新课标人教版高一化学必修1期中考试第一二章复习考点

第一章从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。

其具体操作如下：

①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。

②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。

③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。

⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。

二、常见事故的处理方法

(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)酒精灯不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭

(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。

实

验名称装置图主要仪器注意事项

适用范围

实例

溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤

纸、漏斗、铁架台、

铁圈

1.一贴、二低、三靠

2.在定量实验中要洗涤

分离固体与液

体，如氯化钠溶

液中的泥沙。

蒸

发结晶酒精灯、蒸发皿、

玻璃棒、铁架台

1.不超过蒸发皿容积的三分之二

2.不断搅拌

3.利用余热蒸干

4.溶质不易分解、水解、氧化

分离溶液中的

溶质，如从氯化

钠溶液中得到

氯化钠固体

分液锥形分液漏斗、铁

圈、烧杯、铁架台

1.分液漏斗中塞子打开或塞子上的

凹槽对准分液漏斗中的小孔

2.下层液体从下口放出，上层液体从

上口倒出

分离互不相溶

的液体，如分离

水和苯的混合

物

萃取分液漏斗

1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反

应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂

中大，溶质不与萃取剂反应

2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通

过蒸馏等方法进一步分离

从碘水中提取

碘

蒸馏

酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸

2．温度计水银球的位置(蒸馏烧瓶支管口附近)

3．冷凝管的水流方向(与蒸汽相反) 4．不可蒸干

分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原

四、物质的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 (1) 气体的检验（包括检验纯度）

(2) 离了的检验(如C1-1、SO 42-)

根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：

生成沉淀：如①SO 42－：加稀HCl 酸化，再加BaCl 2溶液有白色沉淀；②Cl －

：加稀HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液有白色沉淀。 粗盐提纯

五、物质的量(n)

1、是国际单位制中7个基本物理量之一。五个新的化学符号： 概念、符号 定义

注 意 事 项

物质的量： n=N/N A

衡 一定数目粒子集体的物理量

①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子： 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：N A 1mol 任何物质所含粒子数。 N A 的单位：mol －1

，N A ≈6.02×1023

mol －1

。

摩尔质量： M=m/n

1mol 物质所具有的质量

①以g/mol 为单位时，在数值上与其相对原(分)子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积： Vm=V/n

1mol 气体所 具有的体积

①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下(0℃，101KPa)1mol 任何气体所占体积约为22.4L 即在标准状况下，Vm ≈22.4L/mol

物质的量浓度：C=n/V

1L 溶液所含溶质B 物质的量。

①公式中的V 必须是溶液的体积

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。

2、万能公式 (n 、 N 、 m 、 M 、 V (标况下) 、 C 之间的关系) ：

A N N

n =

)1( M m n =)2( mol

L V n /4.22)3(标况下= )()4(溶液V C n ?=

)

()()

()

()

()

()

(.)5(溶液溶液溶液溶液溶液VmV 标V V Vm 标V V M m V M m

V ?n C =

==

== 3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

稀稀浓

浓V C V C = ( 注意单位统一性)

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W ②物质的量浓度C

质量分数W 与物质的量浓度C 的关系：C=1000ρW / M(其中ρ单位为g/cm 3

) 5.阿伏加德罗常用公式

六、一定物质的量浓度溶液的配制

1、配制使用的仪器(固7液5)：托盘天平0.1g(固体)、药匙(固体)、量筒0.1ml、XXml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2、配制的步骤：①计算溶质的量(若为溶液计算所需溶液的体积)；②称量(或量取)；③溶解(或稀释）；④转移(注入蒸馏水)；⑤洗涤(振荡)；⑥定容；⑦摇匀、装瓶

3、溶液配置过程的误差分析

（1）误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。

b、偶然误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。

（2）浓度误差：实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。

（3）由c B＝n B/V知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关。

（4）常见的操作失误所引起的误差：

一定浓度溶液配制过程的误差分析

引起误差的操作n V C

称量易潮解物质时操作过慢减小不变偏小

天平的砝码沾有其他物质或锈蚀增加不变增加

天平的砝码缺省增加不变增加

调整天平零点时游码放在刻度线的右端增加不变增加

使用天平时左码右物（游码有读数）增加不变增加

用滴定管量取液体时先俯视后仰视增加不变增加

直接称量热的物质减小不变减小

转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅减小不变减小

用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤减小不变减小

定容时加水过量用滴管吸出减小不变减小

未冷却至室温就转移至容量瓶不变减小增加

定容时俯视标线不变减小增加

定容时仰视标线不变增加减小

定容，摇匀液面下降再加水不变增加减小

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类：

三种分散系的比较

（1）区分胶体与溶液的一种常用物理方法——丁达尔效应。

（2）氢氧化铁胶体的制备

将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

（4）胶体的性质及应用

①士壤的保肥作用胶体的聚沉

②制豆腐的化学原理

③江河入海口处形成三角洲

④明矾净水原理

二、离子反应

1．电解质及其分类

(1)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

⑵．电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能导电

的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不导电

的化合物

化合物类型酸.碱.盐.水.金属氧化物氨气、非金属氧化物.大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电

通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等

⑶．强弱电解质的区别

强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

水溶液中微

粒存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电

解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

实例

绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。

水 ,极少数盐。

强酸:

强碱:

酸只在水中导电,熔融状况不导电

溶解性表背熟:见教材

2. 离子反应及其发生的条件

①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

3．离子方程式

①书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；(强酸,强碱,易溶盐)

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

三、氧化还原反应

1、定义/特征：凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的化学反应，叫做氧化还原反应(本质)。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化

氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

2、实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的升降。

3、与四大基本反应及离子反应的关系：

4、电子转移表示法——“双线桥”法或“单线桥”法

箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)

5、氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)＝还原产物+氧化产物

可以概括成：

化合价升高→失电子→发生氧化反应→还原剂

化合价降低→得电子→发生还原反应→氧化剂

例：

6、几条简单规律

守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。

价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。

强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物