浙江省专用 常见的物质及性质
2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编
专题13 常见的物质及性质
一、选择题
1.（2019·杭州10）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
2.（2019·杭州13）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
3.（2019·金华、义乌、丽水11）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）
A．铁铝有不同的物理性质
B．活泼金属，易于氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
4.（2019·金华、义乌、丽水13）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比较甲
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
5.（2019·衢州6）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（）
A.氢气
B.氮气
C.二氧化碳
D.氧气
6.（2019·衢州12）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
7.（2019·嘉兴、舟山7）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）
A. 该溶液是饱和溶液
B. 溶液中Na=和Cl-个数一定相等
C. 溶液质量为100克
D. 溶质与溶剂质量比为9：25
8.（2019·台州11）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）
A. 将观察到高的蜡烛先熄灭
B. 不移开玻璃片，实验现象更明显
C. 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛
D. 去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
9.（2019·温州2）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（）
A. 银白色
B. 密度较大
C. 导电性良好
D. 能被氧化
10.（2019·温州7）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）
A. 砂糖水颜色很深
B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快
D. 砂糖固体有剩余
11.（2019·温州12）12.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）
A. B. C. D.
二、填空题
12.（2019·温州21）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是________。（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体________千克。
13.（2019·台州16）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
14.（2019·宁波19）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________ p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________ 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
15.（2019·嘉兴、舟山17）.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而________，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有________ 的性质。
16.（2019·衢州19）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）收集二氧化碳应选择图中__________装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。
17.（2019·金华、义乌、丽水20）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律
的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑___；（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是____产生黑色固体_____。
18.（2019·金华、义乌、丽水23）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__Na2CO3和Na2SO4___；
（2）原样品中所有可能组成是___BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3___。
19.（2019·杭州24）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因。
三、实验探究题
20.（2019·金华、义乌、丽水27）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废弃依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸汽存在的现象是__________________________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________________；【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________ _____________________________________________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是_________
_____________________________。
【实验结果】
经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
21.（2019·杭州28）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
③再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式）和水。
（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“>”“=”或“<”）。
22.（2019·衢州25）1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。
1.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O]
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2？=4HNO3）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填__________。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是__________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是__________。
23.（2019·衢州28）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：____________________。【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
24.（2019·宁波24）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：________ 。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________ 。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________ 。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
25.（2019·台州28）金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。
（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。________。
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。
26.（2019·温州27）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是________。
（2）实验二研究的问题是________。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：________。
四、解答题
27. （2019·金华、义乌、丽水34）为研究“不同物质敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸，在敞口容器中，酒之后的笼子质量分数变化，小雨进行了下列操作：取敞口放置四时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化纳溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时稀盐酸溶质质量分数是“变大”、
“变小”还是“不变”？并对照变化的原因作
出解释。
28.（2019·绍兴29）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
29.（2019·宁波28）在《空气的存在》一课中，教材里设计了如图所示的活动：“用粗铁丝做的夹子夹住空易拉罐，并向空易拉罐中倒入少许水。然后对易拉罐加热，有大量水汽逸出时，把易拉罐开口朝下扣在冷水中（不要扣入得太深），观察现象。”如果实验现象能成为空气存在的证据，活动中应该看到什么现象?请你解释产生这一现象的原因。
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
常见物质的俗称 常见物质的俗称、名称、化学式
一、常见物质的俗称、名称、化学式 俗称名称化学式俗称名称化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4 盐酸（胃酸）氯化氢HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱，烧碱，苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 铁锈氧化铁Fe2O3 水银不是银，是汞 纯碱不是碱，是盐(碳酸钠) 可燃冰不是冰，是甲烷的水合物 铅笔是不铅，是石墨和粘土干冰也不是冰，是固态二氧化碳 二、常见物质的俗称、名称、化学式 俗称名称化学式俗称名称化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4 盐酸（胃酸）氯化氢HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱，烧碱，苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 铁锈氧化铁Fe2O3 水银不是银，是汞 纯碱不是碱，是盐(碳酸钠) 可燃冰不是冰，是甲烷的水合物 铅笔是不铅，是石墨和粘土干冰也不是冰，是固态二氧化碳 三、常见物质的俗称、名称、化学式 俗称名称化学式俗称名称化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4 盐酸（胃酸）氯化氢HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱，烧碱，苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 铁锈氧化铁Fe2O3 水银不是银，是汞 纯碱不是碱，是盐(碳酸钠) 可燃冰不是冰，是甲烷的水合物 铅笔是不铅，是石墨和粘土干冰也不是冰，是固态二氧化碳
初中化学常见物质的化学式及其俗名
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
高中化学常见物质物理性质总结
高中化学常见物质物理 性质总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
化学品俗称
常见化学物质俗称大全 常见化学物质俗称大全9 g/ f# A2 D+ |( H0 Q! y 每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。现在笔者，就高中阶段常见到的俗称及其所对应的主要成分的化学式作一总结,希望能给读者一些方便。 -d Q!N#z P i7S 一、硫酸盐类： https://www.360docs.net/doc/ed3034795.html, 1．皓矾： ZnSO4.7H2O 2. 钡餐,重晶石： BaSO4 7 k2 J6 A; P! ~4 q 3．绿矾： FeSO4.7H2O6 h$ A! P4 a/ {8 h$ j; v' c 4. 芒硝： NaSO4.10H2O . ?$ w' X& }$ d$ Y 5．明矾： KAl(SO4) 2.12H2O* t% `3 {6 u, ?* a" p' l1 U 二、矿石类：3 B, b9 [* u3 e4 B, q7 Q, X7 v. y& _ 1. 莹石：CaF2 [ R.M H s"I r&w };a7I2^ 2. 光卤石： KCl.MgCl2.6H2O q r W T h&O5^ n 3. 黄铜矿： CuFeS2 ?'| p O |$N$D 4. 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 9 V! R. P+ C# t( j8 D$ W/ [+ F0 j 5．磁铁矿石： Fe3O4 , P8 E3 j) r( y+ f$ R4 j' U" b 6. 赤铁矿石：Fe2O3v2m T"v6r: k) O/ E8 I; ~9 | 7. 褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8. 菱铁矿石：Fe2CO3.|4nj' ]! _' r8 J* x. \5 P. u# \ 9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流'a W h,s:F2Q7 ?& H8 D+ n+ H) Y' e$ t p& [ 11. 白口铁:碳以FeC3形式存 f l a 12. 高岭石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) , }2 q5 I- O. z: P9 C" [5 s0 K 13．正长石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15．硼砂： Na2B4O7.10H2O 分析化学论坛)^;f7] kB4t/f d A2T 16. 脉石：SiO2 2J@#b a R ^ X D4 q, U/ e% ^9 F) }$ D% M 17．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体E¬U&r \7y O6 i* J$ S* @' |, f4 C 三、气体类： 1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 ２.水煤气CO,H2 % J& ^: L* F! ^0 O, m 3. 天然气（沼气）：CH4 四、有机类：分析化学论坛0M F8A v2xW: h! F2 q* z; V2 R 1. 福马林（蚁醛）： HCHO 2P5S vj ? 2. 蚁酸：HCOOH 分析化学论坛.g!} |/b4N _ 3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 6 [7 c" h# G. v. @& O 4. 氯仿： CCl4 5．木精（工业酒精）：CH3OH https://www.360docs.net/doc/ed3034795.html,¬E
九年级化学常见物质俗称、颜色等
一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 食盐（主要成分）——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿（主要成分）——Fe2O3 磁铁矿（主要成分）—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2（固态） 酒精（乙醇）—— C2H5OH 冰—— H2O 沼气、天然气（主要成分甲烷）——CH4 醋酸（乙酸）——CH3COOH 盐酸、氢氯酸——HCl 铜绿、孔雀石（主要成分）——Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 石灰石、大理石（主要成分）—— CaCO3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO 黄色的固体—— S 黑色的固体——C（石墨、碳粉）、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、大部分常见金属为银白色（汞为银白色液态）等 绿色固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 暗紫色的固体——KMnO4 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 蓝色的固体——CuSO4?5H2O、CuCO3（碳酸铜）、O2（固态氧） 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于常见酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
常见物质的俗称和性质
常见物质的俗名、性质和用途
初中“化学之最”知识集锦 来源：学科网点击数：1838次 一、化学元素篇 1、空气中含量最多的元素：氮N元素 2、地壳中含量最多的元素：氧元素 3、地壳中含量最多的金属元素：铝元素（Al），其含量约为地壳质量的7.73% 4、相对原子质量最小的原子：氢原子（Ar=1） 5、生物细胞中含量最多的三种元素：氧、碳、氢（O、C、H） 6、最小的分子：氢分子H2、最简单的原子：氢原子中，只有一个质子和一个电子。 7、海洋里含量最多的元素：氧O元素。 8、人体中含量最多的金属元素：钙元素Ca 二、化学物质篇 （一）常见物质 1、相同条件下，密度最小的气体：氢气H2 2、相对分子质量最小的氧化物：水H2O（Mr=18） 3、最简单的有机化合物：甲烷CH4 4、化学实验和生活生产中最常用的溶剂：水H2O 5、未来最理想，最清洁的燃料是：氢气H2 6、天然存在的最硬的物质：金刚石C； （二）金属部分
1、熔点最低的金属元素：汞Hg（-38.9℃） 2、熔点最高的金属：钨W，是3410℃ 3、人类最早使用的金属：铜Cu 4、日常生活中应用最广泛的金属：铁Fe 5、最软的金属：铯Cs 6、硬度最高的金属：铬Cr 7、最不活泼的金属：金Au 8、金属活动顺序表中活动性最强的金属：钾K 四、科学史实篇 1、创立近代原子学说的人：英国科学家道尔顿。最早提出分子概念的人： 2、意大利科学家阿佛加德罗。 3、最早发现元素周期律并编制出世界第一份元素周期表的科学家是：门捷列夫（俄化学家） 4、首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学是：拉瓦锡（法化学家） 物质的鉴别
初中化学物质俗称
初中化学式各物质俗称大全 1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分 6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾 10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠 11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3 12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸 13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4) 14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打 物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰
为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻 气体产生（SO2） P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、 润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、制 铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈， 于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 ρSO2>.ρ空气、有刺激气味、其水溶 液为 H2SO3 SO3 ρSO3>.ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 ρCH4<.ρ空气难容于水，无味、易燃、 是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH （甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚
(完整word版)高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试 纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋ 离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫 化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO.
初中化学常见物质俗称
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一、常见物质的化学名俗称化学式： ①氧化钙（生石灰）——C a O ②氢氧化钙（熟石灰消石灰石灰乳澄清石灰水）——Ca(OH)2 ③碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）—— CaCO3 ④氯化钠（食盐）——NaCl ⑤氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）—— NaOH ⑥碳酸钠（纯碱、苏打）——Na2CO3 ⑦碳酸氢钠（小苏打）—— NaHCO3 ⑧氧化铁（铁锈、赤铁矿的主要成分）——Fe2O3 ⑨四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）—— Fe3O4 ⑩碳（金刚石、石墨）—— C ⑾二氧化碳（固态干冰）——CO2 ⑿水（固态冰）—— H2O ⒀甲烷（天然气）——CH4 ⒁乙醇（酒精）—— C2H5OH ⒂乙酸（醋酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并产生二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳 酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性 碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途解析
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 1.汞：温度计中的金属—俗称水银（Hg），常温下呈液态的金属。 2.银：热水瓶胆内的金属—银（Ag）。 3.铝：地壳中含量第二多的金属，具有银白色光泽，俗称银粉常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，而且外观美观，如春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料-“银漆”。具有延展性好，广泛用于包装糖果、香烟、胶卷。其密度小，熔点高，导热性好，耐腐蚀（铝与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的保护膜），常用于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好用铁少用铝，多用铁器，因铁是人体必需的一种元素。 4钛.：（Ti）被称作未来的金属。纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强的优点。钛在医学上有着独特的用途，在骨头损坏的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”犹如真的骨头一样，因此，钛被称为“亲生物金属”。 5.氮气（N2）：在包装袋或粮仓内充入的气体，主要作用：能延长食物的保鲜期；充入灯泡，延长钨丝寿命；工业上常用氮气合成氨，制氮肥、硝酸、炸 药等。 6.氧气：工业上和医院里用的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，主要用途：工业上用氧气和乙炔混合用于焊接和切割金属、炼钢等；登山、潜水、 医疗等。 7.臭氧（O3）：具有漂白和杀菌的作用，是自来水的良种清洁消毒剂。臭氧层能遮挡日光中波长较短的紫外线照射到地面，使地球上的生物免遭紫外线的 伤害。 8.金刚石：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。将它镶嵌在采矿用钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。还可用来加工非常坚硬的金属，切割玻璃和大理石。 9.石墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；干电池的电极；润滑剂；化工管道等。 10.活性炭：（主要成分是碳）制糖工业用活性炭除去糖浆里的色素，制成比较纯净的白糖。冰箱中利用活性炭消除异味；防毒面具滤毒罐利用活性炭来吸附有毒气体；在净水器里，用活性炭除去臭味和其他有害的物质。 11.炭黑：（主要成分是碳）跟胶水混合制得墨；做油墨、油漆、颜料；把 炭黑加到橡胶里，增加轮胎的耐磨性等。 12.焦炭：（主要成分是碳）做燃料；炼铁等。 13.木炭：（主要成分是碳）做燃料；制黑火药；画家写生等。 14.铁：构成血红蛋白所需成分。如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。生活中常用铁等做食品脱氧剂，以延长食品的保质期。长期使用铁锅炒菜做饭可有效地减少缺铁性贫血，如炒菜时经常加入适量的醋效果更好。
常见金属的基本性质
常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
初中化学常见物质性质归纳汇总
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
磷燃烧时产生大量的烟（P O固 初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 核心提示：物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO）P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P O固体）用物制烟雾弹C金刚石、石 225 墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头， 切割物质。石墨用于电极、润滑... 物质俗称性质用途 S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃 烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫 色，并伴有刺鼻气体产生（SO） 2 P赤磷白 体）25 用物制烟雾弹 C Fe P O 25金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导金刚石用于制钻头，石墨、活电性、润滑性、质软；活性炭用切割物质。石墨用于性炭于吸附剂电极、润滑、制铅笔化学性质活泼、在潮湿空气中易 生锈，于纯氧中燃烧生成Fe O) 34 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO 2 SO 2 SO 3干冰碳 酸气 沼气坑 易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 ρSO>ρ空气、有刺激气味、 2 其水溶液为H2SO3 ρSO>ρ空气其水溶液为 3 H2SO4 CH 4气 ρCH<ρ空气难容于水，无味、 4 C H OH 25 CH OH（甲 3 醇）酒精 易燃、是最简单有机物 用于燃料、消毒易燃烧（70%~75%） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失 眠、甚至死亡）易燃烧 有刺激气味、具有酸性、能使指
生石灰 黑色难溶于水 2Cu + O = CuO 、 溶液一致，易风化即： 2 ρ CH COOH （乙 醋酸 水 3 醋酸 示变色 酸） CaO 白色固体、易吸水、溶于水后反 用于干燥剂 应生成熟石灰[ Ca (OH ) ] 2 Fe O 3 Fe O 2 4 3 磁铁矿的 黑色物质、难溶于水、可用酸来 用于治炼金属铁 主要成分 溶解 磁铁矿的 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 主要成 分、铁锈 主要成分 CuO 用于治炼单质 Cu 、 2 即 CuSO 4 可被还原剂还原成单质铜、可用 Cu + H = Cu + H O 酸来溶解 2 2 白色固体、溶于水变成蓝色能与 用于检验物质中是 活性比其强的金属反应置换出 否含有水 单质铜来 CuSO 5H O 4 2 胆矾 蓝 蓝色晶体、溶于水后其性质与 矾 CuSO 4 CuSO 5H O = CuSO + 5H O 4 2 4 2 KMnO 4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KClO 3 白色物质易溶于水 在 MnO 崔化下制 2 Cu (OH ) CO 2 3 孔雀石 绿铜 氧气 绿色难溶于水有毒物，加热变成 用在鉴别题中 CuO 、 H O 、 CO 2 2 AgCl BaSO 4 钡餐 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶 性氯化物与 AgNO3 反应可生成它 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸 盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验 Ag + 及 Cl - 用于检验 Ba + 及 CO SO 2- 4 难溶于水， CO<ρ 空气易燃烧、用作还原剂、治炼金 无味有毒气体 属 CaCO 3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO 及制生 2
初中化学常见物质颜色,常见物质沉淀化学方程式,常见物质俗称,
中化学常见物质沉淀化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 初中常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
化学品俗称
常见化学物质俗称大全 每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。现在笔者，就高中阶段常见到的俗称及其所对应的主要成分的化学式作一总结,希望能给读者一些方便。 -d Q!N#z P i7S 一、硫酸盐类： 1．皓矾： 2. 钡餐,重晶石： BaSO4 3．绿矾： 4. 芒硝： 5．明矾： KAl(SO4) 二、矿石类： 1. 莹石：CaF2 [ H s"I r&w };a7I2^ 2. 光卤石： q r W T h&O5^ n 3. 黄铜矿： CuFeS2 ?'| p O |$N$D 4. 矾土：、和少量Fe2O3 、SiO2 5．磁铁矿石： Fe3O4 6. 赤铁矿石：Fe2O3v2m T"v6r 7. 褐铁矿石： 8. 菱铁矿石：Fe2CO3.|4nj 9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流'a W h,s:F2Q 11. 白口铁:碳以FeC3形式存 f l a 12. 高岭石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或 13．正长石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15．硼砂：分析化学论坛)^;f7] kB4t/f d A2T 16. 脉石：SiO2 2J@#b a R ^ X D 17．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体E¬U&r \7y O 三、类： 1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 ２.水煤气CO,H2 3. 天然气（沼气）：CH4 四、有机类：分析化学论坛0M F8A v2xW 1. 福马林（蚁醛）： HCHO 2P5S vj ? 2. 蚁酸：HCOOH 分析化学论坛.g!} |/b4N _ 3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿： CCl4
附录四常见物质的物理性质汇总
1．熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： ①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 ②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li
初中化学常见物质的性质总结(最新整理)
1、O 九年级化学常见物质的性质归纳 7、 CO 物理性质 化学性质 ：（1）无色无味的气体（2）密度比空气小（3）难溶于水 8 2、N2 3、H 4、H2O 化学性质（1）通电易分解2H2O===2H2↑+O2↑ （2）能与某些氧化物反应CaO+H2O===Ca（OH）2，CO2+H2O===H2CO3 物理性质：（1）金刚石最硬。（2）石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性， 9、酸 5、C可做干电池的电极；有滑腻感，可做润滑剂。 （3）活性炭和木炭有吸附性 化学性质：（110 6、CO2 （2） 物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水 11
“” “” At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!