第7讲氧化还原反应的概念高考一轮复习.

第7讲氧化还原反应的概念

建议2 课时完成）

[ 考试目标]

1. 氧化还原反应的本质及特征。

2. 了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。

3. 了解氧化还原反应的一般规律。

[ 要点精析]

一、氧化还原反应的本质及特征

1. 氧化还原反应的定义

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反

应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

2. 氧化还原反应的实质

元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。

3. 氧化还原反应的特征（判断依据）

反应前后某些元素的化合价发生了变化。

例1.氯化碘（ICI ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICI跟Zn、H20的反应如下：

反应①不是氧化还原反应反应②不是氧化还原反应二者都是氧化还原反应在反应①中，Zn 发

生的是氧化反应

①2ICI+2Zn=ZnCl 2+Znl2

② ICI+H 20=HCI+HI0 下列叙述中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

解析：结合题目所给信息，ICl 与卤素单质最大的区别是：ICl 属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。

同时，需要指出的是，反应①中锌元素的

化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1 价降低到-1 价，发生了还原反应。

答案：BD 二、氧化剂和还原剂

1. 氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子（所含某元素化合价降低）的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。

氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。

氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。

氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。

说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂

具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：

靈化剂竺氧化性色障戡珏原型还原反应兰冬还原产物

例 2 .在 3C U + 8HNO 3 （稀）=3C U （NO 3） 2 + 2N0 t + 4H0 的反应中，还原剂是 _________________ , 氧化剂是 ___________ ，还原产物是 _____________ ，氧化产物是 _____________ , 4moIHNO 3参加反 应，其中被还原的是 解析：在8摩尔参加反应的硝

酸中， 所含N 元素化合价降低的硝酸只有 2摩尔，其余6摩尔 的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，

又表现了酸性。提醒考生在做计算

题时更应注意题目要求： 对于只有一部分发生氧化 （或还原）反应的反应物重点看反应前后

化合价发生变化的占多少。

答案：C U , HNO 3, NO , C U （NO 3） 2, 1。

2. 常见的氧化剂和还原剂

（1 ）重要的

氧化剂： ① 活泼非金属单质：

② 高价氧化物： ③ 高价态酸： ④ 高价态盐： 性、碱性） ⑤ 过氧化物：

⑥ 其它：HCIO NaCIO ⑦ 弱氧化剂：能电离出 （2 ）重要的还原剂： ① 金属单质： ② 非金属单质：

③ 变价元素中元素低价态氧化物：

SO 、CO

④ 变价元素中元素低价态的酸、阴离子

：

H b S 、 H 2SO 、HSO

⑤ 变价元素中元素低价态时的盐、碱 ⑥ 其它：S Sn +、NH

3. 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应：有单质参加的是氧化还原反

应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。

（如图）

氧化还原反应的基本类型：

⑴ 自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种

反应物 麦现性质 变化过程 反应炎型 生城樹

+ 4 4 4

_厂还厚剂塑还原性塑彼義化邂翌個牝図应吕垦瑕化产物

F b 、Cl 2、Br 2、12、O 2、03

MnO 、PbO 、Bi 2O 、CQ (高温)

HN@ HCIQ 、HCI04、浓 HhSO KNO (H)、KMnO

BaO b 、K 2O 2

NO 、KO

银氨溶液、新制的 漂白粉、 H 的物质、

mol 。

KCIO 3、FeCl 3、K b Cr bQ (酸性、中

（酸性、中性、碱性）

H2Q 、NaQ 、 CaQ 、

C U (OH )2

S 2—

HS 、HBr 、Br 、HI 、I 、浓 HCI 、C 「、

FeSO 、NaSO 、Fe(OH )2

:Na 2SO 、 NaS 、

元素（不同价态）或不同种元素的原子（离子）之间发生电子转移的氧化还原反应。

说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。

（2）歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应。如：

lA、IIA、

金属活动性顺序表靠前的金属

H b、C、

Si

C1 2+2NaOH=2NaCI+NaCI0+b 0 3N0 2+H20=2HNQ+NO

说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例； ②歧化反应的特点： 某元素的中间价态在适

宜条件下同时向较高和较低价态转化。

（3）

归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应。

如:

6HCI+KCI03= KCI+3CI 21 +3h 20 2FeCI 3+Fe = 3FeCl 2 2H 2S+SO3S+2H0

（4） 部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。 Mn02+4HCI （浓）=MnCI 2+2h 20+C12 f 4. 电子转移的表示方法

（1 ）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降 低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：

（2 ）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。 例：

得2e -

失 2e -—

三、氧化还原反应的一般规律

1. 性质强弱的规律

+ne

I ▼

在“氧化剂+还原剂 7还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化

I 車

-ne

MnO 2+ 4HCI （浓）

MnCI 2+Cl 2f +2H 2O

MnO 2+4HCI （浓）=

MnCI 2+CI 21 +2H 2O

说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升 高，部分原子化合价降低。例：

得5X e __________

I 丄 +

3Cl 2+6KOH ^^ KCIO 3+5KCI+3H 2O

I *

(5)

②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态， 不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

得5e -

I 7-^

f

解此类题最好将该元素的

-1 CI ￥

CI

+ 5

CI

失 5X e -

若理解为右图则错了。

1 -1 I 0 + 5

CI -CI

CI

产物；还原性强弱顺序是：还原剂>还原产物。

例3.根据反应式：（1）2Fe 3++2l -=2Fe 2++l 2,⑵Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+，可判断出离子的还原性 从强到弱的顺序是（）。

A. Br -、Fe 2+、I - C .

Br -、I -、Fe 2+

解析：反应（1）中还原剂是 Fe 2+，还原产物是Br -,故还原性Fe 2* >Br -。综合起来可知还原性 答

案:B

2. 守恒规律

化合价有升必有降，

电子有得必有失.对于一个完整的氧化还原反应，

化合价升高总数

与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相 等。

3. 价态表现性质的规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既 有氧化性又有还原性，

但主要呈现一种性质； 物质若含有多种元素， 其性质是这些元素性质

的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转” 例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 A .铁 B .硫 硫 D .氧和铁

答案：Bo

4. 转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容

易； 合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中） 反应。即是：歧化律一一处于中间价态的元素同时升降 时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。

化合协升高￡

错溟：H2S+H5SO4〔浓）=SO,4S+3H3O

丨

t

化合忻降低6

5. 反应先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时， 原性最强的还原剂作用； 同理，同时含有几种氧化剂时， 氧化性最强的氧化剂作用。

说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

［过关训练］

一、单项选择题

1.氧化还原反应的本质是（ A .得失氧元素

B . I -、F 尹、Br - D . Fe 2+、I -、Br -

I -,还原产物是Fe 2+，故还原性I ->Fe 2+;反应（2）中还原剂是 I ->

Fe 2+ > Br -。

同种元素不同价态之间的氧化反应， 化

；同种元素相邻价态间不发生氧化还原

；归中律——同种元素不同价态反应 例

如：

若加入氧剂，则它首先与溶液中还 若加入还原剂，则它首先与溶液中 B .化合价的升降

C .电子转移 2. 要实现以下的变化，需要加入氧化剂的是（ A ．NaOH T NaCI B ．H 2SO 4TH 2 3. 下列说法错误的是（ ） A .凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B .化合反应不可能是氧化还原反应 C .置换反应一定是氧化还原反应

D .分解反应可能是氧化还原反应 4. 下列变化过程属于还原反应的是（ A ．Fe T FeSO 4 B ．CuO T Cu

5. 下列反应属于氧化还原反应的是（ A . CaCO 3= CaO+ CO 2? C . Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2 ? ） C ． ）

+H 2O

6. 取 1

7.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ A 、反应过程中 MnO 2作催化剂

C 、参加反应的盐酸有一半被氧化

D ．有无新物质生成

） C ．HCI T CI 2 PF 2O 5 7. 在 3CI 2+6KOH=5KCI+KCIO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（

A ．KCIO 3

B ．KCI 8. 农药波尔多液可用于水果灭虫， 制容器盛放，是因为铁与该农药中的 A .铁失去电子 B .铁被氧化 D . CaC03T CO 2 D . NaCl T AgCI B ．Na 2O+H 2O=2NaOH D . Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 ? （含溶质 0.4mol ）共热制取氯气（假设 HCI ） B 、盐酸完全反应 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） ）

C ．KCI+H 2O

D ．H 2O 是由石灰水和CuSO 4溶液混合而成的悬浊液， 它不能用铁 CuSO 4反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（

） C .铁表现还原性 D .铁生成还原产物 9. 在以下反应中，水既不是氧化剂也不是还

原剂的是（ ） A . 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2? B . Cl 2+H 2O=HCI+HCIO C . 2H 2O=2H 2? +O ?

D . 2F 2+2H 2O=4HF+O 2

10. 人体中的O 2-离子对人体有害，能使人过早衰老，这是因为该离子会在人体内释放出氧化 性极强的活性氧。医学界使用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧， 这是利用亚硒酸 钠的（ ） A .还原性 B .氧化性 C .催化性 D .既有氧化性又有还原性 11. 3个SO 32-恰好将2个XO 4-离子还原，则x 元素在还原产物中的化合价是（ A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 12.24mL 浓度为 0.05 moI?L -1 的 Na 2SO 3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02 moI?L -1 的 K z Cr z O ? 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是： A ．+6 B ．+3 C ．+2 13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A . 5 : 3 B . 5 : 4 C . 1 : D ．0 NH 4NO 3 — HN0 3 + N 2+ H 2O ，在反 D . 3 : 5 14. 已知 MO^+3S 2「+14H +=2M ++3S J +7H2O,则 中的 M 的化合价为 （ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D 15. 11P+15CuSG>24H2O=5CuP+6H PO +15H2SQ 反应中， 数比是（ ） A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．+6 被氧化的 P 原子与被还原的P 原子个 ．11:6 16. 对于反应CaH+2H2O=Ca （OH ）+2H2 ?有下列判断：①耳只是氧化产物，②f 只是还原产物, ③HO 是氧化剂，④CaH 中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数