山东省潍坊市高一分班考试化学试卷

山东省潍坊市高一分班考试化学试卷

一、选择题

1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )

A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸

B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合

3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A CaO CaCO3高温充分煅烧

B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤

C CO2CO通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的

是

A ．KNO 3（NaCl ）：蒸发结晶后，洗涤干燥

B ．NaCl 溶液（Na 2SO 4）：加入适量的BaCl 2溶液，过滤

C ．N 2（O 2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

D ．KCl 溶液（K 2CO 3）：加入适量的稀盐酸

5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ）

A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭

B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发

C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤

D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧

6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分

C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼

D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液

D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

8．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为 A ．15 g B ．18 g C ．20 g D ．30 g

9．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

项目物质杂质(少量)试剂操作方法

A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥

B CO2CO通O2点燃

C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤

D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D

10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )

A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸

B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法

A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤

C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤

D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

A．A B．B C．C D．D

12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确

．．．的是

A．滤渣的质量一定大于a g

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．下列有关图像的描述，正确的是（）

A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水

14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应

C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2

C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3

17．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：

A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe

C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al

18．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D

19．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

20．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

其中正确的是

A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质

21．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是

A．该反应是化合反应

B．CaO在反应中起催化作用

C．CO2是生成物

D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1

22．下列实验能达到目的的是

A．分离溶液中的NaCl和CuSO4

B．检验蜡烛燃烧生成的水

C．检验CO32-的存在

D．测溶液pH

23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

24．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为120 g

B．a的取值范围为0＜ a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8 g

D．混合物的质量可能为7.0 g

25．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A B C D

A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

二、流程题

26．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）

27．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。

（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_____。（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

H2+NiO 高温

Ni+H2O；CO+NiO

高温

Ni+CO2

其中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。

（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

28．氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食品工业中发挥着重要作用。以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、SiO2、MgSO4）为原料生产 CaCl2的流程如下：

（1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点：例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于______边缘。其中，

玻璃棒起到_______作用。

（2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是_____。

向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是_____（写离子符号）。

（3）滤液2中加入Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁、除酸”。请写出“除镁”的化学方程式是______。

（4）滤液3显_____性（填“酸”“中”或“碱”），调节pH可加入适量的________ (写试剂名称)来实现，将调好的pH的溶液进行________（填操作名称），即可得到固体产品。29．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。

已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4

（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。

（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是______。

（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。

30．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3约70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。

（4）“调pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．A

解析：A

【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag m

64 152

x 15.2g

64/x=152/15.2g x=6.4g 选A

点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。

2．C

解析：C

【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C

3．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

4．A

解析：A

【解析】A. KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。B. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C. N2（O2）：将气体缓缓

通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCl 溶液（K 2CO 3）：加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求；选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

5．C

解析：C

【解析】A 氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B 盐酸能与氢氧化钠反应；C 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

6．B

解析：B

【解析】A. 向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH 变大，但溶液始终呈酸性，pH 始终小于7；B. 某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C. 金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M 比金属N 反应速率更快，即金属M 比金属N 反应更剧烈，所以金属M 比金属N 的活动性强；D. 将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃时三种物质溶解度关系式：a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：a=b>c,升温至t 2℃时，ab 的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c 的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a=b ＞c 。

选B

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

7．D

解析：D

【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；

C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；

D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

8．A

解析：A

【解析】

取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为：12.8g，+200g-208.4g=4.4g。设剩余固体中碳酸钙的质量为x，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g

设分解的碳酸钙质量为y

CaCO3高温CaO+CO2↑

100 56

y 2.8g

100/y=56/2.8g y=5g

所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

9．D

解析：D

【解析】

A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

10．B

解析：B

【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；

B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；

C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；

D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；

B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；

C 、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系； 正确；

D 、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a 使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。正确。

故选：B 。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11．B

解析：B

【解析】

A 、Fe 是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；

B 、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；

C 、HCl 和AgNO 3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；

D 、CO 2 和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g 5216

3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu 6564

3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu 5664

【详解】

A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银

的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；

B. 若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；

C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；

D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A

【点睛】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．C

解析：C

【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

14．D

解析：D

【解析】

由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和

硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。

15．C

解析：C

【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，

气体质量减少；

C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；

D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

16．C

解析：C

【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．

化学反应方程式使溶液增加的质量

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2 24-2=22

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

40 40-0=40

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

58 58-0=58

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

84 44 84-44=40

通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．

点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。17．C

解析：C

【解析】

【详解】

铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54 6

2.3g m

54/2.3g=6/m m=0.26g

2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑

46 2

2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑

24 2

2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g

选C

点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内

18．A

解析：A

【解析】

A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；

D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

19．B

解析：B

【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B

20．B

解析：B

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：A、由于硝酸银是一定量，可能不足，所以固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银，及可能有剩余的铜，错

误；B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag，正确；C、由于硫酸过量，固体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X，错误；D、滤液A中一定有X的硫酸盐和硫酸锌，滤液A中加入锌后有气体生成，说明滤液中还有硫酸，所以溶质有三种，错误。故选B。

点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。

21．A

解析：A

【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；

D、反应中CaO和CaCO，的质量比为56: 100，错误；故选A。

22．B

解析：B

【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选B。

23．D

解析：D

【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；

B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；

C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；

D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D。

24．D

解析：D

【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

2

A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，

设稀硫酸中硫酸质量为x，

H2SO4～2NaOH，

98 80

x 100g×8%

9880

100?8%

x g

x=9.8g ， 稀硫酸的质量为

9.8g 9.8%

=100g ， 该选项说法错误； B 、由以上反应关系可知，MgO ～H 2SO 4，

设氧化镁消耗硫酸的质量为y ，

MgO ～H 2SO 4，

40 98

0.8g y

40980.8g y

= y=1.96g ，

剩余硫酸质量小于：100g×

9.8%-1.96g=7.84g ， 设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z ，

H 2SO 4～2NaOH ，

98 80

7.84g z

98807.84g z

= z=6.4g ，

a 的值小于：6.4g÷8%=80g ，因此a 的取值范围为0＜a ＜80，

该选项说法错误；

C 、当a 值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g ）×8%=3.2g ， 设3.2g 氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n ，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p ，

CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4，MgSO 4+2NaOH=Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4， 80 98 80 58

3.2g n 5.6g p

80983.2g n = 80583.2g p

= n=3.92g ，p=2.32g ，

由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ，

设氧化铜消耗硫酸质量为m ，

CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ，

80 98

6.2g m

80986.2g m

= m=7.595g ，

则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，

剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，

该选项说法正确。

25．A

解析：A

【解析】

A. 等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；

B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，

C. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；

D. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

二、流程题

26．过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁（或Cu、Fe） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。

（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。

（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu、Fe）。

（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。

（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。

27．2Ni + O2一定条件2NiO C、H、Ni 化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出

【解析】

【分析】

本题在新的情境下考查了化学方程式的书写，化合价的规律等，读懂流程图的涵义是解题关键。

【详解】

（1）由图可以看出，在空气反应器中，进入的是金属镍，同时还有空气，但是空气中的氮气被分流排除了，所以是氧气参加了反应，生成物质时NiO ，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧的化学方程式为 2Ni + O 2一定条件2NiO ；

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H 2 + NiO 高温Ni+H 2O ，CO + NiO 高温 Ni+CO 2，氢元素的化合价从0价变成了+1价，镍元素的化合价从+2价变成了0价，碳元素的化合价从+2价变成了+4价，氧元素的化合价反应前后都是-2价，所以反应前后化合价发生改变的元素有C 、H 、Ni ；

（3）与CO 、H 2直接在空气中燃烧相比，由于化学链燃烧将空气中不参加反应的N 2从空气反应器中排出，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO 2浓度更高。

28．滤纸 引流 3222

C aCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ SO 42- ()()2222MgCl +Ca OH =Mg OH CaCl ↓+ 碱 稀盐酸（或盐酸） 蒸发结晶（或蒸发）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）漏斗内液面始终要低于滤纸边缘，其中，玻璃棒起到引流作用；

（2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的方程式是：CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是硫酸根离子，是因为硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡；

（3）“除镁”过程中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2；

（4）滤液3中含有氢氧化钙，溶液显碱性，调节pH 可加入适量的稀盐酸来实现，是因为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，将调好的pH 的溶液进行蒸发结晶，即可得到固体产品。

29．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe （或Fe 和H ） 硫酸

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸过程中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；

（2）还原过程中，加入的铁屑与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，酸浸过程中过量的硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故元素化合价改变的是Fe 和H ；

（3）若pH 过高需要加入酸调节，为了不引入新杂质，应用硫酸调节。

30．+3价 2332Y O +6HCl=2YCl +3H O FeCl 3、CuCl 2 增大