2020-2021备战中考化学综合题-经典压轴题含答案

一、中考初中化学综合题

1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水

【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△

K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．认识酒精灯中的酒精

酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

（1）以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。

（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。

（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。

a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质

e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量

（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。

（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。

（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。

A 燃烧匙

B 试管

C 量筒

D 蒸发皿

（7）用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，

发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。

【答案】②③④⑤12：3：8（或24：6：16）分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分）物理bdg洒精+氧气二氧化碳+水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠）过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。）【答题空10】C分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）

【解析】

本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。

（1）②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；

（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6：

16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；

（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；

（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳+水（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；

（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。

点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

3．生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。

（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。

（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。

（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌

过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为

2NaClO2+X==2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_____。

（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。

A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水

C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌

【答案】过滤肥皂水加热 Cl2 C 、D

【解析】

(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；

(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；(5)A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。

4．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验 中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3

【解析】

【详解】

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；

（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；

（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL

=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％

=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL?1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。

5．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。

A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源

（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。

（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因

____________________（写一点）。

【答案】AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅

【解析】

【详解】

（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；

（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g；

（3）设生成氯化钾的质量为x，

2

32

MnO

2KClO2KCl

245149

24.5g x

3O

+

?↑

x149

24.5g245

=

x=14.9g ；

（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发

过程中氯化钾溶液飞溅等。

6．二氧化硫（SO 2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO 2，可防止其变

质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO 2的含量250mg/L 。

（1）SO 2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO 2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l 取100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H 2O 2溶液，将SO 2完全转化

成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显

绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg 。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H 2O 2溶液中加入_____g 水，可稀释为10%的H 2O 2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO 2的含量是否符合国家标准。_____

【答案】SO 2有一定的毒性 紫 20 是

【解析】

【详解】

（1）SO 2对人体有一定的毒性，所以SO 2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO 2有一

定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H 2O 2溶液将葡萄酒中的SO 2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7

的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。

②设加入水的质量为x ，10g ×30%=（10g+x ）×10%，x=20g ，故填20。

③解：设100mL 该葡萄酒中的SO 2的质量为x

222

24H O SO H SO +=64

98x 14.7mg

64：98=x ：14.7mg

x =9.6mg

1L 该葡萄酒中的SO 2的质量为9.6mg/100mL ×1000mL =96mg <250mg ，所以该葡萄酒中SO 2

的含量符合国家标准，故填是。

7．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe 2O 3)。用该废渣制取CaCl 2晶体

(CaCl 2·xH 2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。

(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

【答案】Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应

蓝85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO22滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大

【解析】 本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性

质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已

有知识进行分析解答。

（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧

化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反

应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；

（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化

铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；

（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；

（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：

CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl

111 100

y 10g

11110010y g

= 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x

+×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸

钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量

多， x 值偏大。

8．A ~F 是六种常见的物质，分别由H 、O 、C 、Cl 、Ca 五种元素中的两种或三种组成，请

回答下列问题：

（1）A 是一种氧化物，可用作干燥剂，A 与C 反应能生成E ，A 的俗称为___________。

（2）B 、C 常温下均为液体，且组成元素相同，B 在一定条件下可生成C ，B 的化学式为

_______。

（3）对NaOH 溶液依次进行实验，现象如图所示：

①D 和E 两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因

______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO HCl、【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)23222

CaCl2、NaCl ac

【解析】

【分析】

A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；

【详解】

（1）A的俗称为生石灰；

（2）B的化学式为H2O2；

（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；

②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。

9．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）

实验过程实验现象实验原理保存方法

a．向盛有生锈铁钉

的烧杯中加入稀盐

酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄

色、铁钉表面有气泡

产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈

的化学方程式：____

写出一条防止铁制品

生锈的方法：____ b．取出铁钉，洗

涤、干燥，妥善保管

铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）

同学们查阅相关资料，获知：

a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油

使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 过滤 2Fe （OH ）3

ΔFe 2O 3+3H 2O 180 17：64

NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

【解析】

【详解】

正确认识物质： （1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al ；

（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg 、Sn 、Pt 、Au 四种金属，能与

稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg 、Sn 两种；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu 能从AgNO 3

溶液中置换出Ag ；

合理利用资源：

（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x

2323CO Fe O +2Fe+3CO 160

112480t

14%x

高温

（﹣） 160112=480t (1-4%)x

x ＝350t （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以

（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A 静置一天的原因是：使氢氧

化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I 是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe （OH ）3

ΔFe 2O 3+3H 2O ；

促进科技发展：

（1）化学式为C 9H 8O 4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；

（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为

（17×1）：（16×4）＝17：64；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HCl ＝

NaCl+H 2O+CO 2↑。

【点睛】

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

10．厨房中，蕴藏着很多化学知识：

（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_____性。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_____。

（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油

C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_____（填字母序号）。

A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精

【答案】吸附隔绝氧气C A

【解析】

【分析】

【详解】

（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（2）物质燃烧的条件是，物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与氧气充分接触，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（3）米饭和馒头中富含淀粉，属于糖类，花生油和大豆油富含油脂，鸡蛋和牛肉富含蛋白质，水果和蔬菜富含维生素；（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，能够去除水垢。

11．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH 吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)

【答案】盈利23.5t

【解析】

根据题中信息知，(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析∶

H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O 34 80 78

1t x y

34 1t ＝

80

x

,x＝2.35t。

34

1t

＝

78

y

，y＝2.29t。

每处理1t硫化氢，需消耗氢氧化钠质量是2.35t，消费2.35t×2500元／t＝5875元；生成硫化钠质量是2.29t，收入2.29t×5000元／t＝11450元。故单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利的。

(2) H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

34 80

10t x

34 10t ＝

80

x

，x＝23.5t。

点睛∶正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是_____（填元素符号）。

（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_____相同。

（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是_____。

【答案】金属；S；最外层电子数；得到；Mg（OH）2。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）原子序数为3的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3周期第

VIA族的元素是S；（2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素，外层电子排序为2、8、7，故易得到1个电子；（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg故化学式是Mg （OH）2。

二、中考初中化学科学探究题

13．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;

猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（实验探究）

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（1）样品中CaH2的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）

【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%

【解析】

【详解】

将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。

提出猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

讨论交流：

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐

酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是

否正确。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产

生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。故猜想二正确。

拓展探究：

上述小组同学将5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g 碳酸钠溶液

中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g 。

解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x ，生成的氢氧化钙的质量为y ，参与反应的碳酸钠的

质量为z ，生成的氢氧化钠为m ，生成碳酸钙的质量为n ，

()2222CaH 2H O Ca OH 2H +=+42744x y 0.4g

↑

42744=x y 0.4g

=，解得x=4.2g ，y=7.4g ，杂质=5g-4.2g=0.8g ，样品中CaH 2的质量分数为4.2g 100%5g

?=84%。 ()2332+=+1067480100z 7.4g m Na CO Ca OH 2NaOH C n

aCO ↓

z=10.6g ，m=8g ，n=10g ，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g ，反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为8g 5g-0.8g+50g-0.4g-10g

×100%≈18.3%。 答：（1）样品中CaH 2的质量分数为84%。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g 。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。

14．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学

对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]I ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH ；

II ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸

溶液显酸性；

（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想I ：该气体是CO 2；猜想II ：该气体是_______；

他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：

③实验时装置B的作用是______________________________；

④实验时装置C中的现象是____________________________；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；

[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；

[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是____。

A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水

【答案】红色氢、氧（或H、O） CO（或一氧化碳）不成立干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集 C

【解析】

【分析】

【详解】

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；

（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO（或一氧化碳）；

②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：

③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）；

④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；

⑤二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O；

[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；

[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。故选C。

15．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。

（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。

（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

【答案】（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开

K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

（3）NaCl；NaCl、CaCl2

【解析】

【分析】

（1）根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；（2）根据实验目的分析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象；

【详解】

（1）由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将B 瓶中的溶液全部吸入A装置；

（2）第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳

反应装置中的压强减小；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；

（3）实验后，观察到A中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，还可能发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则A中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。

16．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s

实验15--171

实验25MnO20.549

实验35Fe2O30.558

实验45KCl0.5154

(1)设置实验1的目的是___________________

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________

(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________ (5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________

【答案】对比实验 MnO2 2KClO3

Δ

催化剂

2KCl+3O2↑有生成的KCl加快了反应收集气体的体积

【解析】

【详解】

（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故

填对比实验。

（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO2用时最短，所以3种催化剂的

催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。

（3）KClO3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程

式写为：2KClO3

Δ

催化剂

2KCl+3O2↑。

（4）由表中数据可知，加入0.5gKCl，收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些，说明KCl有催化作用，故填有；

维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯

酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl加快了反应。

（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。

【点睛】

如果一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持不变。17．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

（实验步骤）

I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。

III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶

液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节甲组的探究乙组的探究

[提出问题]A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中溶液为什么变成无色?

[做出猜想]

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

猜想一:实验过程中酚酞变质了

猜想二:溶液中的NaOH反应完了[实验验证]

小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴

加过量BaCl2溶液,若观察到______，证

明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶

(1)取少量C中溶液于试管中，向其

中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红

色，证明猜想一不成立。

液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。

（反思交流）(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。

(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。

（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

【答案】（甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。≤（或<或=） 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O 不能；某种反应物消失（或减少）【解析】

[实验验证]（甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。[实验验证] （甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；（乙组）(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<或=）7，证明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[实验步骤] II 中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤] III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。

18．为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。

（实验探究）