内蒙古呼和浩特市2019年中考化学真题试题(含解析)

2019年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.化学在生活和生产中起着重要的作用。下列生产活动中主要发生化学变化的是

（）

A. 海水晒盐

B. 水力发电

C. 粮食酿酒

D. 液态空气制氧气

2.为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是（）

A. 电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染

B. 工业废水直接灌溉农田可节约用水

C. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”

D. 新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染

3.下列说法正确的是（）

A. 自来水厂净化水的过程中有化学变化

B. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点

C. 空气质量级别数目越小空气质量越差

D. 氮气用于食品防腐，利用了它的物理性质

4.在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如图所示，其

中“”、“”“O”和表示不同的原子，下列说法错误的是（）

A. 该反应的四种物质中有两种氧化物

B. 该反应前后氢元素的化合价改变

C. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变

D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：16

5.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

（）

A. 称取氯化钠

B. 转移氯化钠

C. 量取水

D. 配好后装瓶

6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（）

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子

⑥、和表示的微粒都带电荷

A. ①②⑤

B. ②③⑤

C. ②④⑥

D. ②⑤⑥

7. 实验目的

实验方案一 实验方案二 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察 取样，分别加入等质量的肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况

B 分离木炭粉和铁粉的混合物

用磁铁吸引 在空气中充分加热 C 除去CO 气体中的少量CO 2 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 将混合气体通过足量的灼热CuO 粉末

D 鉴别NaCl 和

NaOH

两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外璧 取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH 试纸测定

A. A

B. B

C. C

D. D

8. 如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

（ ）

A. 20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需

要水的质量最少

B. 40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体

会析出硫酸钾晶体

C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵

饱和溶液的溶质质量分数

D. 用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液

9. 如图图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡

溶液

10.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行

如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中

加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（）

A. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2

B. 一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种

C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4

D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3

二、填空题（本大题共4小题，共13分）

11.化学与生活密切相关，请用下列物质的序号填空：①铅②石墨③甲烷④涤纶

（1）常用的有机合成材料是______；

（2）可用于制铅笔芯的是______。

12.A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图

所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），

其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组

成相同，请回答下列问题：

（1）F的化学式为______。

（2）B在农业上的用途是______（写一种）

（3）转化中没有涉及的基本反应类型是______。

13.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材

料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：

金属 A B C D

导电性（以100为标准）99 61 17 7.9

密度/（g?cm-3）8.92 2.70 7.86 11.3

熔点/℃1083 660 1535 327

硬度（以10为标准） 3 2.7 5 1.5

（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属______（填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式______。

（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是______（填序号）。

a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银

c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

14.如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实

验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是______。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式______。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X 的化学式为______。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

15.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）

（2）AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）

四、探究题（本大题共2小题，共12分）

16.某兴趣小组制取气体并进行探究活动。

（1）如图1为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填字母）。

（2）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。

【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。

【提出题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？

【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图2装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

【实验分析】

①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是______。

②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是______。

【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为______（填字母）。

a，Na2O和O2b．NaOH和O2c．Na2CO3和O2d．NaHCO3和O2 【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。

17.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为______。

实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）

实验操作实验现象结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误

在试管乙中滴加足量稀盐酸______ 猜想二正确

（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是______（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是______（写出操作和现象）。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

解：A、海水晒盐过程中，没有生成新物质，是物理变化；

B、水力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；

C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化；

D、液态空气制氧气过程中，没有生成新物质，是物理变化。

故选：C。

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】B

【解析】

解：A、电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染，正确；

B、工业废水直接灌溉农田会造成污染，错误；

C、推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”，正确；

D、新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染，正确；

故选：B。

根据已有的保护环境的措施和方法进行分析解答即可。

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】A

【解析】

解：A、自来水厂净化水的过程中，杀菌的过程是化学变化，正确；

B、水能灭火是因为水降低了温度到可燃物的着火点以下，错误；

C、空气质量级别数目越小空气质量越好，错误；

D、氮气用于食品防腐，利用了它化学性质很稳定的性质，错误；

故选：A。

根据自来水的净化过程、灭火的原理、空气质量级别以及氮气的用途进行分析解答即可。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】D

【解析】

解：由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2

CH3OH+H2O。

A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此该反应中的二氧化碳和水属于氧化物，故正确；

B．在反应物氢气中，氢元素显0价，生成物水和甲醇中，氢元素显-2价，故正确；C．由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故正确；D．反应中，氢气与甲醇的质量比为：（2×3）：32=3：16，故错误。

故选：D。

观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等。

学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。

5.【答案】C

【解析】

解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。

D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

6.【答案】B

【解析】

解：①化学变化中，分子的种类发生改变，错误；

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，正确；

③同种分子构成的物质是纯净物，正确；

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数，错误；

⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，正确；

⑥、和表示的微粒中不带电荷，错误；

故选：B。

根据有关的概念进行分析解答，本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

7.【答案】D

【解析】

解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别加入等质量的活性炭，不能检验硬水和软水；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；故选项错误。

B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以进行分离；在空气中充分加热，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，铁粉与氧气反应生成四氧化三铁，无法分离，故选项错误。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。

D、NaOH溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定，大于7的是氢氧化钠，等于7的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。

故选：D。

A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。

B、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的