[高二化学试题]杭州市高二统测化学

2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 N 14 O 16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列物质使用不合理的是

（A）用白磷制安全火柴（B）液氮作强力致冷剂

（C）明矾用作工业用水的净水剂（D）金的合金用于制造笔尖材料

2．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是

（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐

3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

①CO2②SO2③NO2④CO ⑤H2S ⑥NO

（A）①②③（B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④

4．两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得υ(A2) =0.5 mol·L-1·min-1，乙测得υ(B2)= 1.5 mol·L-1·min-1。则这两个学生的测定结果

（A）都正确（B）都错误

（C）甲正确乙错误（D）甲乙都正确或都错误

5．下列四个实验中，花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是

（A）将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日

（B）将一支花置于充满氯气的瓶中数日

（C）将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日（每日更换碳酸钠稀溶液）

（D）将一支花插入氯化钠稀溶液中数日（每日更换氯化钠稀溶液）

6．5年前，有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是

（A）硬度比生铁低（B）与4mol L-1盐酸反应的速率比生铁快（C）在潮湿的空气中放置不易生锈（D）在冷的浓硫酸中可钝化

7．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中N2的转化率应是

（A）a中大（B）b中大（C）a、b一样大（D）无法判断

8．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是

（A）这是一个错误操作

（B）该操作是为了排除滴定管内气泡

（C）该操作是为了防止滴定管漏液

（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低

9．将铁粉、铜粉、氧化铁粉末的混和物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的金属阳离子是

（A）Fe3+（B）Fe2+ （C）Fe2+和Cu2+（D）Cu2+

10．近年来，有科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为哪项是错误

．．的（A）铝是固体，便于安全运输、贮存

（B）单位质量铝燃烧时放出的热量多，燃烧后产物对环境的污染容易控制

（C）在地球上，铝矿资源非常丰富

（D）我国现在已有足够电力资源可用于制取铝

11．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是

（A）Na+、Mg2+（B）Fe2+、Cu2+

（C）Al3+、Cu2+（D）Mg2+、Fe3+

12．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误

．．的是（A）氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用

（B）氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用

（C）氨水的存在对氯化铵的水解有抑制作用

（D）氯化铵的存在对氨水的电离有抑制作用

13．下列关系一定正确的是

（A）当溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

（B）当溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1时，其pH>7，溶液呈现碱性

（C）当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现中性

（D）当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

14．已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是

（A）稀的强碱与浓的强酸反应

（B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

（C）浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

（D）生成一种强酸弱碱盐

15．在0.1mol★L-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，若改变某条件使pH减小，则c(CH3COO-)的浓度

（A）一定增大（B）一定减小（C）不变（D）可能增大也可能减小16．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据

（A）金属的熔点高低（B）金属在自然界中的存在形式

（C）金属离子得电子的能力（D）金属的利用价值

17．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（A）0.2mol （B）0.3mol （C）0.6mol （D）0.8mol

18．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们都是VIII族的元素，被称为铁系元素，已知反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则可推测下列物质的氧化能力由强到弱的顺序为

（A）Fe2O3>Co2O3>Cl2(B) Cl2>Fe2O3>Co2O3

（C）Cl2> Co2O3>Fe2O3 （D）Co2O3>Cl2>Fe2O3

19．点燃的镁带在SO2中能够象在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。反应结束后，在原盛有SO2的集气瓶内壁可能附着的固体有

①MgO ②S ③MgS

（A）只有①③（B）只有①②（C）只有②③（D）①②③20．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：a M（g）＋b N（g）c W（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol★L-1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol★L-1。则下列叙述正确的是

（A）反应速率增大（B）平衡向右移动

（C）N的转化率提高（D）W的体积分数降低

二、简答题（本大题共5小题，共29分）

21．（5分）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和稀H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（已知溶液中产生了无色的Bi3+），溶液中显紫色的离子其离子符号是，该反应中的氧化剂是，还原产物是；

写出该反应的离子方程式。22．（6分）

某实验装置见右图，该实验中镁条的作用是，

氯酸钾的作用是，氧化铁和铝粉反应的化学

方程式是。铝热反应在工

业上通常有两种用处，一是，二

是。

23．（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），

静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ；在铁片上发生的电极反应式为；在另一种金属上发生的电极反应式为。

24．（6分）氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃~300℃和340℃~490℃，与聚乙烯塑料的分解温度比较接近。将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯塑料制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）。试写出氢氧化铝在起阻燃作用时所发生反应的化学方程式，并解释阻燃的原理________ 。25．（6分）白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A 全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但仍剩有无色气体。将这无色气体通过足量硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只有水。由以上事实可推知：

A的化学式应该是________；用离子方程式表示A的水溶液呈酸性的原因；

A受热变化的化学方程式是_________。

三、实验题（本大题共3小题，共18分）

26．（6分）

常用滴定管有两种规格，右图所示的滴定管（已有部

分刻度数字隐去）的规格应为mL。

甲、乙、丙三位同学按不同方法读数，其中正确的

是，甲同学的读数为mL；如图所示，

滴定管内实际所装的液体体积为。

（A）26.00mL （B）25.80mL

（C）24.20mL （D）无法确定

27．（6分）

某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：

（1）用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接

（如右图）；

（2）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

（3）把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

（4）用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行的插入盛有稀硫

酸的烧杯中（如右图）。

回答下列问题：

（1）实验步骤（1）中应观察到的现象

是。

（2）实验步骤（2）中应观察到的现象是。

（3）实验步骤（3）中应观察到的现象是。

（4）实验步骤（4）中应观察到的现象是；

（5）通过实验步骤（4）该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是

。

（6）为了证实该猜想，该同学又设计了第五步实验，请在答题卷的方框中简要画出第五步实验的装置示意图。

28．（6分）

请用下列所给出的试剂，用三种简便的方法证明一元酸HR是弱酸，简要写出该实验的步骤和应观察到的现象及作出的结论（实验所需的仪器可另选）

可取用的药品：0.1 mol★L-1HCl ，0.1 mol★L-1HR溶液，蒸馏水，pH试纸，锌粒

方法一：

方法二：

方法三：

四、计算题（本大题共2小题，共13分）

29．（7分）

将8.8gFeS固体置于200mL 2.0 mol★L-1的盐酸溶液中（FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑），以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol★L-1，假定溶液的体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积；（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度。

30．（6分）

工业上要将尾气中的SO2转化为硫酸铵。下面是摘自某厂生产记录的一些资料：“……初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）。仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料中二氧化硫和氧气的物质的量比值是多少？为什么跟化学反应中的理论值相差较大？

（2）若每天某厂排放120m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）消耗氨气多少kg？

2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测

化学试题答题卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

（本大题共5小题，共29分）

．（5分）

；；

．（6分）

；

；

；

；

；

．（6分）

；；；；

．（6分）

；

、

；；。

（本大题共3小题，共18分）

．（6分）

；；；；

．（6分）

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）；（图画在框内）

．（6分）

方法一：

。方法二：

。方法三：

。

（本大题共2小题，共13分）

．（7分）

．（6分）

2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

二、简答题（本大题共5小题，共29分）

21．（5分）

MnO4-；（1分）NaBiO3；（1分）Bi3+ 或Bi2(SO4)3（1分）

5NaBiO3+2Mn2++14H+?

5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O（2分）

（或5BiO3-+2Mn2++14H+?

5Bi3++2MnO4-+7H2O）

22．（6分）

用镁燃烧放出的热量引燃铝热反应（1分）；氯酸钾对镁的燃烧起助燃的作用（1分）；

2Al+Fe2O3高温

2Fe+Al2O3（2分）；焊接钢轨（1分）；冶炼高熔点金属（1分）

23．（6分）

镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）24．（6分）

2Al(OH)3?

Al2O3+3H2O（2分）

受热分解过程大量吸热，阻止制品温度上升（2分）；分解产生的水蒸气能稀释可燃性气体（受热分解产生）；形成氧化物覆盖于制品上，阻止延燃。（2分）

25．（6分）

NH 4I（2分）；NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）；2 NH4I=2NH3+I2+H2（2分）或NH4I==NH3+HI，2HI==H2+I2

三、实验题（本大题共3小题，共18分）

26．（6分）

50（1分）；乙（2分）；25.70（2分）；D（1分）

27．（6分）

（1）电流计指针不偏转（1分）

（2）锌片上有气泡（1分）

（3）铜片上无气泡（1分）

（4）铜片上有气泡（1分）

（5）有电子从锌经导线向铜片移动（1分）；图（1分）

28．（6分）

方法一：用干净的玻璃棒分别蘸取0.1mol/L HCl和0.1mol/L HR溶液，分别点在两小块pH试纸上，若HR溶液的pH值大于HCl的pH，则证明HR是弱酸。（若直接测定出0.1mol/L 的HR溶液的pH大于1得出结论也可）（2分）

方法二：取等体积的0.1mol/L HCl和0.1mol/L HR溶液，分别加入等量的锌粒，观察反应速率，若开始时反应速率HCl大于HR，则HR为弱酸。（2分）

方法三：取一定体积的0.1mol/L HR溶液，稀释至100倍体积，再测其pH，若pH 的改变小于两个单位，则HR为弱酸。（2分）

四、计算题（本大题共2小题，共13分）

29．（7分）

判断出盐酸过量，应按不足量的硫化亚铁来进行计算（1分）

FeS +2HCl===FeCl2 +H2S↑

88g 1mol 1mol

8.8g n n

n=8.8g×1mol/88g=0.1mol （2分）

溶液中硫化氢的物质的量为0.10mol/L×0.2L=0.02 mol （1分）

收集到的H2S气体的体积为：（0.1mol-0.02mol）×22.4L/mol=1.8L （1分）

c(Fe2+)=0.1mol/0.2L=0.50mol/L （2分）

答：收集到的H2S气体的体积为1.8L；溶液中c(Fe2+)为0.50mol/L。

30．（6分）

（1）V(SO2):V(O2)=0.2%:10%=1:50。（1分）

根据化学平衡原理，增大氧气的量，可以促进化学平衡向正反应方面进行，从而提高二氧化硫的转化率。（2分）

（2）每月排入的废气中二氧化硫的体积为：

120m3×30×0.2%=7.2m3

废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，相当于SO2跟NH3以1:2的体积比混合。即发生反应为：

4NH3+2SO2+O2=2(NH4)2SO4（1分）

所以，7.2m3的二氧化硫气体需氨气的体积为：7.2×2=14.4m3

14.4/22.4×17=10.93kg

答：每月消耗氨10.93kg（2分）