山西省高一下学期期末化学试卷(理科)
山西省高一下学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共8题；共16分)
1. （2分） 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是
A . 质子数为2
B . 中子数为3
C . 核外电子数为1
D . 质量数为2
2. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列相关离子方程式书写正确的是（）
A . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+
B . 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HF
B . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+
C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
5. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（）
A . W的非金属性比Z的弱
B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）
A . 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论
活动性：Al＞Fe＞Cu
A
Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡
B
铜与浓硝酸的反应产物是NO
试管中收集到无色气体
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C
试管b比试管a中溶液的红色深
D
装置气密性良好
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣
C . S2﹣的结构示意图：
D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O
10. （3分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC （g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）
A . 反应速率降低
B . 平衡向右移动
C . B的转化率提高
D . a+b＜c+d
11. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）
A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
12. （3分） (2018高一下·扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) ΔH ＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）
A . 虚线表示使用催化剂的情形
B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量
D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)
13. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（）
A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B . W与X形成的化合物只含离子键
C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3
D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的
14. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . Zn棒作原电池的正极
B . Cu棒的质量逐渐增大
C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
15. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）
A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
B . 结构示意图：A为，B为
C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
16. （2分）在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）
A . 电解质溶液是稀硫酸
B . 金属M是阳极，金属N是阴极
C . M和N都是石墨电极
D . M是阴极，N是阳极
三、填空题 (共6题；共42分)
17. （9分）(2017·银川模拟) A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
（1） E元素基态原子的M层有________种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为________，其VSEPR模型名称为________．
（2） A元素的名称为________，其基态原子价电子排布图为________．
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行________；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于________晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为________．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则NA可以表示为________（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）
18. （9分） (2015高三上·滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是．
A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B . 反应②的熵变△S＞0
C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D . 在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为________．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0 （填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mkJ?mol﹣1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ?mol﹣1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为________．
19. （5分）(2014·海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣?O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L﹣1 ，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s0120180240330530600700800
α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是________．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数________．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________（要求写出两条）．
20. （5分） (2016高一下·华蓥期末) 氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题
（1）反应时电子从________极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为________，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会________（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气________ L．
21. （8分） (2016高二上·焦作期中) 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
（1）该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________．
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是________（填代号）．
22. （6分）(2016·江苏) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染
物．
（1）
铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为________．
（2）
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是________．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是________．
（3）
纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为________．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是________．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是________．
参考答案一、单项选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、填空题 (共6题；共42分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、
21-3、21-4、22-1、
22-2、22-3、
安徽省高一化学下学期期末考试试题
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一年级下学期化学试题(答案)
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一化学上学期期末试题(有答案)
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
高一上学期化学期末考试试卷(B卷)
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
2908高一年级化学第二学期第一次月考试题
高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学下学期期末试卷(含答案)
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高一化学上学期期末考试试题
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
高一化学下学期期末考试试题(1)
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨