2014届高考化学三轮复习题：第六章 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数(含解析)

一、单项选择题 1．反应NO 2(g)＋SO 23(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )

A ．体系压强保持不变

B ．混合气体颜色保持不变

C ．SO 3和NO 的体积比保持不变

D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2

解析：反应NO 2(g)＋SO 23(g)＋NO(g)的特点是体积不变的、吸热的可逆反应，因此A 项不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2的浓度不再发生变化，因此B 项可以说明；SO 3和NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足11，C 项不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO 3的同时必然会生成1 mol NO 2，因此D 项也不能说明。

答案：B

1题变式

1－1.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋

＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 ⑤混合气体的摩尔质量

A ．①④⑤

B ．②③

C ．②③④

D ．只有④

解析：①反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；②反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；③反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；④由于容积恒定，B 的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态；⑤反应前后质量不相等，质量不变时，反应达到平衡，气体物质的量不变，故混合气体的摩尔质量不变，说明反应达平衡。

答案：A

1－2.向2 L 固定容积的密闭容器中加入一定量的NH 3、H 2和N 2三种气体。一定条件下发生反应2NH 32＋3H 2，能证明反应达到平衡状态的是( )

A ．容器内压强不再发生变化

B ．生成1 mol N 2同时生成3 mol H 2

C ．容器内气体质量不再发生变化

D ．容器内气体密度不再发生变化

高温

解析：该反应为气体体积增大的可逆反应，A项正确；生成1 mol N2和生成3 mol H2同为正反应过程，不管是否达到平衡，均满足，B项错误；根据质量守恒定律可知，C、D 项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。

答案：A

2．在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，2＋I2ΔH＞0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是()

A．该温度下，反应的平衡常数是1

16

B．0～2 min内的HI的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

解析：2＋I2

起始(mol·L－1)0.500

转化(mol·L－1)0.10.05 0.05

平衡(mol·L－1)0.40.05 0.05

该温度下，平衡常数为0.052/0.42＝1/64，A项不正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。

答案：B

3．在25

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析：X、Y的反应量分别为0.05 mol·L－1、0.15 mol·L－1，Z的生成量为0.1 mol·L－1，

则该反应的化学方程式为X＋。显然X的转化率为50%；平衡常数K＝

(0.1)2 0.05×(0.05)3

＝1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强、浓度的影响，所以C项错误。故选C项。

答案：C

4．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol·L －

1。在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A ．前2 s 以N 2O 4的浓度变化表示的反应速率为0.01

mol·L －1·s －1

B ．在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍

C ．在平衡时体系内含N 2O 4 0.25 mol

D ．平衡时，N 2O 4的转化率为40%

解析：N 2O 4和NO 2之间存在如下转化关系：

N 2O 4(g) 2NO 2(g)

起始(mol) 0.5 0

反应(mol) 0.05 0.02×5

2s 时(mol) 0.5－0.05 0.02×5

v(N 2O 4)＝0.05 mol 2 s ×5 L

＝0.005 mol·L －1·s －1 气体总的物质的量为

0．5 mol －0.05 mol ＋0.02 mol·L －1×5 L ＝0.55 mol

2 s 时的压强与开始时压强之比为p 2s ∶p 始＝0.55∶0.5＝1.1∶1。

60 s 达到平衡时，设有x mol N 2O 4反应。则有

N 2O 4(g) 2NO 2(g)

起始(mol) 0.5 0

反应(mol) x 2x

平衡(mol) 0.5－x 2x

平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol －x mol ＋2x mol ＝(0.5＋x)mol ，所以有(0.5＋x )mol 0.5 mol

＝1.6，解得x ＝0.3。

平衡体系中含0.2 mol N 2O 4，N 2O 4的转化率为0.3 mol 0.5 mol

×100 %＝60%。

答案：B

5．t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反

应的平衡常数表达式为K ＝c (X )·c 2(Y )c 2(Z )·c 2(W )

，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 一定增大

B ．增大压强，W(g)质量分数增加

C ．该反应的化学反应方程式为X ＋＋2W

D ．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动

解析：根据平衡常数的定义可知该反应为2Z ＋＋2Y ；增大压强，平衡向右移动，W(g)质量分数减小；不知该反应是吸热还是放热，故无法判断温度对平衡常数的影响；增大生成物X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动。故选D 项。

答案：D

6．(2013·惠州模拟)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋，

达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的12

，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )

A ．平衡向逆反应方向移动

B ．

C 气体的体积分数增大

C ．气体A 的转化率升高

D ．m ＋n ＞p