福州市时代中学上册期中模拟初三化学试卷

福州市时代中学上册期中模拟化学试卷

一、选择题（培优题较难）

1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

4．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度

C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL

D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

5．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性

C．验证质量守恒定律D．证明CO2

密度比空气的大

6．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

7．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

8．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A．B．

C．

D．

10．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。下列说法不正确的是

A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化

B．瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂

C．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象

D．打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中

11．下列化学用语书写正确的是

A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N

12．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

14．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )

A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构15．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

17．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）

A．它们表示四种元素的不同粒子

B．②④形成化合物的化学式为Na2O

C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子

D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期

18．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是

．．来自空气的是

A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2

C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He

19．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）

A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属

20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确

．．．的是( )

A．B．

C．D．

二、实验题（培优题较难）

21．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。

（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：2424FeS+H SO =H S +FeSO ，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。

（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO 2。请你参与下列的探究并回答问题。 （提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO 2？

（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO 2，你认为原因是a ：_____；

讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

（实验与结论） 实

验

实验现象 实验内容 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室

制取二氧化碳

B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 无法持续产生CO 2，不能用于实验室制取CO 2

C

产生气泡，速率适中 速率适中持续产生CO 2，能用于实验室制取

CO 2 根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C 组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是

b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。

（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应

速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。

（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。

现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集

气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花

_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式

是：_____。

22．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体

Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装

置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的

情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

23．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水

蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是

______ ．

（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．

（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．

24．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH

浓度/（mg?L-1）

H2O2Fe2+

①为②③提供参照25320416.8

②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8

③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析

原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。

25．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）

1该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

（查阅资料）

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。

26．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。其中，34Fe O 具有很好的

磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ?O

Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O

FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O 黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl ；3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X 可能含有：①Fe ②FeO ③34Fe O ④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X 的组成。 步骤 操作

主要现象 结论 I 取部分冷却后的固体X 倒在滤纸上，用磁

铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe 或34Fe O II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示

的试管a 中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b 中溶液变浑浊 一定有C III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管

中，加入足量的稀盐酸。

无明显现象 一定没有 IV 取步骤I 磁铁上的固体少量，放入试管

中，逐滴加入稀盐酸。

产生。 一定有Fe V 在步骤IV 所得溶液中逐滴加入。 溶液不变红色

一定没有34Fe O 同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X 中一定没有34Fe O ，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1 = 17.9 g

II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装

置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后

关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置

及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g

III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4 = 1.1 g

（1）为确定固体X中是否含

34

Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

27．实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:

实验一:制取一瓶氢气

(1)上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。

(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是

______________________。

实验二:探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)

(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________

(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是

______________________ (填装置的序号)。

(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。

V(H2): V(空气)2: 84:66:48:2

点火处理炸炸炸不炸

①V(H2):V(空气) =2:8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。

②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。

28．下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:

（1）写出图中标号仪器名称①________________，②_________________。

（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为

___________________。收集装置选用_______________ (填装置编号，下同)，只能用此装

置收集的原因是__________________。

（3）实验室能用B和F装置制取的气体是_______________，发生反应的化学方程式为

___________________，如将发生装置B改成D,其优点是_________________。

（4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是

______________________，如要收集一瓶较纯净的氧气，则应选用的收集装置是

_____________________。

（5）乙炔(C2H2) 通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用电石(CaC2) 固体与水反应来制取，当电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热

量，同时生成一种叫熟石灰的固体。据此，请回答下列问题。

①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________，发生反应的化学方程式

为:_______________________。

②如用如图装置来收集乙炔气体，则气体应从______________端(填a或b)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．C

解析：C

【解析】

由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；

空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

2．B

解析：B

【解析】

A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；

B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；

C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；

D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。

3．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B、亮氨酸中碳元素的质量分数为

126

12611314162

?

?+?++?

×100%≈55%；错误；

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

4．B

解析：B

【解析】

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；

B. 可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气

体前，先检验其纯度，正确；C. 分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，一部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故溶液的体积小于20.0mL，错误；D. 用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，错误。故选B。

5．C

解析：C

【解析】

A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；

B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；

C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；

D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。

6．B

解析：B

【解析】

【详解】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意

7．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

8．C

解析：C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。

9．A

解析：A

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不

变，C＋O2 点燃

CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，

固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于红磷燃烧放热，使得瓶内的气体膨胀，导致压强增大，故气球的作用是缓冲装置中的压强变化，正确；

B、由于红磷燃烧放热，故瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂，正确；

C、红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象，正确；

D、根据氧气约占空气总体积的1/5，故空气中氧气体积=100mL×1/5=20 mL，所以打开弹簧夹后，注射器中的水有20 mL进入锥形瓶中，而不是全部，应还剩下5 mL，错误。故选D。

11．D

解析：D

【解析】

【详解】

A. 磷元素的符号是P，此选项错误；

B. 钾离子的符号是K+，此选项错误；

C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，此选项错误；

D. 元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表示，此选项正确。故选D。

12．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

13．B

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。

点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；

B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；

C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；

D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；

故选D。

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；

C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；

D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；

B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；

C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；

D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B。

18．A

解析：A

【解析】

【分析】

空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

【详解】

A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；

B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；

C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；

D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。

19．C

解析：C

【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。

20．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，

所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。

二、实验题（培优题较难）

21．B D 浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否

解析：B D 浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变红色二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3

【解析】

【分析】

【详解】

(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B，故填写：B；

(2)硫化氢能溶于水，硫化氢的相对分子质量为:34，空气的平均分子质量为:29，硫化氢的相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择D；故填写为：D；

(3)浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；

(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(6)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊；

(8)碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等，故填写：是否连续产生气体等；

(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红色；

(10)该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；

(11)反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。

【点睛】

本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强。本题型

要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考查了制取二氧化碳的药

品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气

体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性

质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

22．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理

可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操

作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；

故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。

23．水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E

中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中

解析：水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变

黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增

重4.5g，说明混合气体中含有水蒸气4.5g；

（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那

么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O；C装置中的氢氧化钠是吸收二

氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；

（3）E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成

黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。

（4）B 、C 装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g ，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g ；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g ，故混合气体中一氧化碳的质量为

9.2g-7.8g=1.4g 。依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g ，那么X 的质量为2g ，水中氢原子的质量为4.5g×2／18 ×100% =0.5g ，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g ；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44 ×100%=0.9g ，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g ；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28 ×100%=0.6g ，氧元素的质量=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g ，故X 中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g ，氢元素的质量=0.5g ，故燃料X 中所含元素的质量比为C ：H = 3:1。

24．增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度 解析：增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10

【解析】

【详解】

（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40；

（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；故答案为：增加； （3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解；

（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 为10。

25．水蒸气和二氧化碳 NaOH 溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰

解析：水蒸气和二氧化碳 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ NaOH 溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：