江西省南昌三中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

南昌三中2020┄2021学年度下学期期末考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24

Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

Br:80 I:127 Ag:108 Zn:65

一．选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 4．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5．如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f

6．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

7．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时

倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl—的物质的量一定相同

8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2（或K[Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

Ａ．体积相等时密度相等Ｂ．原子数相等时具有的中子数相等

Ｃ．体积相等时具有的电子数相等Ｄ．质量相等时具有的质子数相等10．N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A．所含公用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7 C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14L D．所含原子总数为aN A/14

11．下列说法正确的是

A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl—）仍然是3 mol/L

D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D．以上说法都不正确

13．用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

14．下列除去杂质的方法，正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

15．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

16．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu（OH）2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH— = NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4—+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

二.非选择题（共52分）

17．（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成下列填空：

（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程

式。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并

配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。

a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+

（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

18．（8分）某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示（气体体积的数据均已折算成标准状况下）：

请回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？________（填“存在”或“不存在”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？______（填“存在”或“不存在”）；你的判

断依据是____________。（3）写出反应④的离子方程式：____________________。

（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____（写出你的判断依据，但不必写计算过程）。19．（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法；

利用A装置制备气体的优点是

（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。（3）必须检验氢气纯度的原因是。（4）设置装置D的目的是。（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。20．（10分）一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：请回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）。（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为

（填字母序号）。

A．加成反应 B．加聚反应

C．取代反应D．消去反应（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为。丁香酚发生反应如下图所示。

③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体。（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是____。（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：。

a．苯环上连接两种基团b．遇FeCl3溶液显示特征颜色c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子（6）D→E反应的化学方程式为。21．（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：①BrO3—+ 6I—+ 6H+= 3I2 + Br—+ 3H2O ②2BrO3—+ I2= 2IO3—+ Br2③ IO3—+ 5I—+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3—+ 10Br—+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

步骤现象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I —完全被氧化时转移 mol e —，该反应

中硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO 3—、

BrO 3—、I 2、Br 2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO 3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x 表示所滴入KBrO 3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y 随x 的变化曲线（要

求：在图中标出终点坐标）。

南昌三中2020┄2021学年度下学期期末考试

高二化学答卷

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

填

空题（共52分）

17．（8分）

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

18．（8分）

（1）。

（2）；。

（3）。

（4）。

19．（14分）

（1）。

；。

（2）；。

（3）。

（4）。

（5）。

20．（10分）

（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。21．（12分）

（1），。

（2），，。（3）；。

（4）

高二化学《期末》参考答案

1．D 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D 14．D 15．D 16．D

17．（1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O

（写成离子方程式也给分V2O5 + SO32–+4H+→2VO2++ SO42–+2H2O ）

（2）+ 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+

（3）b

（4）Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–

18．（1）不存在（2）存在 11.2 L气体通过浓H2SO4时，体积减少了 4.48 L （3）H＋＋OH—===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（4）混合物中，MgCl2、Al、（NH4）2SO4的总质量刚好等于 28.1 g，说明不含AlCl3

19．（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随用随制或随开随用； H2S CO2

（2）干燥管除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂

（3）防止空气与氢气混合加热爆炸（4）检验有无水生成

（5）Na2O2+H2＝2NaOH

20．（1）羟其（2）AC

21．（1）0.006 酸性

（2）②不能该反应只能说明I2的还原性比Br2强

（3）BrO3—> IO3—> Br2 > I2 BrO3-—+ 5Br-—+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O

（4）