苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案)

苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案)
苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案)

《微观结构与物质的多样性》测试题

一、单选题

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( ) A .元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B .在多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C .元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

D .P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强 2.下列化学用语表达正确的是 A .乙烷的结构式:CH 3CH 3

B .乙烯的比例模型:

C .Al 3+的结构示意图:

D .四氯化碳的电子式:

3.根据元素的原子序数,可推知原子的

①质子数 ①中子数 ①质量数 ①核电荷数 ①核外电子数 A .①①①

B .①①①

C .①①①

D .①①①

4.某溶液中有Cu 2+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A .Cu 2+

B .Mg 2+

C .Fe 2+

D .Al 3+

5.①①①①①①①①①①①①①①

A .①①①①①①①①①6①①①①:66

C B .①①①①①①①① C .①①①①①①①①①

D .2-①①①①①①①①

6.下列实验操作与实验目的相符的是

A.A B.B C.C D.D

7.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NO2B.BF3C.CCl4D.SF6

8.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()

A.简单离子半径大小:M<Z

B.简单氢化物的稳定性:Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

9.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()

A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl 10.下列说法不正确的是

A.O2和O3互为同素异形体

B.CH2=CH2和互为同系物.

C.1

1H、2

1

H和3

1

H互为同位素.

D.和互为同分异构体.

11.下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气

体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确

...的是()

A.简单离子半径大小:X>Y

B.气态氢化物的还原性:X<Z

C.丁和戊中所含元素种类相同

D.W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

13.下列说法不正确的是( )

A.含有离子的物质中都含有离子键B.离子键是阴、阳离子之间的静电作用C.离子键只存在化合物中D.离子化合物中一定含有离子键14.已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是()

A.b

a R B.a+b-2

a-2

R C.a+b+2

a+2

R D.a+b

a+2

R

二、填空题

15.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

(1)碘化钙:____________。

(2)硫化钠:____________。

(3)氯化钾:____________。

16.下列物质:①Ar ②Na2O2③CCl4④HClO ⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl (1)只存在共价键的是__,不存在化学键的是__,离子化合物有__。

(2)由离子键和极性键构成的物质是__。

(3)N2的电子式为__,HClO的电子式为__,NH4Cl的电子式为__。

(4)用电子式表示MgF2的形成过程__。

17.Ⅰ、用A X

Z

表示原子,N表示中子数。

⑴阳离子的中子数:A n

X+共有x个电子,则N=_______。

⑵阴离子的中子数:A n

X-共有x个电子,则N=________。

⑶A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为______mol。Ⅱ、下列变化:

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分

解。

⑷未发生化学键破坏的是________;(填序号,下同)仅发生离子键破坏的是__________。

⑸若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是_____;属于离子化合物的是________。18.现有下列物质,请在横线上按要求归类。

①H2②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是______________;

(2)由离子键和极性键构成的物质是______________;

(3)属于离子化合物的物质是______________;

(4)⑤H2O2的电子式为:______________;

(5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程:______________。

Cl-粒子,完成下列问题:

19.观察35

17

(1)所含质子数________,中子数________,电子数________,质量数________。(2)该元素的最高正化合价是________。

(3)该粒子的结构示意图________________,电子式________________。

Cl的半径大小的关系是________________。

(4)该粒子与35

17

三、实验题

20.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()

A.A B.B C.C D.D

21.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。

第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。

[查阅资料]

Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

Ⅱ.H2SiO3难溶于水。

实验药品:大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。

[探究过程]

(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱,以图中装置进行实验:

①烧杯C中现象为__________,发生反应的离子方程式为________________。

②实验预期结论:_______________________________________。

③存在问题:___________________________________________。

(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

①写出A处反应的离子方程式:_______________________________。

②B处实验现象是____________________________________________。

③实验预期结论:____________________________________________。

④存在问题:________________________________________________。

四、推断题

22.有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,B位于第二周期第IVA 族,C位于第二周期第VIA族,B、C能形成无色无味的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C形成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离

子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:

(1)它们的元素符号是:A__;B___;C__;D__;E__。

(2)A与B形成的化合物以___键结合,C和E的化合物以__键结合。

(3)BC2的结构式为___;C和E形成的化合物E2C其电子式为:___。

23.A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素:

①A微粒内有14个中子,核外M层上有2个电子;

②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;

③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;

④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;

⑤E微粒不带电,其质量数为1。

试回答下列问题:

(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__、__、___、__、__。

(2)B、C、E所属元素两两组合时,可形成哪些化合物,写出它们的化学式___。(3)B、C、D所厲元素共同组合时所形成的物质有多种,写出它们的化学式___。

五、计算题

24.由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化,影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题,并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

(1)为测定该铜-铝合金的质量分数,现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6.72L(标准状况),此铜-铝合金中铝的质量分数为_____________。(2)将上述反应液过滤,并将滤液稀释到1000mL,通过计算回答下列问题:

①稀释后,溶液中Al3+的物质的量浓度为__________________。

①取100mL溶液,要想得到0.78克沉淀,应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

_________________________________。

25.平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是Al x Mg y(OH)z CO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤、洗涤,沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中:

(1)碳酸根的物质的量_____________;

(2)镁离子的物质的量_____________;

(3)通过计算确定该物质的化学组成为___________。

参考答案

1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.

16.③④⑤ ① ②⑥⑦ ⑦

17.A x n -- A x n -+ ()n

m x 2m

-+ ① ②③ ④ ②③⑥ 18.① ③⑦ ③⑥⑦

19.17 18 18 35 +7

3517

Cl ->35

17Cl

20.B

21.溶液变浑浊 CO 2+SiO 32-+H 2O =H 2SiO 3↓+CO 32- 非金属性:C >Si 稀硝酸有一定的挥发性,影响C 和Si 非金属性强弱的判断 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl - 试纸变蓝 氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 无法判断Br 2和I 2的氧化性

22.H C O S K 极性共价键或极性共价键和非极性共价键 离子键或离子键和非极性共价键 O=C=O

23.26

12Mg O Na + Cl - 11H Na 2O 、Na 2O 2、H 2O 、H 2O 2、NaH NaClO 、NaClO 3、NaClO 4等

24.0.964或96.4% 0.2mol/L 140mL 和220mL 25.0.005mol 0.03mol Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 2015学年第一学期期末考试题卷 年级:高一 学科:化学 时间:90分钟 满分:100分 命题人:孙利亚 审核人:沈青霞 考生须知:1、本卷共6页;分为I 卷和II 卷两部分 2、本卷答案必须做在答题卡上,做在试卷上无效; 3、答题前请在密封线内填好相关栏目。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第I 卷(共42分) 第一部分:选择题部分(本大题共42分) 第一节:选择题(本大题共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有一个.... 选项符合题意) 1.下列说法不正确... 的是 A. 现代化学元素分析测试中,可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B. 钠钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作剂;镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气,有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以 上,一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等有害物质,其中PM2.5(OM 单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子 D. 右图所示为四大基本反应及其关系,则反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 属于区域3 2. 下列有关化学用于表示正确.. 的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式:Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图: C. 原子核内有10个中子的氧原子: 第1题图

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质:电子发生转移 判断依据:元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意:a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物

还原性:还原剂> 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等; 最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。 (3)根据其活泼性判断: ①根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断: 不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。 如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 (1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-

最新苏教版化学必修一专题四

必修一专题四第二单元氮氧化物的产生及转化 一、氮氧化物的产生及转化 1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是 A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒 2.光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 A.光化学烟雾具有氧化性B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C.光化学烟雾对人体没有危害D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下 3.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是() A.SO2与O2B.NO2与NO C.O2与N2D.NO与O2 4.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水 的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后, 可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满, 原来试管中盛装的不可能是() A.N2与NO2的混和气体B.O2与NO2的混和气体 C.NO与NO2的混和气体D.NO2一种气体 5.起固氮作用的化学反应的是:() A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 67.在NO2与水的反应中,水( ) A.是还原剂B.是氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 7.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是() A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2 C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO2 8.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象,地球上每年平均发生315160余次闪电,每当雷电交加之际,可能发生如下反应: ①② ③ 9.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题: NO对环境的危害在于(填编号)。 A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨 10.地球外层空间存在臭氧和氧原子,该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线

苏教版化学必修一期末试卷

高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 Na -23 Al -27 Mg -24 Fe -56 第I 卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A .C 60、O 3 B .H 2O 2、N 2O 4 C .H 2SO 4、H 2CO 3 D .Na 2SO 3、KMnO 4 2.Na 2CO 3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确... 的是 A .Na 2CO 3是碱 B .Na 2CO 3是盐 C .Na 2CO 3是钠盐 D .Na 2CO 3是碳酸盐 3.下列各种仪器:①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A .①③⑦ B .①④⑧ C .②⑥⑦ D .④⑥⑧ 4 5.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A .CO 2通入石灰水 B .AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 C .硫酸中加入锌粉 D .H Cl 溶液滴入NaHCO 3溶液 6.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ① Cl 2+H 2O 、②Na+H 2O 、③NO 2+H 2O 、 ④Na 2O 2 +H 2O 。 A .① B .② C .③ D .④ 7. 鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种无色溶液的最好方法是 A .加稀硫酸 B .加热 C .加CaCl 2溶液 D .加Ca(OH)2溶液 8.最近的病毒学家研究发现,一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO 的说法正确的是 A .NO 是酸性氧化物 B .NO 只能通过人工合成 C .NO 是大气污染物,会形成酸雨 D .NO 可以用向下排空气法收集 9.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A .C12(饱和食盐水) 无色喷泉 B .NH 3(H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉 C .HCl (H 2O 含石蕊) 红色喷泉 D .SO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉 10.下列反应的离子方程式正确的是

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的是() A.将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B.可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C.将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的是() A.“纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀 B.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,是因为维生素C具有氧化性 C.表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D.科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的是() A.向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B.向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D.某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是() A.稀硫酸B.C uSO4溶液C.F e2(SO4)3溶液D.A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是() A.I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B.K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C.K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D.N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的是() A.过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B.铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C.硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的是() A.单质硅常用做半导体材料和光导纤维,SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B.纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C.H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂,且它们的漂白原理相同 D.镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.在标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B.1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C.78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D.足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A.(2a﹣b)mol/L B.(b﹣2a)mol/L C.(b﹣2a)mol/L D.4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的是()A.A l3+B.F e2+C.F e3+D.C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C和盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别是() A.K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B.K2CO3 KOH KHCO3 KCl

苏教版高中化学必修一期末综合练习1.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 期末 综合练习 可能用到的相对原子质量:Fe :56 Mg :24 Al :27 N :14 O :16 H :1 S :32 Cl :35.5 第I 卷(选择题 共72分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意) 1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入 使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( ) A . 碳 B . 石英 C . 锗 D . 硅 2.北京在申办2008年奥运会时提出了"科技奥运、人文奥运、绿色奥运"的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”,下列做法不可取的是 ( ) A .关闭所有化工厂 B .用天然气逐步取代民用燃煤 C .提高污水处理率 D .降低机动车辆尾气污染 3.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ,式中m 等于 ( ) A .3-n B .6-n C .6+n D .3+n 4.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( ) A .Mg B .Cu C .Ag D .H 2 5.四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl 2的试管是 ( ) A B C D 6.在PH=1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是

①Cl-②NO 3-③SO 4 2-④S2- A.①② B.②③ C.③④ D.①③。 7.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO 3 溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是 A、KSCN B、NH 4SCN C、NH 4 Cl D、FeCl 3 8.铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属 A、所失去的电子数相等 B、参加反应的金属质量相等 C、参加反应的金属物质的量相同 D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)9.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是() A.Na B.Mg C.Fe D.Cu 10.(2000年全国高考题)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3 的是()A.Ag B.Cu C.A1 D.Fe 11.下列物质的溶液中通入过量的CO 2 ,有沉淀的是() A.CaCl 2 B.NaAlO 2 C.Ca(ClO) 2 D.Na 2 SiO 3 12.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可鉴别的是() A.KOH和Al 2(SO 4 ) 3 ; B.H 2 SO 4 和Na 2 CO 3 ; C.CaCl 2和Na 2 CO 3 ; D.Ba(OH) 2 和NaHSO 4 。 13.N A 为阿佛加德罗常数,下述正确的是() A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A D.在铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为2 N A 14.向NaBr、NaI、Na 2SO 3 混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固 体剩余物质的组成可能是 ( ) A.NaCl Na 2SO 4 B.NaCl NaBr Na 2 SO 4 C.NaCl Na 2SO 4 I 2 D.NaCl NaI Na 2 SO 4

高一化学必修一专题四测试

高一化学必修一专题四测试 可能用到的相对原子质量:H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每题只有一个答案) 1.下列有关酸雨的说法正确的是() A、酸雨就是指PH<7的雨水 B、酸雨是因为雨水中含有CO2 C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 D、酸雨没有危害,所以不必担心,也不必想办法治理 2.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是() A、硫的还原性 B、SO2的漂白性 C、硫的漂白性 D、SO2的还原性 3.区别SO2与CO2可用的方法是() A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液 4、将SO2通到显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2( ) A.有漂白性 B.有还原性 C.是酸性氧化物 D.有氧化性 5.下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现也酸性的是() A、稀硫酸与锌粒反应生成气体 B、浓硫酸使铁、铝钝化 C、浓硫酸与铜反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭 6、常温下不能溶于浓HNO3或浓硫酸的金属是( ) A.Ag B.Zn C.Cu D.Fe 7.下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是() A、NH3 HCl SO2 B、SO2 H2S CO2 C、N2 SO2 Cl2 D、SO2 NH3 CO2

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解:Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤:保留氢氧化铝 ⑤灼烧:2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 (1)与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2)与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步:2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ (3)钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4)铝热反应: 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)组成的混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物) 氧化铝的用途 高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝(两性氢氧化物) (1)与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取: 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1)制取CO:C+O2 === CO2,CO2+C ===CO (2)还原(炼铁原理):Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3)除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制; 2.湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁铜 (1)与非金属反应①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性:Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ,2价Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)与酸反应①非强氧性的酸:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3): a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3):在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明:本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 第一卷选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意) 1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是() A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气 2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质 3.下列说法正确的是() A.摩尔是一种国际基本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C.1mol氧的质量为16g D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是() A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定D.分散质粒子是否带电 5.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是() A.稀硫酸B.酒精C.饱和硫酸钠溶液D.磷酸钠溶液 6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 7.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO2 8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是()A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(OH)2溶解度不变D.溶质的质量分数增大 10.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中() A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③ 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意)11.下列离子方程式正确的是() A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。 4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。 3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。 4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。 情景一:溶洞景观图片(其它图片可以自己收集补充)

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 专题一测试卷 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,从物质的分类角度看,ClO2属于() A.氧化物B.酸 C.碱D.盐 答案:A 解析:ClO2由两种元素组成,其中一种为氧元素,A项正确。 2.下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案:D 解析:D项中表示的元素为Ne元素,属于惰性气体元素,性质与氩元素相似,D项正确。 3.下列仪器:①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A.①④⑥B.②⑤⑥ C.①②③D.②③⑥ 答案:A 解析:普通漏斗用于过滤,洗气瓶用于气体分离,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,A项符合题意。 4.将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,从中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1 答案:B 解析:将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,从中取出10 mL,浓度不变,B项正确。 5.某阳离子M n+核外有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为() A.x+y B.x-n+y C.x+n+y D.x+n-y 答案:C 解析:M n+的质子数为x+n,质量数为x+n+y,C项正确。 6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A.外观颜色的不同 B.胶体粒子直径在10-9~10-7 m之间 C.稳定性不同 D.胶体有丁达尔现象 答案:B 解析:胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小,B项正确。 7.氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气(氯碱工业)—电解饱和食盐水: 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) (4)* 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) (5)* 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 2NaCl (白烟) (6)氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解: 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – (Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝):Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验: KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓(淡黄色沉淀) NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓(黄色沉淀) (14)钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体) (15)钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) (16)钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应:Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物:Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应:NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700~800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂

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高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 专题一测试卷 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,从物质的分类角度看,ClO2属于() A.氧化物B.酸 C.碱D.盐 答案:A 解析:ClO2由两种元素组成,其中一种为氧元素,A项正确。 2.下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案:D 解析:D项中表示的元素为Ne元素,属于惰性气体元素,性质与氩元素相似,D项正确。 3.下列仪器:①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A.①④⑥B.②⑤⑥ C.①②③D.②③⑥ 答案:A 解析:普通漏斗用于过滤,洗气瓶用于气体分离,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,A项符合题意。 4.将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,从中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1 答案:B 解析:将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,从中取出10 mL,浓度不变,B项正确。 5.某阳离子M n+核外有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为() A.x+y B.x-n+y C.x+n+y D.x+n-y 答案:C 解析:M n+的质子数为x+n,质量数为x+n+y,C项正确。 6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A.外观颜色的不同 B.胶体粒子直径在10-9~10-7 m之间

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) (碱性氧化物) (酸性氧化物) 1.2物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂→氧化产物 + 还原产物 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;

同位素:质子数相同、质量数(中子数)不同的原子 核素:具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 (1)工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 (2)实验室制法 反应原理:MnO2+4HCl (浓) =△= MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反应仪器:圆底烧瓶、分液漏斗 除杂:HCl气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除) 收集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理:NaOH溶液 氯气的性质 物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质:1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2+H2O == HCl+HClO 成分分子:H2O、Cl2、HClO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论:溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性: 氯气的用途:来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态:气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2) 2.颜色:黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2),颜色由浅到深

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