人教版高中化学必修一化学考试试卷.doc

高中化学学习材料

唐玲出品

2004学年化学《必修1》考试试卷

常用相对原子质量：

H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K：39 Cu:64 Ba:137

第?卷（75分）

一、选择题：（本大题一共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、下列物质不属于合金的是：

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D.水银

2、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是：

A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖

3、用于雕刻玻璃的物质是：

A、NaOH溶液

B、盐酸

C、氢氟酸

D、浓硫酸

4、下列气体中，不能用排空气法收集的是：

A、NH3

B、CO2

C、NO

D、O2

5、萃取和分液都要使用的仪器是：

A、漏斗和烧杯

B、分液漏斗和烧杯

C、容量瓶和烧杯

D、锥形瓶和烧杯

6、下列说法错误的是：

A、臭氧也能够作为消毒剂

B、酸雨就是pH值小于7的降雨

C、燃烧不一定要有氧气参加

D、硅酸盐的化学性质一般很稳定

7、下列说法错误的是：

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层

8、在实验室里进行化学实验必须注意安全。下列操作中，不正确的是：

A、浓硫酸粘在皮肤上，要立即用大量的水冲洗

B、实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶

C、易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置

D、洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭

9、能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的是：

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

11、下列物质中不能使品红溶液褪色的是：

A、次氯酸钠

B、二氧化硫

C、盐酸

D、氯气

12、下列合金说法正确的是：

A、合金的硬度都比成分金属大

B、合金的熔点都比成分金属低

C、合金是由两种或两种以上金属融合而成

D、青铜、不锈钢、18K金都是合金

13、实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好：

A、直接排放到空气中

B、用自来水吸收

C、用盐酸吸收

D、用氢氧化钠溶液吸收

14、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是：

A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀

B、因为明矾有强氧化性

C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用

D、明矾含有两种金属阳离子 K+、Al3+，吸附能力强

15、有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是：

A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

16、只要用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开，这种试剂是：

A、BaCl2溶液

B、FeCl2溶液

C、FeCl3溶液

D、Fe(NO3)3溶液

17、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：

A、3.2克

B、4.6克

C、6.4克

D、2.3克

18、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A、稀硫酸与锌粒反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、浓硫酸与铜反应

D、三氧化硫与水反应

19、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是：

A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3

20、在MgCl2溶液和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察到的现象是：

A、MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液中出现白色沉淀后消失

B、MgCl2溶液中出现白色沉淀后消失，AlCl3溶液中出现白色沉淀

C、MgCl2溶液和AlCl3溶液中都出现白色沉淀然后都消失了

D、MgCl2溶液和AlCl3溶液中都出现白色沉淀

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个

．．．．．．选项符合题意。若正确答

案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）

21、下列气体和水能进行喷泉实验的是：

A、氨气和水

B、氧气和水

C、二氧化氮和水

D、氯气和水

22、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2

B. FeCl3

C. FeCl2

D. AlCl3

23、在pH=0和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是

A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B． K+、Cl-、I-、SO42-

C． SO32-、Na+、K+、Al3+D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

24、将铁片放入下列溶液中，固体重量增加的溶液是

A．稀HNO3 B．CuSO4 C．Hg(NO3)2D．FeCl3

25、通常情况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的一组气体是：

A、H2、O2、N2

B、O2、NO、NO2

C、H2、N2、NH3

D、NH3、HCl、NO2

第Π卷（60分）

三、实验与探究（共25分）

26、实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

（1）不需要的仪器是。

A.烧杯

B.100mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F. 50mL容量瓶

（2）配制时应称取KCl g。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

27、往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，可观察到__________________，再往其中滴入几滴新制氯水，可观察到_________________，发生的反应为_________________；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应后可观察到_________________，发生的反应为_________________。

28、下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题：

（1）制取下列气体的装置分别是（填代号）：

氯气_______、氢气______、氨气______、二氧化碳______、氧气______、NO______

（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）________________________

（3）以上气体可以用D装置收集的有（填化学式），并注明进气口（填X和Y）

______、______ ；______、______ ；______、______ ；

______、______ ；______、______ ；______、______ ；

（可填满，也可不填满，填漏或填多均要扣分）

Y

四、填空题（共20分）

29、地壳中含量最多的元素是和，它们构成了地壳的基本骨架；空气中含量最多的元素是

和，它们都是地球生命的重要基础元素。这三种元素之间可以形成多种我们熟悉的化合物请至少举出三种______________。

30、（1）Ba(OH)2和硫酸中和反应的离子方程式：。

（2）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的对应的化学方程式：。

（3）NaHCO3与足量盐酸反应的离子方程式：。

31、相同条件下，H2、NO2、Cl2、NH3、CO2和SO2，其中有毒气体是__________、容易液化的有

试排出这五种气体密度由大到小的顺序为________________________________

32、在下列反应中：

A、2F2 + 2H2O= 4HF + O2

B、2Na +2 H2O= 2NaOH+ H2↑

C、Cl2 + H2O = HCl＋HClO

D、2 H2O

通电

O2↑+ H2↑

水是氧化剂的是（填序号）_______ ；水是还原剂的是_______ ；水既是氧化剂又是还原剂的是_______ ；水既不是氧化剂又不是还原剂的是_______。

33、配平下列方程式□As2O3+□HNO3+□H2O ―□H3AsO4+□NO

在该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________。转移电子数为_____mol

五、计算题（共15分）

34、0.16g氢氧化钠恰好与20mL盐酸完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为多少？

35、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g

的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量。

多孔隔板

A B C D E

X

35、

三、实验与探究（共25分）

26、（1）。（2） g。

（3）。（4），。

27、__________________，

_________________， ___________________________________；

_________________， ___________________________________。

28、（1）

氯气_______、氢气______、氨气______、二氧化碳______、氧气______、NO______

（2）________________________

（3）______、______ ；______、______ ；______、______ ；

______、______ ；______、______ ；______、______ ；

四、填空题（共20分）

29、和，和， ____________________。

30、（1）。

（2）。

（3）。

31、_______________、____________________、________________________________

32、_______ ； _______ ； _______ ； _______。

33、□As2O3+□HNO3+□H2O ―□H3AsO4+□NO

________， _________。_____mol

五、计算题（共15分）

34、

(1)：

；

(2)向下排空气法，碱石灰；

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发

生喷泉。

2004学年广州市学生学习质量抽测参考答案

化学必修1

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

C D B C A B B C D B D B A A A C 二．本题包括2小题，共16分

17．（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ……………………………………（2分）（2）Ca(ClO)2…………………………………………………………………………（1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HclO ………………………………………（2分）

（4）（1）………………………………………………………………………………（1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并用科学的方法解决这些问题。（或其它相近的意思）………………（4分）（2）2NO + O2 = 2NO2 ………………………………………………………………（2分）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO……………………………………………………（2分）（3）2NO + 2CO N2 + 2CO2………………………………………………（2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ ；…………………………………………………（各1分，共3分）Fe3+……………（1分）焔色反应，产生紫色火焰。…………（2分）20．（1）A．Na B．Al C．Fe F．FeCl2 H．F e(O H)3乙．Cl2………………（各1分，共6分）

（2）反应① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

反应⑤ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

反应⑥ FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

21．（1）①②④⑥⑦……………………………………………………（各1分，共5分）（2）10.6g…………………………………………………………（1分）

22．（合理的答案均可，但都必需有操作、现象、结论的叙述）…………（12分）操作步骤现象和结论

方法一

（6分）

（1）各取少量溶液于试管中，分别

滴加BaCl2溶液；

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，

分别滴加AgNO3溶液；

产生白色沉淀的是稀硫酸。

产生白色沉淀的是稀盐酸，没有明显现

象的是稀硝酸

方法二

（6分）

（1）各取少量溶液于试管中，分别

加入铜片；

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，

分别滴加BaCl2溶液；

有气泡产生的是稀硝酸。

产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显现

象的是稀盐酸

催化剂

各2分，共6分