高一下学期期末考试化学试卷含答案
绝密★启用前试卷类型：A
高一下学期期末考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。
2．第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。13～18为双选题，每小题4分，共24分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共4小题，满分52分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4．第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cu－64
第Ⅰ卷选择题(48分)
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)
1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和
二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤
2．下列有关化学用语表示正确的是
A B．F－
C C．CO2的结构式：O－C－O D．中子数为8的碳原子：14
6
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A
C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －
离子数为N A 4．在pH ＝1的溶液中能大量共存的离子组合是
A ．Ba 2＋
、Na ＋
、23CO -、24SO -
B ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋
、24SO -
C ．K ＋
、Cl －
、3HCO -、3NO - D ．K ＋
、Na ＋
、Fe 2＋
、3
NO - 5．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是 A ．在离子化合物里，只存在离子键 B ．在共价化合物里，一定不存在离子键 C ．非金属元素之间只能形成共价键
D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是
N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
A ．1 mol N 2(g)与1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJ
B ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C ．通常情况下，N 2(g)与O 2(g)混合能直接生成NO(g)
D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事 实
推 测
A
12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快
56Ba(ⅡA 族)与水反应会更快
B Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素单质都是半导体材料
C HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
D Si 与H 2高温时反应，S 与H 2加热能反应
P 与H 2在高温时能反应
8．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件 ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10%的硫酸 ⑤20%的硫酸 ⑥98%的硫酸 ⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌后静置
A ．②⑤⑦⑩
B ．①④⑧⑩
C ．③⑤⑦⑨
D ．③⑥⑦⑨
9．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液
的说法中肯定错误的是
A ．镁、NaOH 溶液
B ．铜、稀硫酸
C ．铜、浓硝酸
D ．铁、CuCl 2溶液
10．下列事实与电化学原理无关的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D．铝片不用特殊方法保存
11．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是
A．萃取B．蒸发灼烧C．用Fe置换D．电解
12．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca(OH)2
二、双项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、
无选均不得分，选1个且正确给2分)
13．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．石灰石中加入稀盐酸：2
CO-+2H＋＝H2O＋CO2↑
3
B．稀硫酸中加入铁粉：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag
D．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2
SO-＝BaSO4↓＋2H2O
4
14．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：
高温
SiO2 ＋3C SiC＋2CO↑，下列有关说法中正确的是
A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3
C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子
D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1︰2
15．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A．最外层电子数：Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．X和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
16．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置A来制备氨气
B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用装置C来验证氨气极易溶于水
D．用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体
17．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．容器内的压强不随时间变化
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C
D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2
18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A 向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3
B 将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2
C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
验证该溶液中肯定有
4
NH
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红
溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
第Ⅱ卷非选择题(52分)
三、(本题有2小题，共14分)
19．(1)将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①；
②。
(2)在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉
的作用：。
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)，
Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：
。
四、(本题为选做题，共14分)
21．本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若(a)、(b)两道题均作答，则按(a)题给分。
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号
．．．．或化学式
．．．填写)：
(1)X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是。
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期，第族。Z和W形成的化合物属于
化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小
．．．的顺序是。
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：。
(5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：。
(6)气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方
程式：。
(b)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A B C D E
①能使溴水褪色
②比例模型为
③能与水在一定
条件下反应生
成物质C ①由C、H两
种元素组成
②球棍模型为
①由C、H、O三
种元素组成
②能与Na反应，
但不能与NaOH
溶液反应
③能与E反应生成
相对分子质量为
100的酯
①相对分子质量
比物质C小2
②能由物质C氧
化而成
①由C、H、O三
种元素组成
②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴水反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式。当n＝时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是(填序号)。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应
⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。
(4)写出由C氧化生成D的化学方程式：。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为：。
22．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是。
(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
。
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点
对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝mL/s，100～120 s的反应速率v2＝mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。
曲线c表示的是实验(填“丙”、“丁”或“戊”)。
23．将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好
．．完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
(1)反应生成的气体的体积(标况下)；
(2)反应过程中转移电子的物质的量；
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
△
催化剂
高一化 学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
A
D
B
B
B
B
B
C
C
D
A
D
二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合
题号 13 14 15 16 17 18 答案
BD
CD
AD
AD
AB
AC
三、（本题有2小题，共14分） 19．(共6分)
⑴ ① 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑ （2分） ② 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ （2分） ⑵ Fe ＋ 2Fe 3＋ ＝ 3Fe 2＋ （2分） 20．(共8分)
⑴ N ≡N （2分） ⑵ Fe （1分） 冶炼难熔金属 （1分）
⑶ Na ＋ [ ] 2— Na ＋
（2分） ⑷ 2NaHCO 3 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ （2分） 四、（本题为选做题，(a )、(b )部分均为14分）
21．(a )
⑴ 氮 （1分） （2分） ⑵ 三 ⅦA 共价 （各1分，共3分）
⑶ Al ＞ Cl ＞ C ＞ N （2分） ⑷ HClO 4 ＞ HNO 3 ＞ H 2CO 3 （2分） ⑸ Cu ＋ 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 ＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O （2分） ⑹ (CN)2 ＋ 2NaOH ＝ NaCN ＋ NaCNO ＋ H 2O （2分） 21．（b ）
⑴ 1,2—二溴乙烷 （1分） n CH 2＝CH 2 [ CH 2－CH 2 ]n （2分） ⑵ C n H 2n ＋2 （1分） 4 （1分）
⑶ ②③ （2分） （2分） ⑷ 2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O （2分） ⑸ 酯化反应(或取代反应) （1分）
‥
‥ ‥ O ‥
H H
N ‥
‥ ‥ ‥
H
192g 9.6g
8mol6mol
44.8L
n(HNO3)V(NO)n(e－)
n(HNO3)＝0.4mol
V(NO)＝2.24L
n(e－)＝0.3mol
答：（略）。催化剂
CH2＝CH－COOH＋C2H5OH CH2＝CH－COOC2H5 ＋H2O（2分）五、实验题（本题只有1小题，共14分）
22．⑴2H2O2 ＝2H2O＋O2↑（2分）
⑵探究反应物的不同浓度对反应速率的影响（2分）
探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响（2分）
⑶实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件
下比较稳定（2分）
⑷① 0.775 （1分） 0.575 （1分）
随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小（2分）
②丁（2分）
六、计算题（本题只有1小题，共10分）
23．解：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O～6e－
192g 9.6g
8mol6mol
44.8L
n(HNO3)V(NO)n(e－)＝＝＝
＝
c(HNO3)＝0.4mol
0.2L
2mol/L
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)
【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
高一化学试题及答案参考
高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
沈阳二中2018—2018学年度下学期期末考试 高一（18届）物理试题 说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分．其余题目为单选题） 1.下列说法正确的是（） A．托勒密的“日心说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转 B．开普勒因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖 C．牛顿得出了万有引力定律并测出了引力常量G D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间 2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运 动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象 如图所示，下列说法正确的是（） A．质点的初速度为3 m/s B．质点所受的合外力为3 N C．质点初速度的方向与合外力方向垂直 D．2 s末质点速度大小为6 m/s 3. 如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（） A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短 B．篮球两次撞墙的速度可能相等 C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大 4. 地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星.另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48h，那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（） A．9∶32 B．3∶8 C．27∶32 D．27∶16 5.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧 上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5m/s，接触弹簧 后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图 所示，其中A为曲线的最高点．已知该小球重为 2N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终 发生弹性形变。下列说法不正确的是（） A．小球的动能先变大后变小B．小球速度最大时受到的弹力为2N
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一化学化学试卷及答案
1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
高一下学期期末考试试题 语文 Word版含答案
秘密★启用前 重庆一中高级高一下期期末考试 语文试题卷.7 语文试题卷共8页，考试时间为150分钟，满分为150分。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答客观题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答主观题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 昆剧是我国古老的戏曲声腔、剧种，它的原名叫“昆山腔”，简称“昆腔”。元末明初，作为南曲声腔的一个流派，在江苏昆山一带产生。清代以来被称为“昆曲”，现又被称为“昆剧”，是明代中叶至清代中叶戏曲中影响最大的声腔剧种。很多剧种都是在昆剧的基础上发展起来的，因此它有“中国戏曲之母”的雅称。 昆剧是中国戏曲史上具有最完整表演体系的剧种，它的基础深厚，遗产丰富，是我国民族文化艺术高度发展的成果，在我国文学史、戏曲史、音乐史、舞蹈史上占有重要的地位。该剧种于2001年5月18日被联合国教科文组织命名为“人类口头遗产和非物质遗产代表作”，是全人类宝贵的文化遗产。 作为我国传统戏曲中最古老的剧种之一，昆曲的历史可以上溯到元末明初。当时，江苏的昆山（辖今昆山、太仓两处）地区经济繁荣，贸易兴盛，黎民富庶，城乡各个阶层群众对文化娱乐有所追求，当时流行一种以地方音乐为基础的南曲，叫昆山腔。昆山腔的出现也和当时的顾阿瑛等一批文人、士大夫嗜词尚曲有很大关系。而对昆山腔的诞生有直接影响的人物是顾阿瑛的座上客顾坚，他将昆山人唱的南曲与当地的语言和民间音乐相结合的歌唱方法，进行改进，形成了一种受当地人欢迎的曲调，到明初正式被称为“昆山腔”。它与起源于浙江的海盐腔、余姚腔和起源于江西的弋阳腔，被称为明代四大声腔，同属南戏系统。 昆山腔开始只是民间的清曲、小唱。其流布区域，开始只限于苏州一带，到了万历年间，便以苏州为中心扩展到长江以南和钱塘江以北各地，并逐渐流布到福建、江西、广东、湖北、湖南、四川、河南、河北各地，万历末年还流入北京。这样昆山腔便成为明代中叶至清代中叶影响最大的声腔剧种。 这种“小集南唱”、“清柔婉折”的昆山腔，在明中后期的嘉靖初年被变革发展，形成了昆曲曲唱体系。经过改造后的昆山腔流利清远，柔媚细腻，被称为“水磨腔”，就是说音调
高一上学期化学期末考试试卷(B卷)
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案 (17)
高一化学上学期期末试卷 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。 2．请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe －56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23 第Ⅰ卷（选择题共44分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2．形成酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气 3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4．下列物质间的反应没有 ．． A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氨气通入滴有酚酞试液中 5．少量钠应保存在 A．密闭容器中B．煤油中 C．水中D．四氯化碳中 6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7．下列各组物质反应能生成氢气的是 A．铁与稀硝酸B．炭与水蒸气 C．铁与浓硫酸D．次氯酸见光分解 8．下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH
2020年高一化学试题
高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是 A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3g C．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素 2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 334 正确的是 A．NH3的结构式：B．HCl 的电子式： N D．Cl?的结构示意图： C．中子数为8的氮原子：8 7 4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是
A ．催化剂 B ．温度 C ．浓度 D ．压强 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO 4 C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D ．在过渡元素中寻找优良的催化剂 6．下列变化属于吸热反应的是 盐酸加入到氢氧氢氧化钙固体与7A ．MgCl 2 B ．Cl 2 C ． Na 2O 2 D ．NH 3·H 2O 8．对于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的 化学反应速率不匹配，该项是 A ．v (H 2)＝0.35 mol·L -1·min -1 B ．v (NH 3)＝0.3 mol·L -1·min -1 C ．v (N 2)＝0.15 mol·L -1·min -1 D ．v (H 2)＝0.45 mol·L -1·min -1 9．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所 示原电池的说法正确的是 A ．将电能转化为化学能的装置 B ．电子由铜片经导线流向锌片 C ．铜片上发生的反应为Cu 2++2e ﹣===Cu D ．锌片为负极，发生氧化反应 10．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A ．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
新高一数学下学期期末考试试题
上饶县中学2021届新高一年级期末考试 数 学 试 卷 时间：120分钟 总分：150分 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设集合{}6,5,4,3,2,1=P ，{}62≤≤∈=x R x Q ，那么下列结论正确的是 A.P Q P = B.Q Q P ≠? C.Q Q P = D.≠?Q P P 2.化简632 x x x x ??的结果是 A.x B.x C.1 D.2x 3.设?????≥-<=-)2 (),1(log ) 2(,2)(2 31x x x e x f x 则[])2(f f = A.2 B.3 C.9 D.18 4.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是 A ．108cm 3 B ．100cm 3 C ．92cm 3 D ．84cm 3 5.对两条不相交的空间直线a 与b ，必存在平面α，使得 A ．a ?α，b ?α B ．a ?α，b ∥α C ．a ⊥α，b ⊥α D ．a ?α，b ⊥α 6.已知平面α⊥平面β，α∩β＝l ，则下列命题错误的是 A ．如果直线a ⊥α，那么直线a 必垂直于平面β内的无数条直线 B ．如果直线a ∥α，那么直线a 不可能与平面β平行 C ．如果直线a ∥α，a ⊥l ，那么直线a ⊥平面β D ．平面α内一定存在无数条直线垂直于平面β内的所有直线 7..函数1)3(2)(2+-+=x a ax x f 在区间[)+∞-,2上递减，则实数a 的取值范围是 A.(]3,-∞- B.[]0,3- C.[)0,3- D.[]0,2-
2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
高一化学试题
高一年级化学试卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Na 23 第I卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.CaCO3CaO + CO2↑ 2、下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是 A.它们的化学性质都很活泼 B. 它们都是强还原剂 C. 在空气中燃烧均生成M2O D. 均能和水反应生成氢气 3、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 A. 它们都是强还原剂 B. 电子层数相同 C. 都显碱性 D. 灼烧时都能使火焰呈现黄色 4、下列离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4 5、金属钠着火时，下列可用于灭火的是 A．煤油B.泡沫灭火器C.水D. 干沙土 6、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是 A．水洗B.加热C.通入CO2D. 加入盐酸 7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、OH–B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl -、CO32 -D. Na+、Cu2+、Cl -、SO42- 8、下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 A．SO2B.Cl2C.NH4Cl D. Na2O 9、下列说法正确的是 A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.阴离子都是还原剂 C.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化 10、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．CO→CO2B. H2SO4→H2C. CuO→CuSO4D. Na2O→NaOH 11、在化学反应中，某元素由游离态转化为化合态，则该元素在变化中 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既可能被氧化又可能被还原 12、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔化成小球并在水面上游动 B. 有气体产生 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是 A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，也可能含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 可能含有Na+或K+的一种 14、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 15、下列微粒中，不具有氧化性的是 A．Cl -B. H+C. SO2D. O2 16、下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是 A．醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液 C.氢气还原CuO D.加热高锰酸钾制O2 17、下列物质中最难分解的是 A．NaHCO3B. CaCO3C. Ca(HCO3)2D. Na2CO3 18、反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，由氧化得到的硫与还原得到的硫的质量比是A．2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
高一数学下学期期末考试试题及答案
2017——2018学年度第二学期期末考试 高一数学 2018.7 考试说明： 1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷和第II 卷答案填涂在答题卡的相应位置，考试结束只上交答题卡。 2.满分100分，考试时间150分钟。 第I 卷（选择题60分） 一、选择题（每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从学号为0～50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采用系统抽样的方法则所选5名学生的学号可能是（ ） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2.在等差数列中,若，则的值等于（ ） A.45 B.75 C.180 D.300 3. 某住宅小区有居民2万户,从中随机抽取200户,调查是否安装电话,调查的结果如表所示,则该小区已安装电话的户数估计有 ( ) A. 6500户 B. 300户 C. 19000户 D. 9500户 4. 样本1210,,,a a a 的平均数为a ,样本110,,b b 的平均数为b ,则样本11221010,,,,,,a b a b a b 的平均数为 （ ） A. a b + B. ()12a b + C. 2()a b + D. 110()a b + 5.已知0x >，函数4y x x =+的最小值是 （ ） A ．5 B ．4 C ．8 D ． 6.不等式20(0)ax bx c a ++<≠的解集为R ，那么 （ ） A. 0,0a ?≥ D. 0,0a >?> 7. 在等差数列{a n }中，a 1＝2，a 3＋a 5＝10，则a 7＝( ) A ．5 B ．8 C ．10 D ．12 8.下列说法正确的是（ ） A.平行于同一平面的两条直线平行； B.与某一平面成等角的两条直线平行； C.垂直于同一平面的两条直线平行； D.垂直于同一直线的两条直线平行。 9. 在等比数列{a n }中，a 2＝8，a 5＝64，，则公比q 为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．8 10.设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若, 则△ABC 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 {}n a 34567450a a a a a ++++=28a a +cos cos sin b C c B a A +=
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学试卷及答案解析
咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（ ） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的 催化齐 总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（ ） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质
7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化 钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等