初三化学课本实验总结 (1)

九年级化学课本实验总结

一、空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求（足量）：只与氧气反应足量且产物不能是气体：

选择 红磷 。

（2）装置要求：气密性良好

（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧

夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧，等 燃烧结束冷却 后，打开

弹簧夹。

（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积

（5）结论：①O 2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧；②空气是 是混合物 ；

③N 2约占 空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温

就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？

不能 原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？

不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

③瓶底放水的作用：

吸收有毒物质P 2O 5,和防止高温物体溅落造成瓶底炸裂

④红磷足量的原因：耗尽氧气 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O 2 2P

2O 5 二、分子在不断的运动

1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，

溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。

2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化

原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到A 杯中使酚酞溶液变红。

点燃

════

三、氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

（1）木炭在氧气中燃烧C + O 2 CO 2

现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变

浑浊的气体 。

（2）硫燃烧， S + O 2 SO 2

现象：硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有 刺激性气味 无色气体；

在氧气里燃烧发出蓝紫色 火焰，放热，产生有刺激性气味的无色气体；

注意：瓶底放水的作用：吸收有毒物质SO 2。防止污染空气

（3）磷在空气中燃烧现象：放出热量，产生 大量白烟 。

（4）镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 。

（5）铁丝在氧气中燃烧

操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 （目的：增大 与氧气的接触面积），下端系一根火柴（目的： 引燃铁丝），点燃火柴，待 火柴快燃尽时（目的： 防止伸入过早消耗氧气使实验失败），插入（从上到下慢慢深入，使与 氧气充分反应）充满氧气的集气瓶中。

现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

此实验注意事项：

①必须在集气瓶里装少量水或铺一层砂,防止 高温物体溅落瓶底，使瓶底炸裂 ②铁丝打磨的目的：除去铁锈

③铁丝燃烧失败的原因：铁丝太粗，铁丝未打磨，铁丝未盘旋，未用火柴棒引燃，

氧气不纯等

点燃 ═══ 点燃 ═══ 点燃

═══

A B C D E

①发生装置选择考虑的因素：反应物的状态和反应条件

②气密性检查

B: 先将导管放入水中，再手握式管，若有气泡冒出则气密性良好

C: 先关闭开关、再将导管放入水中，后手锥形瓶，若有气泡冒则气密性良好

DE: 先夹紧橡皮管、再向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定的水柱则气密性良好

③优点

B: 装置简单

C：可控制化学反应速率

D：可控制反应的发生和停止

E: 便于添加药品

④注意：※DE中长颈漏斗下段要伸入液面以下形成液封，防止气体从

长颈漏斗跑出，收集不到气体

※BCDE中的导管稍露即可，利于气体排出

⑤其他可控制反应的发生和停止的装置：

（2）收集装置

A B C D

① 收集装置选择考虑的因素：气体的密度和溶解性

② 优点

A B: 收集的气体干燥不纯净

C：收集的气体纯净不干燥

③若用D装置采用排空气法收集气体：

密度大的长管进，密度小的短管进（大长进，小短进）

若用D装置采用排水法收集气体：

先装满水，再将气体从短管进，从长管排出水④注意：

※A B中导管伸到集气瓶底，排尽空气防止收集气体不纯

注：①为了增强水

②电解

③氢气的量少时，在

六、质量守恒定律的探究

探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。

方案一（白磷燃烧）

装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热使

瓶底炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用防止气体溢出调节瓶

内气压。

现象：①白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，②气球先变鼓再变瘪。方案二盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定

现象：①产生大量气泡，白色粉末逐渐消失。

②天平不平衡，指针向右偏转。

解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

方案三镁条燃烧

现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。

解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？

根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O

的质量之和，燃烧

2

生成物质量比镁条质量大。

总结：用有气体参加或生成的反应验证质量守恒必须放在密封的环境中

七、木炭高温下还原氧化铜

实验目的：探究木炭的还原性 。

装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，提高高温 ，

也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜防止冷凝 水倒流造成试管炸裂。

操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地

铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导

管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却后（防止生成的金属再次被氧化）再把试管里的粉末倒在纸上。

现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。 分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原

性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 2C U O + C ===== 2C U + CO 2 八、探究目标 CO 2是否与水发生反应；

把步骤四所得红色小花在太阳光下照射的现象：红色又变成紫色

说明了碳酸不稳定受热易分解：H 2CO 3═══H 2O+ CO 2↑

九、燃烧和灭火

1、实验目的 探究燃烧的条件

2、现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，

红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧

杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧 。

3、分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ；

铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气

接触，才能燃烧；

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。

4、结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。

高温

十、 燃料和热量

1、目的 探究甲烷燃烧

2、 操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥

的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内

注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。

3、现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 ；石灰水 变浑浊 。

4、结论： 说明甲烷中含有氢元素和碳元素

5、化学方程式：CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O （放热） 十一、工业炼铁的原理：

1、加热仪器： 酒精喷灯 ，

2、现象：红色固体变为黑色固体， 同时放出能使 澄清石

灰水变浑浊 的气体。

3、分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。

4、石灰水的作用： 检验是否生成CO 2

5、化学方程式： Fe 2O 3+ 3C0 ═══ 2Fe +CO 2 CO 2 + Ca(OH)2═Ca CO 3 ↓+ H 2O

6、注意事项：

①实验开始时先通C0原因：排尽试管中的空气防止加热时发生爆炸 ②实验结束时先熄灭酒精灯继续通C0原因： 一是防止生成的金属再次被氧化 二是防止水倒吸造成试管炸裂

③尾气的处理：一氧化碳有毒，会污染空气，要进行点燃或收集

④该实验中共发生四个化学反应

Fe 2O 3+ 3C0 ═══ 2Fe +CO 2 CO 2 + Ca(OH)2══ Ca CO 3 ↓+ H 2O

2C0 + O 2══ 2 CO 2 C 2H 5OH + 3 O 2══ 2 CO 2 + 3H 2O 十二、铁生锈的条件

1、探究目标： 钢铁生锈的条件

2、设计原理：控制变量

3、实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）

蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温 。

4、用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙

5、要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中

试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气

6、结论：与氧气和水同时接触时容易生锈

点燃

高温

高温

点燃 点燃 试管甲 试管乙 试管丙

十三、探究金属的活动性顺序

现象： 1）铜表面无明显变化

2）铁钉表面出现少量气泡

3）锌粒表面出现大量气泡

4）镁条立即冒出大量气体

结论：氢 后的金属不能和酸反应生成H 2，氢前的金属活动性越强，与酸反应越剧

烈，金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu + 3Cu

+ 2Ag

十四、配制溶质质量分数一定的溶液

1、操作步骤：① 计算配制 →② 称量 →③ 量取 →④ 溶解 装瓶，贴标签（标

签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 ）。/2、注意事项：

①计算：配制所需要的 水 质量、氯化钠 质量。

② 称量： 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。

(1)左物右码（2）放在纸上称量（3）不能撒落（4）调称时应将游码左

侧与刻度线对齐（5）称量过程中发现天枰不平衡时只能增加或减少

药品

③ 量取： 用 量筒 量取所需物质的体积。

不能仰视（读数偏小，实际量水多，造成配置溶液质量分数偏小）

不能俯视（读数偏大，实际量水少，造成配置溶液质量分数偏大）

④将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌（加速溶解），

3、分析造成配置溶液质量分数偏小的原因：

① 仰视读数②食盐不纯③称量好食盐后转移时洒落④配置溶液的烧杯内有水

十五、浓硫酸的稀释

1、目的：探究浓硫酸稀释的方法

2、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，

并用玻璃棒不断搅拌。

3、不能操作反的原因：水的密度小浮在上面，稀释时放大量热，使水沸腾，液

滴飞溅

4、玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散

十六、中和反应

1、所用仪器：烧杯、玻璃棒、滴管。

2、操作：稀盐酸是缓慢滴加到氢氧化钠（滴有酚酞），同时用玻璃棒搅拌。

3、现象：酚酞液由红色变为无色，（说明：当溶液由红色恰好变为无色时表示

酸与碱恰好完全反应）

4、注意事项：

①实验顺序：先取碱、再滴酚酞、最后加酸。

若取反不能指示恰好完全反应的时刻

②由于盐酸和氢氧化钠反应无现象，所以为证明二者发生反应需要借助于酚

酞（说明：不能用石蕊，因为石蕊使实验现象不明显）

③最后蒸干反应后的溶液会有晶体析出（氯化钠）

④酸碱中和反应的实质:H+ + OH- == H

O

5、常考题型

1）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶

液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__＝__(填“<”“>”或“＝”)7。

(2)当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_NaCl、NaOH(写化学式)，若在

此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_蓝_色。

（3）该反应是将碱滴入酸中（酸滴入碱中还是碱滴入酸中）

2）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是(B)

A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中

B．在“P”点表示恰好完全反应

C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应

十七、粗盐提纯

1、目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）

2、步骤：

（1）溶解：仪器烧杯、玻璃棒，

玻璃棒作用搅拌，加快溶解速度。

（2）过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，

玻璃棒作用引流

① 操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗

口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸

一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

如滤液仍浑浊，应再次过滤。

②思考：所得滤液浑浊的原因

①滤纸破损②接滤液的烧杯不干净③滤液高于滤纸边缘

（3）蒸发：仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，

玻璃棒作用搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；

待有大量固体析出，停止加热。利用余热蒸干。

十八、氢氧化钙固体变质知识归纳

1、氢氧化钙变质的原因：与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙。

Ca(OH)

2+ CO

2

= CaCO

3

↓ + H

2

O

2、检验氢氧化钙是否变质的方法(即检验是否含有CaCO

3

)：

取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙变质：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3、检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法：

步骤：取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙变质：再取一部分样品，加适量水使固体溶解，滴加酚酞溶液，若变红则部分变质，若不变红则全部变质’

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

十九、氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法(即检验是否含有Na2CO3)：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各

一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，

如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡等)，

如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：

步骤：取少量样品于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，（除尽碳酸钠）过滤后再往滤液中滴加少量酚酞溶液；

现象：产生白色沉淀，溶液变红色（如果产生白色沉淀，溶液不变色）

结论：说明溶液部分变质（说明氢氧化钠完全变质）。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠的存在对氢氧化钠的鉴定会产生干扰，所以滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生

白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢

氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙（氢氧化钡）溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸等酸液，因为盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都会反应，且会引入新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会引入新的杂质。

二十、粗盐中可溶性杂质的除去

怎样除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到纯净的NaCl

（1

化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（2

化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）除去CaCl2，应加入过量Na2CO3溶液，同时还除去过量BaCl2

化学方程式：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl （4）将上述所得溶液过滤，所得滤液中除了NaCl还含有NaOH、Na2CO3杂质，要除去这种杂质得到纯净的NaCl应向滤液中加入过量盐酸，除尽NaOH、Na2CO3

化学方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(5)加热蒸发所得溶液可得纯净NaCl

加入除杂剂的先后顺序：先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠）；碱随便（烧碱随便加在前

两种试剂的前后或中间除去镁离子）；要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等）；再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）；

最近考到的粗盐提纯知识点知识点：

（1）粗盐提纯过程中共涉及6个复分解反应

（2）过滤后得到四个沉淀：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡

（3）向过滤后的溶液中加入盐酸的目的：除去氢氧化钠和碳酸钠

（4）加碳酸钠的作用：除去杂质氯化钙和过量的氯化钡

（5）会对粗盐提纯进行正确的操作排序