基础化学期考试题

09级化学期考试题

一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)

1.下列与稀溶液的依数性有关的因素是：

A．液层厚度B．温度C．浓度D．密度

2.在相同温度下，浓度均为0.1mol·kg－1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：

A．蔗糖B．NaCl C．KCl D．CaCl2

3.已知水的K f＝1.86K·kg·mol－1，0.1mol·kg－1的NaCl溶液的凝固点是：

A．0.186℃B．－0.186℃C．0.372℃D．－0.372℃

4.等渗溶液是指两溶液的：

A．物质的量浓度相同B．质量浓度相同C．质量摩尔浓度相同D．渗透浓度相同5.医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9g·L－1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：

A．皱缩B．破裂C．粘连D．不变

6.0.10 mol·kg－1NaCl溶液与0.10 mol·kg－1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(mol·kg－1)：

A．0.05 B．0.10 C．0.20 D．0.40

7.常温下，在HCl溶液中加入NaCl后，H3O＋的活度将：

A．增大B．减小C．不变D．不能确定

8.HAc在水中有：HAc＋H2O?H3O＋＋Ac－，加入下列哪种物质可使[Ac－]减小：

A．HAc B．HCl C．NaOH D．NaCl

9.已知HA(Ka＝10－5)，0.1mol·L－1NaA溶液的pH值为：

A．3 B．5 C．9 D．10

10.已知某氨基酸的pKa(－COOH)＝5，pKa(－NH3＋)＝9，此氨基酸溶液的pH值为：

A．3 B．5 C．7 D．10

11.Ag2CrO4在下列哪种溶液的溶解度最大：

A．H2O B．NaCl C．AgNO3D．Na2CrO4

12.由NH3－NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是

A．NH3B．NH4Cl C．NH4＋D．Cl－

13.人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：

A．H2CO3B．HCO3－C．NH3D．NH4＋

14.某溶液的pH＝1.100，那么它的有效数字位数是：

A．1 B．2 C．3 D．4

15.滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：

A．变色点B．计量点C．滴定终点D．滴定突跃

16.在定量分析中，减小偶然误差可采用：

A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．多次测定

17.在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：

A． {[AgI]m·nAg＋·(n－x)NO3－}x＋xNO3－B．{[AgI]m·nI－·(n－x) Na＋}x－xNa＋

C．{[AgI]m·nNO3－·(n－x)Ag＋}x－xAg＋D．{[AgI]m·nI－·(n－x) Ag＋}x－x Ag＋

18.已知A＋2B→C，速率方程式为V＝kC A·C B2，该反应类型属于：

A．基元反应B．复杂反应C．三分子反应D．三级反应

19.已知H3PO4的p K a1＝3，p K a2＝7，p K a3＝11，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：

A．H3PO4－H2PO4－B．H2PO4－－HPO42－ C．HPO42－－PO43－D．纯水

20.已知某温度下，某化学反应速率为v，若使该反应温度增加40℃，则反应速率可能为：

A． 8v～256v B．8v～512v C．16v～256v D．16v～512v 21.已知φθ (Zn2＋/Zn)=－0.76V，φθ (Ag＋/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为：

A．2.36V B．0.04V C．0.84V D．1.56V

22.已知φθ (Fe2＋/Fe)＝－0.45V，φθ (Ag＋/Ag)＝0.80V，φθ (Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最

强的氧化剂和还原剂分别是：

A．Ag＋，Fe2＋B．Ag＋，Fe C．Fe3＋，Fe D．Fe2＋，Ag

23.将Zn ＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入：

A．AgNO3B．NaCl C．Zn D．ZnCl2

24.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示：

A．25Mn2＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．28Ni2＋

25.Which set of quantum numbers can be used to describe the motion of the electron of 3p1

A．3，2，0，1/2 B．3，0，0，1/2 C．3，1，0，1/2 D．3，2，1，1/2 26.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是：

A．对称性匹配原则B．能量最低原则C．能量近似原则D．最大重叠原则

27.某金属离子M2＋的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为：

A．Ⅷ族，d区，第三周期B．ⅡB族，ds区，第三周期

C．ⅡB族，ds区，第四周期D．ⅡA族，s区，第三周期

28.下列分子中，属于极性分子的是：

A．H2S B．CCl4C．CO2D．BBr3

29.基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：

A．3，1，0，1/2 B．3，1，1，1/2 C．3，1，－1，1/2 D．3，0，0，1/2

30.下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp2—s的是：

A．C2H4 B．C2H2C．C2H6D．CH4

31.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：

A．C6H6和CCl4B．C2H6和N2C．H2O和C2H5OH D．O2和N2

32.下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是：

A．C2O42－B．H2NCH2CH2NH2C．H2NCH2CH2CH2NH2D．CH3NH2

33.Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination

compound [Co(en)2(NO2)Cl]Cl

A．6，ⅡB．4，ⅡC．6，ⅢD．4，Ⅲ

34.下列分子或离子有顺磁性的是：

A．N2B．O2C．F2D．CO

35.H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在：

A．共价键B．孤对电子C．诱导力D．氢键

36.H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：

A．直线形，sp杂化B．平面三角形，sp2杂化

C．四面体形，sp3杂化D．V形，不等性sp3杂化

37.氢原子的s轨道波函数：

A．与θ，φ无关B．与θ有关C．与θ，φ有关D．与r无关

38.(－)Zn|Zn2＋(c1)‖Cu2＋(c2)|Cu(＋)放电反应到达平衡时，原电池的：

A．Eθ＋＝Eθ－B．Eθ＋＝E－C．E＋＝Eθ－D．E＋＝E－

39.The bond angle in which one of the following molecules is the smallest：

A．NH4＋B．H3O＋C．BCl3D．CH4

40.下列哪个分子的偶极矩不等于零：

A．CO B．H C．H O D．CCl

1.在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是(1) ，优先吸附的离子是

(2) ，形成的胶团结构是(3) 。

2.某工厂生产的眼药水NaB为强电解质，为了配成临床上的等渗溶液（0.28～0.32 mol·L－1），则该产品

的浓度范围为(4) mol·L－1，同时为了与人体体液的pH相同，最好使用(5) 溶液来调节溶液，调节后此pH范围是(6) 。该产品分解的半衰期与浓度无关，此反应属于(7) 级反应。若提高温度，分解的速率将(8)

（增大、减小、不变），若加入催化剂，反应的途径将(9) ，分解的速率将(10) 。

3.配合物[Pt(en)Cl2(H2O)2](NO3)2的中心原子为(11) ，配位数为(12) ，配位原子为

(13) ，其中多齿配体为(14) ，根据系统命名法，该配合物命名为

(15) 。

4.最外层电子组态为3s23p4的元素在周期表的(16) 区，第(17) 周期，属于(18)

族元素，该元素的基态原子含(19) 个单电子，该元素的最高氧化态为(20) 。

1.HAc溶液和HAc－NaAc缓冲溶液，在水中的质子转移平衡都是：HAc＋H2O?H3O＋＋Ac－，请解释HAc

溶液和HAc－NaAc缓冲溶液是否都具有缓冲作用。（5分）

2.室温下，在一密闭容器中放有a和b两个烧杯，其中a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

若外界室温和密闭容器条件不变，请解释久置后的结果。（5分）

3.用分子轨道理论（MO法）说明为什么H2能稳定存在而He2不能稳定存在？（4分）

4.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。（6分）

(B) 1s22s3(Be) 1s22p2(N）1s22s22p22p12p0

1.将浓度均为0.2mol·L的H3PO4 (p K a1＝3，p K a2＝7，p K a3＝11)与Na3PO4溶液等体积混合。

(1)混合后形成什么溶液；(3分)

(2)请计算所得溶液pH. (3分) 2.某药物的分解反应的t１/2＝2h，请计算：

(1)该药物的分解常数k；(3分)

(2)该药物的残余量为1%时，需要多少时间。(3分)

3.已知φθ (Cu2＋/Cu)＝0.340V，φθ (Ag＋/Ag)＝0.799V，将铜片插入1.0mol·L－1 CuSO4溶液中和银片插入

1.0 mol·L－1 AgNO3 溶液中组成原电池。

(1)计算各个电极的电极电位，写出原电池符号；(3分)

(2)分别写出正负电极的半反应和电池反应；(3分)

(3)计算电池反应的平衡常数。(2分)

一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，把你所选的选项前面的字母用2B铅笔填到答题卡内。注意：答题卡要注明试卷上相应的A卷或B卷代号，否则成绩无效)

二、填空题(本大题共4小题，共20空，每空1分，共20分)

1、(1)AgI；(2) I－；(3)；{[AgI]m·nI－·(n－x) Na＋}x－xNa＋

2、(4)0.14～0.16；(5) 缓冲；(6)7.35～7.45；(7)一；(8) 增大；(9)改变；(10) 改变或加快；

3、（11）Pt4+（或Pt）；（12）6；（13）N、Cl、O；（14）en（或乙二胺）；（15）硝酸二氯·二水·乙二胺合铂（Ⅳ）；

4、（16）p；（17）三；（18）ⅥA（第六主族）；（19）1；（20）+6

三、简答题(本大题共4小题,共20分)

1、HAc－NaAc溶液具有足够浓度的共轭酸碱对，其中共轭酸起抗碱作用，共轭碱起抗酸作用，共同作用使溶液的基本保持不变，因此HAc－NaAc具有缓冲作用。由于HAc溶液解离出来的Ac－很小，少量的抗

酸成分没有抗酸作用，因此HAc 溶液不具有缓冲作用。（5分）

2、由于b 杯是蔗糖水溶液，溶液的饱和蒸气压比纯水的饱和蒸气压小，因此当密闭容器中达到纯水的饱和蒸气压时，水蒸气将在蔗糖水溶液表面凝结，造成水的蒸气压减小，然后水又继续蒸发补充减小，最后的结果是a 杯的水全部跑到b 杯中。

（5分）

3、解 按分子轨道理论：H 2分子的分子轨道式为2

1s )(σ，键级为1，可以稳定存在。He 2分子的分子轨道式为2*1s 2

1s )(σ)

(σ，键级为0，He 2不能稳定存在。

（5分）

4、A 违背了Pauli 不相容原理，应为5B ：1s 22s 22p 1；B 违背了能量最低原理，应为4Be ：1s 22s 2；C 违背了Hund 规则，应为7N ：1s 22s 22p x 12p y 12p z 1。 （5分）

四、计算题(本大题共3个小题，共20分)

1、（1）形成缓冲溶液 或 H 2PO 4－

—HPO 42－

(3分) （2）pH ＝p K a 2＋㏒{[HPO 42－

]/[H 2PO 4－

]}＝7

(3分)

2、（1）t ?＝0.693/k k ＝0.347 h －

1

(3分)

（2）㏑{C 0/C}＝kt ㏑{1/0.01}＝0.347t t ＝4.6/0.347＝13.27 h

(3分) 3、(1) 铜电极的?=0.340 V

(1分)

银电极的?=0.799 V

(1分)

故银电极为正极。

电池符号为 （－）Cu|Cu 2+(0.1 mol·L -1) || Ag +(0.1 mol·L -1)|Ag （＋） (1分)

(2) 正极反应 Ag ++ e - → Ag (1分) 负极反应 Cu –2e - → Cu 2+

(1分) 电池反应 2Ag ++ Cu → 2Ag + Cu 2+ ，

(1分)

(3)

θE =0.459V ，n=2 ，logK=n θE /0.05916，K=3.3×1015

(2分)