2019年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(解析版)
2019年北京市高考化学考前押题试卷（5月份）
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.
煅烧贝壳
B.
粮食酿醋
C.
古法炼铁
D.
火药爆炸
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯
C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
3.
A B C D
4. 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4．下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. GaN 表面发生氧化反应：
C. Cu 表面的反应是：
D. 透过质子交换膜从左向右迁移
5. 一定温度下，向10mL 0.40mol ?L -1
H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同
时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H +，②H 2O 2+2Fe 2++2H +=2H 2O+2Fe 3+
， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
～
B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应 的
6. 已知反应：2Fe 3++2I -?2Fe 2++I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 实验i 中现象说明有 生成
B. 实验ii 中现象说明反应后溶液中含有
C. 实验iii 水溶液中 大于i 中
D. 实验iii 中再加入4滴 溶液，振荡静置， 层溶液颜色无变化
二、简答题（本大题共3小题，共47.0分）
7. 有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：
（1）烃A 的相对分子质量为28，其结构简式是______。 （2）试剂a 是______。
（3）C 的结构简式是______。
（4）反应Ⅱ的化学方程式是______。 （5）反应Ⅲ的反应类型是______。
（6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系：
在该条件下，1 mol N 生成2 mol I ．N 的结构简式是______。
（7）已知：
以苯和乙醛为原料制备H ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：______。
8. 金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水
中的镍主要以NiR 2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： NiR 2 （aq ）?Ni 2+（aq ）+2R -（aq ） （R -为有机物配体，K=1.6×10-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na 2S ，使其中的NiR 2生成NiS 沉淀进而回收镍。 ①该反应的离子方程式为______。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是______、
______。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”
可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。工艺流程如图1：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R-与中间产物?OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的?R（有机物自由基），但?OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+?OH (i)
R-+?OH=OH-+?R (ii)
H2O2+2?OH=O2↑+2H2O (iii)
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图2所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为______ g?L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都
下降，原因是______。
9.游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～
0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是______．
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加
入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式______．（2）处理池水变绿的方法分为五步．
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加
入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是______．
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是______．
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因______．
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝
会产生胶体，其离子反应方程式是______；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是______．
三、实验题（本大题共1小题，共17.0分）
10.某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol?L-1
溶液（pH=5）
（）上述实验中22溶液与4溶液反应的离子方程式是．
（2
）产生气泡的原因是______．
【实验Ⅱ】
0.5mol L-1pH=35% H pH=5
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol?L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i，理由是______．
②实验验证假设ii：取______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是______．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是______．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故A选；
B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故B不选；
C．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。
故选：A。
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】
解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故A错误；
B．含-OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正确；
C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C错误；
D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H变得活泼，故D错误；
故选：B。
A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化；
B．含-OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水；
C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠；
D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．3.【答案】B
【解析】
解：A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；
B．下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘，故B正确；
C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故C错误；
D．向溶液中滴加的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
故选：B。
A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子；
B．下层溶液呈紫红色，说明生成了碘单质，可证明氯气的氧化性较强，据此可比较Cl、I元素的非金属性；
C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应；
D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、氧化还原反应、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】
解：A．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；
B．负极发生氧化反应，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；
C．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由左向右移动，故D正确；
故选：C。
该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写。
5.【答案】D
【解析】
解：A、0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O
2
2H2O+O2↑，可知c （H2O2）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），故A 正确；
B、由①、②可知铁离子在反应中起催化作用，所以Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率，故B正确；
C、由反应过程与能量的图可知，反应①的反应物能量低于生成物的能量，反应②的反应物能量高于生成物的能量，所以反应①是吸热反应、反应②是放热反应，故C正确；
D、由图可知反应H2O2的总能量高于生成物H2O（l）和O2（g）的总能量，所以正反应是放热反应，即；反应2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的H≠E1-E2，故D错误；
故选：D。
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，由反应①、②可得：
2H2O2═2H2O+O2↑，
A、根据
v=，速率之比等于对应物质的量之比；
B、由①、②可知铁离子在反应中起催化作用；
C、由反应过程与能量的图可知，反应①的反应物能量低于生成物的能量，反应②的反应物能量高于生成物的能量；
D、由图可知反应H2O2的总能量高于生成物H2O（l）和O2（g）的总能量，所以正反应是放热反应。本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大，注意
对基础知识的理解掌握。
6.【答案】D
【解析】
解：A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，实验i中现象说明有Fe2+生成，故A正确；
B．Fe3+使KSCN溶液显红色，实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+），故C正确；
D．实验iii中再加入4滴0.1 mol?L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅，故D错误；
故选：D。
A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀；
B．Fe3+使KSCN溶液显红色；
C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）；
D．实验iii中再加入4滴0.1 mol?L-1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅．
本题考查了物质的检验与鉴别，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征，试题培养了学生的化学实验能力，题目难度中等．
7.【答案】
CH2=CH2Br2/CCl4HOOC-CH2-CH2-COOH
酯化反
应（或取代反
应）
【解析】
解：（1）烃A 的相对分子质量为28，则A 的结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2； （2）a 可以为Br 2的CCl 4溶液，故答案为：Br 2/CCl 4；
（3）由以上分析可知C 为HOOC-CH 2-CH 2-COOH ，故答案为：HOOC-CH 2-CH 2-COOH ； （4）反应II 为HOOC-CHBr-CH 2-COOH 的消去反应，反应
的化学方程式是：
，
故答案为
：
；
（5）反应Ⅲ为HOOC-CH=CH-COOH 与甲醇的酯化反应，也为取代反应，故答案为：酯化反应（或取代反应）；
（6
）
对应的单体I 为CH 3CHOHCOOH ，1mol N 生成2mol I ，可知N
为，
故答案为：； （7）H 为
，以苯和乙醛为原料制备H ，可先由苯和溴在溴化铁作用下发生取代
反应生成溴苯，溴苯与Mg/乙醚
作用下生成，然后与乙醛反应
生成
，经消去反应可生成，则合成路线流程
图为
，
故答案为：
。
由M 的结构、G 的分子式，可知G 与H 发生加聚反应生成M ，故H 为、G 为
CH 3OOC-CH=CH-COOCH 3，则F 为HOOC-CH=CH-COOH 、试剂b 为甲醇/浓硫酸。烃A 的相对分子质量为28，则A 的结构简式为CH 2=CH 2．A 系列转化生成C ，C 系列转化得到F ，结合C 的分子式，可知C 为HOOC-CH 2-CH 2-COOH ．试剂a 可以为Br 2的CCl 4溶液，CH 2=CH 2与Br 2
发生加成反应生成B 为BrCH 2-CH 2Br ，B 与NaCN 发生取代反应、酸性水解得到C ．C 与Br 2/红磷发生取代反应生成D 为HOOC-CHBr-CH 2-COOH ，D 发生消去反应生成E ，E 酸化得到F ，故E 为NaOOC-CH=CH-COONa ，试剂b 为NaOH 醇溶液。
（7）H 为
，以苯和乙醛为原料制备H ，可先由苯和溴在溴化铁作用下发生取代
反应生成溴苯，溴苯与Mg/乙醚
作用下生成
，然后与乙醛反应
生成
，经消去反应可生成。
本题考查有机物的推断与合成，充分利用M 的结构、C 的分子式与反应条件进行分析判断，需
要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
8.【答案】NiR2+S2-=NiS↓+2R-S2-+H2O?HS-+OH-NiR2+2OH-=Ni（OH）2↓+2R-NiR2溶液中存在NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq），Fe2+和H2O2通过反应i、ii将R-转化难以与Ni2+络合的?R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络”0.45 低于此数值，生成的?OH过少，不足以使R-转化成?R，而高于这个值，H2O2多，可发生反应iii，使H2O2转化生成H2O和O2，同样不能使R-充分转化成?R
【解析】
解：（1）①向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀，同时生成R-，反应的离子方程式为NiR2+S2-=NiS↓+2R-，故答案为：NiR2+S2-=NiS↓+2R-；
②硫化钠水解呈碱性，可生成Ni（OH）2沉淀，涉及到的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、NiR2+2OH-=Ni（OH）2↓+2R-，
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；NiR2+2OH-=Ni（OH）2↓+2R-；
（2）①溶液中存在NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq），加入Fe2+和H2O2，可发生反应
iFe2++H2O2═Fe3++OH-+?OH、iiR-+?OH═OH-+?R，生成难以与Ni2+络合的?R，有利于平衡
NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq）正向移动，
故答案为：NiR2溶液中存在NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq），Fe2+和H2O2通过反应i、ii将R-转化难以与Ni2+络合的?R，使c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络”；
②曲线的最高点为最佳加入量，数值为0.45，低于此数值，生成的?OH过少，则转化生成的自由基?R过少，而高于这个值，过氧化氢过多，可发生反应iiiH2O2+2?OH═O2↑+2H2O，消耗过氧化氢，从而使废水处理效果都下降，
故答案为：0.45；低于此数值，生成的?OH过少，不足以使R-转化成?R，而高于这个值，H2O2多，可发生反应iii，使H2O2转化生成H2O和O2，同样不能使R-充分转化成?R。
（1）①向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀，同时生成R-；
②硫化钠水解呈碱性，可生成Ni（OH）2沉淀；
（2）①溶液中存在NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq），加入Fe2+和H2O2，可发生反应i、ii，生成难以与Ni2+络合的?R，有利于平衡NiR2（aq）?Ni2+（aq）+2R-（aq）正向移动；
②曲线的最高点为最佳加入量，低于此数值，生成的?OH过少，则转化生成的自由基过少，而
高于这个值，过氧化氢过多，可发生反应iii，消耗过氧化氢，从而使废水处理效果都下降。本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题注意把握提给信息，能准确阅读流程和分析图象，题目难度中等。
9.【答案】雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O 重金属使蛋白质变性，混合均匀氧化性CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀
【解析】
解：（1）①含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖，露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃），雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致藻类大量繁殖
故答案为：雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖；
②次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水，反应的化学方程式为：
H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O，
故答案为：H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O；
（2）①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性；混合均匀，故答案为：重金属使蛋白质变性；混合均匀；
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是强氧化性，杀菌消毒，
故答案为：氧化性；
③选用Na2CO3调节pH至7.5，溶解后溶液中的CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至
弱碱性的目的
故答案为：CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的；
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚
合氯化铝，铝离子水解会产生胶体，其离子反应方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+；温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．
（1）①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）降低了余氯的浓度，雨水也降低了溶液PH，细菌和藻类都易生长和繁殖；
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水；（2）①铜离子为重金属离子能使蛋白质变性；
②含氯消毒剂杀菌消毒是利用氯的化合物的强氧化性；
③选用Na2CO3调节pH至7.5，溶液中则碳酸根离子消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性；
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚
合氯化铝会产生胶体是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，水解是吸热过程，加热促进水解，平衡正向进行生成氢氧化铝沉淀；
本题考查了三废处理、环境保护、物质性质的应用，主要是含氯化合物、铝的化合物等物质性
质的分析，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
10.【答案】2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O Fe3+催化下H2O2分解生成O2取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-反应后溶液的pH降低Fe2（SO4）
3
溶液2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发pH、阴离子种类、温度、反应物用量
【解析】
解：（1）H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成铁离子和水，离子方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；（2）过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；
故答案为：Fe3+催化下H2O2分解生成O2；
（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-；
故答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-；
（4）①根据实验II记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设i中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；
故答案：反应后溶液的pH降低；
②根据假设ii，Fe2+氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立；
故答案为：Fe2（SO4）3溶液；
（5）根据假设ii，为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，反应为：2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+；
故答案为：2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+；
（6）用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发；
故答案为：H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发；
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关；
故答案为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量．
（1）根据现象H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成铁离子，铁元素化合价升高，则过氧化氢生成水；（2）生成铁离子，能催化过氧化氢分解生成氧气；
（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验；
（4）①根据实验II记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设i不合理；
②根据假设ii，Fe2+氧化的产物发生了水解，则为铁离子水解，取硫酸铁验证即可；
（5）根据假设ii为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体；
（6）用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，为HCl气体；
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关．
本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性质进行实验原理分析及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．
2019北京高考化学卷
绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
高考化学考前状态调整
2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，
就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1 高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。 2019高考化学北京卷 6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案：A 解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。 7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋ H＋ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－183kJ·mol－1答案：B 解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ．．．的是 A．In是第五周期第IIIA族元素B．115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 答案：D 解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；115 49 66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。 9．交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案：D 解析：A.将片段X和Y连接起来，不难发现聚合物P中含有酯基，所以A项正确；B.形成酯基的过程中有小分子水生成，所以合成聚合物P属于缩聚反应，B项正确；C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确；D．乙二醇和丙三醇的结构不同，所以D项错误。 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案：B 解析：A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应，A项错误；B．NaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和，B项正确；C. Cl2与水反应，且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误；D. NO2与H2O为氧化还原反应，D项错误。 11．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3) 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为： 2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用 【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1 图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10．凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11．高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s) ＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2- 的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有 一、格式、步骤规范、 规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。 答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。 从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而 不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。 3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态” 2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不．正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性：H2SO4＜HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是： A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。 有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不．正确的是： A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录， 2- 2-+ 序号1 2 3 4 ． A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、（共17分） EPR橡胶（）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料（）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 （1）B的结构简式：_______________。 （2）A→D的反应类型：_______________。 （3）D→E的反应条件：_______________。 （4）E中官能团名称：_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n2020届全国百校联考新高考押题信息考试(十一)化学试卷
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