海南东方市琼西中学高三10月月考化学试卷含答案

2017级高三上半学期第一次阶段性检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）

A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

2．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:

则下列说法正确的是（）

A．金属X为Zn

B．溶液Y为稀盐酸

C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂

D．无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂

3．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列

有关说法正确的是（）

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42—

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42—

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—

5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀

实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）

A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A

C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气体积为6.72L

D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。

下列说法错误的是（）

A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B．正极反应式为：O2+4e—+4OH—=2H2O

C．活性炭可以加快O2在正极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

9．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

A．②⑤B．④⑤C．①②D．全部

10．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

11．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

12．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

13．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br—、CO32—、I—、SO32—六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（）

A．NH4+、Br—、CO32—B．NH4+、I—、SO32—

C．Fe2+、I—、SO32—D．Fe2+、I—、CO32—

14．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D．从滤液B 中可以提取绿矾(FeSO4?7H2O)

15．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是（）

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子16．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为（）

A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1

C．(b/10－a/20)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－1

淄博七中2017级高三上半学期第一次阶段性检测

化学试题

第Ⅱ卷非选择题（52分）

二、非选择题（本题包括3大题，共52分。请按要求规范书写）

17．（共18分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________

A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________________________________，形成该分散系的微粒粒度范围是____________。（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3

溶液与铜反应的离子方程式________________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有______________性，而能够除去水中悬浮物是因为______________________________________________________________________________。

③下列物质能作净水剂的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2D．“84”消毒液18．（共16分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

（1）各种仪器连接的先后顺序是a接________、________接________、________接________、________接d(用小写字母表示)。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带

孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这

时A中共放入水V b mL。

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原

子质量数据___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________________________________________（至少回答两条）。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。19．（共18分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42—，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________________________。（2）氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为______________________

_______________________________________________________________________________。

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式:____________________________________________________________________。（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，溶解在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L—1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2～3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。

a. 稀硝酸

b. 稀盐酸

c. 稀硫酸

d. 浓硝酸

②上述产品中Fe2O3的质量分数为_________________。

淄博七中2017级高三上半学期第一次阶段性检测

化学试题（参考答案）

BCCAC CABBD ABCDD A

17．（共18分，每空2分）

（1）BDE

（2）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋1～100 nm

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ A

（4）①NaCl②氧化生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质③AB 18．（共16分，前4空每空3分，后2空每空2分）

（1）ahgbcfed （2）③②④①（3）22.4×1000m/(V a－V b) （4）偏小

（5）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差

（6）(V1－V2)

19．（共18分，每空3分）

（1）2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+

（2）①过滤

沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次

②FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）①c②76%