201x版九年级化学练习10 第三节原子的构成

2019版九年级化学练习10 第三节原子的构成

选项符合题意）一．选择题（本题27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个

．．．．

1．下列叙述中正确的是（）A空气是由空气的分子构成的B空气是纯净物

C空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变

D空气里的氮气、氧气等的分子均匀地混合在一起

2．下列物质中存在着氧分子的是( )

A 氯酸钾

B 二氧化碳

C 水

D 空气

3.相对原子质量是( )

A原子质量B原子数量C原子质量的简称D原子质量与碳12原子质量的1/12的比4.下来说法正确的是（）

A原子是不可分割是实心球B原子可以构成分子，也可以形成离子，还可以直接构成物质C原子是电中性粒子，其组成的各部分均不显电性D原子是构成物质的最小微粒

5．下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种微粒

B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．纯净物是不含有任何杂质的物质6．下列物质是一定由一种分子构成的物质是（）A．纯净物B．混合物C．蒸馏水D．糖溶液

7.下列说法中不正确的是（）A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子是原子核和核外电子构成的D．原子核内质子数等于核外电子数8．在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（）①元素的种类；②分子的数目；③原子的种类；④原子的数目；⑤物质的种类A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④

9. 下列说法正确的是（）

A 一切原子的原子核都是由质子和中子构成

B 原子核内质子数一定等于中子数

C 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数

D 分子可分而原子不能分

10. 通过化学反应不能生成的是（）

A. 一种新分子

B. 一种新原子

C. 一种新离子

D. 一种新单质

11．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C．12 D．17 12．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数13．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是（）

14．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是

A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石

15.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是

A.电子

B.中子

C.质子

D.离子

16.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量

17．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是（）A．16克B．16

C．千克D．千克

18、已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）

A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子

C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子

19、已知一种碳12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（）

A 12 n

12m

C n D

20.下列不显电性的三种粒子是（）

①氧分子②氢氧根离子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦氢原子

A.①⑤⑦

B.④⑤⑥

C.①③⑦

D.②③④

21.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该微粒是（）

A. 原子

B. 分子

C. 阳离子

D. 阴离子

22.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）

A. 相对原子质量是一个比值

B. 相对原子质量是由核外电子数决定的

C. 相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位

D. 相对原子质量是原子质量的简称

23.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（）

A、该元素的原子核内质子数是34

B、该元素是金属元素

C、该元素原子的最外层电子数是2

D、该元素位于元素周期表中第四周期

24.下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠跟氯气反应生成氯化钠

C．氯化钠是离子化合物

D．钠离子与钠原子有相似的化学性质

25.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A、它们表示四种不同的元素

B、②表示的元素在化合物中通常显+2价

C、①③④表示的元素都是非金属元素

D、①④表示的是阳离子

26. 甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）

A. 12ac/bd

B. bc/12ad

C. 12bd/ac

D. ad/12bc

27.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（）

A 两种不同元素的原子

B 两种不同元素的离子

C 两种不同的分子

D 两种元素的原子和离子

二、填空和简答题（本题15小题共46分）

28.构成物质的基本微粒是______、______ 和______。在原子中：原子的质量主要集中在_______；不带电微粒是______；带有负电荷的微粒是________。原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成。

29.根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀

原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子

数

核外电子数元素类别

“阴”或“阳”）离子，成为______（填“稳定”或“不稳定”）结构。

30.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（1）能直接构成物质的粒子是______，______。

（2）化学变化中最小的粒子是______。（3）带正电荷的是__________________。（4）带负电荷的是______。（5）质量和氢原子质量大约相当的是____________。（6）不示电性的是____，____，____。（7）在同一原子中数相等的是______和______。

31. A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易______ 电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子,核外总共有_______个电子。

32.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为_________

33.下列各变化属于化合反应的是______属于分解反应的是______

（1）乙醇+氧气→二氧化碳+水（酒精燃烧）（2）铁+氧气+水→铁锈（钢铁生锈）

（3）水→氢气+氧气（利用太阳能制氢气）（4）食盐放入水中得到食盐水

34.

原子种类质子

数

中子

数

电子

数

相对

原子

质量

氢1011氧88816

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

35.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X表示___________，Y表示___________

（2）当X=12时，Y =___________；

（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y =___________。

（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带________电荷的__________。

（5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。

①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数

36.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微

粒的结构示意图．请你回答：（1）X=________

（2）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是________________（填序号）；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似________________（填序号）；

（5）表示有相对稳定结构的粒子是________，表示原子的粒子是________，表示离

子的粒子是________________。（填序号）

37.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核，个质子和

个电子。

38.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：

①Mg和Ca的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼”）．

钠11121123

铁26302656

+X 2 8 Y

②He的化学性质

（填“活泼”或“不活泼”），与元素的化学性质相似．由此可知，最外层电子数相同时，化学性质；化学性质相似的两元素，其原子的最外层电子数相等（填“一定”或“不一定”）．

40.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

11 H

氢

2 He

氦

23 Li

锂

4 Be

铍

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

311 Na

钠

镁

13 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易填“得到”或“失去”）电子．（2）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：

①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；

②从左到右，各元素原子的电子层数相同；

③（任写一条）．

41.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

（2）表中不同种元素最本质的区别是

A. 相对原子质量不同

B. 质子数不同

C. 中子数不同

（3）元素周期表中每一横行叫一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如

A.从左到右，各元素原子的电子层数相同

B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图所示，该原子在化学反应中（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质原子的

关系密切。

42.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

钠镁铝硅磷硫氯氩

（1）表中磷的原子结构示意图中，x= ，y= ．

（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是.

（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号．

（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

（1）Mg和Ca的化学性质都比较（填活泼或不活泼）镁离子的符号为（2）He的化学性质（填活泼或不活泼）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质（填一定或不一定）相似

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鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。构成原子的粒子的电性和质量（表1）

九年级化学原子的构成练习题11

第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化化学反应质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。（3）________________________________________________。（4）________________________________________________。思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：

九年级化学原子的构成练习题

原子的构成我夯基我达标 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（） A.50 B.86 C.136 D.222 思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。答案：B 2.下列说法正确的是（） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。答案：D 3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（） A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。答案：C 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。答案：B 5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核思路解析：原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化。答案：C

人教版高中化学必修一原子的构成(初)

原子的构成教学目标：了解原子的构成。能根据原子组成符号A Z X判断原子的构成。知道元素、核素、同位素的概念。教学重点：掌握构成原子的粒子间的关系。掌握质量数和A Z X的含义。教学难点：元素、核素、同位素的概念。教学过程：【教师活动】关于原子的构成，我们在初中就已很熟悉。请同学们说出构成原子的粒子有哪些？它们是如何构成原子的？【学生活动】构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。【教师活动】板书：一、原子的构成核内质子原子核原子核内中子核外电子【教师活动】质子、中子、电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1—7中的数据进行比较。学生活动：可能有多数同学会提出什么是相对质量的问题？【教师活动】引导学生阅读课本注释，理解C—12原子的构成以及质子、中子、电子的相对质量的含义。（一个C—12原子的质量是1.9932×10-26Kg,可让学生计算质子、中子、电子的相对质量并与表中的数据比较是否一致。）通过以上数据的比较同学们能得出哪些结论？【学生活动】三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小；中子不带电荷，质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的带电量相等…… 【教师活动】追问：原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计？据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计？【学生活动】通过计算得出能忽略不计的结论。【教师活动】请学生总结有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。【学生活动】原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子和中子的质量基本相等。【教师活动】请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷的情况，能得出什么结论？氢、钠、氯、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论？【学生活动】中子不带电质子带正电荷电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数与原子核外的电子数相等。【教师活动】教师总结：根据刚才同学们的研究，大家已获得一些共同的认识。总结起来主要有以下几点：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由原子核中的质子数和中子数决定；由于原子显电中性，所以原子核内的质子数与核外的电子数相等。请学生以小组为单位交流讨论，完成教材第30页的“问题解决”。结束后请学生代表发言，汇报讨论结果。【学生活动】学生可能会提出问题：什么是质量数？“A Z X”的含义是什么？为什么在“A Z X”中不直接标出中子数和电子数？等等。

【人教版】九年级化学上册《原子的构成》教案设计

4.1 原子的构成一、教材分析本课题包含两部分内容，即“原子的构成”和“相对原子质量”。内容较抽象，远离学生的生活经验。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但原子是否可以再分？原子的质量有多大？等等问题，学生并不知道。为此，教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增加了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想象。二、学生分析通过对教材前几章的学习，学生学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，为本节的学习奠定了很大的基础。但是学生对很多的问题还存在很大的疑问。如原子是否可以再分？原子的质量有多大？等等。本节课主要利用学生已有的知识和基础，充分发挥学生的想象力，通过讨论交流，提高学生的学习兴趣，激发学生浓厚的探究欲望，三、教学策略对于“原子的构成”这部分，由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既

看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。所以在教学过程中尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。教材中穿插了多张图表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养学生对获取的信息进行加工的能力，训练学生的语言表达能力。四、教学目标 1．知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。五、教学重难点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解六、教学方法以创设情境活动为核心，生自主学习、自主讨论相结合的活动元教学七、教学过程什么是分子

初中化学《原子的构成基础知识归纳》

45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语 46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；（2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持原子的构成基础知识归纳 47.【原子结构的发现史】： a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体； b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的； C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。 48.【卢瑟福的实验现象及结论】：（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间）（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电）（3）极少数α粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大） 49.【原子的构成】： 50.【原子不显电性的原因】：由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 51.【原子中的几点注意事项】（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。（3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的体积是由电子决定的（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。 52.【原子的性质】：（1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔；（3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。 53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成）稀有气体（如氦气、氖气、氩气等） 54.【相对原子质量】定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。计算式：注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的单位是“1”。

初中化学原子的构成练习题1

原子的构成练习题1 一、选择题 1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（） A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d 2、下列叙述中错误的是（） ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 6、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( ) A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) 9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17 10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（） A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子

人教版优质课竞赛九年级化学原子的构成说课讲稿

原子的构成说课稿万全县第一初级中学张娟娟各位评委、各位老师：大家好! 今天，我说课的内容是《原子的构成》。本课题，我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程、板书设计、教后反思六个方面谈谈我的教学设计。一、教材分析： 1、教材的地位和作用：本课题处于初中化学第四单元第一课题，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。 2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。 ②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 ③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度与价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。 3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。

化学原子的构成

原子的构成提升训练 1. 下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数答案：D 2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 答案：B 3.最近科学家制造出原子序数为112的新元素，其相对原子质量为285。下列有关112号元素原子的说法正确的是（） A.该元素原子的中子数为112 B.该元素原子的质子数为173 C.该元素原子的核外电子数为112

D.该元素原子的核电荷数为285 答案：C 4. 为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( ) 答案：C 6.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成答案： B 7. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有： ①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原

初三化学秋季(上册)讲义第七讲-原子的构成 - 老师-基础版

原子的构成知识点1 一.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。【特别注意】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子

数不同。二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4. 通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；

人教版九年级化学第三单元《课题2原子的构成》同步练习及答案(一)

---人教版第三单元《课题2 原子的构成》同步练习及答案（一）5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）________________________________________________。（2）________________________________________________。（3）________________________________________________。（4）________________________________________________。思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观

察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。答案：61 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。答案：A 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。答案：B 4.2N表示( ) A.两个氮元素 B.两个氮原子

人教版九年级化学上册原子的构成教案

九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案一、教学目标 1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。二、重点和难点教学重点：构成原子的粒子间的关系。教学难点：相对原子质量概念的形成。三、教学流程设计（一）出示学习目标 1、掌握原子的构成及各粒子的电性。 2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。 3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。（二）指导自学阅读课本70-71页内容，解决下列问题： 1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？ 2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？ 3、为什么原子不显电性？ 4、什么是相对原子质量？

（三）师生互动完成教学过程 (一)创设情境，导入新课 [投影]教材P69图4-2 [体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。 [设问]原子这么小，还能不能再分? (二)复习回顾，课前热身 1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。 2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。 3．原子由质子、中子、电子粒子构成。 (三)合作交流，解读操究一、原子的构成活动1： [展示]原子结构的放大模型 [课件演示]原子内部的运动 [提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。 [归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。 [点拨]原子核是由质子和中子构成的。 [比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。

[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。活动2： [投影]教材P68表4-1和表4-2。 [讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里? 2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3．是否是所有原子中都含有中子? 4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系? 5．不同种类的原子内部结构有何不同? [小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3．原子的质量主要集中在原子核上。 4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 6．氢原子核内不含中子。二、相对原子质量活动3： [投影]氢、氧、碳、铁四种原子的质量 [体验]原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，

中考化学原子的构成考点复习题及答案

中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成自主学习 1.在化学反应中，可再分的粒子是( ) A.水分子 B.氧原子 C.碳原子的原子核 D.电子答案:A 2.在原子里质子数等于形卡( ) A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子相对质量答案:B 3.碳的相对原子质量是( ) 答案:B 4.构成原子核的粒子一定有( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子答案:AC 5.原子的质量主要集中在( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核答案:D 6.通常原子核是( ) A.由电子和中子构成 B.不能再分的粒子 C.由电子和质子构成 D.由质子和中子构成答案:D

基础巩固 7.下列有关原子的说法中，正确的是( ) A.物质都是由原子构成的 B.原子是不可再分的最小微粒 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.原子是化学变化中的最小微粒答案:D 8.已知一个氧原子的质量是2.65710-26kg，碳12原子的质量的为1.66310-27kg，则氧原子的相对原子质量为()A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg 答案:B 9.已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子.则( ) A.a=b=c B.b=c=d C.a=c=d D.a=b=d 答案:D核电荷数等于质子数，因为中子不带电. 10.在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( )A.水分子B.氧气分子 C.氢、氧原子 D.氢分子答案:C 11.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 _______________，核外电子数为_______________.答案:143 92原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=质子数.一般类似这样的题只要弄清这两个知识点，就可以解决. 能力提高 12.下列有关原子知识的叙述正确的是( ) A.原子是构成一切物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小微粒

九年级化学上册高频考点专训教案原子的构成

九年级化学上册考点专题训练第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程

原子的构成初中九年级化学教案教学设计课后反思人教版

［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。

［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？…… ［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核…… ［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？［交流讨论］学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a 粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。学生2：一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子反弹了回去，我们可以想象到a粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就象我们家乡的杏子中有一个“核”一样。学生3：原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。 3、知识讲解［小结］通过刚才的探究，我们对原子的构成有了一个大致的印象，下面让我们试着用文字简述原子的构成。［活动探究］下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢？［交流讨论］学生1：原子是由原子核和核外电子两个部分构成。学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。

初三化学原子的构成习题精选及答案

原子的构成习题精选含答案一、选择题 1．原子和分子的区别是：( ) A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 B．分子一定比原子大 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化 2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：( ) A．16克 B．16

C．千克 D．千克 3．在原子中，质子数等于：( ) A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和 4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( ) A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子 5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。 A．水分子B．构成水分子的原子 C．中子和质子D．电子 6．原子和分子的根本区别是（）

A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质 C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质 7．下列关于原子的说法错误的是（） A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒 C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（） A．质子数和中子数B．质子数和电子数 C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数 9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（） A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子 10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）

A．2H B． C． D． 11．碳的原子量是（）

初三上册化学原子的构成相对原子质量教案与教学反思

课题2 原子的结构教案与教学反思第1课时原子的构成相对原子质量学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。教学重难点重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。合作探究探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。

归纳总结 1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量＝ 12 1 * 碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比

初中化学《原子的构成》教学设计.doc

课题1原子的构成教学设计物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点： 1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。 2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。教学目标 1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。 3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。学习活动的设计以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。教学模式探究式教学重点与难点教学重点：原子的构成，相对原子质量。教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。教学过程

初中化学教学设计《原子的构成》

课题1 原子的构成【教学目标】 1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。【教学重、难点】原子的构成【课时安排】 1课时【教学过程】一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16 日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。二、新课启导 ⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。…… ［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体” 在运动）从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛围。切入正题及时！充分利用网络共享资源，变抽象为具体，

初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案

初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案初三化学同步练习原子的构成同步练习及答案 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由 ____________、____________和____________三种粒子构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子电子原子核质子中子 (1)电性和电量 (2)相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 铀 92 146 92 238 通过此表，可总结出在原子里质子数等于电子数。还能总结出： (1)________________________________________________。 (2)________________________________________________。 (3)________________________________________________。 (4)________________________________________________。思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类;核外电子总数可间接推理原

201x版九年级化学练习10 第三节 原子的构成