空中课堂阶段检测题一答案版

空中课堂阶段检测题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．选项符合题意。)

1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）

A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点

C．验证是否有各向异性D．进行X射线衍射实验

2.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

【答案】C

【解析】A，由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B，N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，键长短，故B错误；C，因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C （一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D，C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误。故选：C。

3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是()

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此堆积方式为A1型

C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

【答案】D

【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。

4.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）

A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④

【答案】B

【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。

5.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()

A．原子半径A＜B＜C

B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性

C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D．A与C可形成原子晶体

7．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()

A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm

C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm

【答案】C

【解析】从图中可看出，顶角上的每个离子为8个小立方体所共有，因此每个小立方体实际上只能分摊得个“NaCl”。设每个小立方体的边长为a。则(2a3×2.2 g·cm－3)×6.0×1023mol－1＝58.5 g·mol－1。所以，两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10－8cm。

2

8.有机物丁香油酚的结构式如下所示，按官能团分类，它不属于( )

A. 醇类

B. 酚类

C. 醚类

D. 烯类

9. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）

A. 卤代烃

B. 酒精

C. 氯仿

D. 邻甲基乙苯

10.下列关于下图有机物的说法正确的是( )[单选题]

A.所有的原子可能都在同一平面上。

B.最多可能有9个碳原子在同一平面上。

C.有7个碳原子可能在同一直线上。

D.可能有5个碳原子在同一直线上

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。) 11.二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（）

A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：4

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为12

【答案】AB

【解析】A．1 mol SiO2 晶体中Si—O键为4mol，不正确

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2，不正确

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构，晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而

实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，正确。D．晶体中最小环上的原子数为12，正确

12.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）

A．一定是共价化合物

B．可能是离子化合物

C．它的化学式为AO2

D．它的化学式为A3O2

【答案】BC

【解析】A，过渡元素都是金属元素，所以某过渡元素A是金属元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易存在离子键，金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，所以金红石含有的化学键可能是共价键，而非一定是共价键，故A错误．

B，过渡元素都是金属元素，所以某过渡元素A是金属元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易存在离子键，金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，所以金红石含有的化学键可能是离子键，故B正确．

C，该晶胞中含有的O原子个数为2+0.5×4=4，A原子个数=1+8×0.125 +1=2，所以它的化学式为AO2，故C 正确．

D，该晶胞中含有的O原子个数为2+ 0.5×4=4，A原子个数=1+8×0.125 =2，所以它的化学式为AO2，故D错误．

13.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（）

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮化碳的分了式为C3N4

C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

14.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()

A．钋Po——简单立方堆积——52%——6

4

B．钠Na——钾型——74%——12

C．锌Zn——镁型——68%——8

D．银Ag——铜型——74%——12

15.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的

配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

答案】BD

【解析】A，NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A 正确；

B，结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C，NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；

D，NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；故选BD。

分卷II

三、填空题(本题包括5小题，共60分。)

16.（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有_______，属于原子晶体的有_____________,属于离子晶体的有_______________.

A.金刚石

B.氩

C.水晶

D.水银

E.氧化铝

F.P4

G.苯

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点：16O2 ______8O2熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体E．混合晶体

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个

__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为

______________。

答案：（1）②⑥⑦；①③；⑤

（2）< ； > ；≈或=

（3）DE

（4）8；Cl-；6；Cs+

（5）6；离子；12 ；立方体

17．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；[Ar]3d104s1（2）分子晶体

（3）CO；sp杂化；N（各1分）（4）12；

（5）①CuCl；②（3分）。

18.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：

6

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为。

A．同分异构体B．同素异形体

C．同系物D．同位素

(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是.

N A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个。

【答案】(1)B (2)2 6 (3)2

【解析】晶体硅的结构与金刚石相似，存在以硅原子为中心和顶点的正四面体结构单元，每个硅原子形成4个Si—Si键，但一个Si—Si键为2个硅原子共有，故1个硅原子可形成2个Si—Si键，即1 mol硅原子能形成2 mol Si—Si键，石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3 =2个。

19.按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

（1）名称是_____________

（2）分子式为_________；按碳的骨架分，该有机物属于_________（填字母序号）。

a．环状化合物b．脂环烃

c．芳香化合物d．苯的同系物

【答案】（1）4-甲基-2-戊炔；（2）C10H2O；ab

【解析】【分析】

本题主要考查有机化合物的名称、结构简式、分类以及相关计算，难度不大。

【解答】

（1）名称是4-甲基-2-戊炔，该烃完全燃烧的化学方程式：2C6H10+17O2=12CO2+10H2O，1 mol该烃完全燃烧消耗O28.5mol，故答案为：4-甲基-2-戊炔；8.5；

（2）分子式为C4H8所有烯烃的结构简式有：CH2=CH—CH2CH3 ，CH3CH=CHCH3，，其名称分别为：1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯，故答案为：CH2=CH—CH2CH3 ，1-丁烯；CH3CH=CHCH3，2-丁烯；

，2-甲基-1-丙烯；

（3）分子中含有10个C，含有1个环状，该有机物分子式为：C10H2O；该有机物分子中含有环状，

属于环状化合物、脂环烃，其分子中不含苯环，该有机物不属于芳香化合物、苯的同系物，故答案为：C10H2O；ab。

20.下列烷烃的名称是否正确？若不正确则改正。

（1）2-甲基-4，5-二乙基己烷

__________,___________________________________________________________；

（2） 2，5-二甲基-4-乙基己烷

___________,________________________________________________________________；

（3） 3-乙基-2，4-二甲基己烷

___________,________________________________________________________________。

【答案】（1）不正确；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；

（2）不正确；2，5-二甲基-3-乙基己烷；

（3）不正确；2，4-二甲基-3-乙基己烷。

【解析】【分析】

本题考查了烷烃的命名，知识比较基础，要求掌握。

【解答】

（1）主链选错，应选最长的碳链为主链，故不正确，正确名称应是2，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为:不正确；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；

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（2）编号错，应该是取代基编号之和应最小，故不正确，正确名称应是2，5-二甲基-3-乙基己烷，故答案为：不正确；2，5-二甲基-3-乙基己烷；

（3）取代基顺序写错，应由简到繁，故不正确，正确名称应是2，4-二甲基-3-乙基己烷，故答案为：不正确；2，4-二甲基-3-乙基己烷。