溶解度学案

《溶解度》学案

一、复习回顾

1、饱和溶液是指在______________下，______________中，____________溶解某种溶质的溶液；

而_____________溶解某种溶质的溶液就叫不饱和溶液。

2、饱和溶液____________浓溶液，不饱和溶液____________稀溶液。对于同种溶质，饱和溶液

一定比不饱和溶液要_____________。

3、对于多数固体来说，饱和溶液可以采取________________、________________等方法变成不

饱和溶液。

4、一杯接近饱和的食盐溶液，可以采取____________、______________、____________等措施

将其转化为饱和溶液。

1、一种物质在另一种物质中溶解能力的大小叫______________。

2、物质溶解能力大小是由________________和_________________决定的。

三、物质的溶解度

1、度的定义：在___________下，某物质在_________溶剂（通常指水）中达到_______时所溶解

的___________。

溶解度条件：___________ 标准：____________ 状态：_____________ 单位：________ 2、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，它表示______________________________________

______________________________________________________________________________。

3、溶解度的作用是定量表示物质___________的强弱，是物质的一种_________。

四、练习

1、判断：

(1)20℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以20℃氯化钠的溶解度是10克。

(2)20℃时，把10克氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10克

(3)把20克某物质溶解在100克水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

2、氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克表示：

a、在________时，_________克水中溶解_______克氯化钠时，溶液达到________状态。

b、20℃时，100克水里最多能溶解___________氯化钠

3、硝酸钾在60℃时的溶解度是110克。在60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_____∶______∶_____。

4、20℃时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（）（A）20克（B）40克（C）60克（D）40

5、把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（）（A）80 （B）80克（C）44.4克（D）44.4

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

初中化学《溶解度》教学设计

《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。一、教学设计思路 1、教材分析溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

3、教学设计重点用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法二、教学设计方案 1、教学目标知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。（2）了解溶解度曲线的意义。（3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。 2、教学方法情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略情景创设实验探究老师说教归纳方法提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备

宽城三中课题2溶解度导学案

宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。自主学习一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。注意：（1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法：（1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。（2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。

九年级化学导学案

九年级化学导学案学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。学习导航：一、课前自主学习、从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？二、导入新课根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。三、自主互助学习、展示提升学点一：利用化学方程式实行相关的计算例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范三、课堂小结化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。

四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？

九年级化学导学案溶解度

课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.理解饱和溶液的概念； 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3.知道溶液的结晶方法。饱和溶液与不饱和溶液阅读书本33-34页的有关内容,完成下列问题： 1.我们都知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这个问题。(同学们在下面以组为单位做34页实验9-5、9-6) ①结论:在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。 ②上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。

③如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？ 2.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。 3.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。 1.判断某溶液是否饱和的方法？ 2.一定温度下,向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,能否溶解？ 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 2.在一定的温度下,向100 g 食盐的饱和溶液中加入3 g 食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。饱和溶液 2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在,如：Ca(OH)2的水溶液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。增加溶质或降温增加溶剂或升温

初三化学溶解度(第二课时)教案

初三化学溶解度（第二课时）教案课题：初三化学第七章第三节溶解度开课教师：邹生建开课班级：初三（1）开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节一﹑教案目标 1、知识目标：通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。 2、能力目标：通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。 3、情感目标：通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。二﹑重点﹑难点﹑关键 1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。 2、难点的确立及突破掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。 3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。三、教案方法讲解与练习相结合。四、教具投影仪。五、教案过程（复习提问） 1、什么叫溶解度？其要素是什么？ 2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？要求学生弄清以下关系：温度溶质溶剂饱和溶液 20℃ 36g 100g 136g (讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。 3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得

初中化学复习导学案(1)

第八单元：金属和金属材料【复习目标】： 1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序 2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性 3.金属之最 4.金属的化学性质及其应用 5.置换反应的判断和方程式的书写规律 6.金属的冶炼及金属资源的保护 7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施【重难点】： 1.金属的化学性质及其应用 2.活泼金属和酸反应的图像 3.置换反应的先后顺序及其应用【复习过程】：考点梳理：一、金属的物理性质： 1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。 2.金属共性：（1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。（2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。（3）金属都具有优良的导电性、和 4.金属之最：熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属地壳中含量最多的金属元素 5.金属材料的分类： (金属单质）金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（）铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。合金的优点：硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质）金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境【基础巩固】（1）下列有关金属的描述，正确的是（） A .钢的含碳量高于生铁 B .合金的硬度大于所有的纯金属 C .合金中至少含有两种以上的金属 D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同（2）下列物质不属于合金的是（）（多选） A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金（3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。

九年级化学学案9.2溶解度(最新整理)

课题 2 溶解度（第 1 课时）学习目标 1.理解饱和溶液的概念； 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系； 3.了解结晶现象。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？自主探究：一、饱和溶液【自主学习】【活动探究 I】：阅读 P33，小组讨论，提出假设： NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定操作加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5ml 水，搅拌现象结论【结论】：操作现象结论加入 5g 硝酸钾再加入 5g 硝酸钾 …… 【结论】：操作现象结论加热再加入 5g 硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】: 1、叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。 2、这一过程叫做结晶。结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过可以变为饱和溶液；自我检测 1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（） A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液 3.在一瓶NaCl 饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl 晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4.下列说法中，正确的是（） A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液 5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。拓展提升 1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影 B、D 的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。课题 2 溶解度（第 2 课时）

山东省滨州市无棣县信阳镇中学九年级化学下册第八单元第二节第二课时溶解度曲线粗盐提纯教案 (新版)

第二课时溶解度曲线粗盐提纯知识与技能 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.认识溶解度曲线，能从溶解度曲线获取物质溶解性的有关信息增强学生的识图能力。 3.知道结晶的方法，知道如何对粗盐进行提纯过程与方法：运用科学探究的方法理解溶解度涵义、结晶的方式、提纯粗盐。情感态度与价值观：通过溶解度曲线的学习，培养学生严谨学风，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。重点和难点：重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容。教材预览的第5小题可以向学生渗透化学变化的元素守恒观。任务二：认识溶解度曲线。 1．完成课本39页的活动天地8—2。 2．学生展示：查一查：查一查课本第37页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。想一想：氯化钠的溶解度受温度的影响______（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。填一填：从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和____________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用__________结晶法。 3.课件总结：（1）根据溶解度曲线获得的信息不同的物质，其溶解度曲线也不同。极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高而减小。部分物质的溶解度曲线随着温度的升高变化不大。大多数物质的溶解度曲线随着温度的升高而增大。溶解度曲线上的点，溶液都是饱和溶液。交点，表示在该温度下有相同的溶解度。可查到0--100 ℃时，各物质的溶解度。（2）结晶的方式及适用物质的类型。

初中化学人教版教案导学案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（2课时）本课题课标要求： 1、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。 2、增强学生环保意识。第一课时一、情境设置，诱发参与（一）学习目标：1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学； 2、了解化学发展史。学习重点与难点：重点：1、化学研究的对象及内容；2、培养学生学习化学的兴趣。难点：化学发展史。（二）相关知识回顾 1、铺垫练习（1）家中有①炊具，②餐具，③食盐，④大米。其中_________属于物态，_________属于物体。（2）我们生活的世界是物质的，物质具有三种状态，即固态、液态、气态，请你按下列要求各举两例： ①固体物质：__________、__________ ②液体物质：__________、__________ ③气体物质：__________、__________ （3）我国古代的四大发明__________、__________、__________、__________；__________冶炼青铜；__________炼铁；__________湿法炼铜。 2、引新练习（1）下列日常生活中的物质不是天然存在的是（） A、冰 B、食盐 C、玻璃 D、氧气（2）下列是各学科研究的对象，其中数学研究的是__________；物理研究的是__________；化学研究的是__________；生物研究的是__________。 A、动植物的生命活动规律 B、空间形成和数量关系 C、物质的组成、结构、性质及变化规律 D、物体的运动规律（三）尝试题：完成下列各题说说自己的发现（共15分） 1、教室中下列物品由天然材料直接制成的是（） A、玻璃 B、铝合金门窗 C、木质桌椅 D、陶瓷地板 2、提出一分子论的科学家是（） A、门捷列夫 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、道尔顿阿伏加德罗 3、你认为下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质

43.第九单元课题2溶解度导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌内容学习注解操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰

初三上册化学空气导学案

课题1 空气学习目标： 1.了解空气的主要成分和组成。 2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3.初步学会鉴别纯净物、混合物。 4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。教学重难点 1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数 3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物情景导入这就是我们今天要学习的“空气”。【课前预习】 1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？ 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜

1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。” 2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。” 二、自主探究：知识点1：空气的组成 1、测定空气里氧气的含量的实验我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于 “燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。【阅读】P26思考完成以下问题： 1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1.写出该反应的文字表达式: 2.总结实验结论: 3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？【对比归纳】认识相似装置

课题2 溶解度(2)导学案

第九单元课题2 溶解度（2）主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽班级姓名【学习目标】 1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。【自主学习】知识点：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。【阅读】课本P36“资料”，回答：溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。【当堂训练】 1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、下列关于溶解度的说法正确的是（） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21 C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:10 4、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（） A．25克B．20克C．20D．25

(完整版)溶解度曲线图专题课公开课导学案

溶解度曲线专题课教学目标： 1.通过复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等基本概念进一步理解并掌握。 2. 通过练习，是学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。重点、难点：对溶解概念的理解；饱和溶液和不饱和溶液的转化；结晶的方法，温度变化引起溶液的溶质质量分数的改变温度变化后，对析出晶体质量多少和溶质质量分数变化的判断教学方法：启发式、诱导法、教师讲解教学过程：一、复习引入如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。（2）O点表示（3）P点表示。（4）Q点为t3 ℃时，A的溶液， P点为t3 ℃时，A的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是。（7）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。中考回顾；7．（2016?重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D ．a ，b ，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c ＞a ＞b 溶解度及溶解度曲线专题一、专题分析 1、考试中的地位：中考每年必考 2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。 3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察二、基本知识 1、固体的溶解度 (1)定义：在下，某固态物质在里达到状态时所溶解的质量。概念的四要素：条件，标准，状态，单位练一练1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO 4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（） A ．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B ．20℃时，将2g 高氯酸钾溶液于98g 水可配制2%的溶液 C ．60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 D ．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 3、固体溶解度与溶解性的关系： 4、影响固体溶解度的因素 5、固体溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度（2）溶解度曲线【溶解度曲线图获取的信息】固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响，例如食盐。

人教版九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨： 1、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）

④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染教学后记：

溶解度教学设计

第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计广东北江实验学校夏立南一、教材分析： 1.课程标准要求属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标知识技能（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。情感态度与价值观（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点（1）掌握溶解度的涵义（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息二、教学设计思路本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。

(完整word版)初三化学导学案系列汇总(共40课时),推荐文档

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：01 一．学习目标 1．了解什么是化学，化学研究的对象是什么。 2．了解化学的作用。 3．了解化学的发展史。二．新知预习（温馨提示：阅读教材P1～4后填空） 1．化学的研究对象是，不仅要研究，还要研究和创造。 2．化学是在的层次上研究物质的、、、的科学。 3．科学家道尔顿和阿伏加德罗创立的奠定了近代化学的基础。他们的重要结论是：物质是由构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。 4．门捷列夫发现了并编制了，使化学学习和研究变得有规律可循。 5．近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，使世界变得更加绚丽多彩。三．探究演练 1．化学研究的主要内容是（） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ①物质的组成和结构；②物质的性质和变化规律；③物质的运动规律；④生物体生命活动的规律。 2．下列问题与化学关系密切的是（） ①为什么铁制的菜刀容易生锈②为什么长期喝纯净水不利于健康 ③顺风骑车为什么省力④飞机为什么能飞上天空 ⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境，损害健康⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去 A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是（） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．法拉弟四．拓展提升 1．下列生产属于化学工艺的是（） ①发明指南针；②造纸技术；③烧制陶瓷；④火药的发明；⑤青铜器的制造。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑤2．化学在人类社会发展中起着重要作用，下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染3．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向社会公开征求建议，以下建议不可行的是（） A．禁止使用塑料制品 B．不滥用塑料制品 C．回收利用废弃塑料 D．开发新型可降解塑料五．知识整理与反思 1．化学研究的对象。 2．化学的作用。 3．化学发展史。六．成果检测 1．教材第4页图8中漂亮的金丝雀之所以能够自由自在的生活在水中是因为制作这个鸟笼的高分子材料具有的性质是（） A．绝热 B．导电 C．导热 D．隔水透气2．下列问题不属于化学研究范围的是（） A．开发和利用化石燃料 B．提高人们的道德水平 C．研制治疗艾滋病的药物 D．治理环境污染3．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（） A．研究对环境无污染的清洁能源的开发 B．研究可降解塑料的开发 C．利用化学原理从源头消除污染 D．研究形状记忆合金的开发与应用

2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案2(新版)新人教版 (I)

2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案2（新版）新人教版 (I) 学习目标： ◇知识与能力：1、能说出固体溶解度的含义。能根据溶解度的大小区分物质的溶解性。 2、学会查阅和绘制溶解度曲线，并能说出曲线的含义。 3、学会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。 4、能说出影响固体、气体溶解度的因素。 ◇过程与方法：会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案,并能运用它解决有关的问题. ◇情感与价值：帮助学生树立化学知识源于客观实际,用客观实际的观念,激发学生学习的兴趣. 【学习重点】：了解固体溶解度的含义。会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。。【学习难点】：辨别溶解度曲线. 曲线的含义, 会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案学法指导：指导学生学会化学语言，培养学生表达化学语言的能力。二、自主学习（一）溶解度和溶解性阅读教材，回答下列问题： 1、固体的溶解度表示在一定下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要是、、。气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到状态时的气体的体积。气体溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。 2、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，下列说法正确的是（） A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g B.100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾 C.20℃时，10克硝酸钾完全溶于100g水，则硝酸钾的溶解度为10g D.20℃时，100g水溶解31.6g硝酸钾固体达到饱和 3、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，查36页资料表可知硝酸钾属于（） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 4、20℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度（填大于、等于或小于）26.5g。（二）溶解度曲线阅读教材可知： 5、大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如。少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。三、自主探究（三）溶解度曲线的含义 6、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：自主探究第6题图示（1）t℃时，甲物质的溶解度为；（2）图中交点的含义是：；（3）由右图还可获得的信息有：。