初三化学中考复习试卷

初三化学中考复习试卷

一、选择题（培优题较难）

1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）

A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系

D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产

生氢气的质量关系

【答案】B

【解析】

向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B

点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量

2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的

碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3

23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑） A ．60%

B ．47.3%

C ．40%

D ．33.6%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。 通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163

?=42g 。 加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。

减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有： 323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 1681844

62x

6.2g 168x =62 6.2g

↑

解得x=16.8g 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：

16.2g 100%=40%42g

?。 故选C 。

3．现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，完全反应后得到的固体为m 种，溶液中溶质为n 种．下列说法中不正确的是（ ）

A ．若m=2，则n=2或3

B ．若固体中金属的质量为 48g ，则m=4

C ．当m=3时，溶液可能呈蓝色

D ．反应后固体的质量不可能超过56g

【答案】B

【解析】

【分析】

由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn ＞Cu ＞Ag ，由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，Zn 首先与硝酸银溶液反应，Zn 反应完成时，Cu 再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。

【详解】

A 、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu 和Zn 全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A 正确；

B 、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x ，y

+=+

Zn2AgNO2Ag Zn(NO)

332

65216

13g x

65216

=

13g x

x=43.2g

Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)

332

64216

3.2g y

64216

=

3.2g y

y=10.8g

当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；

C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；

D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。

4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a

【答案】A

【解析】

【分析】

根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】

乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1?a?8a＝1?9a。故选A。

5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

C CO2CO点燃气体

D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选Ａ

6．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

【答案】C

【解析】

根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

7．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2

④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2

⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2

其中正确的个数有

A ．2个

B ．3个

C ．4个

D ．5个

【答案】C

【解析】

【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。

【详解】

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确

②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；

④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；

⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。 8．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A ．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B ．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C ．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

D ．加热一定质量的氯酸钾

【答案】A

【解析】A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；

B 、稀硫酸呈酸性，其pH 小于7，加水后酸性减弱，pH 逐渐增大；

C 、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；

D 、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A 正确；

B 、稀硫酸呈酸性，其pH 小于7，加水后酸性减弱，pH 逐渐增大，观察图象PH 在减小，故B 错误；

C 、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C 错误；

D 、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。

故选A 。

点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

9．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是

A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3

B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl

C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOH

D ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH

【答案】B

【解析】

碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。需要碳酸钠的质量为y 。需要碳酸钾的质量为m 。 CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3

111 100 106 100 138 100

x 10g y 10g m 10g

111

10010x g

= 10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g

11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。

10．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸

B、水

C、加强热

D、CaCl2溶液

【答案】B

【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别

B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量

C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别

D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别

故选B

11．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）

X Y Z

A CO2Na2CO3CaCO3

B NaNO3Na2CO3NaCl

C HCl BaCl2NaCl

D Mg MgO MgCl2

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故

X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。故选B。

12．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一

定温度下，得到150 g

不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%

B ．5.6%

C ．12.7%

D ．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540

++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量

95x 40=8g

解得x=19g ；

该溶液的溶质质量分数为：

19g 100%12.7%150g

?≈。 故选：C 。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

13．A ～F 都是初中化学中常见的物质，其中A 、B 、C 是氧化物，且A 是红棕色粉末，D 、F 均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A ．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水

【答案】A

【解析】

A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；

B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；

C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；

D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。

15．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl

C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；

故选项错误。

B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。

C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。

D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。

故选B。

16．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

17．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

【答案】D

【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.

N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

18．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）

A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释

C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO

【答案】A

【解析】A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体； B. 向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C. 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。 D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。

点睛：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

19．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )

A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸

B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

【答案】B

【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；

B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；

C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；

D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。

解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；

B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；

C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；正确；

D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。正确。

故选：B。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

20．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

21．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

【答案】B

【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B

点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

22．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

【答案】B

【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸

铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B

23．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )

A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽

C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气

【答案】A

【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。

24．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

B．X一定是碳酸钠溶液

C．Y可能是稀盐酸

D．N转化为铁的反应属于置换反应

【答案】A

【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成铁，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C、 Y一定是稀盐酸，错误；D、 N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A。

25．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是

A．E→F是一个放热反应

B．B→E，C→E的反应类型可能不相同

C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

【答案】C

【解析】

【分析】

A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；

【详解】

A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；

B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；

C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；

D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；

故选C

二、实验题（培优题较难）

26．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸无色酚酞溶液

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）8支试管中只有盛放Fe2O3的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液，Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）8支试管中反应后变为红色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀盐酸，无色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色，酚酞溶液加入可溶性碱后变红，如果加入酸将碱性物质反应完，溶液就会变为无色。因此符合此现象的是原来试管中是无色酚酞溶液，加入澄清石灰水后变红，然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为无色。

（3）由图可知只有澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应、CO2与澄清石灰水的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，如果是CO2与澄清石灰水的反应，过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液，加入稀盐酸没有气泡产生，因此最初只能是澄清石灰水与Na2CO3反应，且碳酸钠有剩余，最初发生的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（4）8支试管中最初只得到无色溶液的只有2支，碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入

澄清石灰水，稀盐酸中加入澄清石灰水生成氯化钙，而题中向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2CO3溶液，加入稀盐酸发生的反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应后的溶液为无色，溶质可能是只有NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液无现象，所以不可能有HCl）。

27．为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应，设计以下实验：

实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉

实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸

实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量溶液

（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是________________。

（2）实验后，先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。再将实验三的物质倒入后废液浑浊。过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b。取红色滤液b，加入溶液，无明显现象。

①白色沉淀a中一定有的物质是____；

②为了确定红色滤液b中可能有的溶质，可选择的试剂是____。

A 石蕊溶液

B 硫酸钠溶液

C 碳酸钠溶液

【答案】实验一和实验二硫酸钡BC

【解析】

【分析】

实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉，没有气泡产生，说明没有稀硫酸，能够证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；

实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸，酚酞由红色变成无色说明没有氢氧化钠，能够证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应；

实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量溶液，稀硫酸和硫酸钠都能和氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。

【详解】

（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是实验一和实验二。

（2）实验后，先将实验一剩余物质是硫酸钠、氢氧化钠、镁，实验二剩余物质有硫酸钠、稀硫酸、酚酞，倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。说明混合后一定有硫酸钠、酚酞、一定没有氢氧化钠、氢氧化镁；实验三剩余物质有氢氧化钠、硫酸钡、氯化钠，可能有氯化钡。再将实验三的物质倒入后废液浑浊，说明一定有硫酸钡沉淀，滤液红色，说明一定有氢氧化钠；取红色滤液b，加入溶液，无明显现象，说明红色滤液中没有硫酸钠。由此可知实验三剩余物质中一定有氯化钡，综上所述，实验三中一定有氢氧化钠、硫酸钡、氯化钠、氯化钡，红色滤液中一定没有硫酸钠，一定有氢氧化钠、氯化钠、酚酞，不能确定是否有氯化钡。

①白色沉淀a中一定有的物质是硫酸钡；

②为了确定红色滤液b中是否有氯化钡，可选择的试剂是硫酸钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡和硫酸钠碳酸钠都会反应生成白色沉淀。故选B C。

28．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、

H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是。

（2）通过实验I可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加

入。

（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。

【答案】（1）溶液中H+使CuO溶解

（2）H2O不能溶解CuO

（3）硫酸钠溶液

（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-不能使CuO溶解稀HNO3或HCl

【解析】（1）一般提出假设是按照正确结论进行假设的，所以假设使氧化铜溶解的是可能氢离子；

（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解．

（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和

H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，如果实验三再加盐酸，那硫酸根就没法证明了，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液．

（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应，使之溶解．金属氧化物与酸反应，故还可以是稀HNO3或HCl。

29．兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件

（资料）白磷的着火点为40℃

步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管

口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察

到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度

（资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液

步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为

V2。

① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

② 步骤3的实验现象是_____。

③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。

【答案】（1）①没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点②打开K2，关闭K1

（2）①a→c→b→d ②甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中③4

【解析】

试题分析：（1）步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点；步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是必须要有氧气，故打开K2，关闭K1

（2）利用压强原理，故步骤2中装置的连接顺序为a→c→b→d ；步骤3的实验现象是甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中

考点：实验探究。

30．如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。

（1）写出实验②的实验现象：____________。

（2）上述试验_______（填能或不能）证明CO2与NaOH发生了反应，并解释原因

________。

（3）老师指出可通过加入其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你

帮助他们完成下列实验:

①检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入________，现象为__________；方法

二是向各组实验后的溶液中加入_________，现象为___________。他们虽然看到的现象不

同，但都证明了CO2与NaOH发生了反应，写出该反应方程式___________。

②做对比实验：将相同的收集满CO2的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽中，岀现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是_________。

【答案】小气球胀大不能因为二氧化碳溶于水和水反应也能产生相同现象稀盐酸

CO+2NaOH=Na CO+H O CO2和

产生气泡 CaCl2/BaCl2溶液产生白色沉淀2232

NaOH发生了反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减少，内部压强减小，外界大气压将空气压入气球

内，气球体积变大现象为小气球胀大；故填：小气球胀大。

（2）二氧化碳能溶于水，且与水可以反应生成碳酸，同样可使气体体积减少，压强降低，

形成类似的实验现象，上述试验不能证明CO2与NaOH发生了反应；故填：不能；因为二氧化碳溶于水和水反应也能产生相同现象。

（3）①碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，与氯化钙（或氯化钡）溶液

反应，生成碳酸钙沉淀，可以看到白色沉淀，据此可以验证有碳酸钠生成，从而说明二氧

化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式

CO+2NaOH=Na CO+H O；故填：稀盐酸；产生气泡；CaCl2/BaCl2溶液；产生白色2232

CO+2NaOH=Na CO+H O。

沉淀；2232

②B中氢氧化钠会与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳更多，造成压强降至更小，因此外界

大气压压入的水越多，形成液面越高；故填：CO2和NaOH发生了反应。

三、流程题（培优题较难）

31．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，