四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原子结构与性质》质量评估试题+Word版含答案

（人教版选修3）高三复习第一章《原子结构与性质》过关检测试题

满分：100分 考试时间：50分钟

一、选择题：每小题有1—2各选项符合题意，每小题4分，共48分

1．下列有关表述不．

正确的是( C ) A ．—OH 与H O ??

.组成元素相同，含有的电子数也相同 B ．丙烷的分子结构模型示意图：

C ．次氯酸的电子式为：

D ．熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4

2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( C )

A. N: 1s 22s 22p 3

B. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6

C. Na: 1s 22s 22p 53s 2

D. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2

3．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ B ）

A.x 的原子半径大于y 的原子半径。

B.x 的电负性大于y 的电负性

C.x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径

D.x 的第一电离能小于y 的第一电离能

4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( D )

A ．a 和c

B ．c 和g

C ．e 和g

D ．b 和g 解析：由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第3周期元素。a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，而c 、g 组成AlCl 3为共价化合物，所给选项中只有b 与g 形成的化学键为离子键。

5.已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( C )

A.X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价

B.第一电离能可能Y 小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的

D.气态氢化物的稳定性：HmY 小于HmX

6.下列说法中正确的是 （ B ）

A ．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B ．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数

C ．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

7.下图中，能正确表示基态硅原子的是（A）

A B C D

8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( A)

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

解析：根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。

10．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ A）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

11.aX n-和bY m+是由短周期元素形成的简单离子，已知X n-比Y m+多两个电子层，下列说法正确的是（ C）

A.X只能是第三周期元素

B.Y不可能是第二周期元素

C.b≤4

D.a－b＋m＋n等于10或20

12.某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为（ AB ）

A.2

55

N M

-

B.

22

55

N M

-

C.

2

27

N M

-

D.

2

55

N M

-

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

13．（每空2分，共10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B 和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O （2）1s22s22p63s23p1

（3）（4）O＞S Al＞K

14.（除标注外，每空2分，共16分）X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M元素原子的L层上有6个电子。

（1）写出X、Y、Z、M的元素符号：X──—————─、Y─————──、Z───—————、M──—————─。

（2）X单质跟水反应的离子方程式：───────────────────────────————————————───.。

（3）这四种元素的原子半径的大小顺序是─────────────────────────，简单离子半径的大小顺序是──────────────────────。

（4）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为─────────────────────、────────────────────────────────、────────────────────────────────。

答案：（1）Na Al S O（各1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（3）Na＞Al＞S＞O S2-＞O2-＞Na+＞Al3+

（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 15．（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种元素中，电负性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

(3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B－3中心原子的杂化轨道类型为________。

解析：s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3，根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，可得A、C、E分别为ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝，由F的原子序数为29知F 是铜。

(1)离子半径Al3＋＜Mg2＋，形成的金属键Al强于Mg，Mg的第一电离能大于Al的，故A 项错误，B项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。

(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。

(3)CO2分子中σ键有两个、π键有两个，CO2－3为平面三角形。

(4)N－3与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。

答案：(1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr

(3)1∶1 平面三角形（1分）(4)sp杂化（1分）

16．（除标注外，每空1分，共14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；

③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________ _______________________________________________________________________。

解析：根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～⑩号元素分别对应元素为：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外围电子排布式为n s n n p n＋1可知n为2，即2s22p3为N 元素。(7)Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2类似Al(OH)3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。

答案：(1)Ti(2)苯CCl4正四面体形(3)1极性（2分）

(4)><(5) （2分）

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）

(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O（2分）