2019年高考全国卷化学氧化还原反应选编

氧化还原反应

一、单选题（本大题共7小题，共42分）

1.已知2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x-中的x的值为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

（化学备课组整理）A

（备课组长教你如何做）解：对于反应2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；

由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1．

故选A．

根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值．

本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查．

2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A. Cl-→Cl2

B. CuO→Cu

C. CaCO3→CO2

D. H2O2→O2

（化学备课组整理）A

（备课组长教你如何做）解：A．Cl-→Cl2，氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故A正确；

B．CuO→Cu，铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；

C．CaCO3→CO2，碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误；

D．H2O2→O2，氧化剂和还原剂都是H2O2，因此无需再加氧化剂，故D错误；

故选A．

当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此解答．

本题考查氧化还原反应理论，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

3.根据反应

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

（化学备课组整理）A

（备课组长教你如何做）解：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；

④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，

故选A．

在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧

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