初中化学溶解度曲线专题解析解读

1．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

1. A.

１０℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

2． B.

30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为6０%

3． C.

20℃时，将10ｇ甲物质加入５0ｇ水中，得到６０ｇ溶液

4． D.

从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法答案

B 解析

分析:

A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；

Ｂ、根据饱和时质量分数的计算式

C、据该温度下甲的溶解度分析解答；

D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法. ×100%分析解答;

解答:A、1０℃时,甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等,所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确;

B、30℃时，甲物质的溶解度是60ｇ，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×10０%＜６0％,故错误；

C、20℃时甲的溶解度大于２0g，所以将1０ｇ甲物质加入５０g水中可完全溶解，得到60ｇ不饱和溶液，正确；

Ｄ、甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲,适宜采用冷却热饱和溶液的方法,正确;

故选B.

点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用,能较好培养学生分析、解决问题的能力．

２.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是

1. A.

40℃时.甲的溶解度大于乙的溶解度

2. Ｂ.

2０℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

３. C.

甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

4. D.

2０℃时，把３０g甲物质加入１00g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液

答案

C

解析

分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；Ｃ、根据溶解度曲线观察即可;D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可. 解答:A、从4０℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故A说法正确;

B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以2０℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故B说法正确；

C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故Ｃ说法错误;

D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以2０℃时，把3０g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液,故D说法正确．故选C．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析.

3．如图是Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是 1. 2.

3.

4. Ａ．C

的溶解度随温度的升高而减小

B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A＝B>C C.ｔ2℃A、B、Ｃ的饱和溶液降温到ｔ１℃时,A、C两溶液中溶质的质量分数相等 D．ｔ1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

答案

Ｃ

解析

分析：根据溶解度曲线可以:①观察物质的溶解度随温度变化情况,并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况;②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；③查找某温度时物质的溶解度,并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析．

解答：A、由溶解度曲线图可知:Ｃ的溶解度随温度的升高而减小，正确;

B、t２℃时,ABC三种物质的溶解度大小为:Ａ=B>C,正确；

C、t2℃时,根据饱和时溶质质量分数的计算式×100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A=Ｂ>Ｃ;当降温到t1℃，Ａ仍为饱和溶液，C

为不饱和溶液，与ｔ２℃时溶液溶质的质量分数相等，在t１℃时A的溶解度大于ｔ2℃时C的溶解度,故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数；故错误；

Ｄ、t1℃时,A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：

故选C.×100%=20%,正确;

点评:明确溶解度由线的意义是解答本题关健，同温下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小.

4．图为ａ、b两种物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是

1.

２.

3．

4. A.在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同,都是5２克 B．在温度高于８0℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度 C.在37℃时，将20克a物质放入5０克水中，充分溶解后得到的溶液,其溶质质量分数是２8.6％ D．分别将等质量的两物质的饱和溶液从8０℃降至３7℃,析出晶体（不含结晶水)较多的是a

答案

C

解析

分析：由a、b两种物质的溶解度曲线图可知：在６0℃时，ａ、ｂ两种物质的溶解度相同，都是52克;在温度高于80℃时，ａ物质的溶解度大于b物质的溶解度;分别将等质量的两物质的饱和溶液从８0℃降至37℃，析出晶体(不含结晶水）较多的是ａ.

解答:A、在6０℃时，a、ｂ两种物质的溶解度相同,都是5２克,说法正确，故A 正确;

B、在温度高于８0℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确,故B正确;

Ｃ、在37℃时,将2０克ａ物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是28.６%,说法错误，因为将20克ａ物质放入50克水中只能溶解15克，则

D、分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至３7℃,析出晶体（不含结晶水)较多的是ａ,说法正确,故D正确．

故选Ｃ．

点评:掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律;了解晶体与结晶的概念与现象;了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. ×100%=2３％，故C错误;

5.如图是Ａ、Ｂ两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1.

2.

3.

4. Ａ.A的溶解度大于B的溶解度Ｂ.t1℃时，Ａ和B的饱和溶液溶质质量分数相等C．将t℃时A的饱和溶液降温至t℃，得到A的不饱和溶液２1Ｄ.t1℃时，在100ｇ水中放入25gＡ,所得溶液溶质质量分数为25％

答案

B 解析分析:A、运用温度低于

t

1℃时，B的溶解度大于A的溶解度;温度等于t１℃时AB的溶解度相等;温度高于t1℃时,A的溶解度大于Ｂ的溶解度解答.

Ｂ、运用t1℃时ＡＢ的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数=解答.

Ｃ、运用温度降低A的溶解度减小,A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答.

D、运用t1℃时A的溶解度是２5g,说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解2５ｇA，所得溶液溶质质量分数×1０0%解答.

解答：A、温度低于t1℃时,Ｂ的溶解度大于A的溶解度;温度等于ｔ1℃时ＡB的溶解度相等；温度高于t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度,故A说法不正确．B、ｔ1℃时AB的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数＝×1０0%，故B正确. Ｃ、温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不正确．

D、ｔ1℃时A的溶解度是2５g,说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质量分数

故答案选B． ×100％＝×1０0％=2０%，故D不正确.

点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下，不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同．

6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1.

2.

3．

4. A．15℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C. 乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大 D．30℃时，１0０ｇ甲的饱和溶液中含30g的甲物质

答案

Ａ

解析

分析：根据物质的溶解度曲线：比较15°C时甲、乙两种物质的度大小;根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由３０℃时甲的溶解度可以判断含30ｇ的甲物质的饱和溶液的质量．解答:A、1５℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等,故A正确;

B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出，只有在高于１5℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B错误;

C、观察溶解度曲线不难看出,溶解度受温度影响最大的是甲,故C错误;

D、30℃时，甲的溶解度为３0g，故１30g甲的饱和溶液中含30g的甲物质，故D 错误．

故选A.

点评:本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力.

8．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

1.

２．

３.

4. A.M的溶解度随温度升高而减小Ｂ. 可以采用升温的方法将t℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液 1C.ｔ3℃时，在100ｇ水中加入ａgＭ或ａgＮ,充分搅拌,都能得到(１00＋ａ)ｇ溶液Ｄ.Ｐ点表示ｔ２℃时,Ｍ和Ｎ的饱和溶液质量相等

答案

解析

分析：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

解答：A、由两物质的溶解度曲线不难看出,M的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；

B、N的溶解度随温度的升高而减小,不可以采用升温的方法将t1℃时Ｎ的饱和溶液变成不饱和溶液,故Ｂ错误;

Ｃ、

t

３℃时,N的溶解度为ag,M的溶解度大于ag，所以t3℃时，在10０ｇ水中加入a ｇM或agN，充分搅拌,都能完全溶解，故得到溶液的质量（1０0+a）ｇ溶液，故Ｃ正确；

D、P点表示t２℃时,Ｍ和N的溶解度相等，故Ｄ错误．

故选Ｃ．

点评：本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，加深学生对固体溶解度的理解.

如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是

Ａ.3０℃时，向１０0克水中加入25克Ａ物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

2．

３. Ｂ．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液 C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小 D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

答案

B

解析

分析：Ａ、根据３０℃时，Ａ物质的溶解度进行分析;B、根据A物质的饱和溶液从3０℃降温到１０℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从3０℃降温到2０℃,会析出晶体,溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；

解答：Ａ、3０℃时，A物质的溶解度是20g，是在３0℃时，１０0ｇ水中最多溶解20gＡ物质,所以30℃时，向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；

B、A物质的饱和溶液从3０℃降温到10℃,溶解度减小,会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；

C、B物质的饱和溶液从３0℃降温到２０℃,会析出晶体,溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少,故C说法正确；

D、３0℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法,故D说法正确．

故选Ｂ.

点评:解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体．

９．右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是

1.

２.

3.

4. A．T１℃时，甲的溶解度是20g B.甲和乙可能是气体 C.甲的溶解度受温度的影响比乙大 D.当甲中含有少量乙时，可以用结晶法提纯甲

答案

B

解析

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小,③判断物质的溶解度随温度变化的

变化情况,从而可以判断提纯物质的方法等.解答:A、根据甲物质的溶解度不难看出，在T１℃时，甲的溶解度是２0ｇ,故Ａ正确；

B、由于气体的溶解度都随温度的升高而减小，而甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大,因此甲和乙都不可能是气体,故B错误；

C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，故Ｃ正确；

D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响较小,因此可以用降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲,故D正确;

故选Ｂ．

点评:本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.