高中化学必修一金属的化学性质
化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质
地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。
1.
绝大多数——化合态
极少数——游离态 Pt Au 2. 金属的物理性质
共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性，
密度大，熔、沸点较高。
）常温下是液体。 3. 金属的化学通性
金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。
能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难 不能置换出稀酸中的氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
（1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。
（2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。
（3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用
金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应
活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 稳定金属
项不能太大，以免发生危险
②移动坩埚应用坩埚钳夹取，烧灼过热
的坩埚应放在石棉网上冷却
提醒①因为钠易与空气中的氧气和水反应，所以钠要用石蜡或煤油密封保存。
②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。
（2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应
2Na + S 加热或研磨Na2S
2Na + Cl
2
点燃2NaCl
2.铝与氧气的反应
实验操作药品处理实验现象实验原理
选择空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，
熔化的铝箔不滴落
铝箔表面的氧化膜
Al
2
O
3
熔点很高（比铝
高），包在铝的外面，
使液态铝不滴落
选择用砂纸打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，
熔化的铝箔不滴落
发生反应4Al +
O
2
?2Al
2
O
3
，生成的
Al
2
O
3
包在铝外面，使
液态铝不滴落
取一小块用砂纸打磨过的铝箔，固定在坩埚钳上，另一端裹一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入氧气中（在集气瓶中放入少量水或细沙）铝箔剧烈燃烧，发出
耀眼的白光，瓶内充
满大量白烟
4Al + O
2
点燃2Al
2
O
3
，
因反应剧烈，生成的
氧化铝不能形成致密
的氧化膜
结论铝为活泼金属，常温下即与空气中的氧气发生反应，加热时在氧气中
剧烈燃烧。
（2）除了与氧气反应外，铝还与硫、氯气在一定条件下发生反应
2Al + 3S?Al2S3 2Al + 3Cl2点燃2AlCl3
三、金属与酸和水的反应
1.钠与水和酸的反应
实验步骤实验现象实验结论
在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶浮金属钠浮在水面上钠的密度比水小
熔金属钠熔化成闪亮的小球该反应放热，钠的熔点低
液，然后把一小块钠放入水中，观察现象游那在水面上四处游动反应中产生气体
响发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈，生成气体红反应后的溶液呈红色反应生成物中有碱性物质
实验证明：钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H
2O==2NaOH + H
2
↑。
钠与水反应的本质是钠与水电离出的氢离子反应，发生反应的离子方程式为：
2Na + 2H
2O==2Na+ + 2OH- + H
2
↑
（2）钠与酸的反应——实质：钠与酸电离出的氢离子反应
2Na + 2H+==2Na+ + H
2
↑
所以当金属钠与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若是钠过量，酸反应完毕后，钠则继续与水反应。因为酸中的H+浓度远大于水中的H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，甚至可能发生燃烧或轻微爆炸。
2.铁与水蒸气反应的实验探究
实验装置：如左图
实验步骤：在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，
将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂水
中，一段时间后，用坩埚钳夹着火柴点
火，观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发
皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体
能燃烧或发出爆鸣声。反应后试管中固
体仍为黑色。
结论：铁是一种较活泼的金属，在加热条件下，铁能
与水蒸气发生反应
3Fe + 4H
2
O (g) Fe3O4 + 4H 2铁不能与冷水、热水反应。常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，实质是铁与水、氧气发生反应。
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与酸、碱溶液反应对比的实验探究
实验步骤将一小段铝片投入装有5mL的稀盐酸
的试管中，观察现象。过一段时间后，
将点燃的木条放在试管口，观察现象。将一小段铝片投入装有5mL的氢氧化钠
溶液的试管中，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。
实验操作
实验现象试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；
点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。试管中有气泡产生，铝片逐渐溶解；点燃木条放在试管口时发出爆鸣声。
有关方程式2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H
2
↑
2Al + 2NaOH + 2H
2
O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
2Al +2OH- + 2H
2
O == 2AlO
2
- + 3H
2
↑
2. 使用铝制品的注意事项
铝与酸和碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中形成致密的氧化膜而钝化，钝化后的铝不与冷的浓硫酸、浓硝酸发生反应。
问：向铝制的且充满二氧化碳的易拉罐中注入足量的氢氧化钠，立即密封，会观察到，易拉罐一会变瘪，一会又鼓起来。原因是什么？ 五、 物质的量在化学计算中的应用
化学方程式计算是根据化学方程式中各物质之间物质的量关系完成的，将物质的量应用于化学方程式计算，可以使计算过程简化。
1. 化学方程式的意义 N 2 + 3H 2 ======== 2NH 3
化学计量数之比 1 ：3 : 2 物质的量之比 1 ：3 : 2
气体体积比(同T 、P ）1 ：3 : 2 分子数之比 1 ：3 : 2 质量比 28 : 6 : 34
2. 根据化学方程式进行计算的一般步骤 设——设未知数
写——写出相应的化学方程式
标——在相应的物质下面标出相关量 列——列出比例式
解——解上述含有未知数的比例式
练习：将11.5g 金属钠投入88.5g 水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略不计），所生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
3. 根据化学方程式进行计算时应注意的问题
（1） 任何一种物质，只有实际参加反应的纯物质的量，才能代入化学方程式进行计算，过量
的反应物不参与化学方程式的计算。
（2） 化学方程式书写要准确。
（3） 列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。 （4） 数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
4. 在化学计算中常用的方法 （1） 关系式法
当已知量和未知量之间靠多个反应来联系时，只需要直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”
例：把3molCO 还原Fe 2O 3生成的CO 2通入到澄清石灰水中，求生成的沉淀的量。 根据化学方程式可知：3CO~3CO 2~3CaCO 3
（2） 守恒法——质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
①质量守恒：宏观特征：反应前后物质的质量守恒 微观特征：反应前后元素的原子个数守恒 ②得失电子守恒
氧化还原反应中：氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 ③电荷守恒
电解质溶液中：阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数
高温高压
催化剂
四者相等
离子方程式中：反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数，且电性相同。
（3）差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化找出“理论差量”，如：反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。
例：把一根铁棒插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁棒质量增加了４ｇ，求参与反应的铁的质量。
化学必修一教学目标
化学必修一教学目标 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2.培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的 概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。 多种元素为什
高中化学必修一教案6金属的化学性质
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质》练习题
《金属的化学性质》练习题 1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（）。 } A．氧B．铝C．硅D．铁 3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。 A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 4．少量钠应保存在（）。 A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样 , 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。 A．铝的活泼性差B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 ！ C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。 A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液 10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 》 12．下列叙述中，不正确的是( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 13．将g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )。
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
化学必修一-人教版-重难点归纳
化学必修一-人教版-重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉
布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计
必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：
高中化学必修一难点总结
一．氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特 反应 二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 S2-、CO32-、C6H5O- 与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
NH4+ 、Al3+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 1.相互结合生成沉淀 SO32- 、HSO3- 等。 和CO32- 。 S2-、I- 、SO32- 等。 溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 不能大量共存。
不能大量共存。 能大量共存。 四、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 具体分以下几种情况： 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 2、影响水解程度的因素： 主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离
九年级化学金属的化学性质教案(1)
九年级化学金属的化学性质教案（1） 课题 2 金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点： 金属活动性顺序教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究教学方法： 实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么 吗？（当时拿破仑已经是一国元首。） 讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + 02 ===== 2Mg0 4AI + 302 ===== 2AI203 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 咼温 3Fe + 202 ==== Fe3O4 2Cu + 02 ==== 2Cu0
九年级化学金属的化学性质教案（1）3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕金属与酸反应
高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集 (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入 钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足 量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉 淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（）
人教版高中化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质说课稿
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反
高中化学必修一重难点
钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体， 钠与盐的反应 （1）熔融状态的盐的反应（置换反应） NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐 （2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应 ↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？） 232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+ 2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓 ↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电 322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522P C l 5C l 2P 燃烧+（在空气中形成白烟）， HClO （强氧化性） ：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？） 漂白粉 制备原理： O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)， 漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。 HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+ H C l O 2C a C O O H CO Ca(ClO) 3222+↓==++ H C l O 2)C a (H C O O 2H 2CO Ca(ClO) 23222+==++(2CO 过量) 练习题： 1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______
人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时).docx
高中化学学习材料 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 【课标要求】 知识与技能要求： 掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理 过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。 【教学重点】 钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。 【教学方法】 讨论、讲授、思想探究、实验探究 【教学过程设计】 [复习导入] 金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应： (1)金属Na有哪些物理性质？ (2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？ (3)铝的钝化？ [讨论] 在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？ [实验探究]见课本实验3－3：
在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。[描述现象并解释产生现象的原因] [思考与交流] (1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？ (2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？ (3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。 (4)为什么把钠保存在煤油中？ (5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式 (6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。 [科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，现象化学方程式 [课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。 （D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜） 请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：
2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断 二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2 C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ; D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、 2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ; C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; D、一定有N2与HCl ,没有CO 解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、
高一人教版化学必修一教案.doc
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
金属的化学性质(1)
课题二金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 ★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 4、学生完成课本12页中实验填写下表。
（ （ 的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式 2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 五、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是六、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课后练一练 必做题 1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
化学必修一教学目标
1.3《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1. 了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2. 培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
高中化学必修一重点难点习题(填空题)新人教版必修1
（填空题） 1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成 3.12g沉淀 (1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为溶液， 其物质的量浓度为mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量 浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。 (0.04 Na2CO3 0.04) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐 则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3与NaOH(aq)的反应：； ZnO与NaOH(aq)的反应：。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。 4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成： ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是。 (2)溶液中肯定不含有的离子是。 (3)可能含有的离子是。 (H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反 应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)
2017人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质第1课时
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课 时） 【学习目标】 1.知识与技能： ⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律； ⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律； ⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性； ⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式； ⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应， 复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论； ⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固 体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等； ⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研 究物质性质的一般方法和程序。 【学法指导】 学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法； 通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】 【课堂生成】 1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？ 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的 化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。 2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃 2MgO Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ 【课堂生成】 还有一部分学生把电子转移标错！ 【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。 变暗4Na＋O2＝2Na2O 【课堂生成】 1.(观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相 应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色