2020年高考化学试题分类汇编——离子共存离子反应

2020年高考化学试题分类汇编——离子共存离子反应

离子共存 离子反应

1．〔2018全国卷1〕能正确表示以下反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33

2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法！

【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D 这是个重现率专门高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次显现，这道题就没什么意思了！A 直截了当取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，差不多上太常见只是了！

〔2018全国2〕8．能正确表示以下反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33

2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法！

【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D 这是个重现率专门高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次显现，这道题就没什么意思了！A直截了当取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，差不多上太常见只是了！

〔2018天津卷〕5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是

A．用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的KM n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

2MnO

4

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有咨询题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判定。

〔2018安徽卷〕9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-

D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

〔2018广东理综卷〕7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

〔2018上海卷〕9．以下离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -

D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +

答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大

于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，排除B ；含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的

H +能和ClO -结合成HClO ，排除C 。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平稳知识的联系。专门要注意题干中条件的应用，比如此题中的〝甲基橙呈黄色〞、〝石蕊呈蓝色〞、〝含大量的Al 3+的溶液〞等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

〔2018上海卷〕19．以下反应的离子方程式正确的选项是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合

223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2222222Fe H H O Fe H O +++++??→+

D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

2224224I O H O I OH --

++??→+ 答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判定。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：

OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气能够氧化I -

为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

知识归纳：判定离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能专门好的解决咨询题。

〔2018江苏卷〕3．以下离子方程式表达正确的选项是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：232

2Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：23

22OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】此题要紧考查的是离子方程式的正误判定。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的要紧成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，此题选B 项。

〔2018江苏卷〕6．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24

SO -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -

C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +

、3Al +、3NO -、Cl -

D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、2

4SO -、SCN -

【答案】C

【解析】此题要紧考查的是离子共存咨询题。A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。综上分析可知，此题选C 项。

〔2018浙江卷〕12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，

放热19.3kJ ，其热化学方程式为：

22350030MPa ()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????催化剂

℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=

试题解析：

此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳固，方程式系数确实是物质

的量，故A 错。B 、依照热化学方程式的含义，与22350030MPa

()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。因此△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

此题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确明白得与应用。专门重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的咨询题。热化学方程式的书写咨询题由：集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写咨询题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判定、守恒、定量离子方程式等内容组成。

〔2018四川理综卷〕9.以下离子方程式书写正确的选项是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4

32NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ?--+??→+

答案： A

解析：此题考查离子方程式正误判定；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-,SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观

事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分不是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -,D 项错误。

〔2018浙江卷〕13. 某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。某同

学取5份此溶液样品，分不进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的〔NH 4〕2Fe 〔SO 4〕溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

试题解析：

此题是离子组合推断、离子鉴不实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采纳的出题方式和平常不同。

依照最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有SO 32-,I -。因NO 2-,的氧化性能够使他们氧化。Cl -存在下的NO 2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO 2-的存在又检验出Cl -的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO 32-的存在。故须先确认SO 32-不存在。SO 32-,CO 32-，SO 42-的组合检验能够用：加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO 32-, SO 42-不存在，CO 32-一定存在。应选择③④就能够，顺序是先④后③。

此题答案：B

教与学提示：

此题学生存在的困难是NO 2-的检验，因为此内容在选修的?实验化学?中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分不进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析缘故：各种典型离子的检验方式不是专门熟练，没

有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区不对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区不等逐步复杂化。要多想什么缘故，多想如何干扰和排除干扰。

〔2018全国卷1〕28．〔15分〕有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们差不多上中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分不加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；连续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分不加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分不加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

依照上述实验信息，请回答以下咨询题：

（1）能确定溶液是〔写出溶液标号与相应溶质的化学式〕：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴不的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸〔③步操作进一步确定〕；〔II〕由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；〔IV〕由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀讲明不能是HCO3-,而阳离子但是常见的K+、Na+、NH4+等待定〔V〕同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；〔VI〕由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴不的方法合理，同样给分

〔2〕B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰

色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，连续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度专门好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2018年全国卷I理综28题有得一拼，比2018年的第29题出得精湛一些，相比往常的无机推断明显有质的飞跃，看到命题人在进步！然而此题是不是一点瑕疵没有呢?x明显不是，例如此题条件专门宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这可不能给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不行统一评分标准，也就缺乏公平性！专门是B和C上就有争议，如B 还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，因此限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！〔2018天津卷〕3．以下鉴不方法可行的是

A．用氨水鉴不Al3+、Mg2+和A g+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴不Cl－、SO2

4-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴不1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KM n O4酸性溶液鉴不CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO

解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴不，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴不，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴不，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴不。

答案：C

命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴不，通过鉴不，考查离子或有机物的化学性质。〔2018广东理综卷〕32〔16分〕

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石〔要紧成分为Li2O?Al2O3?4SiO2〕为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分不为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分不为34.2g 、12.7g 和1.3g ．

〔1〕步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

〔2〕步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填〝石灰石〞、〝氯化钙〞或〝稀硫酸〞)以调剂溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

〔3〕步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

〔4〕步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

〔5〕从母液中可回收的要紧物质是_____________．

解析：〔1〕粉碎能够增大接触面积，加快反应速率

（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3） 22H O 能够氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2Mg Fe Ca +、、沉淀

（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li CO ,离子方程式为：+2-3232+=Li CO Li CO ↓

（5） 母液中的溶质是Na OH 、24Na SO ，能够回收Na OH 。

答案：〔1〕加快反应速率

〔2〕石灰石

〔3〕3+2+2Mg Fe Ca +

、、

〔4〕+2-3232+=Li CO Li CO ↓ 〔5〕Na OH 。