氧化还原反应知识点归纳
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氧化还原反应知识点归纳
考纲解读
1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化
和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。
2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应
中电子专一的方向和数目,能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现,有时还需判断反应物或生成物。
3、会比较物质氧化性或还原性的强弱,其主要依据是:氧化(或
还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性,命题主要以选择题的形式出现。
4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算,如确定化合价、电
荷数、反应物或生成物化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。
一、概念
1、氧化反应:元素化合价升高的反应
还原反应:元素化合价降低的反应
氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质氧化性:氧化剂具有的得电子的能力
还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质还原性:还原剂具有的失电子的能力
3、氧化产物:氧化后的生成物
还原产物:还原后的生成物。
4、被氧化:还原剂在反应时化合价升高的过程
被还原:氧化剂在反应时化合价降低的过程
5、氧化性:氧化剂具有的得电子的能力
还原性:还原剂具有的失电子的能力
6、氧化还原反应的实质:电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀:失.电子,化合价升.高,被氧.化(氧化反应),还原剂;
得.电子,化合价降.低,被还.原(还原反应),氧化剂;
7、氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法
(1)双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高
的元素开始,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目.
化合价降低-被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价升高--被氧化
(2)单线桥法:表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,
箭头的指向已经表明了电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失”
字样.
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强
由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。
2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。
3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示:
规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如:02+4(浓) 212↑+2H20
204+16(浓)=22+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 04>02
5、根据反应速率的大小来判断:
如:2232=224(快), 2H 232=2H 24(慢), 322SO 2O SO
2催化剂∆+ , 其还原性: 24>H 23>2 6、根据被氧化或被还原的程度来判断:
如:22CuCl Cl Cu 点燃+,S Cu S
Cu 22∆+, 即氧化性:S Cl 2>。 又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓,O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓, 即有还原性:H B r H I >。
7、根据原电池的正负极来判断:
在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如失去电子的能力强于,还原性:-->OH Cl 。
9、根据元素在周期表中位置判断:
(1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如、、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如、、K 、、金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。
(3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、、、I 非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。
10、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态
既有氧化又有还原性。
一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性3+>2+>,
S(+6价)>S(+4价)等,还原性2S>S>2,但是,氧化性:4< 34< 24< 。
注意:①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:3(浓)>3(稀);与浓H 24常温下不反应,加热条件下反应;4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。
三、常见的氧化剂还原剂
常见氧化剂(1)非金属性较强的单质:F 2、2、2、I 2、O 3、O 2等
(2)变价元素中高价态化合物:3、4、3+盐、K 22O 7、
浓H 24、3等
(3)其它、2、2O 2、H 2O 2、2等
常见还原剂(1)金属性较强的单质K 、、、、、
(2)某些非金属单质:H 2、C 、等
(3)变价元素中某些低价态化合物:H 2S 、、、2+与盐,2等