泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试

泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试

1．（2008泉州水平测试）已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10

氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4

物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸

2．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是

A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2

C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－

D、Fe－3 e－ = Fe3+

3．（2008泉州水平测试）下列物质中，属于强电解质的是

A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精

4．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

5．（1992全国高考）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol

下列说法不正确的是

A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

7．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

8．（2008泉州水平测试）物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

9．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

10．（2008泉州水平测试）对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强 D．升高温度

11．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．Na2SO4

12．（2005唐山模底）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了 D．A>b

13．为了配制NH4+的浓度与C1－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

14．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是

15．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电

解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是

A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn + 2OH－

D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

16．（2008泉州水平测试）下列说法正确的是

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

17．（2008泉州水平测试）下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

18．（2008山东高考）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

19．（2008泉州水平测试）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

20．（2001广东高考）若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A 生成了一种强酸弱碱盐

B 弱酸溶液和强碱溶液反应

C 强酸溶液和弱碱溶液反应

D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

22．（2008泉州水平测试）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极；

负极。