实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质高中化学必修二教案教学设计人教版

乙醇、乙酸的主要性质

【教学目标】

知识与技能：

1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：

1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

【教学重难点】

重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点：初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】

一、前置知识

乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。

二、实验步骤

1.乙醇的化学性质

（1）乙醇的燃烧产物验证

乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。

（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？

取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。

2.乙酸的化学性质

（1）乙酸的酸性强弱

预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：

方案一：向乙酸溶液中加石蕊

方案二：镁片中加入乙酸溶液

方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。

方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸

方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸

提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸的酸性比碳酸强。

（2）乙酸的酯化反应

在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。

现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。

结论：在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。

三、问题和讨论

1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几

次？

答：因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛，而在反应中氧化铜被还原为单质铜，呈红色。所以，要想使反应不断进行下去，所以要反复加热铜丝，保证有氧化铜

2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na 2CO 3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。

饱和碳酸钠作用：①通过碳酸钠溶液与乙酸反应，除去乙酸乙酯中的乙酸；

②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并闻到香味。在有浓硫酸存在，加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的液体。

3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。

乙醇燃烧：32222CH CH OH+3O 2CO +3H O ???

→点燃乙醇的催化氧化反应：Cu 322222CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ?

??→ 乙酸的酸性强弱实验：3332222CH COOH+CaCO CH COO Ca+H O+CO →↑（）

乙酸的酯化反应：32532252CH COOH+C H OH CH CO C H +H O ?

垐垎噲垐?浓硫酸

高中化学必修一《化学实验基本方法》教学设计

[教学设计]第一节化学实验基本方法湖南省湘乡市第四中学龙威教学目标（一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。（二）过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。（三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用

教学过程第一课时实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

(完整word版)化学教学设计范例

湖南省高中化学新课程教学设计参赛模板及范例第一部分：教学设计模板教学设计标题（化学课程标准主题或教材中规定的内容）一、基本说明 ⒈教学内容所属模块：（注明：高中化学必修模块：《化学1》、《化学2》，选修模块：《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》） ⒉年级： ⒊所用教材出版单位： ⒌所属的章节： ⒍教学时间：分钟二、教学设计 1.教学目标：（针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标） 2.内容分析：（根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点；简要说明教学内容在整个知识体系中的位置） 3.学情分析：（简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景） 4.设计思路：（说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的）三、教学过程（采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描

四、教学反思注意事项： 1．反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。 2．反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。附：教学资源、学生学习过程及典型成果（可选）教学资源包括：学案、课件及其他教学相关资源。学习成果包括：学生课前、课上或课后搜集的资料；学生活动过程的图片等；学生的典型作业或制作的各种作品。

乙醇的性质

乙醇的性质一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。三、醇的化学性质：（一）羟基的反应

1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。写出乙醇与HBr反应方程式：。写出2－丙醇与HCl反应方程式：。（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：

《乙酸》教学设计

第 3 节饮食中的有机化合物第2 课时乙酸教材依据：《乙酸》来自鲁科版高中化学必修2 中的第三章《重要的有机化合物》中的第3 节《饮食中的有机化合物》中的第2 课时内容。一、设计思路 1、指导思想本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。（1）设计理念新课程理念提倡从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力、运用原有知识解决新问题、获取新知识的能力，让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的学习和思考，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。教学中充分运用学生设计的实验方案、进行分组实验、多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识。同时让学生运用所学知识解决生活中实际问题，从而深化对知识的运用。（2）教材分析食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。（3）学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习，学生能够运用“结构决定性质” 学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结协作的精神。 2、教学目标（1）知识与技能

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

乙醇理化特性表

乙醇32061（3.2类易燃液体）包装：小开口钢瓶；小开口铝桶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。物质名称：乙醇、酒精英文名称：ethyl alcohol/ ethanol CAS NO: 64-17-5 分子式:C2H6O 分子量：46.07危险货物编号：32061 沸点（℃）78.3比重（水＝ 1） 0.79 饱和蒸气压（kPa） 5.33(19℃)熔点（℃） -114.1 蒸气密度（空气＝1）1.59溶解性与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。外观与气味无色液体，有酒香。火灾爆炸危险数据闪点（℃）12爆炸极限爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下限%(V/V)：3.3 灭火剂抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。危险特性本品易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。反应活性数据稳定性稳定聚合危险性：不聚合强氧化剂、酸类、酸燃烧（分

禁忌物酐、碱金属、胺类。解）产物二氧化碳健康危害数据侵入途径吸入√皮肤 √ 急性中毒LD50：7060 mg/kg(兔经口)； 7430 mg/kg(兔经皮) LC50：37620 mg/m3，10小时(大鼠吸入) 职业接触限值未制定标准健康危害本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。储运注意事项存储于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。泄漏应急处理

高中化学必修一实验讲课教案

必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

基于高中化学核心素养的“化学键”（必修）教学设计案例平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。二、教学目标

（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。（2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重难点及课时安排教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。

高中化学教案醇的教学案例.doc

精品文档高中化学教案醇的教学案例篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能

力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，

高中化学实验教案

高中化学实验教案高三化学组

（一）浓硫酸的性质目的：认识浓硫酸的一些特性。用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO 4·H2O、H2SO 4 ·2H2O和H2SO 4 ·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。准备和操作： 1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。 4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04

人教版高中化学必修二《乙酸》教学设计

人教版高中化学必修二《乙酸》教学设计《乙醇》说课稿一、教材分析： 1、课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。说明：本模块学习要求知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途深广度要求仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。 2、教材地位和作用：乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----

烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。 3、教学目标 ①知识与技能掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。建立“结构－性质－用途”的有机学习模式 ②过程与方法通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。

③情感态度与价值观在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯 4、教学重、难点教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应）教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。二、学生分析： 1、知识储备初中时学生对生活中常见到的酒有所了解，对乙醇的物理性质、燃烧反应和用途也已初步接触；具备了一定的实验探究能力。 2、认知方式高中学生的思维由经验型、直观型思维向抽象型、理论型思维转化 3、学习方式从被动接受式的学习方式向新课程倡导的探究式学习方式的转变。三、教法学法：根据本节课的特点和学情分析，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，本节课采用学案导学、探究式实验教学法以及启发式教学法。

人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》教案

第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。第一节化学实验基本方法 (第1课时) ; 教学目标： 1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识 2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。教学环节 & 教师活动学生活动新课导入（在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些哪些与化学有关请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。学生思考、讨论。有一个学生回答，其他同学补充。对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题对你有什么启示教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。

\ 新知 ~ 学习 \ 新~ 知学习~ 投影有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。学生观看，感受颇深。归纳整理 % 化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互补充。 ? 思考交流 : 思考交流要做到实验安全，你认为应注意哪些问题学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。 " 偶发事件的处理练一练1．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（） ? A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些请说出来与同学们共享。对你有什么启示学生回答，相互补充，达成共识。 … 板书第一章从实验学化学 < 第一节化学实验基本方法一、化学实验安全 1．实验安全应注意的问题 ⑴遵守实验室规则 ⑵了解安全措施 ⑶掌握正确的操作方法 2．常用危险化学品的标志 $ 巩固练习 1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品

教师资格证教学能力高中化学学科教案设计范例

教学能力之化学学科教案设计范例课题1 空气一、教学目标 1、知识与技能（1）空气成分的探究实验（2）空气的主要成分和组成（3）纯净物和混合物的概念 2、过程与方法通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。 3、情感态度价值观联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。二、教学重点三、教学难点四、教学用具五、课时安排：2课时六、教学过程（第二课时）（一）情境导入：空气的组成设问1：人的生命活动中能缺少空气吗？板书：一、空气是一种宝贵的自然资源活动：播放光碟学生讨论回答：你所知道的氧气、氮气、稀有气体的用途（二）讲授新课——板书： 1、氧气 2、氮气 3、稀有气体设问2：为什么氮气和稀有气体能作保护气？稀有气体在什么方面有特殊用途？讲授新课——保护空气 1、空气污染（1）粉尘（2）有害气体：设问3：有害气体主要有哪些？它们主要来自何处？ 2、空气防治设问4：如何使重庆的天空更蓝？（三）作业布置七．教学反思：本课题内容涉及到全新的物理化学知识，特别是学生还不具备有关压强的知识，想让所有学生理解实验原理非常困难，我认为可以加强实验教学，通过实验现象的展示帮助学生理解，并且随着不断地练习和物理知识的学习，大部分学习可以理解，但这个过程十分漫长，不能急于求成，应逐步铺开，并反复强调！

课题2 原子的构成一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．过程与方法 (1)充分发挥学生的空间想象力。 (2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3．情感态度与价值观 (1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。三、教学难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。四、课时安排 1课时五、教学过程

高中化学乙酸教学设计新人教版必修2

《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学设计一、指导思想与理论依据：高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。二、教材分析 1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。 2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。5．教学目标：（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。三、教学方法——“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主

高中化学必修1《化学实验基本方法》教学设计

第一节化学实验基本方法 ——蒸馏和萃取【学习目标】 1.知识与技能：（1）掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。（2）认识分液漏斗，掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2.过程与方法：通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 3.情感、态度与价值观：建立提出问题，通过实验分析、解决问题的科学思想。【学习重难点】重点：蒸馏和萃取的基本操作难点：分离和提纯方法的选择【学习过程】【知识回顾】实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤。【思考与交流】假设我们外出旅游，误入丛林地带，恰巧我们带的水已经用尽，只能从林地中获取一些泥水，请积极思考，在没有净水试剂的情况下，我们该如何利用这些泥水来补充饮用水。【总结】蒸馏原理：（装置如右图）利用混合物中各组分，使低沸点组分，再以分离整个组分的操作过程。【思考】保证实验的顺利进行需注意哪些问题？ 1.检查装置； 2.加热液体需防：蒸馏烧瓶中需加。 3. 根据物质沸点，用温度计测定馏分（蒸气）温度，以控制馏分组成：水银球应放置于。 4.冷凝效果（进出水方向）：。【实验1】

实验现象结论 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3(硝酸银)溶液。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）【总结】蒸馏的作用：除去液态混合物中、或的杂质。【思考题1】举例说明蒸馏有哪些应用？【思考题2】现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性甲C3H6O2-98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2-84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。【探究实验1】如何将碘水中的碘分离出来？操作现象解释（结论） 1、用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳（或苯),盖好玻璃塞。 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来振荡，然后打开活塞放气。 3、把分液漏斗放在铁架台上，静置。 4、待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出，将上层液体从倒出。【总结】萃取：根据利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种

请您提交一份项目式高中化学教学设计案例

请您提交一份项目式高中化学教学设计案例？答：Fe2+与Fe3+的性质与转化教学设计一、教材及学情分析从本节在《化学1》所处位置看，是在学习了钠、镁、铝相关知识的基础上，从氧化还原反应和离子反.应的视角，进一步认识变价金属铁。从教材知识体系上看，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生产生探究的欲望。这样使学生在更广阔的视野下，学习相关知识，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的生产生活和社会问题的能力，增强社会责任意识。同时也为教师的教学设计预留了更广阔的想象空间。铁是一种中等活泼程度且有可变价态的金属，经过初中以及高中人学以来的学习，学生已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应、铁和氯气的反应以及金属的通性(与非金属、水、酸、盐反应)，“铁的重要化合物”主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+ , Fe2+的性质，结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。学生的难点会在实验方案设计的完整性、试剂选择的可靠性、现象分析的合理性。二、教学目标 1.通过探究铁离子和亚铁离子的性质及其相互转化，学习基于证据推理的思维方法，形成化学反应是有条件的，实验是研究物质的重要方法等观念，体会同种元素不同价态之间可通过氧化还原反应实现相互转化。 2.通过氢氧化亚铁真面目的揭示，体验物质转化中选择条件、控制转化等的重要意义。 3.体验“提出问题，猜想假设;设计实验，科学验证;分析归纳，方法提升”的科学探究过程，尝试从化罕阴视用有侍生沽甲阴刊顶相现家，开还用1 七罕却识解决生产生活中的真实问题，认识物质及其转化的重要价值，发展学生的证据推理、科学探究、科学精神与社会责任等素养。三、教学思维导图

卤代烃的化学性质

卤代烃的化学性质 Prepared on 24 November 2020

卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质：（1）水解反应（2）消去反应 2. 乙醇：（1）组成与结构（2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。（3）化学性质 a. 与活泼金属反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 氧化反应或（此反应可视为以下两步：（4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。【疑难解析】例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件解析：

（1）碱性条件：因为反应的机理需OH－参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr反应，从而推动反应进行来理解。（2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH溶液自然不能水解，而只能消去。例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质解析：从结构上看，乙醇分子中存在5种不同的化学键。其中②为非极性键。在反应中，表现为极性键断裂。与活泼金属反应：⑤断裂与HBr反应：④断裂生成乙醚：一个乙醇分子断⑤，另一个乙醇分子断④ 消去反应：①、④断裂催化氧化：③、⑤断裂【例题分析】例1. 是否所有的醇都可以发生消去反应和催化脱氢反应试举例说明。解析：分析反应的实质，归纳反应对醇的结构要求。例2. 以溴乙烷为主要原料，如何合成1,1,2,2-四溴乙烷（其它试剂可任选）写出各步化学方程式。解析：

生成1,1,2,2-四溴乙烷有两种途径：（1）CH≡CH和Br2加成；（2）CH3CH3和Br2取代，由于取代反应不好控制，生成的是多种取代产物的混合物，故选择（1）。要生成CH≡CH，必须采用消去的反应，如果从饱和卤代烃开始应进行两步消去，故应先生成1,2-二溴乙烷。同理不难逆推得结果：例3. 甲醇和乙醇的混合物与浓H2SO4共热可生成的有机物最多有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种解析：分类：在浓H2SO4加热条件下生成有机物，对醇而言，反应有两种：共4种，选C。【模拟试题】一. 选择题。 1. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（） A. C H 22 B. C H O 26 C. C H 46 D. C H 24 2. 饱和一元醇的通式是（） A. C H O n n 2 B. C H O n n 21 + C. C H O n n 22 - D. C H O n n 22 + 3. 下列物质中，互为同系物的是（） A. 甲烷和乙烯 B. 甲醇和乙二醇 C. 甲醚和乙醇 D. 甲醇和乙醇 4. 严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有（） A. 甘油 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲醇

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 高中化学必修二教案教学设计 人教版