氧化还原反应练习题

氧化还原反应（补充练习）

1、题型一：氧化还原反应基本概念判断

例1：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿

混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O ?

6Cu+SO2↑。

下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

巩固练习：①（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其

反应原理为：C3N3(OH)3?

3HNCO，8HNCO+6NO2

?

7N2+8CO2+4H2O，

下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．反应中NO2是还原剂D．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol ②用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe2O3+3Na2O2熔融

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、题型二：氧化性、还原性强弱的判断

例2：已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2

②KClO3+6HCl====3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3

下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

巩固练习：③复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（）

A．1 mol O3参加反应转移2 mol电子

B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

④反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）

2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）

下列有关说法正确的是（）

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO2>IO-

3>I2>SO-2

4

>Mn2+

3、题型三：氧化还原反应的可能性判断

例3：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2。下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO-2

4

+4H+

B．2Fe3++2 I-====2Fe2++I2

C．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O

巩固练习：⑤已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-====2Fe2++I2

⑥在相同条件下有三个反应：

a. 2A-+B2=2B-+A2

b. 2C-+A2=2A-+C2

c. 2B-+D2=2D-+B2

由此得出，下列判断中你认为不合理的是（）

A．氧化性：A2>B2>C2>D2

B．还原性：C->A->B->D-

C．2A-+D2=2D-+A2该反应能进行

D．2C-+B2=2B-+C2该反应能进行

4、题型四：氧化还原反应规律——电子得失守恒

例4：已知某强氧化剂RO(OH)+

中的R元素可被Na2SO3还原到较低价态。如果还

2

至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么，原2.4×10-3mol RO(OH)+

2

R在被还原成的价态是（）

A．1

-B．0 C．+1 D．+2 巩固练习：⑦Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．5

⑧将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

5、题型五：氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应的配平与计算

例5：铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的化学方程式为：

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2====___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（1）氧化剂是：__________，还原剂是：__________，

氧化产物是：__________，还原产物是：__________。

（2）配平该方程式，标出电子转移的方向和数目。

（3）若反应中有0.3 mol电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为_________。

（4）Na2FeO4之所以可以净水，其原理主要基于两方面：

①_________________________________________________________

②_________________________________________________________

巩固练习：⑨2 g Cu 2S 和CuS 的混和物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol ·L -1KMnO 4溶液处理，发生如下反应：

8MnO 4-+5Cu 2S+44H +====10Cu 2++5SO 2+8Mn 2++22H 2O

6MnO 4-+5CuS+28H +====5Cu 2++5SO 2+6Mn 2++14H 2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KMnO 4恰好与350 mL 0.1 mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应的离子方程式：

___MnO -

4+___Fe 2++___H +====___Mn 2++___Fe 3++___H 2O

（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为________mol 。

（3）混合物中Cu 2S 的质量分数为：_____________。

⑩用电弧法合成的储氢钠米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可以用氧化气化法提纯，其反应为：

___C+___K 2Cr 2O 7+___H 2SO 4====___CO 2↑+___K 2SO 4+___Cr 2 (SO 4)3

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物的电子式是：_________。

（3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________（填选项编号）

A ．酸性

B ．氧化性

C ．吸水性

D ．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2 mol CO 2气体，则转移电子的物质的量是______mol 。

氧化还原反应在化工题中的应用举例

（二）以下题均选自广东省各市的模拟试题

１．（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消

毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是________，该反应的化学方程式为____________________ NaClO

H 2SO 4 SO 2 H 2O 2、NaOH

粗产品 2

2．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2

pH 3.2 6.7 8.0 9.7

(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加

入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

3.（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH

)2

Mn(OH)2PbS CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1≥-0.42 ≥2.5≥7≥7

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

氧化锌粗品

H2SO4

溶解

产品

Na2CO3

煅烧

除杂沉淀滤渣

4．（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：MnO 2含量≥65%，SiO 2含量约20%，Al 2O 3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS 含量≥80%，FeS 、CuS 、SiO 2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO 4和MnSO 4的化学方程式：

MnO 2 + CuS+

= ↓+ + CuSO 4+ 。

5．（17分）请回答有关锌及其化合物的问题。

（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS ）与氧气反应生成ZnO 和SO 2。其反应方程式为： ，该反应1mol 还原剂失去电子 mol 。

6．（16分）高铁酸盐（K 2FeO 4、Na 2FeO 4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色K 2FeO 4和KNO 2等

产物

湿法 强碱性介质中，Fe(NO 3)3与NaClO 反应生成紫红色Na 2FeO 4溶液

(1) 干法制备K 2FeO 4的化学方程式为：

Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH=====2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O ，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的流程如下图所示：

① 反应I 的离子方程式为

②反应II 的化学方程式为 反应Ⅰ

软锰矿 S 、SiO 2 硫酸 反应Ⅱ 闪锌矿 Zn （适量）

反应Ⅲ MnO 2 反应Ⅳ Na 2CO 3

Na 2SO 4 反应Ⅴ MnO 2 Cu Fe(OH)33CO 2

（电解） MnCO 3、ZnCO 3 △

7．（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al 2O 3，还有少量的Fe 2O 3、SiO 2)得含铁（Fe 3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH ，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

铝土

矿粉

产品高锰硫酸锰

（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为：

；

（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：

2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O= ；

8．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO 2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe 2O 3、MgO 等矿尘．．。 （1 ）煅烧1 mol FeS 2放出热量为853kJ ，则FeS 2燃烧的热化学方程式为 。

（2）“混合反应”中纯碱（Na 2CO 3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）

硫铁矿(FeS 2) 232

参考答案

（一）例1：B ① D ② B

例2：B ③ A ④Ａ

例３：Ｄ⑤Ａ⑥Ａ

例４：Ｂ⑦ D ⑧ B

例５：（１）Cl2；Fe(NO3)3Na2FeO4；NaCl

（２）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

（３）0.1mol

（４）①+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌②还原产物Fe3+

水解产生Fe(OH)3胶体可以使水中悬浮物凝聚沉降。

+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O （2）0.007mol (3)40%

⑨（1）MnO

4

⑩ (1) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4====3CO2↑+2K2SO4+2Cr2 (SO4)3+8 H2O

.. ..

(2)K2Cr2O7: O :: C :: O : (3) A (4) 0.8mol

（二）

１、（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）

（2）ClO2（2分）H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝2NaClO2 + 2H2O + O2（3分）2．（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）

（2）Na2CO3（2分）0.003 （3分）

3．（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（4分）

4．（1）（4分）2H2SO4S↓MnSO42H2O（后两种物质顺序可颠倒）

高温

5.（1）（5分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2（3分）；6 （2分）

6．（1）3∶1（2分）

（2）①2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O（2分）

②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3 +5H2O （3分）7．（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O （3分）

（2）5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4 （3分）

8．（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1（3分）

（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （写对任意一个均给分）（3分）