(58页精品)初中化学上册教案 (全册)教学设计(粤教版)

初中化学教案

（上册）

实验中学

刘丽霞

课题: 1.1身边的化学

学习目标:

一、知识与技能

1、化学与社会和技术的相互联系, 并能分析有关的简单问题.

2、了解化学学科学习的主要内容.

3、知道怎样学习化学.

二、过程与方法

能主动与他人进行交流和讨论, 清楚地表达自己的观点, 初步形成良好的学习习惯和学习方法.

三、情感、态度

与价值观能主动与他人进行交流和讨论, 清楚地表达自己的观点, 初步形成良好的学习习惯和学习方法.

初步使学生了解到化学学科的学习内容, 认识到化学与生产生活的关系

培养学习化学的兴趣；采用演示实验, 让学生注意和发现生活中与化学有关的物品和现象.

1.化学课学习的内容是什么?

2.化学对个人、家庭和社会有什么用？

3.怎样才能学好化学？

......

一.化学与家居

衣:衣料大多含有化学合成纤维,拖鞋和袜子几乎全是用化学材料制造的,化学家们还研制出用于制造特殊衣服的材料.

食:食品和饮料中含防腐剂、色素、香精等.

住:钢铁、水泥、玻璃和油漆等材料都与化学有关.

用:塑料制品、金属制品.烧的天然气、液

化气是化工产品.洗涤剂、洗发液、洗衣粉和肥皂等是化学制品.

[实验]紫甘蓝汁液遇食醋和厨房清洁剂的颜色变化.

二.化学与出行

汽车、火车、飞机是出行的常用工具.车辆的主体是钢材和铝合金做的, 燃料是汽油或柴油, 也有电池.

三.化学与环境、健康

“三废”的处理要用到先进的化学技术和产品.

西药基本上都是化学合成的物质, 中药也要用化学方法加工提炼.

四.化学与社会发展

化学是研究物质、创造新物质的学科.化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善与提高方面, 起着不可缺少的关键作用.

[过渡]:综上所述化学对人类社会的发展有巨大作用, 那我们要学好化学, 了解化学学习的内容.

★化学课的学习内容

生活中的化学知识

物质的组成、性质和变化规律

化学对社会生活的影响

科学探究的方法

课题: 1.2 化学实验室之旅（一）

学习目标:

一:知识与技能

1:通过参观化学实验室, 了解化学实验室的设备, 知道化学实验的要求.

2:认识常用的化学仪器, 了解常用仪器的使用方法.

3:学会药品的取用, 物质的加热等化学试验常用操作.

4:了解化学实验室的安全知识, 养成良好的实验习惯.

二:过程与方法

重点学习常见的化学仪器的使用方法, 注意事项, 养成良好的实验习惯.

三:情感态度与价值观

通过对仪器的认识开阔视野, 培养认真仔细, 小心谨慎的科学态度以及协作精

重点:

了解常用的化学仪器及其用途.了解常用仪器的使用方法.:

学会药品的取用, 物质的加热等化学试验常用操作.

难点:

常用仪器的使用.

一、认识常见仪器及主要用途

1、铁架台（带铁夹和铁圈）主要用于固定仪器装置. 2．试管（规格以管口外径mm×长度mm 表示, 如18×200、10×100）

主要用作反应容器, 或盛放少量化学试剂, 也可作为成套反应装置中的一部分.

试管可直接在酒精灯火焰上加热.

3．烧杯（规格以容量mL 表示）

主要用于反应物量较多、反应过程中无挥发的反应的反应容器, 也通常作为物质的溶解、溶液的配制的容器.不可直接在酒精灯火焰上加热, 加热时要垫石棉网.

4．试剂瓶:根据不同的需要, 可分为广口瓶（放固体试剂）, 细口瓶、滴瓶（放液体试剂）

5．集气瓶:用于收集气体.外观与广口瓶类似, 只是两者磨砂部位不同. 6．量筒:用于量取一定体积的液体.无“0”刻度线,

取用一定体积的液体用______, 量液时, _________必须放平.视线要跟_________________保持水平.

50150

250

积的2/3；②使用酒精灯前要检查灯芯是否平整③熄灭时不得用嘴吹, 要用灯帽盖灭, 要盖2次④要用火柴点燃或用小木条引燃, 切不可用酒精灯对引.

8、天平:称量物体的质量.

9、玻璃棒:用于搅拌、引流、蘸取和移取药品 10、胶头滴管管:吸取和滴加液体药品.注意:每取用完一次药品都要用清水将其洗净, 然后将胶头滴管脚皮管朝上置于烧杯中或试管架上.

11、试管夹（木夹）:加热时夹持试管.注意:加热时手拿试管夹长柄. 12、水槽 石棉网 锥形瓶 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 镊子 研钵 温度计 药匙 坩埚钳 滴瓶滴管 导管, 橡皮塞 橡皮管 木块 试管刷 试管架蒸发皿 三角架

泥三角

课题: 1.2 化学实验室之旅（二） 学习目标: 一:知识与技能

1:通过参观化学实验时, 了解化学实验室的设备, 知道化学实验的要求. 2:认识常用的化学仪器, 了解常用仪器的使用方法. 3:学会药品的取用, 物质的加热等化学试验常用操作. 4:了解化学实验室的安全知识, 养成良好的实验习惯. 二:过程与方法

重点学习常见的化学仪器的使用方法, 注意事项, 养成良好的实验习惯. 三:情感态度与价值观

通过对仪器的认识开阔视野, 培养认真仔细, 小心谨慎的科学态度以及协作精神.

●“三不原则”:不摸、不尝药品, 不凑到容器口闻药品气味.

●节约原则:如没有规定用量, 按最少量取用, 液体取1~2毫升, 固体只需盖满试

管底部.

●处理原则:用剩的药品放入指定的容器, 不能放回原瓶或随意丢弃.

二.药品的取用方法

1.固体药品

粉末状固体:用药匙或纸槽, 一横、二送、三直立

块状固体:用镊子, 一横、二放、三慢竖

[实验1—2]:（1）用药匙取少量食盐加入试管中

（2）用镊子夹取一小块石灰石放入试管中

2.液体药品

倾倒液体:注意瓶塞倒放, 标签向手心, 试管略倾斜, 瓶口紧靠试管口滴管滴加:垂直悬空滴加；滴管不能横放或倒持.

量筒取液:（量取一定量液体）

（1）选取接近量取体积规格的量筒

（2）倾倒液体至接近刻度线, 改用胶头滴管滴加, 边加边观察.

（3）观察时, 量筒放平, 视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.

[实验1--3]:用量筒量取5毫升水, 倒入[实验1--2]装有食盐的试管中, 振荡.

学生分组练习上述操作

课题: 1.2 化学实验室之旅（三）

学习目标:

一:知识与技能

1:通过参观化学实验时, 了解化学实验室的设备, 知道化学实验的要求.

2:认识常用的化学仪器, 了解常用仪器的使用方法.

3:学会药品的取用, 物质的加热等化学试验常用操作.

4:了解化学实验室的安全知识, 养成良好的实验习惯.

二:过程与方法

重点学习常见的化学仪器的使用方法, 注意事项, 养成良好的实验习惯.

三:情感态度与价值观

通过对仪器的认识开阔视野, 培养认真仔细, 小心谨慎的科学态度以及协作精神.

1.酒精灯的使用

操作要点:（1）酒精体积介于酒精灯容积

的1/3~2/3；（2）“三禁”:禁止用燃着的酒精灯点燃别的酒精灯;禁向

燃着的酒精灯添加酒精；禁止用嘴吹灭酒精灯, 要用灯帽盖灭（3）

用外焰加热

2.给物质加热

（1）给试管中的液体加热

操作要点:（1）试管内液体不能超过试管容积的1/3；（2）将试管夹从试管底部

（3）往上套, 夹在试管中上部, 试管与水平线成45度角, 管口勿对人；

试管外壁不能有水；（4）先预热, 再对准药品加热

[实验1—4]将[实验1—3]所得食盐水加热至沸腾

（2）给试管内的固体加热:

操作要点:（1）试管口略向下倾斜；（2）先预热, 再集中给药品加热.

[实验1--4]用镊子夹一小块铜片在酒精灯上加热, 观察现象.

二.玻璃仪器的洗涤

[演示]:试管的清洗

洗净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴, 也不成股流下.

[阅读]:实验室的安全知识

板书设计:

一.给物质加热

1.酒精灯的使用

2.给物质加热

二.玻璃仪器的洗涤

课题: 1.3 物质的变化

学习目标:

（一）知识与技能

1．认识物理变化和化学变化的基本特征（理解）.理解化学反应现象与本质的联系（应用）.

2．了解化学变化与物理变化联系（理解）.

3．能判断常见的某些变化是物理变化还是化学变化（应用）.

（二）过程与方法

1．初步学习观察化学变化的方法, 能描述观察到的现象和由此得出的结论.

2．学习运用观察的方法获取信息, 培养对所获信息表述、加工的能力. （三）情感态度与价值观

1．通过观察和实验活动, 增强学生对化学现象的好奇心, 激发学生学习化学的兴趣.

2．增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识.

重点:

化学变化的基本特征, 观察化学变化的方法难点:

物理变化和化学变化的判断.

观察到的现象的提取和加工

激发学生的兴趣, 并提出问题.

一.物理变化

[观察活动]:1.火柴梗被折断

2.水的三态变化

3.石蜡熔化成液态蜡油

4.玻璃破碎

[总结]:上述变化有什么共同点？

（只是形状、状态发生了变化、本质并没有发生改变）

[结论]:物质发生变化时没有生成新物质, 这种变化叫做物理变化.

二.化学变化

[实验]:1.火柴梗燃烧

2.镁带燃烧

[现象]:1.火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气、二氧化碳.

2.镁带燃烧发出耀眼的白光, 放出大量热, 生成白色粉末.

[分析]:上述变化的共同点？

（有新物质生成）

[结论]:物质发生变化时生成新物质, 这种变化叫做化学变化, 又叫化学反应. [讨论与交流]:完成课本上的交流题目, 结合“长话短说”思考:如何判断一个变化

是化学变化.

[结论]:判断化学变化的依据:变化时生成了新物质.

[设问]:如何判断有新物质生成呢？

[实验]:1.小苏打固体中滴加稀盐酸

2.在装有少量氧化铜的试管中, 加入2毫升稀盐酸, 加热.

3.将原装可乐瓶的瓶盖打开后, 改用带导气管的瓶塞把瓶口塞紧, 把导气

管通人到盛少量石灰水的试管中, 轻摇可乐瓶.

[现象]:1.有气体生成

2.液体由无色变为蓝色

3.有白色沉淀生成

[结论]:物质发生化学变化时, 常伴随一些现象, 如发光、发热、变色、产生气体或沉淀等, 这些现象可帮助我们判断有无新物质生成, 即是否发生化学变化.

[思考]:物理变化与化学变化的联系

课题: 1.4 物质性质的探究

学习目标

（一）知识与技能

1．了解物理性质和化学性质的含义（理解）.

2．认识铜的化学性质.

（二）过程与方法

1．初步认识科学探究的意义和基本过程, 学习科学探究的方法.

2．培养学生与他人进行交流、讨论的习惯.

（三）情感态度与价值观

1．通过探究铜的化学性质, 增强学生对化学现象的探究欲, 发展学生学习化学的兴趣.

2．体验科学探究是研究物质的重要方法, 感受合作与交流在科学探究中的

[展示]:铜片、铝片、酒精、水、食盐等, 观察它们的颜色、状态, 闻气味

[说明]:颜色、状态, 气味可以通过感官直接判断, 密度、熔点、硬度等可通过物理方法测得, 不需要发生化学变化就能表现出来:镁带能燃烧是在化学变

化中表现出来的

物理性质:不通过化学变化就能表现出来的物质性质.（如颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度等）

化学性质:在化学变化中才能表现出来的性质.（如可燃性、氧化性等）

[实验]:将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻, 观察铜片颜色改变.

观察与问题:铜片变黑, 黑色物质是什么？

假设与预测:铜片上的黑色物质是

(1)烟灰

(2)铜片与空气中的氧气反应生成的物质

实验与事实:

验证:（1）用洁净的布擦铜片的黑色部分；将铜片装在敞开的试管中加热

（2）用银白色的铝箔将铜片严密包裹压紧, 不留空隙, 以保证隔绝空气, 然后加热, 放冷, 再打开铝箔.

解释与结论:

解释:（1）铜片与酒精灯火焰隔绝仍变黑, 说明黑色物质不是烟灰.

（2）铜片隔绝空气加热不变色, 说明黑色物质是铜片与氧气反应生成的.

结论:铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应, 生成黑色氧化铜.

反思与评价:上述结论是否正确, 可通过对生成物的鉴别去说明.

表达与交流:

加热

铜+ 氧气→氧化铜

Cu O

CuO

2

课题:2.1空气的成分(1)

学习目标:1.认识身边最常见的物质──空气,并了解空气的组成;

2.初步学会用观察、实验的方法获取信息,并从实验信息中得出科学

的结论

3..逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念;

【教学过程】

实验导学

探究原理(过渡) 出示拉瓦锡的照

片以及拉瓦锡研究空气

成分所用装置的图片,

并讲述拉瓦锡发现空气

组成的故事.

仿照这个著名实验的原

则, 我们也来测定空气

里氧气的含量.

[实验2-1]所需的仪器,

并组织学生抢答下列问

题:

1、有关仪器的名称；

2、集气瓶中有物质吗?

3、谁能说出空气的成分

有哪些?要求学生按教材

中图2—3连接装置并实

验, 适时指导学生观察

实验现象、记录实验结

果.

听故事、思考问题:拉瓦

锡在实验过程中是如何

发现气体减少了1／5

的?

抢答有关问题.

连接装置, 进行实验,

观察现象并及时记录.

通过抢答, 巩固旧知,

为新知识的学习奠定基

础.同时活跃课堂气氛,

调动学生的积极性.

知道实验是学习化学的

基础.通过学生自主的实

验探究过程, 体验实验

过程中的成功与失败.

【板书设计】

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一．氮气的性质和用途

1.无色无味, 不溶于水

2.不活波, 不能燃烧, 不支持燃烧

3.用途:

充氮包装, 氮肥

二．混合物和纯净物

1.纯净物:一种物质组成的物质.

课题2.1:空气的成分（2）

学习目标:1.知道氮气稀有气体的性质和用途

2.学会区分混合物和纯净物

3.混合物和纯净物区别和联系；空气污染与防治

课题1:2.2 构成物质的微粒（I）----分子

学习目标:1.认识物质的微粒性, 知道构成物质的微粒

2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象.

.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物.

1.知道是分子、原子等微小粒子是构成物质1. 对分子概念的理解领悟混合物和纯净物

的微粒；、的区别.

2.学会用分子的观点来区别物理变化和

2. 空气污染的危害

化学变化

3．什么是分子

分子是化学变化中最小的微粒.

用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

.用分子的观点来区别纯净物和混合物.

4．分子的性质

1.分子很小

分子不断运动

课题2.2构成物质的微粒（II）----原子和离子（1）

教学目标:

1、知道原子是由原子核和核外电子构成的

2、初步学会根据实验现象, 来推导原子的组成

3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量

4、逐步建立物质无限可分的观点

教学重点、难点

1、从微观角度来理解化学反应的本质；

2、相对质量的计算

3、原子的构成

教学过程:

讲述:构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等.分子又是由原子构成的, 那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为, 原子是一种极其微小, 不可分割的微粒.对于原子是否可以再分, 原子的结构到底如何的问题, 科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证.

汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程, 并介绍枣糕型原子模型

卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子, 即氦原子的原子核）

现象:绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向, 没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转, 甚至是180度.

提问:请大家来解释一下这种现象的原因?

讨论:对于这种现象, 利用汤姆生的原子理论是无法解释的, 因此作为汤姆生的学生, 卢瑟福提出了自己的原子模型的设想:他认为原子中, 原子核居于中央, 它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量, 而电子带负电, 在核外很大的空间内作无规则的高速运动.

解释:因为原子核外有很大的空间, 几乎是空心的, 所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷, 原子核也带正电荷, 同种电荷相互排斥, 由于斥力的原因, 所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在, 而且体积小, 质量大, 所以只有很少的机会与α粒子相碰撞, 并且能反弹.

提问:原子带电吗？为什么？

回答:原子本身不带电, 由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等, 电性相反, 所以原子呈电中性.

设问:物质可以分为原子、分子、离子, 分子能分为原子, 原子又能分为原子核与电子, 那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验, 将金原子改为氮原子, 发现了原子中含有质子, 经过其他的科学家的不懈努

力, 终于发现原子核中由质子和中子构成的.一个质子带一个单位的正电荷, 而中子不带电. 小结:

1、原子的构成情况:

2、电性关系

不带电的微粒:中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒:电子；

带正电荷的微粒:原子核、质子 3、电量关系:

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中:核电荷数=质子数=电子数 4、质量关系:

m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）[原因是一个电子的质量很小, 可以忽略]

由于一个原子的真实质量很小, 使用不方便, 提出一个相对原子质量的概念 相对原子质量:一种碳原子（质子数为6, 中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准, 其他原子的质量与这个基准的比值.

公式表达式:Ar （原子）=

12

/1 （某碳原子）（某原子）

m m

引申:相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和.

Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子） 例题:求出水的相对分子质量

Mr （H 2O ）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 课后反思:

课题2.3构成物质的微粒（II ）---- 原子和离子（2）

教学目标 知识与能力目标:

1．知道原子核外电子是分层排布的.（难点）

原子 核外电子 原子核 质子 中子

（在核外作高速的无规则的运动）

（居于原子中央）

2．了解离子的形成, 初步认识离子是构成物质的一种粒子.（重点）

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系.

过程与方法目标:

1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布, 培养学生空间想象力.

2．观察l～18号元素的原子结构示意图, 归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系.

3．探究分析NaCl的形成过程, 了解离子的形成, 初步认识离子是构成物质的一种粒子.

情感态度与价值观目标:

1．培养学生对微观世界学习的兴趣.

2．唤起学生对科学的好奇与向往.

教学重点:

了解离子的形成, 初步认识离子是构成物质的一种粒子.

教学难点:

知道原子核外电子是分层排布的.

教学过程

一、情境导入

1．《漫游原子世界》, 巩固原子结构的知识.

附文:我是一个小小的电子, 我在原子里围绕着原子核不停地转动, 虽然空间很大, 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐, 虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成, 中子不带电, 质子带正电, 正好把我身上的负电深深吸引.