山东新高考化学模拟试题

1. 右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B. 铜电极附近会出现蓝色

C. 电子由铜通过导线流向锌

D. 锌电极是该电池的正极

2. 能证明某物质是弱电解质的是

A. 难溶于水

B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C. 水溶液的导电性差

D. 熔融状态时不导电

3. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

① v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

② v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③ v(C)=0.35 mol·L-1·min-1

④ v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

4. 下列说法不正确的是

A. 化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

B. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

C. 放热反应不一定需要加热

D. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

5. 在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度

B. 混合气体的总物质的量

C. 混合气体的压强

D. 混合气体的总体积

6. 室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是

①NH

4Cl ②NaCl ③KNO

3

④NaOH

A. ①>④>②=③

B. ④>②=①>③

C. ①>②=③>④

D. ②>③>①>④

7. 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的

ΔH为

A. ΔH>0

B. ΔH<0

C. ΔH=0

D. 无法判断

8. 反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

9. 拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A. 镁

B. 铝

C. 锌

D. 铜

10. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A. c(Ca2+)增大

B. n(Ca2+)不变

C. c(OH-)增大

D. n(OH-)减小

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+

H 2O(g)CO

2

(g)+H

2

(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正

确的是

A. 增加压强

B. 降低温度

C. 增大CO的浓度

D. 更换催化剂

12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧

气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O

2+6H

2

O===4Al(OH)

3

。下列说法不正确的是

A. 正极反应式为O

2+2H

2

O+4e-===4OH-

B. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 温度降低10℃，两溶液的pH均不变

C. 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D. 分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

14. 有一化学平衡m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的正确结论是

A. 正反应吸热，m+n>p+q

B. 正反应吸热，m+n

C. 正反应放热，m+n>p+q

D. 正反应放热，m+n

15. 电解CuSO

4

溶液时，若必须达到以下三点要求：

①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A. 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C. 用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D. 用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

16. 在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. Al3+、Na+、NO

3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO

3

-

C. K+、Na+、Cl-、[Al(OH)

4]- D. K+、NH

4

+、SO

4

2-、NO

3

-

17. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E

1表示正反应的活化能，E

2

表示逆

反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变反应的焓变

C. 催化剂能降低反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

18. 在Na

2

S溶液中，下列关系不正确的是

A. c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

D. c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

19. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质X Y Z

初始物质/mol??

L-1

0.1 0.2 0

平衡浓度/mol??

L-1

0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其化学平衡常数为1600

C. 增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的化学平衡常数

20. 在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na

2SO

4

饱和溶液中进行电解。通电一段时间

后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na

2SO

4

·10H

2

O晶体析出。若温度不变，则剩余

溶液中溶质的质量分数为

A. w/(w+18a)×100%

B. w/(w+36a)×100%

C. 71w/161(w+36a)×100%

D. 71w/161(w+18a) ×100%

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括5小题，共29分）

21. （5分）

已知下列两个热化学方程式：

H 2(g)+O

2

(g)===H

2

O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C 3H

8

(g)+5O

2

(g) ===4H

2

O(l)+3CO

2

(g) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

（1）相同条件下，实验测得H

2和C

3

H

8

的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出

热量6264.5 kJ，则混合气体中H

2和C

3

H

8

的体积比为。

（2）已知：H

2O(l) ===H

2

O(g) ΔH=44.0 kJ·mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态

水的热化学方程式。

22. （4分）

（1）某温度下，纯水的［H+］=2.0×10-7 mol·L-1，则此时的［OH-］= ；若温度不变，滴入稀硫酸使［H+］=5.0×10-7 mol·L-1，则［OH-］= ，

由水电离出的［H+］= 。

（2）若100℃时纯水电离出的［H+］为1.0×10-6 mol·L-1，此时K w= 。

23. （8分）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如

下反应：CO(g)+H

2O(g) CO

2

(g)+H

2

(g) ΔH＜0。

CO和H

2

O浓度变化如右图所示：

请回答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填选项序号）。

a. 容器中压强不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c. v正（H

2）＝v逆（H

2

O）

d. c(CO2)=c(CO)

e. 容器中气体密度不变

f. 1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

（2）①0～4min内的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1；

②850℃时，该反应化学平衡常数K= 。

（3）850℃时,若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH

2

O，则此时CO的平衡转化率为。

24. （6分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。

请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH

4

+) c(Cl-)。

（2）若溶液的pH＞7，则该溶液中c(NH

4

+) c(Cl-)。

（3）若c(NH

4

+)＜c(Cl-)，则溶液的pH 7。

25. (6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为

。

（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用 (填序号）。

A. 铜

B. 钠

C. 锌

D. 石墨

（3）上图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。

四、（本题包括2小题，共13分）

26. (6分）为了证明一水合氨（NH

3·H

2

O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用

下列试剂进行实验：0.01 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH

4Cl溶液、NH

4

Cl晶体、酚酞试

剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由

。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH

3·H

2

O是弱电解

质。

27. （7分）50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算

中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H

2

O所放出的热量）。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应。与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

五、（本题包括1小题，共8分）

28. （8分）有如图电解装置，图中A装置中盛1 L 2 mol·L-1AgNO

3

溶液，B装置中盛1

L 2 mol·L-1Na

2SO

4

溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，

试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）在B装置中观察到的现象是。（3）室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。

试计算：T时刻A装置溶液中c(H+)(写出计算过程）。

一、（共20分）

1.A

2.B

3.D

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C

9.D 10.D

二、（共30分）

11.B 12.C 13.A 14.B 15.D 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D

第Ⅱ卷非选择题(共50分)

三、（本题包括5小题，共29分）

21. （5分）

（1）1∶1（2分）

（2）C

3H

8

(g)+5O

2

(g)===3CO

2

(g)+4H

2

O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1(3分）

22. （4分）

（1）2.0×10-7mol·L-1 8.0×10-8mol·L-1 8.0×10-8mol·L-1

（2）1.0×10-12mol2·L-2 （以上每空1分）

23. （8分）

（1）b c f （2）①0.03 ②1 （3）75% （以上每空2分）24. （6分）

（1）= （2）＞（3）＜（以上每空2分）

25. （6分）

（1）负极：2Fe-4e-===2Fe2+(2分）正极：O

2+2H

2

O+4e-===4OH-(2分）

（2）C(1分）

（3）负（1分）

四、（本题包括2小题，共13分）

26. （6分）

（1）是

若是强电解质，则0.01 mol·L-1氨水中［OH-］应为0.01 mol·L-1，其pH=12

（2）用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1NH

4

Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7 （以上每空2分）

27. （7分）

（1）搅拌器（合理即可）

（2）减少热量的损失

（3）偏小

（4）不相等相等

因为中和热是指酸、碱中和生成1mol H

2

O所放出的热量

（5）偏小（以上每空1分）

五、（本题包括1小题，共8分）

28. （8分）

（1）4AgNO

3+2H

2

O===4Ag+O

2

↑+4HNO

3

(2分）

（2）石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀产生（2分）

（3）解：石墨电极：4H++4e-===2H

2

↑

Pt电极：4OH--4e-===2H

2O+O

2

↑

共生成气体n=0.168L/22.4L·mol-1=0.0075 mol

由n(H

2)=n(O

2

)=2∶1，A中Pt电极上生成O

2

0.0025 mol

则A装置中生成H+ 0.0025 mol×4=0.01 mol

此时溶液中c(H+)=0.01mol/1L=0.01 mol·L-1（4分）