南外2017初三化学第二次阶段测试试卷及答案

南京外国语学校2017~2018学年第二次学情调研试卷

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40

第Ⅰ卷（选择题共30分）

一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分）

1．为了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源，下列不属于新能源的是（）

A．天然气B．太阳能C．地热能D．潮汐能

2．下列图标中表示禁止烟火的是（）

A．B．C．D．

3．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60是由不同种原子构成

D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

4．下列气体不能造成温室效应的是（）

A．二氧化碳B．甲烷C．二氧化硫D．臭氧

5．2017年是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不宜提倡的是（）

A．少开私家车多采用公共交通工具出行

B．为了QQ升级，长期打开电脑

C．去超市购物自备环保购物袋

D．开发和利用新能源，减少对化石能源的依赖

6．下列说法不正确的是（）

A．进入久无人至的山洞前，要点燃火把

B．除去氧化铜中的炭粉，最好的方法是在氧气流中加热混合物

C．夜间发现煤气泄漏采取的应急措施是开灯检查泄露源

D．化学反应一定都伴有热量的变化

7．下列化学变化中吸收热量的是（）

A．高温煅烧石灰石B．红磷在氧气中的燃烧

C．锌和稀硫酸的反应D．生石灰与水反应

8．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是（）

燃烧时燃烧后

A．布手帕不是可燃物，不能燃烧

B．空气不充足，布手帕不会燃烧

C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点减低

D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点

9．2017年5月18日，我国首次在南海某海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是（）

A．“可燃冰”外形似冰，是天然气冷却后得到的固体

B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”

C．通常情况下，天然气和水就能结合成

D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源

10．下列关于合金的说法中错误的是（）

A．合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低

B．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大

C．合金的抗腐蚀性能优于纯金属

D．铁的合金有很多，例如生铁、氧化铁、不锈钢等

11．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（）

A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一

B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一

C．白磷的着火点低于80℃

D．热水只起到加热作用

12．实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置（）

A B C D

13．对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）

14．按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊，无水CuSO4变蓝，则X不可能是（）

A．一氧化碳和水蒸气B．氢气和二氧化碳

C．一氧化碳和氢气D．二氧化碳和水蒸气

15．如图是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是（）

A．反应①中氧化物Ⅰ具有还原性

B．反应②中氧化物Ⅱ发生还原反应

C．反应③中单质Ⅱ具有氧化性

D．反应④中氧化物Ⅲ发生氧化反应

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、（本题包括3小题，共20分）

16．（4分）通过这一阶段的化学反应学习，我们熟悉了许多物质。请从①石墨；②活性炭；

③酒精；④氢气；⑤钛合金；⑥武德合金中，选取相应物质的序号

．．填空。

（1）制造人造骨____________（2）最清洁的燃料是_____________

（3）可用于冰箱除异味的是____________（4）可作干电池电极的是____________ 17．（7分）Ⅰ、下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）仪器①的名称为_____________；

（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____________________________；

（3）实验二观察到先燃烧的物质是___________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉________________；

Ⅱ、写出下列情况灭火的主要原理：

（4）熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门：__________________________

（5）油锅着火时，用锅盖盖灭：______________________________

（6）房屋灭火时，用高压水枪灭火：__________________________

18．（9分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前使用的主要化石燃料有__________、__________和天然气等。

（2）页岩气是指蕴藏在页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为____________________________。（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有________________________（举一例）（4）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是__________（填序号）

A．大力开展火力发电

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用。

（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。

①乙醇的化学式为___________

②现将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应后生成H2O、CO、CO2的总质量为27.6g，其中水为10.8g，若将等质量乙醇完全燃烧生成CO2，无CO生成，则氧气至少需要__________g。

三、（本题包括3小题，共30分） 19．（17分）请根据下列装置图，回答有关问题:

（1）上图是制取气体的发生装置和收集装置，其中可以作为制取CO 2的发生装置的是 ________（填序号，选出所有可能，下同），可以作为制取CO 2的收集装置的是________； 若选择装置③制取CO 2，优点是_______________________________________。 （2）下图三个实验室中，甲实验证明CO 2的物理性质是___________________；乙实验的现象是____________________________，化学方程式___________________________；丙实验化学方程式_______________________________________。

（3）右图是燃烧的煤炉，上方的蓝色火焰是CO 在燃烧，请写出煤炉中产

生CO 的化学方程式：2C+O 2点燃

=====2CO ；______________________。 （4）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取6g 石灰石样品放入锥形瓶（质量为40g ），加入30g 稀盐酸，恰好完成反应，称得锥形瓶和剩余物总质量为73.8g ，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

20．（7分）硫化氢（H 2S ）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题。 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水。

资料二：常温常压下，硫化氢与氧气按一定体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）从宏观上看，硫化氢由_________组成；从微观上看，硫化氢是由____________构成。 （2）资料二实验中反应方程式为：_________________________________________；生成的SO 2是形成________的主要物质（填一污染名称）；该反应前后气体的体积比为_________。（请写出最简整数比）

（3）请推测：H 2S 气体密度比空气__________ 21．（6分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 实验一：CO 还原CuO 的再探究

【实验目的】用纯净干燥的CO 还原氧化铜并检验气体产物。

【查阅资料】Ⅰ、草酸晶体（H 2C 2O 4?3H 2O ）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H 2C 2O 4?3H 2O 浓硫酸

△

=====CO 2↑+CO ↑+4H 2O

Ⅱ、氢氧化钠溶液能与CO 2反应

（1）选择图甲中的______装置（填“A ”或“B ”）分解草酸晶体

（2）图乙装置加热氧化铜之前应先通CO ，目的是：_______________________________； 根据实验目的，产生的混合气体经过图乙时各仪器的接口连接顺序为（填序号）________ ________________________。

实验二：炭粉还原氧化铜的再研究

【实验目的】实验室可利用碱式碳酸铜[化学式：Cu 2(OH)2CO 3]制备氧化铜，将此方法制备的氧化铜与炭粉混合加热，并检查气体产物。

【查阅资料】碱式碳酸铜受热分解：

Cu 2(OH)2CO 3△

=====2CuO+H 2O+CO 2↑

（3）请写出右图装置炭粉还原CuO 的反应方程式：_________ _________________________。

（4）根据实验目的：若碱式碳酸铜未完全分解，分析右图装置中反应产物判断可能产生的影响及其原因：_________________________________________________________________ _________________________。

南京外国语学校2017~2018学年第二次学情调研试卷

九年级化学参考答案

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

二、（本题包括3小题，共20分）

16．（4分）

⑤；④；②；①

17．（7分）

（1）酒精灯；（2）需要有可燃物；

（3）乒乓球碎片；低；（4）移除可燃物；

（5）隔绝O2；（6）降低温度至着火点以下

18．（9分）

（1）煤；石油；

（2）CH4+2O2点燃

=====CO2+2H2O；

（3）储存和运输困难；

（4）BC；

（5）C2H5OH；19.2g

三、（本题包括3小题，共30分）

19．（17分）

（1）②③，④⑤；可以控制反应的开始与停止；

（2）相同条件下，CO2密度比空气大；石蕊溶液变红；H2O+CO2=====H2CO3；

Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

（3）C+CO2高温

=====2CO；

（4）解：设碳酸钙的质量为x

m（CO2）=6g+40g+30g－73.8g=2.2g CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑100 44

x 2.2g

100x

=

44 2.2g

x=5g

CaCO3质量分数=5g

×100%83.3% 6g

答：碳酸钙的质量分数约为83.3%

20．（7分）

（1）硫元素和氢元素；硫化氢分子；

（2）2H2S+3O2点燃

=====2SO2+2H2O；酸雨；5:2；

（3）大

21．（6分）

（1）B

（2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，⑥⑦①②③④⑧⑨⑤；

（3）C+2CuO 高温

=====2Cu+CO2↑

（4）不能确定反应产物中是否含有二氧化碳，这是因为未完全分解的碱式碳酸铜受热分解能够生成二氧化碳