较石墨和金刚石的晶体结构

较石墨和金刚石的晶体结构
较石墨和金刚石的晶体结构

较石墨和金刚石的晶体结构、结合键和性能。

答:金刚石晶体结构为带四面体间隙的FCC,碳原子位于FCC点阵的结合点和四个不

相邻的四面体间隙位置,碳原子之间都由共价键结合,因此金刚石硬度高,结构致密。石墨晶体结构为简单六方点阵,碳原子位于点阵结点上,同层之间由共价键结合,邻层之间由范德华力结合,因此石墨组织稀松,有一定的导电性,常用作润滑剂。

1. 单晶体:如果一个物体就是一个完整的晶体,这样的晶体~单晶体.

水晶、雪花、食盐小颗粒、单晶硅、晶须

2 多晶体:如果整个物体是由许多杂乱无章地排列着的小晶体组成的,这样的物体~多晶体,其中的小晶体叫做晶粒,其边界称为晶界,多晶体有一定的熔点。各向同性

金属及合金等.

3 非晶体:没有规则的几何形状,原子在三维空间内不规则排列。长程无序,各向同性。 常见的非晶体有:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等.

扩散定理

单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的物质量(扩散通量)与该物质在该面积处的浓度梯度成正比。

为扩散通量,表示扩散物质通过单位截面的流量,dC/dx为沿x方向的浓度梯度;D为原子的扩散系数。负号表示扩散由高浓度向低浓度方向进行。

层错能

金属结构在堆垛时,没有严格的按照堆垛顺序,形成堆垛层错。层错是一种晶格缺陷,它破坏了晶体的周期完整性,引起能量升高,通常把单位面积层错所增加的能量称为层错能。

层错能出现时仅表现在改变了原子的次近邻关系,几乎不产生点阵畸变。所以,层错能相对于晶界能而言是比较小的。层错能越小的金属,则层错出现的几率越大。

在层错能较高的金属如铝及铝合金、纯铁、铁素体钢(bcc)等热加工时,易发生动态回复,因为这些金属中易发生位错的交滑移及攀移。而奥氏体钢(fcc)、镁及其合金等由于层错能低,不发生位错的交滑移,所以动态再结晶成为动态软化的主要方式。

面心立方的密排面

晶体中原子的堆垛方面心立方晶格的金属: 铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ- 铁( γ-Fe, 912℃~1394℃)

式n面心立方:密排面为{111} A BCABCABC……

点阵常数与原子半径R的关系

晶胞棱边的长度称为点阵常数或晶格常数。对立方晶系,a=b=c,点阵常数用a表示即可;

对六方晶系,a1=a2=a3?c,需要用a和c两个点阵常数来表示晶胞的大小。

1.面心立方:

–最密排方向<110> –即面对角线方向原子半径为

面心立方晶格

(1)晶胞中的原子数

面心立方晶体每个角上的原子只有1/8个属于这个晶胞,六个面中心的原子只有1/2属于这个晶胞,所以面心立方晶胞中的原子数为8*1/8+1/2x6=4.

(2)原子半径

在面心立方晶胞中,只有沿着晶胞六个面的对角线方向,原子是互相接触的,面对角线的长度为.

它与4个原子半径的长度相等,所以面心立方晶胞的原子半径.

(3)配位数

所谓配位数是指晶体结构中与任一个原子最近的原子得数目.面心立方晶格的配位数位12.

(4)致密度

面心立方晶格的致密度为:

(5)原子密排面和密排排方向:密排面{111};密排方向: <110>

(6)原子堆垛方式

原子面的空隙是有三个原子所构成的,原子排列较为紧密,原子堆垛方式为abcabc.

半导体

材料的电阻率界于金属与绝缘材料之间的材料。这种材料在某个温度范围内随温度升高而增加电荷载流子的浓度,电阻率下降半导体(semiconductor),指常温下导电性能介于导体(conductor)与绝缘体(insulator)之间的材料。半导体在收音机、电视机以及测温上有着广泛的应用。

。半导体材料的制造

为了满足量产上的需求,半导体的电性必须是可预测并且稳定的,因此包括掺杂物的纯度以及半导体晶格结构的品质都必须严格要求。常见的品质问题包括晶格的错位(dislocation)、双晶面(twins),或是堆栈错误(stacking fault)都会影响半导体材料的特性。对于一个半导体元件而言,材料晶格的缺陷通常是影响元件性能的主因。

目前用来成长高纯度单晶半导体材料最常见的方法称为裘可拉斯基制程(Czochralski process)。这种制程将一个单晶的晶种(seed)放入溶解的同材质液体中,再以旋转的方式缓缓向上拉起。在晶种被拉起时,溶质将会沿着固体和液体的接口固化,而旋转则可让溶质的温度均匀。

密排面和密排方向

不同晶体结构中不同晶面、不同晶向上原子排列方式和排列密度不一样。

在体心立方晶格中,原子密度最大的晶面为{110}, 称为密排面; 原子密度最大的晶向为<111>, 称为密排方向。

在面心立方晶格中, 密排面为{111}, 密排方向为<110>。

密排六方,原子密排面和密排排方向:密排面:{0001};密排方向:[1120]

初中化学教案《金刚石石墨和C60》

初中化学教案《金刚石石墨和C60》 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第六单元课题1 金刚石石墨和C60 教学目标: 1、知识与技能: (1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 (2)知道碳单质的化学性质。 (3)知道不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质 2、过程与方法 (1)会对展示或演示的资料分析、归纳。 (2)能认真观察,并会对现象分析归纳,总结出重要的知识点。3、情感与价值观 (1)以发展的观点看待碳的单质 (2)树立物质的性质决定用途的观点。 教学重点: 碳单质的化学性质 教学难点: 碳跟某些氧化物的反应 教学方法: 实验探究 实验准备: 器材:试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞 药品:炭粉氧化铜粉末澄清石灰水 课时:一课时 教学过程: 情景引入 我们知道不同的元素可以组成不同物质,那么,同种元素 可以组成不同物质吗 展示:金刚石、石墨、C60的分子模型。 介绍:金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 讲授新课: 一、碳的单质 1、金刚石(C) 阅读课本第104页

小结: 1)、性质:金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体,溶点较高,不导电。 2)、用途:刻划玻璃,切割大理石,做钻头和钻石等。 2、石墨(C) 阅读课本第104页 小结: 1)、性质:石墨是一种深灰色、有金属光泽,不透明细磷片状固体,较软,在纸上划过可留下痕迹,耐高温、导电。 2)、用途:可做润滑剂、铅笔芯、电极等。 介绍:木炭 [实验6-1] 木炭的吸附性 现象:红色褪去 原因:木炭具有疏松多孔的结构,具有吸附能力。 用途:阅读教材,总结焦炭、炭黑的用途:除臭剂、制油墨等做吸附剂。 讨论:金刚石和石墨都是碳元素组成的,物理性质为什么有这么大的差异 讲解:这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。 金刚石 ——碳元素组成 石墨 (两种单质)(一种元素) (1)一种元素可能形成多种不同的单质,由此可知,由同种元素组成的纯净物才叫单质。 (2)多种单质可能由一种元素组成。例如: 3、C60 阅读课本第104页 小结: 1)结构:一种由60个碳原子构成的分子,形似足球。 2)用途:应用于材料科学、超导体等方面. 总结:1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。 2、碳和炭的区别

晶体学基础与晶体结构习题与答案

晶体学基础与晶体结构习题与答案 1. 由标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于[110]晶带轴的晶带,除了已在图2-1中标出晶面外,在下列晶面中哪些属于[110]晶带?(1-12),(0-12),(-113),(1-32),(-221)。 图2-1 2. 试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。 3. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵? 4. 标出面心立方晶胞中(111)面上各点的坐标。 5. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向:a)立方晶系(421),(-123),(130),[2-1-1],[311];b)六方晶系(2-1-11),(1-101),(3-2-12),[2-1-11],[1-213]。 6. 在体心立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面。 7. 在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的所有晶面。 8. 已知纯钛有两种同素异构体,密排六方结构的低温稳定的α-Ti和体心立方结构的高温稳定的β-Ti,其同素异构转变温度为882.5℃,使计算纯钛在室温(20℃)和900℃时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aα20℃=0.29506nm,cα20℃=0.46788nm,aα900℃=0.33065nm)。 9. 试计算面心立方晶体的(100),(110),(111),等晶面的面间距和面致密度,并指出面间距最大的面。 10.平面A在极射赤平面投影图中为通过NS及核电0°N,20°E的大圆,平面B的极点在30°N,50°W处,a)求极射投影图上两极点A、B间的夹角;b)求出A绕B顺时针转过40°的位置。 11. a)说明在fcc的(001)标准极射赤面投影图的外圆上,赤道线上和0°经线上的极点的指数各有何特点,b)在上述极图上标出(-110),(011),(112)极点。 12. 图2-2为α-Fe的x射线衍射谱,所用x光波长λ=0.1542nm,试计算每个峰线所对应晶面间距,并确定其晶格常数。 图2-2 13. 采用Cu kα(λ=0.15418nm)测得Cr的x射线衍射谱为首的三条2θ=44.4°,64.6°和81.8°,若(bcc)Cr的晶格常数a=0.28845nm,试求对应这些谱线的密勒指数。

九年级化学上册教案金刚石石墨和C

第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 教学目的;1:了解金刚石、石墨、C60的物理性质,并联系性质了解它们的主要用途。通过单质的性质学习有关实验,培养学生的观察能力和思维能力。思想教育:通过对金刚石、石墨和C60的学习,对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。 2:使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。 重点:金刚石、石墨和C60的重要物性和用途;金刚石和石墨物性差异很大的原因。碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性 难点:金刚石、石墨和C60的重要物性,碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性 教学过程: [提问]我们都见过晶莹璀灿的金刚石,也经常使用铅笔、碳棒,冬日里还可用木炭取暖,可你们知道它们各是由什么成份组成的?它们有什么联系吗? [讲解]铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨,金刚石、石墨、木炭,还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读]课本金刚石和石墨的物理性质。 一、金刚石、石墨和C60的成份、物理性质及用途 [讲解]金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。 1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。 2.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的润滑剂。 3.石墨可导电,可以做电极,又耐高温可做高温电炉的电极。 4.利用石墨传热性能好,并在温度骤然升高时不易炸裂,可做石墨坩埚。 5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强,可做化工管道,耐酸槽、耐碱槽等。 [小结]金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同,即结构决定性质,性质决定用途。 [讲解]在碳元素组成的单质中,还有一类单质是无定形碳,包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。(交待:“炭”与“碳”的不同写法) 下面着重介绍木炭。 [演示]1.将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶,配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后,塞上塞子再摇动锥形瓶,注意观察带红色的水中颜色的变化。 2.把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶,塞好塞子,摇动片刻,观察现象。再加热锥形瓶,红棕色气体NO2又重出现,说明什么问题。 (讨论实验后,得出结论) [小结]木炭能吸附红色和棕红色物质,说明木炭具有吸附性,能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后,红棕色又出现,说明以上过程属于物理变化。 为什么活性炭可用作防毒面具? 木炭、骨炭等的许多用途是它们对于气体或溶解物质吸附性能的利用。具有高吸附能力的炭称为活性炭。吸附性是指各种气体、蒸气以及溶液里的溶质被吸在固体或液体物质表面上的现象。具有吸附性质的物质叫吸附剂,被吸附的物质叫吸附质。吸附作用实际是吸附剂对吸附质质点的吸引作用。吸附性能的大小是由吸附剂的性质、吸附剂表面的大小、吸附质的性质和浓度的大小、温度高低而决定的。因为吸附作用既然是表面作用,所以吸附剂的表

几种常见晶体结构分析

几种常见晶体结构分析文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武:中学高级教师,张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话: E-mail : 一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 由于离子键无饱和性与方向性,所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列,使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下: 离子数目的计算:在每一个结构单元(晶胞)中,处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有所不同,一般的规律是:顶点上的微粒属于该 单元中所占的份额为18,棱上的微粒属于该单元中所占的份额为1 4,面上 的微粒属于该单元中所占的份额为1 2,中心位置上(嚷里边)的微粒才完 全属于该单元,即所占的份额为1。 1.氯化钠晶体中每个Na +周围有6个Cl -,每个Cl -周围有6个Na +,与一个Na +距离最近且相等的Cl -围成的空间构型为正八面体。每个Na +周围与其最近且距离相等的Na +有12个。见图1。 图1 图2 NaCl

晶胞中平均Cl-个数:8×1 8 + 6× 1 2 = 4;晶胞中平均Na+个数:1 + 12×1 4 = 4 因此NaCl的一个晶胞中含有4个NaCl(4个Na+和4个Cl-)。 2.氯化铯晶体中每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+,与一个Cs+距离最近且相等的Cs+有6个。 晶胞中平均Cs+个数:1;晶胞中平均Cl-个数:8×1 8 = 1。 因此CsCl的一个晶胞中含有1个CsCl(1个Cs+和1个Cl-)。 二、金刚石、二氧化硅——原子晶体 1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C 原子以共价键与4个C原子紧邻,因而整个晶体中无单 个分子存在。由共价键构成的最小环结构中有6个碳原 子,不在同一个平面上,每个C原子被12个六元环共用,每C—C键共6 个环,因此六元环中的平均C原子数为6× 1 12 = 1 2 ,平均C—C键数为 6×1 6 = 1。 C原子数: C—C键键数= 1:2; C原子数: 六元环数= 1:2。 2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似,C被Si代替,C与C之间插 氧,即为SiO 2晶体,则SiO 2 晶体中最小环为12环(6个Si,6个O), 图3 CsCl 晶 图4 金刚石晶

较石墨和金刚石的晶体结构

较石墨和金刚石的晶体结构、结合键和性能。 答:金刚石晶体结构为带四面体间隙的FCC,碳原子位于FCC点阵的结合点和四个不 相邻的四面体间隙位置,碳原子之间都由共价键结合,因此金刚石硬度高,结构致密。石墨晶体结构为简单六方点阵,碳原子位于点阵结点上,同层之间由共价键结合,邻层之间由范德华力结合,因此石墨组织稀松,有一定的导电性,常用作润滑剂。 1. 单晶体:如果一个物体就是一个完整的晶体,这样的晶体~单晶体. 水晶、雪花、食盐小颗粒、单晶硅、晶须 2 多晶体:如果整个物体是由许多杂乱无章地排列着的小晶体组成的,这样的物体~多晶体,其中的小晶体叫做晶粒,其边界称为晶界,多晶体有一定的熔点。各向同性 金属及合金等. 3 非晶体:没有规则的几何形状,原子在三维空间内不规则排列。长程无序,各向同性。常见的非晶体有:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等. 扩散定理 单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的物质量(扩散通量)与该物质在该面积处的浓度梯度成正比。 为扩散通量,表示扩散物质通过单位截面的流量,dC/dx为沿x方向的浓度梯度;D为原子的扩散系数。负号表示扩散由高浓度向低浓度方向进行。 层错能 金属结构在堆垛时,没有严格的按照堆垛顺序,形成堆垛层错。层错是一种晶格缺陷,它破坏了晶体的周期完整性,引起能量升高,通常把单位面积层错所增加的能量称为层错能。 层错能出现时仅表现在改变了原子的次近邻关系,几乎不产生点阵畸变。所以,层错能相对于晶界能而言是比较小的。层错能越小的金属,则层错出现的几率越大。

在层错能较高的金属如铝及铝合金、纯铁、铁素体钢(bcc)等热加工时,易发生动态回复,因为这些金属中易发生位错的交滑移及攀移。而奥氏体钢(fcc)、镁及其合金等由于层错能低,不发生位错的交滑移,所以动态再结晶成为动态软化的主要方式。 面心立方的密排面 晶体中原子的堆垛方面心立方晶格的金属: 铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ- 铁( γ-Fe, 912℃~1394℃) 式n面心立方:密排面为{111} A BCABCABC…… 点阵常数与原子半径R的关系 晶胞棱边的长度称为点阵常数或晶格常数。对立方晶系,a=b=c,点阵常数用a表示即可; 对六方晶系,a1=a2=a3?c,需要用a和c两个点阵常数来表示晶胞的大小。 1.面心立方: –最密排方向<110> –即面对角线方向原子半径为

初三化学金刚石、石墨和C60(基础) 知识讲解附答案

初三化学金刚石、石墨和C60(基础) 知识讲解附答案 一、初中化学金刚石石墨和C60选择题 1.以排空气法收集H2、O2或CO2,利用右图装置可收集的气体是 A.只有H2 B.只有H2和CO2 C.只有O2和CO2 D.H2、O2、CO2都可以 2.下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是() A.金属的导热性B.燃气的可燃性C.氧气的氧化性D.干冰的升华 3.下列各项比较中,正确的是() A.含碳量:生铁>钢B.硬度:纯铁>生铁 C.pH:食盐水>石灰水D.熔点:青铜>纯铜 4.宣传科学知识,揭露伪科学是化学工作者的义务。下列各项中,属于伪科学的是A.CO气体可用作气体燃料 B.用干冰进行人工降雨 C.用催化剂把水变成汽油 D.CO气体可用来冶炼金属 5.下列现象的微观解释中,正确的是() A.氢气和液氢都可以做燃料一一相同物质的分子,其化学性质相同 B.用水银温度计测量体温﹣温度升高,分子间隔变大 C.水烧开后易把壶盖冲起一﹣温度升高,水分子变大 D.金刚石很硬石墨质软﹣一构成物质的原子种类不同 6.互为同素异形体的一组物质是 A.氧气与液氧B.CO2与CO C.干冰与冰D.金刚石与石墨7.下列物质或方式中的“碳”,主要不是针对碳单质的是 A.碳素墨水B.打印碳粉C.低碳生活D.石墨碳棒8.下列物质的用途中,利用其化学性质的是() A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料

C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线 9.下列描述错误的是() A.不同的碳单质物理性质差异大,是因为碳原子的排列方式不同 B.H2O2和H2O化学性质差异大,是因为构成物质的分子不同 C.氢元素和氧元素化学性质差异大,是因为其原子的最外层电子数不同 D.钠元素和镁元素种类不同,是因为中子数不同 10.一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量Y随加热时间的变化趋势如右图,其中纵坐标Y表示 A.碳的质量 B.氧化铜的质量 C.二氧化碳的质量 D.固体中铜元素质量分数 11.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图,下列说法正确的是( ) A.给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质,它具有氧化性 D.实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出 12.2009年12月7日~18日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 A.N2B.H2C.CO2 D.O2 13.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A.金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动 C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子体积增大 D.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有H+ 14.化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。以下说法中,不正确的是()A.遭遇森林火灾,应迅速顺风逃生 B.室内用煤炉取暖,应防止煤气中毒

晶体结构的分析与计算训练题

晶体结构的分析与计算训练题 1.(2015·全国卷Ⅰ)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: (1)在石墨烯晶体中,每个C 原子连接________个六元环,每个六元环占有________个C 原子。 (2)在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接______个六元环,六元环中最多有______个C 原子在同一平面。 解析:(1)由石墨烯的结构可知,每个C 原子连接3个六元环,每个六元环占有的C 原子数为1 3 ×6=2。 (2)由金刚石的结构可知,每个C 可参与形成4条C —C 键,其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组,6×2=12。因此每个C 原子连接12个六元环。六元环中C 原子采取sp 3 杂化,为空间六边形结构,最多有4个C 原子位于同一平面。 答案:(1)3 2 (2)12 4 2.(2016·全国卷Ⅱ)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 (1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 (2)若合金的密度为d g·cm -3 ,晶胞参数a =________nm 。 解析:(1)由晶胞结构图可知,Ni 原子处于立方晶胞的顶点,Cu 原子处于立方晶胞的面心,根据均摊法,每个晶胞中含有Cu 原子的个数为6×12=3,含有Ni 原子的个数为8×1 8= 1,故晶胞中Cu 原子与Ni 原子的数量比为3∶1。 (2)根据m =ρV 可得, 1 mol 晶胞的质量为(64×3+59)g =a 3 ×d g·cm -3 ×N A ,则a =? ????2516.02×1023×d 1 3 cm =? ?? ??2516.02×1023×d 1 3×107 nm 。 答案:(1)3∶1 (2)? ?? ? ?2516.02×1023×d 1 3×107 3.(2017·全国卷Ⅰ)(1)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a =0.446 nm ,晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K 与O 间的最短距离为______

初三化学金刚石、石墨和C60训练题及解析

初三化学金刚石、石墨和C60训练题及解析 一、初中化学金刚石石墨和C60选择题 1.金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是()A.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D.构成它们的原子大小不同 2.宣传科学知识,揭露伪科学是化学工作者的义务。下列各项中,属于伪科学的是A.CO气体可用作气体燃料 B.用干冰进行人工降雨 C.用催化剂把水变成汽油 D.CO气体可用来冶炼金属 3.属于活性炭物理性质的是() A.稳定性B.吸附性C.还原性D.可燃性4.防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是() A.炭黑B.活性炭C.金刚石D.石墨 5.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。下列各组物质属于同素异形体的是() A.冰和干冰B.CO和CO?C.镁条和镁粉D.氧气和臭氧6.下列物质或方式中的“碳”,主要不是针对碳单质的是 A.碳素墨水B.打印碳粉C.低碳生活D.石墨碳棒7.下列有关碳单质的说法错误的是( ) A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳 B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 C.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼 D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质 8.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 A.原子排列方式不同 B.原子大小不同 C.原子种类不同 D.原子数目不同 9.下列描述错误的是() A.不同的碳单质物理性质差异大,是因为碳原子的排列方式不同 B.H2O2和H2O化学性质差异大,是因为构成物质的分子不同 C.氢元素和氧元素化学性质差异大,是因为其原子的最外层电子数不同 D.钠元素和镁元素种类不同,是因为中子数不同 10.有关金刚石、石墨、C60的下列说法中,错误的是 A.金刚石、石墨、C60都具有还原性 B.石墨有导电性,可制作电极

高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

1 1. 金刚石晶体结构(硅单质相同) 1mol 金刚石中含有 mol C —C 键, 最小环是 元环,(是、否) 共平面。 每个C-C 键被___个六元环共有,每个C 被_____ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C 键夹角:_______。C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中,每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合, 每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合,晶体中Si 原子与 O 原子个数比为 。 晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比 为 。最小环由 个原子构成,即有 个O , 个Si ,含有 个Si-O 键,每个Si 原子被 个十二元环,每 个O 被 个十二元环共有,每个Si-O 键被__个十二元环共 有;所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个,O 原子数为____个,Si-O 键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 2 . 在NaCl 晶体中,与每个Na +等距离且最近的Cl -有 个, 这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的 Na +有 个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个 Cl -数为______个,则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。 3. CaF 2型晶胞中,含:___个Ca 2+和____个F - Ca 2+的配位数: F -的配位数: Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+ F - 周围有_______个距离最近且相等的F ——。

2 4.如图为干冰晶胞(面心立方堆积),CO 2分子在晶胞 中的位置为 ;每个晶胞含二氧化碳分子的 个数为 ;与每个二氧化碳分子等距离且最 近的二氧化碳分子有 个。 5.如图为石墨晶体结构示意图, 每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合,层间作用力为 ; 层内最小环有 _____个C 原子组成;每个C 原子被 个最小环所共用;每个 最小环含有 个C 原子, 个C —C 键;所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。C 原子的杂化方式 是__________. 6. 冰晶体结构示意如图 ,冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有,所以平均每个水分子有______条氢键。 7. 金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的,晶胞如图所示:每个金属阳离子的 配位数是_____,代表物质是________________________。 8. 金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的,晶胞如图: 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________ 。

较石墨和金刚石的晶体结构

较石墨和金刚石的晶体 结构 Revised as of 23 November 2020

较石墨和金刚石的晶体结构、结合键和性能。 答:金刚石晶体结构为带四面体间隙的FCC,碳原子位于FCC点阵的结合点和四个不 相邻的四面体间隙位置,碳原子之间都由共价键结合,因此金刚石硬度高,结构致密。石墨晶体结构为简单六方点阵,碳原子位于点阵结点上,同层之间由共价键结合,邻层之间由范德华力结合,因此石墨组织稀松,有一定的导电性,常用作润滑剂。 1. 单晶体:如果一个物体就是一个完整的晶体,这样的晶体~单晶体. 水晶、雪花、食盐小颗粒、单晶硅、晶须 2 多晶体:如果整个物体是由许多杂乱无章地排列着的小晶体组成的,这样的物体~多晶体,其中的小晶体叫做晶粒,其边界称为晶界,多晶体有一定的熔点。各向同性 金属及合金等. 3 非晶体:没有规则的几何形状,原子在三维空间内不规则排列。长程无序,各向同性。 常见的非晶体有:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等. 扩散定理 单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的物质量(扩散通量)与该物质在该面积处的浓度梯度成正比。

为扩散通量,表示扩散物质通过单位截面的流量,dC/dx为沿x方向的浓度梯度;D为原子的扩散系数。负号表示扩散由高浓度向低浓度方向进行。 层错能 金属结构在堆垛时,没有严格的按照堆垛顺序,形成堆垛层错。层错是一种晶格缺陷,它破坏了晶体的周期完整性,引起能量升高,通常把单位面积层错所增加的能量称为层错能。 层错能出现时仅表现在改变了原子的次近邻关系,几乎不产生点阵畸变。所以,层错能相对于晶界能而言是比较小的。层错能越小的金属,则层错出现的几率越大。 在层错能较高的金属如铝及铝合金、纯铁、铁素体钢(bcc)等热加工时,易发生动态回复,因为这些金属中易发生位错的交滑移及攀移。而奥氏体钢(fcc)、镁及其合金等由于层错能低,不发生位错的交滑移,所以动态再结晶成为动态软化的主要方式。 面心立方的密排面 晶体中原子的堆垛方面心立方晶格的金属: 铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ- 铁( γ-Fe, 912℃~1394℃)

金刚石的消光规律--晶体结构题目例

金刚石的消光规律--晶体结构题目例

(4)金刚石的消光规律计算举例: 金刚石结构中C 的原子坐标: (000)(1/2 1/2 0)(1/2 0 1/2)(0 1/2 1/2) (1/4 1/4 1/4) (3/4 3/4 1/4) (3/4 1/4 3/4) (1/4 3/4 3/4) F hkl =∑f j e 2πi(hxj+kyj+lzj) =fe 2πi(0)+fe 2πi(h/2+k/2)+fe 2πi(h/2+l/2)+fe 2πi(k/2+l/2) +fe 2πi(h/4+k/4+l/4) +fe 2πi(3h/4+3k/4+l/4) +fe 2πi(3h/4+k/4+3l/4) +fe 2π i(h/4+3k/4+3l/4) 前四项为面心格子的结构因子,用F F 表示,后四项可提出公因子e πi/2(h+k+l) 。得: F hkl =F F +fe πi/2(h+k+l) (1+e πi (h+k) +e πi (h+l) +e πi (k+l) ) = F F +F F e πi/2(h+k+l) =F F (1+ e πi/2(h+k+l) ) (1) 由面心格子可知,h 、k 、l 奇偶混杂时,F F =0,F=0; (2) h 、k 、l 全为奇数,且h+k+l=2n+1时, 1+ e πi/2(h+k+l) =1+cosπ/2(h+k+l)+i sinπ/2(h+k+l)

=1+cosπ/2(2n+1)+i sinπ/2(2n+1) =1+(-1)n i F=4f(1±i) F 2 =16f 2 (1+1)=32f (3) h 、k 、l 全为偶数,且h+k+l=4n 时 F=4f(1+e 2niπ) = 4f(1+1) = 8f (4) h 、k 、l 全为偶数,且h+k+l≠4n,即h+k+l=2(2n+1)时 F=4f(1+e (2n+1)iπ )=4f(1-1)=0 对于金刚石 各原子的分数坐标为 )(,0,00,)(,021,21,),(,21,021, ),,(,2 1210 )(41,41,41,)(41,43,43,)(43,43,41, )(4 3 ,41,43 由结构因子得 ) ()()(0[F l k i l h i k h i hkl e e e e f ++++++=πππ

金刚石和石墨

教学准备 1. 教学目标 1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2.知道碳单质的化学性质。 3.知道不同的元素可以组成不同的物质,同一种元素可以组成不同的物质。用发展 的观点看待碳的单质。 2. 教学重点/难点 1.紧密联系学生的生活实际,了解金刚石和石墨的性质及用途。 2.要引导学生用发展的观点看待碳的单质。 3.木炭与氧化铜的化学反应。 3. 教学用具 木炭、铅笔芯、石墨、金刚石等挂图、探究碳的化学性质实验所用仪器等。 4. 标签 教学过程 一、提出问题 师:碳元素在自然界中的含量不是最多的,但它形成物质的种类却是最多的。我们今天开始学习第六单元《碳和碳的氧化物》。 师:我们已经知道,物质由元素组成,由同种元素组成的纯净物叫单质,不同种元素可以组成不同种单质,试讨论:同一种元素可以组成不同的单质吗?(大家讨论,结合前面已学过的物质) 生:可以。比如,我们已学过的氧元素(O),可以组成02和03磷元素(P)可以组成白磷和红磷。 师:回答得好!碳元素能否组成不同的单质?研究表明:金刚石、石墨和C。o都是由碳元素组成的单质。今天,我们就来学习金刚石、石墨和C60这三种物质。二、阅读探究 1.金刚石

[投影] 资料一:金刚石的化学成分是碳,它是正八面体结构,它的结晶发生在高温、 高压备件下,是岩浆作用的产物。金刚石无色透明或带蓝、黄、褐和黑色,有 光泽;硬度为1 0,是自然界硬度最大的物质;比重为3. 52,折光率为2. 42,具有强色散.性。可以用来制作首饰、高硬度的切割材料、高温半导体材料等。、 资料二:早在罗马时代,就有人把金刚石雕刻成印章,这是最早的金刚石的 “工业用途”。事实上人们从自然界里开采出来的绝大多数金刚石是用于工业的。长期以来,金刚石大多数的工业用途是利用它特别硬,不易磨损的特性。 金刚石可以用于切割玻璃,制作钻头用于地质钻探、开采石油和打井等,还可 以切割水泥,甚至大理石等建筑材料。至今,只有用金刚石车刀才能加工超硬 的陶瓷,尚无其他代用品。金刚石还是优质的磨料,金刚石砂轮用来磨削硬质 合金,比碳化硅耐用一万倍。 师:根据以上二则资料试讨论一下金刚石的性质和用途?(组织学生阅读材料,然后讨论金刚石的性质和用途。) [投影]金刚石的性质和用途。 ┏━━━┳━━━━━━━━━━━━━━┳━━━━━━━━━━━━━━ ━┓ ┃┃性 质┃用 途┃ ┃┃ ┃.┃ ┣━━━╋━━━━━━━━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━━━ ━┫ ┃┃无色透明、正八面体形状的固┃经仔细切割后,成为装饰 品┃ ┃┃体,折光率为2. 42,具有强色 ┃一石。┃ ┃金┃散 性。┃ ┃ ┃刚┃┃ ┃

中考化学金刚石、石墨和C60同步测试含答案

中考化学金刚石、石墨和C60同步测试含答案 一、初中化学金刚石石墨和C60选择题 1.二氧化碳虽然只占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如图所示,下列过程放在X处不合理 ...的是 A.利用太阳能发电 B.人和动物的呼吸 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用 2.金刚石、石墨、C60都是碳的单质,关于它们的说法正确的是( ) ①碳原子的排列方式不同②化学性质相似,完全燃烧后都生成二氧化碳 ③物理性质相似,硬度大④是同一种物质⑤用途有所不同⑥都是黑色固体 A.①②⑤B.③④⑤C.①④⑥D.①②④⑤ 3.化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。以下说法中,不正确的是()A.遭遇森林火灾,应迅速顺风逃生 B.室内用煤炉取暖,应防止煤气中毒 C.家中煤气泄露,应立即关闭阀门并开窗通风 D.久未开启的菜窖,不可冒然进入 4.下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是() A.金属的导热性B.燃气的可燃性C.氧气的氧化性D.干冰的升华 5.宣传科学知识,揭露伪科学是化学工作者的义务。下列各项中,属于伪科学的是A.CO气体可用作气体燃料 B.用干冰进行人工降雨

C.用催化剂把水变成汽油 D.CO气体可用来冶炼金属 6.空气中含量最多,又可以作为焊接金属的保护气的是() A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳 7.自来水厂生产流程如图所示,下列说法不正确的是() A.絮凝剂可使悬浮物沉淀 B.过滤池可除去难溶性固体杂质 C.活性炭的吸附性是化学性质 D.投药的目的是消毒杀菌 8.下列有关碳及其化合物的说法正确的是() A.C60表示一个C60分子 B.H2CO3中C的化合价为+2价 C.一氧化碳可冶炼金属,因其具有氧化性 D.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 9.物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A.金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同 B.金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同 C.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同 D.一氧化碳和二氧化碳性质不同,是由于一氧化碳和二氧化碳的组成元素不同 10.下列有关碳单质的说法错误的是( ) A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳 B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 C.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼 D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质 11.一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量Y随加热时间的变化趋势如右图,其中纵坐标Y表示 A.碳的质量 B.氧化铜的质量 C.二氧化碳的质量 D.固体中铜元素质量分数

金刚石石墨和C教案定稿版

金刚石石墨和C教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

第六单元课题1 金刚石、石墨和C60 一、教材分析 本课题是初中化学第六单元课题一。碳是重要的化学元素,在生活中有着广泛的应用。前面学习了物质构成的奥秘,使本单元的高度上升了一个新台阶。本课题包括两部 、木炭及活性炭的重要物理分内容:一部分介绍碳单质,主要介绍了金刚石、石墨、C 60 性质、结构特点和用途;另一部分介绍碳的化学性质,常温下稳定,加热或高温下可以和氧气及某些氧化物等物质起反应。 [教学目标] 1.知识与技能 (1)了解金刚石、石墨和C 的微观构成、物理性质和用途。 60 (2)掌握碳单质的化学性质。 2.过程与方法 (1)能用变化发展的观点认识碳的单质。 (2)初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 3.情感态度与价值观 (1)提高学习化学的兴趣,确定学习化学的志向。 (2)增强学生热爱祖国的情感。

[教学重点] 碳单质的化学性质 [教学难点] 碳跟某些氧化物的反应 二、教学理念 本课题注重教学情景的创设,联系学生生活实际,体现出学化学是为了用化学;采用体验学习和探究学习的方式,图文并茂,使知识活动化、游戏化,给学生营造自由、宽松、有趣的学习氛围,充分调动学生的积极性;本节课教师作为组织者和协助者,对学生加以引导、启发、肯定和鼓励。 三、教学过程: [情景设置] (教师)化学实验室需要购买活性炭,请大家和我一块进行网上购物去吧!咱们到这个名为卖“炭”翁的商店逛逛去。 本节课的教学课堂就设置在这个商店里。学生在逛商场的过程中,经过讨论、探究,轻松、愉快的达到各项学习目标。这种活泼开放的教学环境,给学生以新奇感,能激发学生的学习兴趣,同时使学生感到,化学和生活是紧紧联系在一起的。 [新课讲解]

2019初三化学金刚石石墨和C60同步练习及答案语文

初三化学金刚石石墨和C60同步练习及答案碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 5分钟训练(预习类训练,可用于课前) 1.碳原子的核外电子排布K(第一)层_______个电子,______________层4个电子,常温下碳的化学性质_______,自然界存在的碳单质有_______和 _______。 思路解析:碳原子有两个电子层,最外层有4个电子,次外层有2个电子。碳在常温下性质稳定,但高温容易与氧气反应,生成一氧化碳和二氧化碳气体。自然界中存在多种碳单质,如金刚石、石墨等。 答案:2 L稳定金刚石石墨 2.碳的单质有______________、______________和 _____________等,其中_______是天然存在的最硬的物质,_______是最软的矿物之一,金刚石和石墨性质的差异是因为_______。由此说明_______决定物质的性质。 思路解析:本题考查碳的单质基本物理性质,性质的差异来自于结构的不同。 答案:金刚石石墨C60金刚石石墨它们的原子排列方式不同物质的结构 3.我国北京大学化学系和物理系研究小组研制出了C60分子,它形如足球。它的一个分子是由_______个_______原子构成的,相对分子质量是_______。思路解析:C60分子是碳的一种单质,它的结构像足球,由60个碳原子组成,相对分子质量为720。 答案:60碳720 4.选用下列物质:炭黑、木炭、活性炭、焦炭填在有关用途的空格内:冰箱去味剂_______,制墨汁_______,用于冶金工业_______,用来除去食品和工业产品里的色素

_______,制造防毒面具里的滤毒罐_______,加入橡胶里增强轮胎的耐磨性_______,上述用途都是利用了物质的_______性质。 思路解析:物质的性质决定了物质的用途。根据碳的同素异形体的性质,选择合适的用途。 答案:活性炭炭黑焦炭活性炭活性炭炭黑物理10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1.木炭具有吸附作用,是因为它有______的结构,它是由______在______的条件下加强热制得的。 思路解析:木炭因为疏松多孔,决定了木炭具有很强的吸附能力。它的多孔结构是由于强热下干馏得到的。 答案:疏松多孔木材隔绝空气 2.写出下列物质或物质主要成分的化学式: (1)大理石______。(2)煤气____________。(3)生石灰____________。(4)金刚石______。 思路解析:本题考查物质的化学式的书写方法。答案:(1)CaCO3 (2)H2、CO (3)CaO (4)C 3.打水井时常在水井周围埋一些木炭,其作用是 __________________。这是由于木炭有______结构,因此具有____________的性能。 思路解析:由于井水中含有杂质,利用木炭疏松多孔结构,可以吸附除去水中杂质。 答案:吸附水中的杂质疏松多孔吸附 4.下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )

几种常见晶体结构分析.

几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武:中学高级教师,张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话::: 一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 由于离子键无饱和性与方向性,所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列,使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下: 离子数目的计算:在每一个结构单元(晶胞) 中,处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有 所不同,一般的规律是:顶点上的微粒属于该单元中 所占的份额为18 ,棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14,面上的微粒属于该单元中所占的份额为12 ,中心位置上(嚷里边)的微粒才完全属于该单元,即所占的份额为1。 1.氯化钠晶体中每个Na +周围有6个C l -,每个Cl -周围有6个Na +,与一个Na +距离最近且相等的 Cl -围成的空间构型为正八面体。每个N a +周围与其最近且距离相等的Na + 有12个。见图1。 晶胞中平均Cl -个数:8×18 + 6×12 = 4;晶胞中平均Na +个数:1 + 12×14 = 4 因此NaCl 的一个晶胞中含有4个NaCl (4个Na +和4个Cl -)。 2.氯化铯晶体中每个Cs +周围有8个Cl -,每个Cl -周围有8个Cs +,与 一个Cs +距离最近且相等的Cs +有6个。晶胞中平均Cs +个数:1;晶胞中平 均Cl -个数:8×18 = 1。 因此CsCl 的一个晶胞中含有1个CsCl (1个Cs +和1个Cl -)。 二、金刚石、二氧化硅——原子晶体 1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C 原子以共价键与4 个C 原子紧邻,因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成的最小 环结构中有6个碳原子,不在同一个平面上,每个C 原子被12个六元环 共用,每C —C 键共6个环,因此六元环中的平均C 原子数为6× 112 = 12 ,平均C —C 键数为6×16 = 1。 C 原子数: C —C 键键数 = 1:2; C 原子数: 六元环数 = 1:2。 2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似,C 被Si 代替,C 与C 之间插氧,即为SiO 2晶体,则SiO 2晶体中最小环为12环(6个Si ,6个O ), 最小环的平均Si 原子个数:6×112 = 12;平均O 原子个数:6×16 = 1。 即Si : O = 1 : 2,用SiO 2表示。 在SiO 2晶体中每个Si 原子周围有4个氧原子,同时每个氧原子结合2个硅原子。一个Si 原子可形 图 1 图 2 NaCl 晶体 图3 CsCl 晶体 图4 金刚石晶体

金刚石石墨和C60教学设计

《金刚石、石墨和C60》教学设计 授课班级:九年级(1)班授课时间:2010-12-06 指导教师:周兴富老师 一碳的单质 (一)金刚石与石墨的性质、用途与结构 1.金刚石 (1 )性质:无色透明、正八面体形状,天然最硬. (2)用途:装饰品-钻石,切割玻璃、钻头 (3)结构:碳原子排列成网状 2 .石墨 用途:铅笔、润滑剂、电极结构:碳原子排列成层状金刚石与石墨 都是由同种元素组成不同单质 两种单质物理性质差异大原因:碳原子的排列方式不同 结构性质用途 (三)木炭、活性炭的吸附性 教师行为 同学们认为最昂贵的物质是什么吗学生活动学生回 答:“钻石” 设计意图 实习学校:本寨中学 实习学生:陈定香 教学内容金刚石、石墨和Go 计划学时1课时 教学目标知识与技能: 知道不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质; 了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途; 知道C6o的分子结构及其部分用途; 了解结构、性质、用途三者的关系。 1) 2) 3) 4) 教学重点: 教学难点: 教学方法: 教学媒体: 过程与方法: 培养学生实验设计的能力。 情感态度与价值观: 培养以发展的观点看待碳的单质。 1)了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途; 2)了解结构、性质、用途三者的关系。培养学生实验 设计的能力。 讨论法、创设教学情景法。多媒体课件 课题1金刚石、石墨和C6o 板书设计: (1) 性质:很软、滑腻感、能导电。

钻石也叫金刚石.请观看最大的金刚石“库利南” 以及盛产钻石南非最大的金刚石“南非之星”. 展示石墨的图片 石墨会有哪些不同的性质呢 ? PPT 进行演示实验. 利用实验材料(石墨电极、6B 铅笔、电路板、小刀)设 计实验,探究石墨的以下 物理性质: 石墨的硬度 引起学生的 思考 大家知道金刚石和石墨的成分是什么吗? 学生回答:“碳元素组成 的” 对比金刚石和石墨照片,让学生思考同样是碳元素组成 的单质为什么差异会如此之大。 学生观察、思考 为何金刚石和石 墨同样都是碳元 素组成的单质,外 观上有这么大的 差异? 让两位同学分别扮演顾客和玻璃店老板,表演用玻璃刀 切割玻璃. 为何镶嵌着一小块金刚石的玻璃刀为什么能轻易切割 玻璃呢? 视频:金刚石的相关性质及用途。 请同学们根据视频和教材填写学案中表格内容。 物理性质 颜 色 形 状 夕 硬 度 导 电性 金 刚 石 用成 学生观看 学生回答:“金刚石很 硬” 学生观看视频,结合课本 思考。 表格填写 引出金刚石的硬 度大. 培养学生的阅读 能力和自主学习 能力,学会用比较 法分析问题。 学生分组实验 学生通过观看PPT 演示实 验回答相关石墨的物理 性质的问题 (1) 石墨的色、态 (3) 石墨是否导电 金刚石: 1 途

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