高中阶段常见元素的化合价

硝 酸 及 硝 酸 盐 ( 如 硝 酸 根 离 子 酸 ●无色无味的气体，不支持
KNO 3) 、N 2O5 等
化 后 具 有 强 氧 燃烧 ●化学性质稳定 ●高温
NO2、N 2O4 等
亚硝 酸 及亚 硝 酸盐 (如 NaNO2)、N 2O3 等
化性 易歧化
亚硝 酸跟离子 有致癌性
或放电时和 O2 反应产生 NO● 和 H 2 高温高压在有催 化剂的条件下化合成 NH 3● 游离态氮转化为化合态氮 的过 程 叫 做 固氮 ●用 作冷
-2 【 Se2-】
硒化物等
和酸 反应产生 H 2Se
+6【 TeO42-】等 +4 【 TeO32-】 +2 【 TeX42-】 -2 【 Te2-】
TeO3、碲酸盐等 TeO2、亚碲酸盐等 二卤化碲、 四卤碲酸盐等 碲化物等
●熔点低的银灰色或深灰色
固体 ●在空气中燃烧产生蓝
色火焰 ●太阳能薄膜电池的
硫S
硒 Se
+5 【 SbO3-】 【 SbF6-】等
+3 【 Sb3+】 -3 【 Sb3-】 +5 【 BiO 3-】 +3 【 Bi 3+】 -2 【 O2-】 【 OH -】 【 …… 】 -1 【 O22-】 +2
+0.5 【 O2+】 其他 【 O2-】 【 O3-】等
+6 【 SO42-】 【 S2O82-】 【 S2O72-】等 +4 【 SO32-】等 +2 -2 【 S2-】
NH4F、 NH4HF2、 KHF 2、 有毒， 直接接触
UF6、 XeF6 等）、氟代含 可 引 起 严 重 灼
氧酸盐、含氟有机物等
伤
●极毒的淡黄绿色气体，有 芥末气味， 化学性质极其活 泼 ●无正价 ●只有少数元素 不能和氟直接化合 ●用于制
造含氟高分子材料、 制造农
药、制造人造血液、分离铀
的同位素
其他
SnSO4 等
过量强碱
四 价 铅 化 合 物 如 有强氧化性 Pb(CH3COO)4、 PbO2 等； Pb3O4 含有 +2 和 +4 价的 铅。
二价铅化合物如 PbCl2 等
PbO、
●铅和酸反应生成二价铅化 合物，四价铅则难达到 ●质 软的金属 ●有毒 ●熔点较低， 常用来制合金 ●可以防护放 射线 ●在空气中生成致密的 碱式碳酸铅氧化膜
主要原料 ●有毒 ●和硒一样，
和酸 反应产生 H 2Te
摄入非微量的化合物会让 人体散发恶臭
其 他 【 Ten2+ 】 Te8(WCl 6)2、Te6(AsF 6)4 等 【 Te64+】等
n=4~8 ，颜色随 离子而异
-1 【 F-】 【 HF2-】 【 SiF62-】等
氟化物（如 CaF2、 HF、 可 溶 性 氟 化 物
钠 Na
+1 【 Na+】
钠化合物如 NaCl、Na2O2 焰色为黄色 等
●银白色的活泼金属，可以 和水反应，保存在煤油中 ● 熔点比水低，密度、硬度小 ●和醇、酸反应放出氢气 ● 在空气中燃烧生成 Na2O2● 强还原剂
钾K
+1 【 K +】
钾化合物如 KCl 、KNO 3 焰色为紫色 （混 ●银白色活泼金属，可以和
精品文库
Байду номын сангаас
钙 Ca
锶 Sr 钡 Ba 硼B 铝 Al
铊 Tl 镓 Ga 铟 In 碳C
硅 Si
锗 Ge 锡 Sn
+2 【 Ca2+】
钙 化 合 物 如 CaCl2 、 焰色为砖红色 CaSO4、 CaO 等
●银白色活泼金属，和水反 应 ●密度比水大 ●在空气中 缓慢氧化或燃烧生成 CaO● 强还原剂
等
有 Na+时会为黄 水反应，比钠更剧烈，保存
色，透过蓝色钴 在煤油中 ●熔点比水低、密
玻 璃 才 能 看 到 度、硬度小 ●强还原剂 ●在空
紫色）
气 中 燃 烧 生 成 K 2O2 和
KO 2●钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂
铷 Rb 铯 Cs
+1 【 Rb+】 【 Cs+】
铷、铯化合物如 CsCl 等
●可燃 ●密度最小的气体 ●
在活泼金属氢化物中及
无色无味 有强还原性， 可
其衍生物， 如 NaH 、KH 、 以 和 水 反 应 放
CaH2、KBH 4 等
出 H2
锂 Li
+1 【 Li +】
锂化合物如 LiCl 、LiOH 、 焰色为深红色 Li 2O 等
●银白色的活泼金属，可以 和水反应 ●熔点比水高，密 度很小 ●同位素 6Li 用在核 反应堆内吸收中子 ●使用于 电池内 ●在空气中燃烧生成 Li 2O●强还原剂
砷酸及其盐、 As2O5 亚砷酸及其盐、 As2O3 砷化物 ( 如 AsH 3、 K 3As 等)
活泼 金属砷化 物和 水反应产
●有灰色类金属砷（灰砷） 、 黄砷、 黑砷等多种同素异形 体 ●可燃 ●大多数含砷化合 物有剧毒 ●用作半导体
生 H3As
As 4S4 等
欢迎下载
3
精品文库
锑 Sb 铋 Bi 氧O
刚石、 石墨、 C60 等●高温下 有还原性， 可以还原金属氧
负价 的碳化合 物有还原性
化物、 CO2 等 ●可以在纯氧
中燃烧发出耀眼白光 ●同位
素
14
C
用于考古
+4
【
SiO
23
】
硅酸盐如 Na2SiO 3、硅酸、 SiF4、氟硅酸盐等
●半导体材料 ●用作电脑芯 片 ●可以和碱反应放出氢气
+3
SiHCl3
+7 【 ClO4-】
+5 【 ClO3-】 +4 +3 【 ClO2-】
高氯酸、高氯酸盐、 Cl2O7 强氧化剂 等
氯酸、氯酸盐等
强氧化剂
ClO2 等 亚氯酸、亚氯酸盐等
●剧毒的黄绿色气体，有刺 激性气味， 化学性质十分活 泼 ●化合价多、氧化物不稳 定 ●有漂白性 ●易液化 ●可 溶于水 ●用于有机合成，是 重要的化工原料
强氧化性； 超氧 化物、 臭氧化物
状固体 ●绝大多数元素都存 在氧的化合物 ●接近 100% 的纯氧能使人的呼吸停止
处 0 价）等
和水 反应放出
氧气
SO3、H 2SO4、硫酸盐、 过 硫酸盐、焦硫酸盐、 SF6 等
SO2、亚硫酸盐等
SCl2 等
硫化物 ( 如 K2S 、 H2S、 Cu2S、 HgS 等 )、硫取代 氧的化合物等
中学阶段常见元素化合价表
注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。
元素
常见化合价 【主要离子】
例子
该 化 合 价 的 性 元素及单质的其他性质 质
氢H
+1（主要） 【 H+】
-1 【 H-】
在大多数化合物中，如 HCl 、H 2O、NaHCO 3、NH 3 等
12
●有三种同位素： H、 H(或 D) 、3H( 或 T) ●单质有还原性
-4 【 Si4-】
+4
+4 【 Sn4+】
+2
某些硅化物如 Ca2Si 等
Mg 2Si 、 和 水 反 应 放 出 自燃性的硅烷
GeO2 等
●半导体材料
四价锡化合物如 SnCl4 等
SnO2、
亚 锡 化 合 物 如 SnCl 2、
可溶 于过量强 碱
有还原性； 溶于
●熔点较低，常用来制备合 金，如青铜（传统的青铜是 铜锡合金）、焊锡等
大多 数铝化 合物如 Al 2O3、NaAlO 2 等
●银白色活泼金属，在空气 中生成致密的氧化膜阻止 进一步氧化 ●两性金属，可 以和强酸、强碱反应 ●在浓 硫酸、浓硝酸中钝化 ●高温 下有强还原性， 铝热反应的 原料
+1 【 Tl +】 +3 【 Tl 3+】
亚铊化合物如 TlCl 等
剧毒
三价铊化合物如 Tl 2O3 等 剧毒； 强氧化性
NO 等
却、防腐、保护气体
N2O 等
氨气、铵盐（如 NH 4Cl ）、 NH 3 溶于酸；铵
氮化物（如 Na3N、Mg 3N 2 盐 和 碱 反 应 生
等）
成 NH3；活泼金
属氮 化物和水
反应放出 NH 3， 生成碱
叠氮化物 (如 NaN 3 等 )
磷酸及其盐（如 H3PO4、 无显著氧化性 HPO3、 K 3PO4、NaH2PO4 等）、P4O10、PCl 5、POCl3 等
H3PO3、PCl 3等
次磷酸 (H 3PO2)及其盐 磷化物 (如 K 3P 等)
有强还原性
●有红磷、 白磷 (P4)、黑磷等 多种同素异形体 ●易燃，在 空气中燃烧生成 P4O10●白 磷易自燃，剧毒，可溶于 CS2●白磷烧伤应用硫酸铜 溶液处理 ●用过白磷的仪器 应灼烧 ●红磷受热升华，白 磷熔化 ●和氧化剂混合易爆
RbCl 、 铷 的 焰 色 为 浅 紫色， 铯的焰色 为天蓝色
●铷是银白色金属，铯是略 带金黄色光泽的金属， 熔点 低，和水极其猛烈地反应 ● 铯可以在空气中自燃 ●强还 原剂
镁 Mg
+2 【 Mg 2+】
镁 化 合 物 如 MgCl 2 、 MgSO4 等
●银白色活泼金属，和沸水 略有反应 ●在空气中燃烧生 成 MgO ，也有 Mg 3N 2生成 ● 能在 CO2 等大多数气体中 燃烧 ●和酸剧烈反应 ●强还 原剂 ●军事上用作照明弹
+2 【 Sr2+】 【 Ba2+】
锶、钡化合物如 BaSO4 等
SrCl 2、
锶的 焰色为深 红色， 钡的焰色 为黄绿色； Ba2+
●银白色活泼金属，可以和 水反应 ●密度比水大 ●强还 原剂 ●可以在空气中燃烧
有毒
+3 【 BO 33-】
大多 数硼化 合物如 H3BO 3、 B 2O3 等
+3 【 Al 3+】 【 AlO 2-】 ( 偏铝酸 根)
多硫化物 (Na2S3 、 Na2S5 等)、S2Cl 2 等
SeO3、硒酸盐等 SeO2、亚硒酸盐等
强氧化剂；浓、 ●灰色或红色固体， 熔点低，
热 的 硒 酸 能 溶 受热易挥发， 有多种同素异
解金
形体 ●在空气中燃烧有蓝色
有毒
火焰
欢迎下载
4
精品文库
碲 Te 氟F 氯 Cl
溴 Br 碘I 钛 Ti
活泼 金属硫化 物和 酸反应产 生 H2S；某些金 属的 硫化物则 很稳定； 还原性
●黄色固体，可燃，在空气 中燃烧产生淡蓝色火焰， 在 纯氧中则为蓝紫色火焰 ●熔 点低 ●和碱金属反应爆炸， 研磨即可反应 ●能和一些不 活泼金属如 Cu 、Hg 反应 ● 溶于二硫化碳或碱金属硫 化物溶液中 ●硫的分子式为 S8●硫有多种同分异构体 ● 硫、碳、硝酸钾用一定的工 艺混合可以制成黑火药
+2 +1 【 ClO-】
-1 【 Cl -】等
ClO· 次氯酸、次氯酸盐、 Cl 2O 强氧化剂 等
氯化物等
+7、+5、+4、+3、 见“氯 Cl”溴（、碘 +1 价有
+1、 -1
BrX 、 IX 等 )
溴酸 盐有强氧 化性
●有 毒 的 深红 棕 色重 质 液 体，易挥发， 有刺激性气味， 化学性质活泼 ●溶于水、乙 醇、四氯化碳、苯等 ●用于 消毒
欢迎下载
2
铅 Pb 氮N
磷P 砷 As
精品文库
【 Sn2+】 +4 【 Pb4+】
+2（主要） 【 Pb2+】 +5 【 NO 3-】
+4 +3 【 NO 2-】 +2 +1 -3 【 NH 4+】 【 N3-】
其他 【N3-】 +5（主要） 【 PO43-】 【 HPO42-】 【 H2PO4-】等 +3 【 PO33-】等 +1 -3 【 P3-】 +5【 AsO43-】等 +3【 AsO33-】等 -3
●较软的银白色金属，和酸 反应生成亚铊化合物 ●剧毒
+3 【 Ga3+、In 3+】
大多数镓、铟化合物中
●镓的熔点低于体温
+2
+4 【 CO32-】 【 HCO3-】等
其他
CO 等 CO2、CS2 等
金属碳化物中碳显负价 （如 CaC2 等）；有机物一 般不讨论碳的化合价
有还原性
●有多种同素异形体，如金
强氧化性 最常见价态
●低熔点 ●常用来制作合金 ●燃烧有蓝色火焰
氧化物如 SO2、CuO、I 2O5 最常见的价态
●无色无味的气体，供给呼
等；氢氧化物如 KOH 等；
吸，助燃 ●最常见的同素异
大多数含氧酸及其盐如
形体是臭氧 (O 3) ，有鱼腥臭
HClO 4、 BaSO4 等； ……
味和很强的氧化性 ( 常温下
过氧化物如 H2O2、Na2O2 等
OF2 等
和水 反应放出 氧气
有极强氧化性； 受热分解
能将银、硫化铅等物质氧 化 )，易被催化分解，受热 易分解 ●在氧气中高压放电 能产生臭氧 ●液氧为淡蓝色 液体 ，固态为淡蓝色雪花
二 氧 基 盐 （ 如 O2F2 、 O2PtF6、 O2AsF 6）等
超氧化物 (如 KO 2)、臭氧 化物 (如 CsO3)、HOF（此
其他 【 Sn2-】等 +6 【 SeO42-】
+4 【 SeO32-】
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑 SbF5 或 锑 和 氟 ●熔点低，有多种同素异形
酸盐等
构 成 的 阴 离 子 体，但只有灰锑最稳定 ●用
有极强的酸性
作合金、半导体 ●有毒
Sb2O3、SbCl3 等
锑化物等
和水反应
BiF 5、NaBiO 3 等 Bi(NO 3)3、Bi 2O3 等